河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试综合实验设计(含解析)
综合实验设计选项 ABCD药品H 2O 2与MnO 2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO 4与浓盐酸装置【答案】C【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C 项的装置不能用来制备NO 。
2、如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应的反应类型为分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．反应中分子的种类、数目发生变化 【答案】A【解析】由图示可知，由丙所含有的2个原子相同，故它属于单质；且1个乙分子中含有2个A 原子。
A 项结论的得出依据是质量守恒定律而不是阿伏加德罗定律，故A 不正确。
3、将0.5 mol NaCl 固体溶解于水，制得NaCl 的物质的量浓度为2 mol/L 溶液，则溶液的体积为A ．100 mLB ．250 mLC ．400 mLD ．1000 mL【答案】B 【解析】4、同温同压下，已知O 2的密度为ρg ？L －1，则NH 3的密度为（ ） A.3217ρ g ？L －1 B.1732ρ g ？L －1 C.ρ1732 g ？L －1 D.ρ3217 g ？L －1【答案】Ａ【解析】在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比。
5、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2【答案】B【解析】6、由3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子中( )A．质子数为17B．该分子的相对分子质量近似为72 C．中子数为34D．电子总数为38【答案】B【解析】3517Cl3717Cl分子中质子数和电子数均为17＋17＝34，质量数为35＋37＝72，中子数为72－34＝38。
7、向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a数值等于6【答案】D【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；D、上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br ﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故D正确；故选：D．8、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】解：本题考查物质制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用的知识。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与工农业生产（解析版）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药【答案】C【解析】2．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。
B不正确，应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低。
C不正确，得到的还是混合物，石油正确的答案选D。
3．下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应【答案】C【解析】裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较孝沸点较低的烃的过程。
煤的干馏,指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
分馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。
4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：根据反应前后原子守恒可知A应该是氯化钠，答案B。
考点：考查侯氏制碱法应用5．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
该钾肥是（）A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸钾D.氯化钾【答案】C【解析】选项中只有硫酸钾可与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，选C6．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料【答案】A【解析】试题分析：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应：CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，只有A正确，答案选A．考点：考查工业中煤的脱硫，脱硫剂的选择，废料的用途7．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学平衡（解析版）1、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下2222）B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣1【答案】D【解析】A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；D、由表格中数据可知，3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09K==1.08×104L·mol﹣1，故D正确；故选D．2、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p【答案】A【解析】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．3、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：元素及其化合物
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素及其化合物（解析版）1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。
考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与技术
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与技术（解析版）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2【答案】A【解析】试题分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态时反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个丙炔变成C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子4和氢原子，2个氧原子，即原料中碳氢氧的原子个数比为1:2:1,。
A、一氧化碳和甲醇，这两种物质若干按照分子分数比1:1，组合，则很容易是碳氢氧的原子个数比达到1:2:1，正确，选A；B、二氧化碳和水，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使碳氢氧的原子个数比为1:2:1，错误，不选B；C、一氧化碳和乙烯，不能使碳氢氧原子个数比为1:2:1，错误，不选C；D、甲醇和氢气，两种物质怎样组合都不满足要求，错误，不选D。
考点：绿色化学2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．通过物理变化可以从海水中得到钾单质B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化【答案】C【解析】3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的融合物或冷却后的固体，下表中难与其他金属形成二元合金的元素是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ ℃ 1 535 1 083419.5960.8 1 063 3 380沸点/ ℃ 3 000 2 595907 2 212 2 707 5 627A.Fe、AgB.Au、AgC.Ag、ZnD.Zn、W【答案】D【解析】根据合金的含义，两种金属要形成合金，必须在一定温度下共熔，而像题表中的Zn 沸点是907 ℃，当Zn达到沸点并气化时，其他几种金属都还没熔化，故它很难与其他金属熔融形成合金；同样道理，金属W的熔点高达3 380 ℃，当W熔化时，温度已高于其他几种金属的沸点，而使其气化，故W也难以与其他金属熔融形成合金。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与环境保护
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与环境保护（解析版）1．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙，所以燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量，A项正确；B．雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B项正确；C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为5.6，C项错误；D．使用清洁能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选C。
考点：考查化学环境的污染与防治。
2．近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。
下列说法不正确．．．的是A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛应用与排放是发生赤潮的主要原因C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【答案】D【解析】试题分析：A、赤潮是水体中含有过多的N、P等农作物生长所需要的营养元素，使植物疯狂生长，水因为缺氧而发臭，因此是富营养化的结果，正确；B、含磷洗涤剂的广泛应用与排放导致水中P元素过多，而使水中营养元素过剩，植物生长旺盛，因此是发生赤潮的主要原因，正确；C、在封闭的海湾是海水，发生的是赤潮；正确；D、赤潮的发生是人类活动引起的现象，错误。
考点：考查赤潮与人类活动的关系的知识。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学反应与能量
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应与能量（解析版）1．在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，Z%降低，即T2大于T1，故错；C项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故错；D项：物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态，故错。
故选B。
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。
