2019年浙江省新高考化学选考实验题相关内容讲解与分析及命题研究
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略-2019年精选教育文档
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略实验题是浙江新高考选考试题中的重要部分，在加试题中以31题呈现。
试题的设计本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，既有利于引导同学们在学习过程中重视课本中的基本实验，又注重对学生观察能力、分析能力、动手能力、设计能力等综合素质的考查。
因此在高考复习中怎样对实验进行高效复习就显得尤为重要。
现笔者以浙江新高考选考31题的六次考试题为研究对象，分析该考题的试题特点、考查方式，获得高三化学实验一轮复习的有益启示，并结合自己的教学实践，提出了研究考试说明、回归课本、重视习题创编、强化书写规范等提升化学实验复习的高效性。
一、对浙江新高考选考31题的六次试题考查内容分析比较选取浙江新高考选考31题的六次考试题，分值都为10分，从试题素材、呈现方式、考查内容、对应实验化学教材中的相关实验进行比较分析见附表所示。
选考31题在命题立意创新考查上的特点分析：1.试题中多次渗透“绿色化学”的理念，注重对学生解决实际问题能力的考查精心?x取化学素材，充分体现化学变废为宝的神奇魅力，使学生牢固树立绿色化学思想和环保理念。
如2016年10月试题以含铁的铜屑来制备硝酸铜晶体、无水硝酸铜；2017年11月试题用铝箔制备Al2O3、AlCl3?6H2O及明矾大晶体；2018年4月试题用废铁制备二水合草酸亚铁来得到高纯度还原铁粉均体现环境保护和废物利用的思想。
同时化学实验与安全紧密联系，如2016年4月份的试题中易燃物不能遇明火、实验装置的安全性考查，均体现出实验中要有正确的安全责任意识，能够正确地预处理、合理避险、及时处理，保证人民生命和财产安全，是公民科学素养水平的一种具体表现。
2.试题在信息呈现、设问方式上的创新，注重对学生各种能力的考查试题中通过描述试剂的作用、选择试剂的因素考查语言表达能力。
同时要求提纯产品、配制标准溶液测定产品的纯度等考查误差分析及计算能力。
以物质性质信息、反应信息、数据图表这些不同类型信息的呈现方式，扩大了信息的内涵，增大了信息的广度和深度，考查学生理解信息和获取信息的能力，考查自主学习和独立思考的能力。
2019年浙江高考选科考试化学试题解析
2019年浙江高考选科考试化学试题1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C 符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应的是．．．A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D 错误；答案选B。
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl【答案】B【解析】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D 错误。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
+
D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 23． MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示 ( M ＝ Ca 、 Mg ) ： M ( g) ＋ CO 3 ( g) ↑Δ H1 MCO 3( s)
2+ 2-
Δ H2 ———→ Δ H ———→
M ( g) ＋ O ( g) ＋ CO 2 ( g) ↓Δ H3 MO ( s) ＋ CO 2( g)
+ -
．．． 的是
CO 2 增多、石灰石沉积 CO 2 溶解，沉积少 CO 3 浓度增大
-1 2-
CaCO 3( s) ＋ H 2O( l) ＋ CO 2( aq) ===Ca( HCO 3) 2( aq) NaOH 溶液。
-1
CO 2 浓度增加，会导致海水中
-1 + 2-
20 mL 0.1 mol ・ L
C．若压强不再随时间变化能说明反应 D ． 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应达到平衡时 18．下列说法不正确 ．．．的是
分解为 N 2 和 H 2 的转化率为 10% 时，吸收热至
A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C． CO 2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．． 的是 A ． 1 mol CH 2 ＝ CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A B ． 500 mL 0.5 mol ・ L
-1
的 NaCl 溶液中微粒数大于
0.5N A
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案前绝密★考试结束2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________30 分，用分为部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部本试题卷分选择题和非选择题两出。
考生注意：【加试题】标1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A ．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca( OH) 2 D．Cu2(OH) 2CO32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B．C．D．4．下列属于置换反应的是催化剂A ．4NH 2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH4NO3 B．( NH4) 2SO4 C．KCl D．K2CO36．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH 4Cl，被氧化的NH 3 与被还原的Cl2 的物质的量之比为A ．2∶ 3 B．8∶ 3 C．6∶ 3 D．3∶ 27．下列表示不．正．确．的是?? ??A ．次氯酸的电子式H ?Cl? ??O? B．丁烷的球棍模型?? ??C．乙烯的结构简式CH2＝CH 2 D．原子核内有8 个中子的碳原子146C8．下列说法不．正．确．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1 页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝5.1 和 pH ＝5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2 和 16O 2互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60 和 C 70 是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和 CH 3CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正．