2019学年高中化学学业水平测试复习 第六章 化学反应与能量 专题十二 化学能与热能、电能学业水平过关课件
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物（ 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
人教版高中新教材(2019) 2023-2024学年上学期 必修二第六章 化学反应与能量 复习提纲
第六章化学反应与能量知识清单考点1化学反应与能量变化一、放热反应和吸热反应1．前提条件：必须是化学反应①放热过程：化学键的形成过程，如2H →H 2，Na ++Cl －＝NaCl②吸热过程：化学键的断裂过程，如H 2→2H ，NaCl ＝Na ++Cl －2．本质判据（1）能量角度①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和（2）键能角度①放热反应：反应物的键能总和（断键吸收的总能量）＜生成物的键能总和（成键放出的总能量）②吸热反应：反应物的键能总和（断键吸收的总能量）＞生成物的键能总和（成键放出的总能量）3.常见的吸热反应和放热反应（1）放热反应①金属和金属氧化物与酸或水的反应②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化③酸和碱的中和反应④铝热反应，如2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3⑤大多数的化合反应。
（2）吸热反应①大多数的分解的反应②铵盐和碱反应，如Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3•H 2O+8H 2O ③碳酸氢钠与盐酸的反应④两个特殊反应：C+CO 22CO 、C+H 2O （g ）CO+H 24．根据键能计算反应热（1）断键：E 吸＝断开反应物化学键所吸收的能量=反应物的键能和（2）成键：E 放＝形成生成物化学键所释放的能量=生成物的键能和（3）Q 吸＝E 吸－E 放＝反应物的键能和－生成物的键能和（4）Q 放＝E 放－E 吸＝生成物的键能和－反应物的键能和5.物质稳定性判断：a.键能越高，物质越稳定； b.化学能（物质本身的能量）越低，物质越稳定。
考点2化学能转化成电能一、原电池的原理1．能量转化：化学能转化为电能2．反应要求：自发氧化还原反应2．装置的构成条件（1）电极材料：一般是两个活泼性不同的电极①负极：一般是较活泼的金属材料②正极：比负极不活泼的金属或石墨（2）有电解质（酸、碱、盐）溶液或熔融的电解质（离子导体）（3）闭合回路：两个电极用导线连接或直接接触（电子导体）3．电极反应（1）负极：还原剂失去电子，发生化合价升高的氧化反应（升失氧）（2）正极：氧化剂得到电子，发生化合价降低的还原反应（降得还）（3）电池总反应：还原剂和氧化剂的反应4．三个方向（1）电流（带正电荷）流向：正极--------→外电路导线负极---------→内电路溶液正极（2）电子（带负电荷）流向：负极-------------→外电路不经溶液正极（3）离子流向：阳离子（带正电荷）→正极，阴离子（带负电荷）→负极二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应速率（1）原理：电池中氧化反应和还原反应分别在两极进行，减小离子运动时相互的干扰，使反应速率增大（2）实例①实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快速率②一般不纯的金属比纯金属腐蚀速率快2．比较金属的活泼性：一般负极活泼三、典型溶液中的原电池（1）Zn ‖稀硫酸‖Cu①电池反应：Zn+2H +Zn 2++H 2↑②负极反应：Zn －2e －Zn 2+③正极反应：2H ++2e －H2↑（2）Fe ‖硫酸铜‖Cu①电池反应：Fe+Cu 2+Fe 2++Cu②负极反应：Fe －2e －Fe 2+③正极反应：Cu 2++2e －Cu四．燃料电池（1）概念：将燃料（如H 2、CH 4、C 2H 5OH 等）和氧化剂（如O 2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。
近年高考化学总复习第六章化学反应与能量6-2-2考点二化学电源学后即练新人教版(2021年整理)
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6—2—2 考点二化学电源1．硼化钒(VB2）－空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列叙述错误的是( ）A．负极反应式为4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2OB．正极反应式为11O2＋44e－＋22H2O===44OH－C．OH－由负极透过选择性透过膜向正极迁移D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a解析：从电池的总反应看，通入空气的一极（电极a)是电池的正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或11O2＋44e－＋22H2O===44OH－①，用电池的总反应减去①式即可得负极反应式：4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O，故A、B项正确；电池工作时,OH－应向负极迁移，C项错误；电子由负极经外电路流向正极，即由硼化钒电极经负载流向电极a，D项正确.答案：C2．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是（）A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时,电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnO（OH)解析:纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH），则正极的电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正确；负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2,结合正、负极反应式及得失电子守恒可知，该电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH)2＋2MnO（OH）,D正确。
高中化学第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案
高中化学第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A 错误；B ．生成的HCl 气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B 错误；C ．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C 错误；D ．两支试管中只有H 2O 2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H 2O 2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H 2O 2分解速率快，故D 正确； 综上所述答案为D 。
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．甲烷在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
3．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【详解】A. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；答案选D。
