浙江专用2017_2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教
高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B
高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45分钟)1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。
答案 C2．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度解析参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。
外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
答案 A3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。
答案 D4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min解析温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
答案 A5．对于溶液中的反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。
D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
答案 D6．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的混合液发生反应②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的混合液发生反应③常温下10 mL含A和B各0.05 mol·L－1的溶液再加入蒸馏水30 mL发生反应④常温下100 mL含A 0.01 mol和B 0.005 mol的混合液发生反应A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习专题12第3单元化学实验原理的探究及反应条件的控制
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(2)在锥形瓶中加入0.1 g MnO2粉末，在分液漏斗中加5 mL 6%的H2O2。将 H2O2滴入锥形瓶中，反应完毕后，记录各时间段收集到的氧气的体积。 (3)按上述操作，分别换Fe2O3、CuO(或其他自选催化剂)作催化剂，重复操 作，记录各时间段收集到的氧气的体积。
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(1)同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非 金属性的强弱实验来完成，如通过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生 H2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相 应的性质递变规律。 (2)物质的酸(碱)性强弱的判断。 (3)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接 触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气体变化等角度 设计实验，找出规律。
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【实验用品】 仪器：50 mL锥形瓶(3个)、烧杯、试管、 温度计 、白纸、 计时器 。 试剂：0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水、热水。
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【实验方案】 1．探究浓度对化学反应速率的影响
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2.探究温度对化学反应速率的影响
(2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响
b
c
(1)不同的催化剂对同一反应的催化效果
(2)变量控制在实验研究中的应用 (1)氯化钴溶液的变色原理 (2)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响 (3)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程 度
c
c b b
b
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(浙江)高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教案(选修6)
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L －1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
高中化 专题四 化反应条件的控制 课题3 反应条件对化平衡的影响课时限时训练 苏教6
课题三反应条件对化学平衡的影响（时间：45分钟）1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动.综合考虑，C项错误.答案C2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色)H＋（溶液）＋In－（溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。
在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－）增大。
应加入能与H＋反应的物质，B符合题意.而D中过氧化钠具有强氧化性,能使有机色质褪色.答案B3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．蒸馏水D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。
使用氢氧化钠作催化剂的时候,NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。
故选B。
答案B4．反应X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误;加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c（X），平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大，所以D项正确。
高中化学专题4化学反应条件的控制课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素..
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b c一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·Ｌ－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·Ｌ－1·ｓ－1、mol·Ｌ－1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入 5 mL 0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液和 5 mL蒸馏水。
浙江高三化学一轮复习教师用书：1718版 专题4 含硫化合物的性质和应用
专题4 含硫化合物的性质和应用考点1| 硫及其氧化物的性质和应用1．硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在(2)物理性质颜色状态：黄色晶体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS 2中易溶。
故残留在试管壁上的硫可用CS 2洗涤。
(3)硫的化学性质及应用2．SO 2的性质及应用 (1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)： 与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3，与少量NaOH ：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH ：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质――→化合无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)具有还原性与Cl 2(H 2O)、H 2O 2、O 2反应的化学方程式分别为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4，2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
3．SO 3的性质(1)SO 3的熔点为16.8_℃，沸点为44.8_℃，标准状况下SO 3为固态。
(2)SO 3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，CaO ＋SO 3===CaSO 4， SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。
4．SO 2对大气的污染与防治 (1)酸雨的形成过程①途径1：SO 2―――空气(O 2)漂尘SO 3――→H 2OH 2SO 4。
②途径2：SO 2――→H 2O H 2SO 3――→空气(O 2)H 2SO 4。
(2)SO 2对大气的污染与防治危害危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6) 治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源考点2| 硫酸的性质 SO 2－3和SO 2－4的检验1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
高中化 专题四 化反应条件的控制 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响案 苏教6