确．．的是A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年高考化学真题及解析(浙江卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)3．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应4．据化学知识及常识，下列说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(精校版)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH)2D ．Cu 2(OH)2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是4．下列属于置换反应的是A ．324NH +5O 催化剂△24NO +6H O B ．2Na 2SO 3 +O 2=2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2D ．2KI +Cl 2=2KCl +I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3 +3Cl 2=N 2 +6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2:3B ．8:3C ．6:3D ．3:27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式Cl H O B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子C 1468．下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确．．．的是 A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
10浙江省2019年高考化学选考——化学实验
浙江省2019年高考化学选考——化学实验郑亚龙整理2018-11-20【考点解读】实验过程其实是一个探究过程，绿色原理和工艺设计【化学实验理念】—物质制备【化学实验原理和目的，解读已知信息】—分离提纯【化学实验方法的选择、安全环保可靠、学生实验操作实践能力考查】—产品检验【实验现象】—纯度计算【重点涉及溶液稀释、酸碱滴定、氧化还原滴定、（尤其数据选择、稀释倍数、物质的量关系的考查）】。
教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。
在化学高考中的地位举足轻重。
【解题策略】通过审题，寻找实验目的,题干上一般会直接给出。
围绕实验目的，弄清实验原理。
（相关反应方程式或离子方程式）。
从大脑中想出，要始终围绕实验目的和实验原理想问题！根据实验目的和实验原理，研究实验装置。
制备、除杂、分离、洗涤、干燥、检验、鉴别装置；注意定性实验和定量实验。
对于产品分离提纯：过滤（抽滤、趁热过滤、普通过滤如何选择）、（蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶的选择）、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤（洗涤剂的选择）、干燥(干燥方法选择)、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法。
产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
【答题模板】( 1 ) 浓硫酸稀释操作【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水或其它液体反应物的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序 ; ②缓慢 ; ③不断搅拌。
( 2 ) 金属钠等活泼金属的取用【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠( 在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。
【答题关键】①镊子夹取 ; ②吸干煤油 ; ③绿豆大小 ; ④多余放回。
( 3 ) 分液操作【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。
2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与问题详解
B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固 体由蓝色变白色 C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生 白色沉淀 D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧， 有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．． 的是 A ．甲：Zn 2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H +浓度增加 B ．乙：正极的电极反应式为 Ag 2O ＋2e −＋H 2O===2Ag ＋2OH − C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D ．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下 降 13．不能．． 正确表示下列变化的离子方程式是 A ．二氧化硫与酸性高锰酸 钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO −4===2Mn 2+＋5SO 2−4＋ 4H +