高考化学第六章 化学反应与能量知识点-+典型题及答案
高考化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2 = 1：3B．当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1可能为0.1D．X、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。
【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。
2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4～6分钟平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【详解】A．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min内斜率较大，因此2～4min内平均反应速率最大，故A项结论错误；B．同A项原理可知，反应4～6min平均反应速率最小，故B项结论正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min速率最快，2～4min温度对反应速率起主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C项结论正确；D．反应4min后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D项结论正确；综上所述，结论错误的是A项，故答案为A。
高考化学第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题及答案
高考化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．【答案】D【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练.doc
6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护高效演练•直击高考1.如图为直流电源电解稀NehSO冰溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是 ()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色【解析】选D。
b极0H放电产生02,b极附近c(H，)>c(0H),石蕊溶液变红。
在a极『放电产生卜1沁极附近c(0H)>c(H‘)，石蕊溶液变蓝。
所以产生的气体体积a电极的大于b电极的，两种气体均为无色无味的气体,A、B、C错误;D正确。
2.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大,且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是()a LcT|d■OM ■—•■j ■ ■ -4-■■』■ —-LX丑溶飯Y癌溶號选项X YA MgSO4CuSO4B AgNOs Pb (N03) 2C FeSO4Ah (SO.) 3D CuSO4AgN03【解析】选B。
A项,当X为MgSOq时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项,X为FeSO4, Y为A12(SO4)3, b、d极上均产生气体,错误;D项,b极上析出Cu, d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量，错误。
3.(2018 •商洛模拟)用电化学制备正十二烷的方法：向烧杯中加入50 mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠, 再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好钳电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二电解烷。
已知电解总反应：2C6H13C00Na+2CH30H=C12H26+2C02 t +H2 t +2CH：Qfe,下列说法不正确的是电源A.图中电源的a极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反应:2C f）H,3COO'-2e_=Ci,H26+2CO, tD.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备【解析】选D。
新人教版化学第二册化学反应与能量总复习
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极， 阴离子移向的极为负极。
4.根据原电池两极发生的变化判断 原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得
电子的还原反应。 5.根据现象判断
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正 极。
2019新人教版化学第二册 第六章化学反应与能量总复习(共35张P PT)
2019新人教ห้องสมุดไป่ตู้化学第二册 第六章化学反应与能量总复习(共35张P PT)
三、化学反应速率和限度(化学平衡)
2019新人教版化学第二册 第六章化学反应与能量总复习(共35张P PT)
例4 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄 电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋ H2O ， Ag2O ＋ H2O ＋ 2e － ===2Ag ＋ 2OH － 。 据 此 判 断 Ag2O是（ B ） A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化
【课堂练习】 例1 已知： ①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量； ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量； ③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时
的能量变化为（ A ）
原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了两个电极上进 行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据氧化还原反应方 程式可以很容易地设计原电池装置。
3. 原电池的工作原理
4. 原电池正极和负极的判断方法
(1) 根据电极材料判断 一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金
2019-2020学年广东高中学业水平测试化学必修部分 第6章 专题12 化学能与热能、电能
专题十二 化学能与热能、电能1．化学反应过程中伴随着能量变化，任何化学反应除遵守质量守恒外，同样也遵守能量守恒，这是化学反应的两大特征之一。
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，即吸热(吸热反应)或放热(放热反应)。
断键吸收能量，成键释放能量。
4．化学反应吸收能量或放出能量的决定因素一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
