宁夏石嘴山市高考化学一模考试试卷C卷

宁夏石嘴山市高考化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2016高一下·滁州期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）
A . 与
B . T2O与H2O
C . 与
D . 金刚石与石墨
2. （1分）(2020·绍兴模拟) 下列属于强电解质的共价化合物是（）
A . H2SO4
B . NaCl
C . CH3COOH
D . Mg3N2
3. （1分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
4. （1分） (2018高二上·舒兰期中) 下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（）
A . HCl
B . NaHSO4
C . CH3COOH
D . Na2CO3
5. （1分） (2019高一上·麻江期末) 对于下列金属的叙述错误的是（）
A . 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C . 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D . 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
6. （1分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2
B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
D .
7. （1分） (2019高一下·上海期末) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是（）
A . 酸性高锰酸钾溶液
B . 品红溶液
C . 氢硫酸溶液
D . Ba(OH)2溶液
8. （1分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①硒(Se)化氢比硫化氢稳定
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
A . ③
B . ③⑤
C . ③④
D . ②③⑤
9. （1分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑
B . Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢＝ Al3﹢＋H2O
C . 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋ OH- ＝ CO32－＋ H2O
D . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋ 2H＋＝CO2↑ ＋ H2O
10. （1分） (2018高一上·宁波期末) 将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。

下列说法错误的是（）
A . 反应过程中氯气消耗0.15mol
B . 当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
C . 反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性
D . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3
11. （1分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
12. （1分） (2017高二上·昆明期末) 下列物质熔沸点最低的是（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 丙烷
D . 丁烷
13. （1分） (2016高二下·包头期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）
A . a为负极、b为正极
B . a为阳极、b为阴极
C . 电解过程中，d电极质量增加
D . 电解过程中，氯离子浓度不变
14. （1分） (2018高三上·北京期中) 实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析错误的是（）
A . 实验②中增大浓度使平衡正向移动
B . 实验③中发生反应：
C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
15. （1分）(2018·长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
16. （1分） (2017高二上·怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）
A . 质谱仪
B . 红外光谱仪
C . 元素分析仪
D . 核磁共振仪
17. （1分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）
A . 产生气体体积①=②
B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C . 溶液的pH变化：①减小，②增大
D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑
18. （1分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收
19. （1分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2
B . 苯的结构式：
C . 醛基：
D . 丙烷分子的比例模型：
20. （1分） (2020高一下·衢州期末) 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）
A . 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B . 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO
C . 无色气体E一定含有CO2 ，一定不含SO2
D . 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分）(2019·上高模拟) FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2 ，苯，易吸水
熔点/℃－4553——
沸点/℃132173——
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

回答下列问题：
（1）Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。

用装置A制取H2 ，其优点是________；D中反应的化学方程式为________；装置E的作用是________。

（2）通入足量H2 ，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是________。

（3）Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。

反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
上述反应中，还原剂是________。

（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是________。

（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案________。

22. （6分）(2020·浙江) 研究氧化制对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知：时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。

例如：。

请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算 ________ 。

②下列描述正确的是________
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢(反应活化能为 )。

根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从
的能量，开始(如图2)________。

（2）① 和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“
氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂转化率转化率产率
催化剂X19.037.6 3.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是________，判断依据是________。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。

在，乙烷平衡转化率为，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到。

结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。

三、推断题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2016高二下·平安月考) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）分别写出B，D的结构简式：B________、D________．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．
四、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2019高三上·嘉兴期中) 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。

其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2 ，打开K1 ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用________，还发生的另一个反应的离子方程式为________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________ 、________、洗涤、干燥。

（3）装置丙中导管口水封的目的是________。

（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
三、推断题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、实验题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。