高中化学 第二节 离子反应(第2课时)学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案

离子反应
【学习目标】
1．理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
2．掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

【学习过程】
1.离子反应：有离子参加的反应。

2. 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此复分解反应均为离子反应。

[归纳总结]
（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。

（2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。

②弱碱：NH3 H2O、难溶碱。

3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。

4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5.离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

6.离子方程式的书写：（以BaCl 2溶液与CuSO 4溶液为例） ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。

BaCl 2＋CuSO 4=BaSO
4↓＋CuCl 2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba 2＋
＋2Cl －
＋Cu 2＋
＋SO 2－4
=BaSO 4↓＋Cu 2＋＋2Cl －
[归纳总结]
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

温馨提示：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

7．离子方程式正误判断
（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。

（2）看像“=、↑、↓“及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。

（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。

（5）不可以局部约分。

注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与B a(O H)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成Ba2＋＋OH―＝BaSO4↓＋H2O。

【当堂检测】
1. 离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①②B．①②④ C．②③D．①②③
2. 下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3. 下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO2－3、NO－3
C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
5. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是__________________________________________________。

(2)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。

(4)探究结果为___________________________________________________________。

(5)反应的离子方程式为____________________________________________________。

答案与解析
(4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO2－4两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。