＝2c (HA −)＋2c (A 2−) 22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c (H +)或弱碱的 c (OH −)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常 温常压水相比，下列说法不正确．．． 的是 A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速 率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反 应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H +)增大，可催化油脂水解反应， 且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入 了相同 c (H +)的酸或相同 c (OH −)的碱的水解 23．MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)： M 2+(g)＋CO 2−3(g) ———→ΔH 2 M 2+(g)＋O 2−(g)＋CO 2(g) MCO 3(s) ↑ΔH 1 ———→ΔH MO(s)＋CO 2(g) ↓ΔH 3 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正 确．．． 的是 A ．ΔH 1(MgCO 3)＞ΔH 1(CaCO 3)＞0 B ．ΔH 2(MgCO 3) ＝ΔH 2(CaCO 3)＞0 C ．ΔH 1(CaCO 3)－ΔH 1(MgCO 3)＝ΔH 3(CaO)－ΔH 3(MgO) D ．对于 MgCO 3 和 CaCO 3，ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 24．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿
2019年高考化学实验试题(全国卷)的评析及启示
2019年高考化学实验试题（全国卷）的评析及启示作者：***来源：《化学教学》2020年第01期摘要：以2019年高考化学（全国卷）3道实验题为例作试题分析，归纳考查要求，拓展试题外延，提出在高三复习课使用“实验性质原理”三元整合策略指导教学设计，探讨基于实验情境实现物质性质和反应原理的整合教学在高三元素化合物专题复习中的应用，并提出若干教学建议。
关键词：高考实验题; 试题分析; 三元整合策略; 高三复习文章编号： 10056629（2020）01008006中图分类号： G633.8文献标识码： B1 试题评析化学是一门以实验为基础的学科，很多基本理论来自对实验现象的观察与分析和对实验数据的整理与归纳。
掌握经典的实验方法和重要的操作技能是化学学习的重点，包括对化学仪器的认识和使用、验证化学物质的性质、预测或分析某个反应的发生，或是上述内容的综合[1]。
2019年全国卷3道实验题均以物质制备为命题主线，考查对制备过程核心反应、条件控制的认识，考查对产物分离提纯方法、装置和操作的选择，考查对反应过程所加试剂作用的理解，考查对实验的合理评价，考查对物质组成、实验产率等定量计算的掌握，渗透宏微结合、变化观念、平衡思想和证据推理等核心素养。
1.1 全国Ⅰ卷1.1.1 原题再现硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：______回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。
（2）步骤②需要加热的目的是______，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是______。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为______（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是______。
分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。
10浙江省2019年高考化学选考——化学实验
浙江省2019年高考化学选考——化学实验【考点解读】实验过程其实是一个探究过程，绿色原理和工艺设计【化学实验理念】—物质制备【化学实验原理和目的，解读已知信息】—分离提纯【化学实验方法的选择、安全环保可靠、学生实验操作实践能力考查】—产品检验【实验现象】—纯度计算【重点涉及溶液稀释、酸碱滴定、氧化还原滴定、（尤其数据选择、稀释倍数、物质的量关系的考查）】。
教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。
在化学高考中的地位举足轻重。
【解题策略】通过审题，寻找实验目的,题干上一般会直接给出。
围绕实验目的，弄清实验原理。
（相关反应方程式或离子方程式）。
从大脑中想出，要始终围绕实验目的和实验原理想问题！根据实验目的和实验原理，研究实验装置。
制备、除杂、分离、洗涤、干燥、检验、鉴别装置；注意定性实验和定量实验。
对于产品分离提纯：过滤（抽滤、趁热过滤、普通过滤如何选择）、（蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶的选择）、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤（洗涤剂的选择）、干燥(干燥方法选择)、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法。
产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
【答题模板】( 1 ) 浓硫酸稀释操作【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水或其它液体反应物的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序 ; ②缓慢 ; ③不断搅拌。
( 2 ) 金属钠等活泼金属的取用【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠( 在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。
【答题关键】①镊子夹取 ; ②吸干煤油 ; ③绿豆大小 ; ④多余放回。
( 3 ) 分液操作【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。
2019全国高考(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)化学实验设计与评价试题深度解析
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学实验设计与评价试题深度解析1.（2019浙江卷）9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】化学实验“四防”，包括防止暴沸、防止爆炸、防止倒吸、防止污染。
蒸馏时要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸A项正确；精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位,所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；苯和四氯化碳互溶，且二者均难溶于水，加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系。
可采用蒸馏分离，C项错误；棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。
2.（2019浙江卷）25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确．．．的是A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl【答案】C【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。
