2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题10 3 第三单元 物质的制备与合成
浙江省2021版高考化学一轮复习阶段检测专题三(含答案)
阶段检测三(专题三)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨B.单质硅可用于制取普通玻璃C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A项,干冰可用于人工降雨,正确;B项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。
2.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B 正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故D 正确。
3.下列说法正确的是( )A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉曝露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故A错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故B错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,故C正确;SiO2属于酸性氧化物,不与水反应,故D错误。
4.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C错误。
5.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题3 1 第一单元 钠、镁及其化合物
课后达标检测一、选择题1．(2020·嘉兴月考)将一小粒金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡解析：选D。
钠的密度大于乙醇。
2．镁合金在高铁、汽车、自行车、航空航天、国防军工、建筑装饰、手持工具、医疗康复器械等领域应用前景好、潜力大。
关于镁及其化合物的叙述错误的是() A．镁在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族B．Mg(OH)2可溶于过量的NaOH溶液中C．MgO是一种耐高温材料D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg答案：B3．(2016·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆答案：D4．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法不正确的是()A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维解析：选D。
硅可用于制备半导体材料，不能制备光导纤维，D项错误。
5．下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。
A项，对NaHCO3溶液微热，HCO－3水解程度增大，溶液碱性增强。
6．(2018·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂答案：B7．(2020·浙江1月选考,T9)下列说法不正确的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·n H2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg答案：D8．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3解析：选B。
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
课后达标检测一、选择题1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯答案：B2．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。
两份溶液相比，下列量一定相等的是()A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：选B。
两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。
A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L －1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()解析：480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
2021版浙江高考选考化学一轮复习检测：专题1 2 第二单元 物质的量 物质的聚集状态
课后达标检测一、选择题1．(2020·台州一中高一期中)下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 gB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2．(2020·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是() A．32x B．32x mol－1C．16x D．16x mol－1解析：选B。
n(O2)＝1 g32 g·mol－1＝132mol，含有x个分子，则N A＝Nn＝x132 mol＝32x mol－1。
3．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析：选A。
据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。
5．(2017·浙江11月选考，T22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)N A答案：B6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N AB．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2N AC．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为N AD．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N A答案：B7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为N AB．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5N AC．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3N AD．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25N A答案：C8．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1 mol NH＋4所含的质子总数为10N AB．1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C．1 mol NH＋4经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 LD．该方法每处理1 mol NH＋4，需要0.5 mol NO－2解析：选B。
浙江省2021版高考化学一轮复习阶段检测专题十(含答案)
阶段检测十(专题十)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )答案 A A项,图示标志是腐蚀品标志,故A正确;B项,图示标志是易燃固体标志,故B错误;C项,图示标志是放射性物品标志,故C错误;D项,图示标志是氧化剂标志,故D错误。
2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )答案 D 根据仪器的特征,A为量筒,B为容量瓶,C为圆底烧瓶,D为分液漏斗。
3.下列说法正确的是( )A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平、玻璃棒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞C.加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水润湿pH试纸答案 B A项,利用浓溶液配制稀溶液,不需要托盘天平,故A错误;B项,二氧化硅与NaOH反应生成具有黏合性的硅酸钠,则盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞,故B正确;C项,加入稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,不能说明不含N,故C错误;D项,用pH试纸测定某溶液的pH时,试纸不能润湿,否则测得溶液的pH有误差,故D错误。