2．在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝—a kJ/mol （a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡【答案】C【解析】试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，A．反应放出的热量为0.08akJ，A项错误；B．该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，B项错误；C.平衡时H2O的转化率为0.08mol÷0.2mol×100%=40%，C项正确；D.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，D项错误；答案选C。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：从实验学化学（解析版）1、图标所警示的是（）A．当心火灾--氧化物 B．当心火灾--易燃物质C．当心爆炸--自燃物质D．当心爆炸--爆炸性物质【答案】D【解析】A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB．1.8 g 的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA【答案】B【解析】3、设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子【答案】C【解析】4、下列关说法中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位【答案】C【解析】A项物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误；B项摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；C项摩尔是物质的量的单位，正确；D项摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案选C。
5、下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）【答案】D【解析】6、下列实验操作正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【解析】A．蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故A错误；B．酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故B错误；C．因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故C正确；D．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；7、下列实验合理的是（）A．用托盘天平称取12.6gMnO2粉末B．用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸C．用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水D．用体温表测量沸水的温度为100℃【答案】A【解析】A．托盘天平的最小读数可以读到0.1g，能够用托盘天平称取12.6gMnO2粉末，故A正确；B．量筒最小读数只有0.1mL，无法用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸，可以使用酸式滴定管量取，故B错误；C．烧杯只有整数刻度，无法用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水，可以用滴定管量取，故C错误；D．沸水温度超过了体温表的增大刻度，无法体温表测量沸水的温度为100℃，故D错误8、在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述不正确的是（）A．两者中碳元素的质量分数相同B．等质量时两者含有相同的原子总数C．等物质的量时两者质量比为m(C2H2):m(C6H6)＝1:3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子【答案】D【解析】等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与材料的制造 应用
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与材料的制造应用（解析版）1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸【答案】A【解析】A 正确氯碱工业是氯气、氢气、氢氧化钠，在工段③和⑤中需要用到氯气、氢氧化钠B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件，但Fe3+并不引起海水富营养化，所以引不起赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸2．2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。
三位化学家在导电聚合物的开发方面有突出贡献。
所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺合后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。
导电聚合物应属于（）A.氧化物B.气态氢化物C.复盐D.有机物【答案】D【解析】从题给信息可知，导电聚合物是不饱和有机物聚合产物，仍然是有机物。
3．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸【答案】C【解析】试题分析：油脂能在热的强碱溶液中发生水解反应或皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，A项正确；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是强碱弱酸盐，熔沸点高，不能燃烧，所以水玻璃显碱性，不仅能防腐，而且能防火，B项正确；煤的气化和液化都是有新物质生成的化学变化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C项错误；浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁或铝钝化，表面产生一层致密的氧化膜起隔离作用，阻止反应的继续进行，D项正确。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与生活（解析版）1．如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．苯是最简单的芳香烃C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A【解析】试题分析：A．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故A错误；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故C正确；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选A。
考点：考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义的相关知识。
2．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D.蔬菜中含有维生素C，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大【答案】BD【解析】试题分析：变质的油脂有难闻的气味，是由于植物油发生了氧化反应，B错误；维生素在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小，D错误。
考点：化学与生活点评：维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
3．下列有关人体必需化学元素的说法错误的是A．氟摄入过多可能导致氟斑牙B．成人碘含量过高会引起甲状腺疾病C．儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长D．过量服用补铁剂可造成胃肠道出血【答案】C【解析】4．下列空气污染物与其主要来源不对应的是【答案】A【解析】试题分析：A、错，SO2主要来源于煤等化石燃料的燃烧；B、正确，人造家具、用具生产中使用的溶剂中含有甲醛；C、正确，汽车尾气中含有NO、NO2等；D、正确；选A。
2015-2016学年河南省罗山高中高二下期暑假自主学习考点自检测试(3)(解析版)
2015-2016学年河南省罗山高中高二下期暑假自主学习考点自检测试（3）（解析版）1．下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸B.0.1mol氢C.0.3molHClD.4mol的氧元素【答案】C【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是mol。
在用表示微粒时，一般用化学式表示，而不用名称，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
2．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【答案】D【解析】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2【答案】C【解析】A．KF的电子式为K+，故A错误；B．异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；4．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4 L H2所含的分子数目为N A B．18 g H2O含有的H2O分子数目为N AC．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A D．2 N A个氯气分子的物质的量是2 mol【答案】【解析】5．标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A ．O 2B ．N 2C ．Cl 2D ．CO 2【答案】B【解析】试题分析：因M （Cl 2）＞M （CO 2）＞M （O 2）＞M （N 2），根据n=m M可知，相同质量的气体，N 2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N 2的体积最大，故选B 。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：高分子化合物与材料
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：高分子化合物与材料（解析版）1、下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是：（）A．油脂 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．阿司匹林【答案】C【解析】2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol·L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol·L﹣1【答案】D【解析】解：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl﹣）≥0.01mol，所以c（Cl﹣）≥0.1mol·L﹣1．A、原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣、Cl﹣，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol·L﹣1，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）=0.1mol·L﹣1，故D错误．故选D．3、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学反应速率