无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；白色固体F难溶于硝酸，说明F 为H2SiO3，B项正确；固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。
2019届高三化学一轮复习《新高考背景下浙江学考、选考试题的分析与研究》
体现能力 稳中求变
——新高考背景下学考、选考试题 的分析与研究
2018.9
人无论是生活还是工作，亦或是别的，都需要有一 个常态，尽管我们时常要ห้องสมุดไป่ตู้临各种各样的转变，否 则人就会焦虑和不安。
课程改革、高 考改革当由上 而下进行的时 候，任何人对 此变革都会有 “抵触”，都 有一个接受和 适应的过程。
一、试题分析
2016.4 化学与能源——化石燃料、氢能开发、能量转化、反应热 2016.10 化学与能源——可再生能源 2017.4 反应与热量——放热反应
一、试题分析
2016.4 基本操作——焰色反 应、测pH、溶解、蒸 发 2016.10 基本操作——过滤、 加热、试纸使用、装 碱要求 2017.4 实验安全与基本操 作——钠保存、检漏、 萃取、镁燃烧灭火
一、试题分析
2016.4 基本反应——氧化还原反应 2016.10 基本反应——氧化还原反应 2017.4 基本反应——氧化还原反应
一、试题分析
2016.4 基本原理——盐的水解（碱性） 2016.10 基本原理——盐的水解（酸性） 2017.4 胶体的判断——丁达尔效应
一、试题分析
2016.4 基本用途—— 氯气、镁、胶 体、SO2；钠及 其化合物 2016.10 物质存在及用 途——氯化钠、 二氧化硅、钠、 氧化镁； 2017.4 物质性质及用 途——酸雨成 分、氢能源、 碳酸氢钠、氯 化铁
化学平衡状态的标志和判断： ⑵化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓 度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种 判断方式： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度保持不变； ②反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数( 对气体物质而言)保持不变； ③反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变 ； ④反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率保 持不变； ⑤反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再 改变时。
高考化学试题分析——以2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题为例
高考化学试题分析——以 2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题为例摘要：作为一线高中化学教师，研究与分析历年高考化学试题，对优化课堂教学，调整教学策略，掌握高考化学命题动态具有极大帮助。
随着新课改的推广与实施，近些年高考化学试题除了考查学生化学基础知识外，更为注重考查学生观察、分析、推理、解决问题的能力。
基于此，本文以2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题为例，对试题内容、考查要求、解题思路和试题拓展进行详细分析，并提出了备考教学建议，以期为更多高中化学教师优化和调整教学策略提供一些参考。
关键词：高中化学；高考化学；试题分析前言：化学实验不仅是课堂教学的重要组成部分，同时也是高考的必考内容，很多化学理论知识都源于对实验现象和结果的观察、分析。
一直以来，化学实验试题都是高考必考题型，主要考查学生化学综合能力，其中包含了对学生化学元素、物质性质、化学实验、化学原理、操作规范、仪器使用、注意事项等的考查。
所以分析高考化学实验试题，对于教师提升专业技能，优化课堂教学内容，调整教学策略具有重要意义。
一、试题分析（一）原题简述2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题是实验室通过水杨酸进行乙酰制备乙酰水杨酸（阿司匹林）。
试题中给出的实验过程是向100 mL锥形瓶中，加入6.9 g 水杨酸和10 mL醋酸酐，然后经过摇动使水杨酸固体完全溶解。
随后向锥形瓶溶液中加入0.5 mL浓硫酸，混合均匀后持续加热，使其维持在70 ℃一段时间进行充分反映，稍微冷却后进行如下操作：搅拌均匀后将反应混合物倒入100 mL冷水，析出固体后过滤；将反应所得粗晶体加入50 mL饱和的碳酸氢钠溶液中进行溶解后再过滤；反应滤液经过浓盐酸酸化冷却过滤得固体；固体经纯化得5.4 g白色乙酰水杨酸晶体。
接下来试题提出了以下问题：（1）反应过程的加热方法是什么？（2）给出的玻璃仪器中需要使用哪些仪器？不需要使用什么仪器？（3）使用冷水有什么目的？（4）饱和的碳酸氢钠溶液可以起到什么作用？（5）使用哪种纯化方法？（6）实验产率是多少？（二）试题解析本题是围绕生活中常见药物：阿司匹林的实验室制法展开的，考查学生对化学实验的综合分析能力。
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例2、（2）PbO溶解于NaOH溶液中，存在平衡： PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)， 其溶解度曲线如图。
过程Ⅲ的目的是提纯（杂质不溶
于碱）。结合上述溶解度曲线，简述
过程Ⅲ的操作 ： 用35%NaOH溶液在100℃左右溶解粗品， 。
趁热过滤分离出杂质，后冷却结晶，过滤，得高纯PbO
31题试题特点：
特点一 选材考究、联系实际，以高中阶段常见物质的制 备、提纯和分析为背景。
特点二 本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，考 操作、考细节。
特点三 试题在信息呈现、设问方式上的注重创新，注重 对学生分析能力的考查。
特点四 注重文字表述的考查，强调答题完整性。
一、考纲真题
加试题31题是根据教材中的相关实 验进行命制的，试题源于课本、但又高 于课本。注重对学生观察能力、分析能 力、动手能力、设计能力等综合素质的 考查。“考操作、考细节、考表述”是 最常见的考查方式。
例2、（3）某研究小组以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知： SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 ① 第③步包括 蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤或抽滤 等步骤 ② 如何设计装置完成第④步操作？
NaCl、KNO3、NaHCO3、CuSO4·5H2O、Na2SO3 （3）在制备实验中，经常会对最后得到的晶体颗 粒大小有要求，怎样的条件适合得到较大的晶体 颗粒，怎样的条件适合得到较小的晶体颗粒?