4.下列实验基本操作(注意事项)基于实验安全考虑的是( )①加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的③实验前,要对气体实验装置进行气密性检査④稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中⑤实验结束后,清洗后的洁净试管要倒放在试管架上A.①②③④B.①②④C.②③④D.②③⑤答案 B ①给盛有液体的烧瓶加热时,为了防止暴沸,要加碎瓷片或沸石,故①正确;②酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的1/3,否则容易发生爆炸,故②正确;③实验前,要对气体实验装置进行气密性检査,以防止漏气而导致实验失败,故③错误;④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中,否则浓硫酸容易溅出,发生危险,故④正确;⑤实验结束后,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上,是为了便于试管中的水流出试管,故⑤错误。
2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一 第三单元 溶液
2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液教师备用题库1.某溶质为al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+)∶c(na+)=1∶2,若c(s)=2.5moll-1,则c(al3+)为()a.0.5moll-1b.1moll-1c.2moll-1d、 3mol-1--答案B可根据溶液的电中性C（Na+）+3C（Al3+）=2C（s）得出。
设C（Al3+）=xmoll-1，然后C（Na+）=2xmoll-1，所以2xmoll-1+xmoll-1×3=2c（s）=2.5moll-1×2。
X=1，所以C（Al3+）=1mol-1。
2.下列溶液中氯离子浓度与50ml1moll-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()a.150ml1moll-1的氯化钠溶液b.75ml2moll-1的氯化铵溶液c.150ml3moll-1的氯化钾溶液d.75ml1moll-1的氯化亚铁溶液答案C根据化学式，50ml 1mol-1 AlCl 3溶液中Cl-的浓度为3mol-1。
在150ml1mol NaCl溶液中，Cl浓度为1mol×1=1mol，因此a是错误的；在75 ml氯化铵溶液中，Cl-的浓度为2 mol L-1×1=2 mol-1，因此B误差；在150ml 3mol-1 KCl溶液中，Cl-的浓度为3mol-1×1=3mol-1，因此C是正确的；在75 ml 1mol L-1 FeCl 2溶液中，Cl-的浓度为1mol L-1×2=2mol-1，因此存在误差。
3.某溶质为cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同,且s的物质的量浓度为6moll-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()a.11.2gb.16.8gc.19.6gd.22.4g回答DN=0.1L×6mol-1=0.6mol。
浙江省2021届高三化学常见无机物及其应用一月选考一轮复习
浙江省2021届高三化学常见无机物及其应用一月选考一轮复习一、单选题1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．①B．①④C．①④⑤D．①②④⑤2．下列关于Na2O与Na2O2的说法不正确的是A．二者均可由金属Na与O2反应得到，但是反应条件不同B．二者在常温下均为固体，但颜色不同C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1D．Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同3．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。
下列说法错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键B．浓硫酸体现氧化性与酸性C．每产生1mol氯气，转移电子数为N AD．1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe 2+)变为棕黄色(Fe 3+)。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有。
A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18.4mol/L 的硫酸中B ．常温下，向100mL 3mol/L 的硝酸中加入6.4g 铜C ．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO 2和1molO 2合成SO 3D ．将含有少量H 2O （g ）的H 2通入盛有足量Na 2O 2容器中并不断用电火花点燃7．由氧化铜和氧化铁的混合物a g ，加入2 mol·L －1的硫酸溶液50 mL ，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量的CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A ．1.6a gB ．（a -1.6） gC ．（a -3.2） gD ．无法计算8．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
2021年高考化学一轮复习 第三章 真题集训化学试题(含解析)
2021年高考化学一轮复习第三章真题集训化学试题（含解析）1．[xx·北京高考]下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )C DA B用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3答案：B2. [xx·课标全国卷Ⅱ]下列叙述中正确的是( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。
答案：D3. [xx·上海高考]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )解析：本题考查化学反应与图象之间的关系。
盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。
C 选项正确。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习课件： 专题1 第2单元 物质的量 物质的聚集状态
根据2H2＋O2
点燃 =====
2H2O和2CO＋O2
点燃 =====
2CO2可知，消耗O2的体积是H2和)＝12×22.48.L96·mLol－1＝0.2 mol，分子数为0.2NA，C正确；金刚石
结构单元是正四面体结构，而石墨是平面正六边形结构，二者含有的碳碳单键数不
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学考+选考总复习
A [32 g O3中，N(O)＝48 g3·2mgol－1×3NA mol－1＝2NA，A正确；17 g NH3中的
电子数是10NA，B错误；5.6
g
Fe与足量盐酸反应时，Fe失去的电子数是56
5.6 g g·mol－1
×2NA mol－1＝0.2NA，C错误；标准状况下水不是气体，11.2 L H2O中含有的O—H 键的数目远大于NA，D错误。]
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学考+选考总复习
考点 2| 气体摩尔体积 物质的聚集状态 [基础知识自查]
1．物质的聚集状态 (1)聚集状态
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学考+选考总复习
(2)晶体和非晶态物质的区别 晶体具有规则的几何外形和 固定的熔点 ；非晶态物质没有 固定的熔点 ，不 具有规则的几何外形。
同，D错误。
【答案】 C
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学考+选考总复习
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学考+选考总复习
(2016·浙江4月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()
【导学号：81640008】 A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B．2 g H128O与D126O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题2 2 第二单元 氧化还原反应