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应速率（解析版）1、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，因为不知道甲、乙两个容器的体积，所以无法比较反应速率。
2、下列说法正确的是（）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。
【答案】C【解析】3、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（）A． 3:1:2 B． 2:1:3 C． 9:3:4 D． 3:2:1【答案】A【解析】4、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（）A．v（N2）═0.225 mol/（L·min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L·min）C．v（O2）═0.225 mol/（L·min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L·min）【答案】B【解析】解：设反应的NH3为4xmol，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），起始（mol）：4 3 0 0转化（mol）：4x 3x 2x 6x4min（mol）：4﹣4x 3﹣3x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有×100%=40%，解得x=0.5，A．v（N2）==0.125mol·L﹣1·min﹣1，故A错误；B．v（H2O）==0.375mol·L﹣1·min﹣1，故B正确；C．v（O2）==0.1875mol·L﹣1·min﹣1，故C错误；D．v（NH3）==0.250mol·L﹣1·min﹣1，故D错误；故选B．5、c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A ③④⑤B ③④⑥C ②③⑤D ②③⑤⑥【答案】A【解析】6、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④【答案】C【解析】7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：物质的组成和分类
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的组成和分类（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A．食醋B．碱石灰C．苛性钠D．石灰石【答案】C【解析】略2．下列物质分类的正确组合是【答案】D【解析】3．下列实验操作中，正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；B、胶体可透过滤纸但不能透过半透膜不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，出现聚沉现象，不会出现丁达尔现象。
考点：胶体的性质4．下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、电解质为化合物，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为盐类，错误；C、区分胶体和溶液的本质是分散质离子直径的大小，正确；D、氯水具有强氧化性而活性炭是因为具有吸附性，错误。
考点：考查物质分类、漂白原理。
5．下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放【答案】B【解析】试题分析：石墨与金刚石不是同种物质，中科院实验室用石墨制得金刚石，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；冰变为水，水变为水蒸气是物质的三态变化，为物理变化，B项正确；用“84”消毒液杀菌消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性，从而导致细菌和病毒死亡，是化学变化，C项错误；烟花燃放是化学变化，D项错误。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应的应用（解析版）1、下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【答案】C【解析】增大反应物的量不一定能增加其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A错误；只有有气体参加的反应，增大压强才能增大浓度，B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。
2、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断【答案】C【解析】从硫在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧的火焰的明亮度差，剧烈程度低可知，硫在纯氧气中燃烧更快，发光更强。
等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量转化的体现形式，根据总能量一定，发光越多，转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
3、镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．－电池工作时，OH－向正极移动【答案】B【解析】4、下列反应属于吸热反应的是( )A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2OB．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2OC．所有高温条件下发生的反应D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量【答案】D【解析】5、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【答案】B【解析】6、甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】D【解析】7、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【答案】A【解析】8、下列情况下,能使反应Cu+Zn2+Cu2++Zn发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化锌作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用锌片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸锌溶液【答案】D【解析】此反应为非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,Cu作阳极,电解质溶液中含Zn2+。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学资源开发利用(含解析)
化学资源开发利用1、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200 m 3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）A ．“可燃冰”将成为新能源B ．“可燃冰”使用方便，清洁卫生C ．“可燃冰”实质是水变成的固态油D ．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”【答案】C【解析】“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，不是水变成的油。
因此选项C 答案是不正确的。
2、我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是A.生物柴油是可再生能源B.生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C.发展生物柴油也有益于保护生态环境D.发展生物柴油有利于凋整产业结构、增加农民收入【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子B ．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封C ．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O 2获得的电子数不一定为4N AD ．做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝【答案】C【解析】4、下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置（ ）【答案】A【解析】5、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
OH CH COOH OH +OO (乙醛酸)(羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是（ ）（对羟基扁桃酸）A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰【答案】D【解析】6、在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。
河南省罗山高中2015-2016学年化学高二下期暑假自主学习考点自检测试：身边化学问题的探究 含解析
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：身边化学问题的探究（解析版)1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不．正确的是( ）A ．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B ．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C ．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D ．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气【答案】A【解析】A 项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。
2、在200 mL 某硫酸盐溶液中,含有1。
5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol ·L —1 B 。
2。
5 mol ·L -1C.5 mol ·L -1 D 。
2 mol ·L -1【答案】B【解析】设用M 表示该硫酸盐中的金属元素，根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2，则该盐的化学式应为M 2(SO 4）3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为10.5 mol 2.5 mol L 0.2 L-=。
3、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ )A 。