5．人类利用能源的3个阶段柴草时期―→化石能源时期：煤、石油、天然气等―→多能源结构时期：可再生能源、绿色化学能源为主，如风能、太阳能等[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是() A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等A[B项，中和反应是放热反应；C项，断裂化学键需吸收能量；D项，任何反应均伴随着能量变化。
]2．(多选)(2019·6月广东学考)下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是()A．白炽灯工作时，电能转化成光能B．酒精燃烧时，化学能转化为热能C．风力发电机工作时，风能转化为电能D．干电池工作时，化学能转化为电能BD[酒精燃烧时，干电池工作时，存在得失电子，化合价变化，与氧化还原反应有关。
]3．(2018·6月广东学考)某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是()A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量B[生石灰与水反应生成熟石灰，并产生热量，该反应不是氧化还原反应，该过程是化学能转化为热能，A错，B对；NH4NO3溶于水吸热，C错；该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错。
]4．(2017·广东学业水平考试)早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将()A．化学能转化为热能B．动能转化为热能C．化学能转化为电能D．热能转化为化学能答案：A3．(2015·广东学业水平考试)随着化石资源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。
高中化学学业水平测试复习第六章化学反应与能量专题十三化学反应的速率与限度学业水平过关课件(2021
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第六章化学反应与能量专题十三化学反应的速率与限度学业水平过关（十三）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分,在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）1．(2018·广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是( )A．延长反应时间B．使用合适的催化剂C．及时挪走生成物D．降温解析：延长反应时间,不能加快化学反应速率,A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错;B显然正确。
答案：B2．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气解析:A．降低温度,化学反应速率降低，错误;B。
恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气,则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小,所以化学反应速率降低,错误；D。
恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
答案：B3．下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。
2018-2019年化学高中学业水平测试：第六章专题十二学业水平过关
2018-2019年化学高中学业水平测试：第六章专题十二学业水平过关大于生成物的总能量答案：A4．下列过程吸收热量的是( )A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释解析：汽油燃烧、氨气液化和浓硫酸稀释都属于放热过程。
答案：C5．根据下列反应不能设计为原电池的是( )A ．Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl D ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O解析：理论上来说，任何能够自发进行的氧化还原反应都能够设计成原电池。
答案：D6．(2019年1月·广东学考)随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。
主要利用化学方式产生新能源的事例为( )A ．风力发电B ．潮汐能发电C ．水力发电D ．太阳能光解水制取H 2答案：D7．下列关于铜－锌－稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是() A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极解析：此原电池的总反应为Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑，原电池的工作原理：“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误。
答案：C8．(2019年6月·广东学考)港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。
对钢铁采取的防腐措施合理的是()A．表面镶铜B．表面喷涂油漆C．用水清洗D．增加钢铁中的碳含量解析：A项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；C 项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀；D项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀。
答案：B9．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是()A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极解析：原电池的工作原理是“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
人教化学第六章 化学反应与能量 试题含答案解析
A项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；
B项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正确；
C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，故C错误；
序号
c(NO)/mol•L-1
c(H2)/mol•L-1
速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
下列说法错误的是
A．整个反应速度由第①步反应决定
答案选D。
10．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
【答案】B
【分析】
【详解】
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1高二化学课件
②溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓
度越____大_，化学反应速率越_____快。
③催化剂：通常加入催化剂能___加_快___化学反应速
率。
(jiā kuài)
④固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面
积越____大_，化学反应速率越_____快。
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3．化学反应的限度 (1)可逆反应：在同一条件下，既可以向____正反应方