课后达标检测一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析：选D 。
豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
2．(2020·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．C ＋O 2CO 2=====点燃 B ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O =====点燃 C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2O =====△ 解析：选C 。
A.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D.Cu 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选。
3．(2020·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl解析：选C 。
A.CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A 不选；B.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C.Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C 选；D.NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D 不选。
4．(2020·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al 2O 3＋N 2＋3C===2AlN ＋3CO 中的还原剂是( )A ．Al 2O 3B ．N 2C ．CD ．CO解析：选C 。
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第一单元 常见
2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十第一单元常见2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十第一单元常见第一单元通用仪器和基本操作1.(2021浙江4月选考,2,2分)仪器名称为“量筒”的是()答案c这个问题考察了化学实验中基本仪器的识别。
A是圆底烧瓶，B是分离漏斗，C 是量筒，D是砂浆，所以选择C。
2.(2021浙江11月选考,9,2分)下列说法不正确的是()．．．a.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源b.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火c.有毒药品的废液须倒入指定的容器d.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥答D乙醇和苯易挥发，易燃烧，应密封存放在远离火源的阴凉处，a是正确的；由于2Na 2O 2+2H 2O，钠燃烧产生过氧化钠4naoh+o2↑、2na2o2+2co22na2co3+O2。
因此，当金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，但可以用细砂覆盖火，所以B是正确的；有毒药品废液不能直接排放，必须倒入指定容器，经处理后排放，c正确；容量瓶是溶液制备的仪器。
溶液制备过程中需要加水，清洗后不需要用酒精灯加热干燥，不正确。
3.(2021浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是()．．．a.实验室应将钠保存在煤油中b.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏c.可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘单质d.金属镁失火不可用水来灭火答案c酒精和水互溶，不能从碘水中提取碘。
4.以下仪表为冷凝管（）答案aa为冷凝管,b为分液漏斗,c为容量瓶,d为普通漏斗,故选a。
5.下列仪器或组合装置不能用于物质的分离和纯化（）答案ba可用于蒸发结晶,b用于配制一定物质的量浓度的溶液,c可用于洗气,d可用于萃取分液,b项符合题意。
6（浙江2022年11月测试，2，2点）以下数字不对应于操作名为（）答案aa项是液体加热的操作,故a图示与操作名称不对应。
7.（2022年一级标准，10,6点）实验室中用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（锌颗粒通常含有硫等杂质，使用焦性没食子酸溶液吸收少量氧气）。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题10实验化学3第三单元物质的制备与合成课后达标检测
第三单元 物质的制备与合成课后达标检测一、选择题1．(2020·金华高三质检)下列实验能达到目的的是( )解析：选B 。
中和滴定时，盛装NaOH 溶液应用碱式滴定管，因为NaOH 能腐蚀酸式滴定管中的玻璃活塞，A 错；常温下，H 2O 2溶液在MnO 2的催化作用下，分解生成H 2O 和O 2，B 正确；配制溶液定容时，加水至距离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，C 错；石油蒸馏时，冷凝水从下口进，上口出，D 错。
2．(2020·金华高二检测)某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气( )A ．KMnO 4B ．KClO 3、MnO 2C ．3%的H 2O 2和MnO 2D ．KMnO 4、KClO 3解析：选C 。
从所给仪器分析，没有加热仪器，所以A 、B 、D 三项均不能采用，只有C项可采用，在室温下反应：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
3．下列实验装置图正确的是( )解析：选B。
选项A中温度计的水银球应插入反应液液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。
4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是( )A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．C项实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：选B。
本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物3第三单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测
第三单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测一、选择题1．(2020·杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B2．(2020·绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸解析：选D。
A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
3．(2018·浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应答案：D4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④解析：选B。
题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。
①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；②提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO 2的排放量；③用CS 2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO 2排放量。
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题9 3 第三单元 烃的衍生物
课后达标检测一、选择题1．(2020·杭州二中选考模拟)下列物质的化学用语表达正确的是()A．甲烷的球棍模型：B．(CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：·O••••··H答案：D2．(2017·浙江11月选考，T14)下列说法正确的是()A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸答案：A3．(2020·浙江1月选考,T14)下列说法不正确的是()A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚答案：D4．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
