2019届山东省济南历城二中高三化学单元集训：必修1 第4章 元素与材料世界(含解析)

山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：必修一第四章元素与材料世界
1．4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）
A、4.4g
B、10.6g
C、2.8g
D、7.8g
【答案】C
2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为( )
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
【答案】A
3．下列物品主要含氧化铝的是
A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片
【答案】A
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸
【答案】B
5．下列说法正确的是（）
A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼
【答案】B
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
【答案】A
7．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（）
A．CO2气体B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）
【答案】D
8．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气b L，则体积比a：b为
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4
【答案】C
9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g
【答案】B
10．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
【答案】C
11．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3＋+3OH- Al(OH)3 B．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
【答案】D
12．下列曲线图与对应选项错误的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B．向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
【答案】A
13．（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2）实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl）。

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （＞；＜；＝）
【答案】（1）Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O 饱
和食盐水（3）SiO2 + 2C Si + 2CO （4） =
14．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。

按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。

【答案】（1）②在烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈；③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。

烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。

④将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）。

15．（5分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；
（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象
第一种方法
第二种方法
【答案】（23+
乙同学正确选用试剂实验现象
第一种方法D溶液变红色
第二种方法B生成红褐色沉淀
16．(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

请回答下列问题：
(1）甲同学想通过实验测得的数据是。

他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。

(2) 乙同学想通过实验测得的数据是。

按他测得的数据计算出的实验结果______(填“偏高”或“偏低”)，理由是。

(3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序。

(4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为。

【答案】
17．在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。

问：
（1）原溶液中有 mol Na2CO3， mol NaHCO3。

（2）盐酸的物质的量浓度。

【答案】（1）Na2CO3：0.1 mol，NaHCO3：0.3 mol（2）盐酸浓度2.5 mol/L
18．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为、、。

（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。

（3）若B为一种淡黄色固体。

绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环。

则反应①的离子方程式是。

在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为。

【答案】（1）Br2 I2 Cl2（2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2 mol
19．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在
标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH（适量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化学式分别是：A 、B 、C 、D 、E （2）写出④的离子方程式：．
【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑．
20．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄
绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
（1）写出无色溶液中溶质的化学式：；写出E的电子式。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是。

（3）反应F→D的离子方程式是。

【答案】
（1）NaAlO2
（2）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
（3）2Fe3+ + Fe=3Fe2+。