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解析：本题(běntí)考查了化学反应速率和化学反应平衡 的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化剂均 可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时，反应并 没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的含量不 再改变，保持一个定值，因此H2的浓度大于0，C项错 误。
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2．吸热反应、放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)与反应物、生成物总能
量的关系
反应物的总能量____＞生成物的总能量，反应____能量放，出
这样的反应属于_____反应。放热
反应物的总能量____＜生成物的总能量，反应____ 这样的反应属于_____反应吸。热
例)；
变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温 度、压强等因素)。 4．燃料充分燃烧的条件及意义
条件：(1)足够多的空气，但要适量；(2)足够大的接 触面积。
意义：节约能源、节省资源(zīyuán)、减少污染。
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例1 (2015·湖南学业水平)下列化学反应(fǎnyìng)中，属
面上静止的等状态，浓我度们称为化学平衡状态，简称化 学平衡。化学平衡(是nón在gdù)给定条件下化学反应所能达
专题十二化学能与热能
专题十二 化学能与热能【教学目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
【教学过程】知识点一 化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：__ __、光能、电能等。
通常主要表现为______的变化。
2．焓变 反应热【例1】化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A .N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l)ΔH =2(a-b-c ) kJ/molB .N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH =2(b-a ) kJ/molC .1/2N 2(g)+ 3/2H 2(g) NH 3(l)ΔH =(b+c-a )kJ/molD .1/2N 2(g)+ 3/2H 2(g) NH 3(g)ΔH =(a+b )kJ/mol【小结】1）化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。
2）由化学键键能计算反应热：3．放热反应和吸热反应【例2】下列说法正确的是 A.B.C.D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生【例3】下列变化过程，属于放热反应的是①酸碱中和反应 ②CO32-的水解 ③浓H 2SO 4④NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥氧化钙和水的反应 ⑦镁条与盐酸反应 ⑧碳和水蒸气反应 ⑨石灰石的分解【小结】知识点二中和热与燃烧热【例4】下列有关H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应说法正确的是A. B.反应C.D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ【例5】下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/molC.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol,则醋酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，放出热量57.3 kJD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【小结】1）燃烧热、中和热均是，ΔH____0，单位：______。
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第六章化学反应与能量专题十二化学能与热能、电能学业水平过关（十二）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列图示变化表示吸热反应的是( )答案：A2．下列说法正确的是( )A．化学反应中化学能只能转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成解析：能量的形式有热能、电能、光能等，A错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，为动态平衡，也正因如此，可逆反应的反应物和生成物同时存在，故B、C错误；化学反应的本质就是化学键的断裂与形成的过程，D正确。
答案：D3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量答案：A4．下列过程吸收热量的是( )A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释解析：汽油燃烧、氨气液化和浓硫酸稀释都属于放热过程。
答案：C5．根据下列反应不能设计为原电池的是( ) A ．Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O解析：理论上来说，任何能够自发进行的氧化还原反应都能够设计成原电池。
答案：D6．(2015年1月·广东学考)随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。
主要利用化学方式产生新能源的事例为( )A ．风力发电B ．潮汐能发电C ．水力发电D ．太阳能光解水制取H 2 答案：D7．下列关于铜－锌－稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是( ) A ．锌为负极，锌发生氧化反应 B ．铜为正极，铜不易失电子而受到保护 C ．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D ．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极解析：此原电池的总反应为Zn ＋2H ＋=== Zn 2＋＋H 2↑，原电池的工作原理：“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C 错误。
答案：C8．(2017年6月·广东学考)港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。
对钢铁采取的防腐措施合理的是( ) A ．表面镶铜 B ．表面喷涂油漆 C ．用水清洗D ．增加钢铁中的碳含量解析：A 项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；C 项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀；D 项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀。