下列有关结论不正确的是()选项试剂现象结论A 金属钠有气体产生至少含羟基和羧基中的一种B 银氨溶液产生银镜含有醛基C 碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D 溴水溶液褪色含有碳碳双键项正确；遇银氨溶液产生银镜，说明有机物X中含醛基，B项正确；与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，说明有机物X中含有羧基，C项正确；溴能与碳碳双键、碳碳叁键发生加成反应，能氧化醛基，能与苯酚发生取代反应，因此溴水褪色不能证明有机物X中一定含有碳碳双键，D项错误。
5．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5解析：选A 。
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题10 4 第四单元 物质的定量分析与工艺流程实验分析
课后达标检测一、选择题1．(2020·温州高三检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。
该学生实际取出的液体体积()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。
放液前仰视，放液后俯视，实际取出的体积大于读数体积。
2．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列操作一定会引起实验偏差的是()A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm 处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C。
A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中的溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。
但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。
3．(2020·平湖中学选考模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)A．①②⑤B．①③C．①③⑤D．②④⑤解析：选B。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题9有机化合物3第三单元烃的衍生物教学案
第三单元烃的衍生物[考点分布](16)乙酸乙酯的制备实验 b(17)醛、羧酸的组成、结构和性质特点bT29(18)甲醛的性质、用途以及对健康的危害bT16、T26T28Ⅰ（3）(19)有机分子中基团之间的相互影响b卤代烃一、卤代烃1．卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基，X表示F、Cl、Br、I，下同)。
2．官能团是卤素原子。
二、饱和卤代烃的性质1．物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高。
(2)溶解性：水中不溶，有机溶剂中易溶。
(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余液态卤代烃比水大。
2．化学性质(1)水解反应R—X＋NaOH――→水△R—OH＋NaX；R—CHX—CH2X＋2NaOH――→水△R—CH(OH)—CH2OH＋2NaX。
(2)消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或叁键)的化合物的反应叫作消去反应。
R—CH2—CH2—X＋NaOH――→醇△R—CH===CH2＋NaX＋H2O；＋2NaOH――→醇△CH≡CH↑＋2NaX＋2H2O。
三、卤代烃的获取方法1．不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 如CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3CHBrCH 2Br ， CH 3—CH==CH 2＋HBr ――→催化剂CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
2．取代反应如乙烷与Cl 2：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ， 苯与Br 2：＋Br 2――→FeBr 3＋HBr ， C 2H 5OH 与HBr ：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
四、卤代烃中卤素原子的检验 1．实验原理R —X ＋H 2O ――→NaOH △R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子种类(氯、溴、碘)。
2021年10月浙江化学选考试卷及答案
（3）必然条件下，由CO2和H2制备甲醇的进程中含有以下反映：
反映1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)△H1
反映2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)△H2
反映3：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H1
15．以下说法正确的选项是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的进程中，只需克服分子间作使劲
D．石英和干冰均为原子晶体
16．如下图进行实验，以下说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上都可观看到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量转变均为化学能转化为电能
请回答：
（1）查验该装置气密性的方式是
。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）以下有关该实验的说法中，正确的选项是。
A．向a试管中加入沸石，其作用是避免加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液能够出去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．假设原料为CH3COOH和CH3CH218OH，那么乙酸乙酯中不含18O
D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部份，以下说法不正确的是
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
24．以下说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
2021年高三一轮总复习10月第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习10月第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1 B．1：5C．2：3 D．5：12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同5、在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（）A．Na2O B．NaHCO3C．Fe（OH）3 D．CuSO4·5H2O6、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO37、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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课后达标检测一、选择题1．(2020·金华高三质检)下列实验能达到目的的是( )解析：选B 。
中和滴定时，盛装NaOH 溶液应用碱式滴定管，因为NaOH 能腐蚀酸式滴定管中的玻璃活塞，A 错；常温下，H 2O 2溶液在MnO 2的催化作用下，分解生成H 2O 和O 2，B 正确；配制溶液定容时，加水至距离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，C 错；石油蒸馏时，冷凝水从下口进，上口出，D 错。
2．(2020·金华高二检测)某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气( )A ．KMnO 4B ．KClO 3、MnO 2C ．3%的H 2O 2和MnO 2D ．KMnO 4、KClO 3解析：选C 。
从所给仪器分析，没有加热仪器，所以A 、B 、D 三项均不能采用，只有C 项可采用，在室温下反应：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