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
2、 展示晶体分离装置，辨析异同点
总结可以用哪些方法进行固液分离？ 分别适用于什么情况？
二、复习策略
2、突破实验难点
■教材中经典的物质制备实验
■抓住物质的制备实验的基本流程，分专题进行总结和 分析。
实验装置 制备原理和操作
产品的分离和提纯 产品的分析
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
1、设置问题组，引出晶体析出中的易考点
( 1) 根据物质 A 和 B 的溶解度随温度 的变化示意图，A、B 物质各适合用什么 方法将它们从饱和溶液中析 出来? 总结蒸发结晶和冷却结晶的适用条件。 （2）请思考下列物质浓缩时，分别适合浓缩到哪 种程度?
《对氨基苯磺酸的合成》： 收集产品，晾干
二、复习策略
3、答题规范
二、复习策略
3、答题规范
析出固体的方式
例1、已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 4.7
沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7
（1）如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl2?
例3、 （1）要使鸡蛋白从溶液中析出，能采用蒸发结晶的方法吗？
皂化反应后加入热的饱和食盐水或食盐细粒，为什么能
析出硬脂酸钠？
例3、（2）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶
体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度 如下表: 和由溶增液大AC制l_浓备度Al，Cl有3·6利H于2OA通lC入l3·H6CHl2的O 作析用出是抑。制AlCl3水解
向溶液中加入CuO 或 Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu(OH)2 ·CuCO3，调节pH 3.2-4.7之间，过滤
例1、已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 4.7
沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7
c （2）根据FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，制备
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
3、重温典型例题，突破晶体洗涤中的难点
已2N知H4：VNOH3 4V△O3V是2白O5色+2粉NH末3,↑微+H溶2O于冷水,可溶于热水,不溶于醇、醚。
(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 。(填编号)
A．冷水% NH4Cl 溶液
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
【核心素养】
2020-2021年新高考备考策略
【核心素养】
2020-2021年新高考备考策略
【核心素养】
2020-2021年新高考备考策略
浙江省化学选考实验题讲解
31题试题特点：
特点一 选材考究、联系实际，以高中阶段常见物质的制 备、提纯和分析为背景。
2016 年 10 月： 硝酸铜晶体、无水硝酸铜 2017 年 4 月：NaClO2 固体 2017 年 11 月： Al2O3、 AlCl3 ·6H2O 及明矾大晶体 2018年 4 月：二水合草酸亚铁、高纯度还原铁粉 2018 年 11 月：七水合硫酸锌
各种蒸馏装置：
常压蒸馏
减压蒸馏
水蒸气蒸馏
分馏（精馏）
二、复习策略
1、强化基础实验
■对基础实验进行深挖和细化，尤其关注以前忽略的操 作细节。
■以基础实验为本，对课本以外的类似操作进行适当拓 展。
■ 对常见的操作方法进行种类细化、归纳和总结。
碘量法的分类：
直接碘量法
碘量法
间接碘量法
剩余碘量法 置换碘量法
化学科学素养的总体要求：
总体要求 ＊接受、吸收、整合化学信 息的能力 ＊分析解决化学问题的能力 ＊实验探究能力
二、复习策略
实验 专题
强化基础实验 突破实验难点 指导答题规范
二、复习策略
1、强化基础实验
■对基础实验进行深挖和细化，尤其关注以前忽略的操 作细节。
■以基础实验为本，对课本以外的类似操作进行适当拓 展。
FeCO3选用的加料方式是
，原因是
Na2CO3溶液呈碱性，防止生成Fe(OH)2沉淀
。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
例2、（1）将1molKCl和1molNaNO3混合溶液蒸发浓缩、 趁热过滤、冷却结晶、过滤，分别得到什么固体？
3、重温典型例题，突破晶体洗涤中的难点
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
4、追本溯源，了解晶体干燥方式选择的注意点
《镀锌铁皮锌镀层厚度的测定》： 提到将铁片放 在石棉网上，用酒精灯小火烘干
《硫酸亚铁铵的制备》： 取出晶体，用干净的滤纸吸干
《阿司匹 林的合成》： 将粗产品转移到表面皿上，在空气 中风干