5种 B.6种 C.7种 D.8种【答案】D【解析】分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的是戊醇，因为正戊烷的一羟基取代物有3种,异戊烷的一羟基取代物有4种，新戊烷的一羟基取代物有1种，共8种。
4、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（)A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c(H+）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐【答案】C【解析】A．若丁为用量最大,用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系，乙的溶液为FeCl3或Fe（NO3)3等，故A错误；B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是4NH3+3O22N2+4H2O，故B错误；C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3,由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2,乙为Na2CO3,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，且碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，故离子浓度关系c（Na+）＞c（HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣）＞c（H+),故C正确;D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH,甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系，甲不一定为含Al3+的盐,故D错误,故选C．5、只有加入还原剂才能发生转化的是（）A。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除 B．煤高温干馏C．炔烃加成 D．石油裂解【答案】D【解析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃．故选D．2、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。
加工时取煤样品加强热得到混合气体。
现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。
下列有关说法正确的是（）A．煤样品中一定只含C、H两种元素 B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小 D．混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D【解析】3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A【解析】6、以下说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
7、下列说法正确的是A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙【答案】C【解析】A、SiO2可溶于氢氟酸，这是它的特性之一B、丁达尔效应是胶体的特性，而淀粉溶液是胶体，故可以观察到该现象C、考查了铝热反应的应用D、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是有强氧化性的次氯酸钙，两种概念不能混淆8、当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A．纸包装比塑料包装便宜B．纸包装比塑料包装美观C．纸包装比塑料包装更易制作D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解【答案】D【解析】传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，主要是因为环境问题，并且纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解。
9、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变【答案】C【解析】右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。
10、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()。
A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。
11、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【答案】C【解析】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．12、某混合气体通过溴水,溴水褪色;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是( )A.水煤气B.液化石油气C.石油裂解气D.焦炉气【答案】D【解析】气体通过溴水溶液,溴水褪色,说明含有不饱和烃;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色,说明含有还原性气体;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。
13、从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( )A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O【答案】C【解析】14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第④步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。
15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗2.24L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗标准状况下 2.24L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。
16、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2—二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：（1）制取乙烯的化学方程式为__________________。
（2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是__________________。
（3）冷凝管的进出水方向为__________________，使用冷凝管的目的是__________________ 。
（4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应。
第一种__________________________________________ ；第二种__________________________________________ ，第三种__________________________________________ 。
【答案】（3）b处进水，a处出水使辛烷冷凝回流（4）向广口瓶中加入适量AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH，不显酸性，证明是加成反应【解析】证明光口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr，可加AgNO3,溶液，可用紫色石蕊试液，可用PH试纸检验。
17、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、．（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有．①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液（3）下列说法错误的是A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为．（5）步骤③反应的离子方程式为；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为．（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤．．【答案】（1）蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；（2）③⑤⑦；（3）D；（4）富集溴元素；（5）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣； 0.3mol；（6）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．【解析】（1）海水晒盐原理是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，可以蒸发结晶的方法得到溶质，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故答案为：蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；（2）精制食盐水时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，用盐酸除掉过量的CO32﹣、OH﹣，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故答案为：③⑤⑦；（3）A．镁、溴、碘性质活泼，海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态，故A正确；B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故B正确；C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性得到溴蒸气，故C正确；D．步骤⑤发生反应是加入石灰乳不能拆成离子，反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+Ca2+，故D错误；故答案为：D；（4）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br﹣，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（5）步骤③反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，步骤③反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中电子转移5mol，吸收Br2的物质的量为3mol，当转移3.01×1023个电子时物质的量==0.5mol，计算吸收Br2的物质的量0.3mol，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣； 0.3mol；（6）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．18、血液中的血清素（摩尔质量为176g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。