答案：B9．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A ．电子流入的一极为正极 B ．比较不活泼的一极为正极 C ．电子流出的一极为负极 D ．发生氧化反应的一极为正极解析：原电池的工作原理是“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
答案：D10．下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小解析：化学反应可能吸热，也可能放热。
答案：C11．下列条件下铁钉最容易生锈的是( )A．浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中解析：浸泡在植物油中、置于干燥的空气中铁钉不易生锈；浸泡在蒸馏水中、浸泡在海水中铁钉易生锈；海水中电解质溶液浓度较大，故浸泡在海水中最容易生锈。
答案：B12．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )A．铝热反应B．水蒸气转化为液态水C．干冰升华D．绿色植物的光合作用解析：铝热反应为放热反应，过程中化学能转化为热能，A正确；B、C为物理变化，不发生化学能与热能转化；绿色植物的光合作用是光能转化为化学能。
答案：A13．下列反应属于吸热反应的是( )A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧解析：石灰石在高温下发生分解，保持高温条件，需要通过不间断加热方法实现。
答案：A14．下列天然气燃烧过程中的能量转化方式为( )A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能解析：天然气燃烧过程中化学能转化为热能，A正确。
答案：A15．人类生活需要能量，下列能量主要由化学能转化的是( )A．太阳能热水器提供热水所需的热量B．电灯发出的光C．水电站发电产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量解析：石油气燃烧发生氧化还原反应，放出大量热。
答案：D二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，不合题意，故选B。
答案：B17．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是( )A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取H2简单易行解析：工业制取H2的原料是H2O，来源广，A正确；H2易燃烧，且与等质量燃料相比较，H2放出的热量多，且产物为H2O无污染，B、C正确；工业利用水廉价制取H2还存在技术上的难度，D错。
答案：D18．(2018·珠海学考模拟)在钢铁中加入一些金属，形成合金能有效防止钢铁腐蚀，这些金属不可能的是( )A．铬B．铝C．铜D．锌解析：只有铜的金属性比铁的弱，加入铜后会在空气介质中形成原电池，加速钢铁腐蚀。
答案：C19．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒上发生氧化反应D．总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑解析：此题考查了原电池的工作原理，而此装置构成了原电池，D项正确。
答案：D20．(2018·江门学考模拟)减缓温室气体排出，“节能减排”是达到该目标的必经之路。
下列措施无助于节能减排的是( )A．将白炽灯换成节能灯B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车C．用风力发电代替火力发电D．把高耗能产业转移到欠发达地区解析：A项使用高效节能灯泡可节约能源。
B项减少机动车辆的使用就是节能减排的具体体现之一。
C项用风力发电代替火力发电，可减少化石燃料造成的资源匮乏和空气污染；D项把高耗能产业转移到欠发达地区无助于节能减排。
答案：D21．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，则( )A．锌电极为负极B．锌电极为正极C．反应中Cu被氧化D．反应中Zn被还原解析：锌电极为负极，A正确、B错；反应中Zn被氧化，D错；Cu不参与氧化还原反应，C错。
答案：A22．(2018·深圳学考模拟)人造地球卫星使用高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断，氧化银是( )－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2eA．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：氧化银得电子，被还原，作正极。
答案：B23．下图为生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．电池内部含有电解质B．锌是负极，石墨棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池解析：锌锰干电池是一次性电池，负极材料是Zn，正极材料是石墨棒，电解质溶液是NH4Cl糊。
因为废电池中含有多种重金属、酸、碱等有害物质，随意丢弃对生态环境和公众健康危害很大，故应对废电池进行集中处理，不能埋入土壤。
答案：C24．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A．镁B．铁C．铝D．铜解析：根据金属活动性顺序，该金属排在H前，但排在Zn后，选项中只有Fe满足条件。
答案：A25．(2018年1月·广东学考)下列过程属于金属腐蚀的是( )A．岩石风化B．食盐潮解C．钢铁生锈D．塑料老化解析：只有C项的钢铁属于金属。
答案：C三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
)26．下列有关能量转换的说法正确的是( )A．煤燃烧时化学能转化为热能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖氧化成CO2的过程中热能转化为化学能D．植物光合作用将CO2转化为葡萄糖的过程中太阳能转化为热能解析：动物体内葡萄糖氧化成CO2的过程中化学能转化为热能，C项错；植物光合作用将CO2转化为葡萄糖的过程中太阳能转化为化学能，D项错。
答案：AB27．(2017年6月·广东学考)下列有关能量的说法正确的是( )A．化学能可转变为电能B．化学变化时断裂化学键需放出能量C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一解析：电池放电时就是化学能转化为电能，A正确；化学变化时断裂化学键需吸收能量，B错误；化学反应能量转换遵守能量守恒定律，C正确；物理变化也伴随能量变化，D错误。
答案：AC28．下列现象与电化学有关的是( )A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B．白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后速率加快D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟解析：A项，金属铝被氧气氧化，与电化学无关；B项，锌铁形成原电池的两极，锌作负极，使铁被保护；C 项，锌置换出硫酸铜溶液中的铜，可以形成原电池，使反应加快。
答案：BC29．(2015年6月·广东学考)在下列能源的利用过程中，不直接产生CO 2的有( ) A ．石油 B ．太阳能 C ．氢能 D ．天然气答案：BC30．(2018·揭阳学考模拟)下列关于金属腐蚀正确的是( ) A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属的腐蚀即是金属原子失去电子的过程，在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。