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H2O2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成.2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时,由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H2O2溶液仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。
（1）在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体.(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A中放入少量团状的MnO2,并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B中加入约错误!容积的水（滴加几滴红墨水以增强实验效果）.（3）将烧瓶A中装有MnO2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H2O2溶液流入烧瓶A中,接着关闭活塞.(4)将烧瓶A放平,使H2O2溶液与MnO2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象?解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状,且尽可能靠近瓶壁?________________________________________________________________________。
③第（3）步操作有什么意义?能不能省略?________________________________________________________________________。
【K12教育学习资料】[学习](浙江专用)2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反
2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反](https://img.taocdn.com/s3/m/f6443bda19e8b8f67c1cb9f1.png)
课题3 反应条件对化学平衡的影响[浙江选考·加试要求]———————————————————————————————————— 1．氯化钴溶液的变色原理。
2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。
3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。
1．化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。
因此，反应开始时，v 正最大，v 逆为零。
随着反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大。
反应进行到某一时刻，v 正＝v 逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
上述可逆反应中，v 正、v 逆随反应进行的时间(t )的变化情况，可表示如图。
2．化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使v 正≠v 逆。
当v 正＞v 逆时，平衡向正反应方向移动；当v 正＜v 逆时，平衡向逆反应方向移动。
(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率v ′正增大，即v ′正＞v 正，由于生成物的浓度没有变化，在v ′正增大的瞬间，v 逆并没有增加，即v ′逆＝v 逆。
所以，此时v ′正＞v ′逆，平衡将向正反应方向移动。
(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q 。
所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。
2．学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
———————实验要素先知道移动。
反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。
高中化学专题四化学反应条件的控制单元综合测试苏教版选修6
专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．全部4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲8．已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
浙江省高中化学教材目录
浙江省高中化学教材知识大纲必修一专题一化学家眼中的物质世界•第一单元丰富多彩的物质•第二单元研究物质的实验方法•第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质•第一单元氯、溴、碘及其化合物•第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料•第一单元从铝土矿到铝合金•第二单元铁、铜的获取及应用•第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展•第一单元含硫化合物的性质和应用•第二单元生产生活中的含氮化合物必修二专题一微观结构与物质的多样性•第一单元原子核外电子排布与周期律•第二单元微粒之间的相互作用力•第三单元从微观结构看物质的多样性专题二化学反应与能量转化•第一单元化学反应速率与反应限度•第二单元化学反应中的热量•第三单元化学能与电能的转化•第四单元太阳能、生物能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用•第一单元化石燃料与有机化合物•第二单元食品中的有机化合物•第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明•第一单元化学是认识和创造物质的科学•第二单元化学是社会可持续发展的基础选修五专题一认识有机化合物•第一单元有机化学的发展与应用•第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类•第一单元有机化合物的结构•第二单元有机化合物的分类和命名专题三常见的烃•第一单元脂肪烃•第二单元芳香烃专题四烃的衍生物•第一单元卤代烃•第二单元醇酚•第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础•第一单元糖类油脂•第二单元氨基酸蛋白质核酸选修六专题一物质的分离与提纯•课题1 海带中碘元素的分离及检验•拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定•课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子•拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离•拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离•课题3 硝酸钾晶体的制备•拓展课题1-4 粗盐提纯专题二物质性质的研究•课题1 铝及其化合物的性质•拓展课题2-1 铝热反应•课题2 乙醇和苯酚的性质•拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别•课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验•拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测•拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验•课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别•拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制•课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素•拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验•课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响•拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用•拓展课题4-3 蔗糖的燃烧•课题3 反应条件对化学平衡的影响•拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究•拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究•课题1 原电池•拓展课题5-1 干电池模拟实验•课题2 电解与电镀•拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定专题六物质的定量分析•课题1 食醋总酸含量的测定•拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液•课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定•拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成•课题1 硫酸亚铁铵的制备•拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体•课题2 阿司匹林的合成•拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成。
(新人教版)新版年高中化学 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6【提分必备
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2．浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
