兰州市语文高一上学期期末化学试卷A卷(考试)

兰州市语文高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）
选项A B C D
物品标
签
分析该试剂应装在橡胶塞的细
口瓶中该药品不能与皮肤直接
接触
受热易分解该药品标签上还标有
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）
A . 氢氧化钠与碳酸氢钙反应
B . 过氧化钠与二氧化碳反应
C . 单质硫与氧气反应
D . 铁粉与氯气反应
3. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
4. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）
A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）
A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B . 150 mL 1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D . 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
7. （2分） (2016高一上·沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
8. （2分） (2015高一下·沁县期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）
A . NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B . 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C . 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D . 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
9. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A . 含NA个分子的二氧化硫
B . 0.5mol氧气
C . 标准状况下5.6L氢气
D . 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
10. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C . 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
11. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）
A . SO42-、NO3-、K+、H+
B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C . Cl-、NO3-、K+、Na+
D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
12. （2分） (2015高三上·莘县期中) 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是（）
A . NaOH
B . BaCl2
C . AgNO3
D . KSCN
13. （2分）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）
A . Na
B . Na2O
C . Na2CO3
D . NaCl
14. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示
16. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列实验方法能达到实验目的是（）
A . 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
B . 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C . 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4
D . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
17. （2分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）
A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
18. （2分）(2017·银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2
C . 用图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
19. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高一上·云南期中) 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A . ②④⑤①③
B . ④②⑤①③
C . ②⑤④①③
D . ⑤②④③①
二、非选择题： (共5题；共33分)
21. （4分） (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程
式
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：________；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：________；
（3）将Na2O2粉末投入水中：________；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．
22. （15分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
23. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是________。

（4）加入硫酸的目的是________，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于________mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。

24. （4分） (2015高一上·三台月考) 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为________;
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl 假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a ，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b
，则假设二成立． 若C 中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C 中反应生成的氯的氧化物为________（写化学式），写出C 中发生反应的化学方程式________．
25. （3分） (2017高一上·遵义开学考) 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。

【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。

小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。

【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂 （1） 【设计与实验】
（2）【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是那一种猜想，________。

小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做________个对比实验
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题： (共5题；共33分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、。