3．下列实验装置图正确的是( )解析：选B 。
选项A 中温度计的水银球应插入反应液液面以下，A 错；选项C 中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。
4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．C项实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：选B。
本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。
5．(2020·杭州选考一模)在实验室的制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是()A．石油的分馏B．由苯制硝基苯C．由苯制溴苯D．由酒精制乙烯解析：选D。
分馏石油时应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；制硝基苯时应将温度计插入水浴中(控制水温为55～60 ℃)；由苯制溴苯不需加热，也不需使用温度计；由酒精制乙烯时应将温度计的水银球插入反应混合液中(控制反应温度为170 ℃)。
6．实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是()A．玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中B．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C．要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B解析：选B。
A、B装置用来制备氯气，C装置中浓硫酸起干燥作用，E装置为尾气吸收装置，用于吸收多余的氯气和氯化氢。
玻璃纤维的作用是防止铜粉进入导管中而堵塞导管，A项错误；加热B装置时应先滴加浓盐酸再加热，否则会使烧瓶炸裂，C项错误；先加热B 装置产生氯气将装置中的空气赶走再加热D装置，以防止氧气和铜发生反应，D项错误。
7．下列制备有关物质的方法合理的是()A．用过氧化钠与水反应制氧气B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D．用亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫解析：选A。
B项缺少催化剂，不正确；C项因二氧化硫易溶于水，应用浓硫酸，不正确；D项中浓硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫，不正确。
8．如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④解析：选A。
②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。
④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。
⑥浓氨水会与H2SO4反应。
二、非选择题9．谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示。
(1)装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________________________________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)从B 中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是____________________________________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________________。
解析：(1)二氧化硫易溶于水，用稀硫酸会导致生成的二氧化硫大量溶解，对制备不利。
(2)装置C 中导管短进长出，再结合二氧化硫易溶于水的性质，可知其作用为防止倒吸。
(3)①检验洗涤完全就是要检验洗涤液中不再有硫酸根离子，所以正确方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；②由题中信息可知，谢弗勒尔盐100 ℃时发生分解，所以不用烘干的方式得到产品的原因是防止其发生分解。
答案：(1)二氧化硫易溶于水 (2)防止倒吸 (3)①取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 ②防止谢弗勒尔盐发生分解10．(2016·浙江10月选考，T31)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体，并进一步探究用SOCl 2制备少量无水Cu(NO 3)2。
设计的合成路线如下： Cu 屑（含Fe ）――→足量HNO 3① ――→调pH ②Cu （NO 3）2 溶液――→③ Cu （NO 3）2·3H 2O 晶体――→SOCl 2④ 无水Cu （NO 3）2已知：Cu(NO 3)2·3H 2O ――→170 ℃Cu(NO 3)2·Cu(OH)2――→200 ℃CuO ；SOCl 2熔点－105 ℃、沸点76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：(1)第②步调pH 适合的物质是________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
为得到较大颗粒的Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体，可采用的方法是______________ (填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：______________________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O＋Cu2＋===Cu(NH3)2＋4＋4H2O；Cu(NH3)2＋4对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu(NH3)2＋4的吸光度A与Cu2＋标准溶液浓度关系如图2所示。
准确称取0.315 0 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
解析：由题意知将Cu屑(含Fe)溶解在足量HNO3中，得到Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液，加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到Cu(NO3)2溶液，将Cu(NO3)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Cu(NO3)2·3H2O晶体，可通过减慢冷却结晶的速度得到较大颗粒的晶体。
SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，应在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A，装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，使SOCl2滴入反应器A参加反应。
由图2可知：A＝400c(Cu2＋)，当A＝0.620时，c(Cu2＋)＝0.620400mol·L－1＝1.55×10－3mol·L－1，则称取的无水Cu(NO3)2中所含n[Cu(NO3)2]＝1.55×10－3 mol，m[Cu(NO3)2]＝1.55×10－3 mol×188 g·mol－1＝0.291 4 g，故无水Cu(NO3)2产品的纯度为0.291 40.315 0×100%＝92.5%。
答案：(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3](2)将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2===Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b(5)92.5%11．(2020·浙江十校联盟选考模拟)用Skraup 法合成8-羟基喹啉的原理和流程如下：已知水蒸气蒸馏原理：在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气，使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。
物质熔点/℃沸点/℃溶解性某些化学性质邻氨基苯酚177 153可溶于水；能溶于强酸、强碱；易溶于乙醇两性邻硝基苯酚45 216微溶于水，能随水蒸气挥发；易溶于乙醇—甘油20 290.9 与水、乙醇混溶；能吸潮—8-羟基喹啉76 257难溶于水；能溶于强酸、强碱；易溶于乙醇两性(1)图1中仪器a的名称为________；图2中仪器b的作用是________。