1．掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2．学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分———————实验要素先知道1．化学反应速率的概念(1)不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2)化学反应的平均速率(v)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4)注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2．硫代硫酸钠与酸的反应(1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O(2)反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
[器材与原理]50 mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
高中化学专题四化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与
活动与探究
课题方案设计
锥
形 0.1mol/L
瓶 Na2S2O3 编 溶液/mL
号
1
3
2
3
反 十字
0.1mol/L
H2SO4溶 液
应 温 度
被遮 盖时 间
3
室 温
3
热 水
结论
活动与探究
根据以下所给的仪器和试剂，设计实验探究 浓度对反应速率的影响 ，并填写在学案上。 仪器：小烧杯、量筒、试管、大烧杯、计时器 试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液 蒸馏水、热水
活动与探究
活动与探究
稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明 显不同，该反应速率更大程度上决 定于Na2S2O3溶液的浓度。
资料：对于该现象的初步解释是硫代硫酸 钠与硫酸反应可能分为两步进行 ： ①S2O32-+2H + = H2S2O3 ②H2S2O3= S+SO2+H2O
其中反应①速率快 ，而②反应速率较 慢 ，故该步为决定总反应的速率步。
化学与健康
药理毒理
本品所供给的 硫，通过体内 硫转移酶，将 硫与体内游离 的或已与高铁 血红蛋白结合 的CN- 相结合 ，使变为毒性 很小的硫速率的影响因素
化学与健康
药理毒理
本品所供给的 硫，通过体内 硫转移酶，将 硫与体内游离 的或已与高铁 血红蛋白结合 的CN- 相结合 ，使变为毒性 很小的硫氰酸 盐，随尿液排 出而解毒。
活动与探究
根据以下所给的仪器和试剂，设计实验探究 温度对反应速率的影响 ，并填写在学案上。 仪器：小烧杯、量筒、试管、大烧杯、计时器 试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
浙江省高考化学一轮复习 32 化学反应条件的控制课件
命 题 调 研 明析考向
2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4
目 录 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2热O,反点应的聚离子焦方归程式纳是拓展 S2O32-+2H+ SO2↑+S↓+H2O 。
CON由T于EN反T应S 生成不溶于水的S,使溶液出现浑浊现象。根据出现浑
基础夯实
即时演练
-5-
3.过氧化氢分解的影命响题因素调 研 明析考向
过氧化氢(H2O2),俗称双氧水 ,不稳定,易分解。溶液的酸碱性 对H2O2的稳定性有较大的影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快 。
目 录 另外,H2O2见光 、遇热热、点遇聚到大焦多数归金纳属拓氧化展物 分解也会加速。
CO在 会N通催影T常化响EN选剂HT2用存OS2M在分n下解O,2的H2速O作典2率迅催。速化题还分剂可试解,M用:n2O做CH2u2OO评2、的F析用e2量指O3以正2H及等2颗O作+粒HO直22↑O径2分。大解小的均
反应速率的外界条件有反应物浓度 、温度 、压强 、催化剂
目 录 等。
热 点 聚 焦 归纳拓展
在探究外界条件对化学反应速率的影响的对比实验中,必须保证
CO只N有T一EN种T外S 界因素改变,因为只有这样才能确定实验结果的不同是
这一种外界因素不同典造成题的影试响,做如果评有析多种指外正界因素不同,则不
能确定实验结果的不同是哪种外界因素影响的。
CONTENTS
热[Co点(H2O聚)6]焦2++4归Cl纳- 拓展
粉红色
将溶液稀释时,平衡典向正题 反试应做方向评移析动,指溶液正的颜色由蓝 色
(浙江专用)高中化学专题4化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6
［浙江选考•加试要求］1 •硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2. 浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
目标-考纲解读厂、1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2. 学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3. 体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分1. 化学反应速率的概念(1) 不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2) 化学反应的平均速率(~V)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3) 化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4) 注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同____ 因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比_④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2. 硫代硫酸钠与酸的反应(1) Na 2SzQ(aq) + H2SQ(稀)===SO(g) + S(s) + Ng b SQ(aq) + H2O(2) 反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测通过测定溶液达到同等浊度时所反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变, 需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
实验过程详剖析［器材与原理］相关器材50 mL锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
相关原理(1) 向N&SQ溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊：82* + 2H+ ===SO+ S J + H2O。
(浙江重点推荐)2020年高中化学 专题过关检测(四)化学反应条件的控制 苏教版选修6【下载】
专题过关检测（四）化学反应条件的控制一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③解析：选B 对于反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。
2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：选 A 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/mol·L－1温度/℃状态1 2.0 25 块状2 2.5 25 块状3 2.5 50 块状4 2.5 50 粉末状A．4 3 2 1 B．1 2 3 4C．3 4 2 1 D．1 2 4 3解析：选 A 本题影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积，三者兼顾才可得出正确答案。
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课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。
Δt——时间，常用单位为s、min、h。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L －1·min－1等。
3．影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4．硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1．实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2．实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
②另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。
锥形瓶编号0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1 mol·L－1H2SO4溶液/mL反应时间/s结论1 10 0 10 12 s Na2S2O3溶液的浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越快2 5 5 10 20 s(2)探究温度对反应速率的影响：取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。
锥形瓶编号0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液/mL0.1 mol·L－1H2SO4溶液/mL反应温度/℃反应时间/s结论1 10 10 室温12 s 反应混合液温度越高，溶液变浑浊越快，反应速率越快3 10 10 40 ℃ 5 s思考：在应用实验比较法时应注意什么问题？提示实验比较法常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响因素。
在比较某一因素对实验产生影响时，必须排除其他因素干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
点拨一、实验注意事项1．由于浑浊出现时间判据在实际操作中存在较大的主观性，如出现什么样的情况才算是出现浑浊，如果能够借助在纸片上画“十”字、“田”字或“王”字，就可能减少误差，减小主观因素的影响。
为了保证观察的条件尽可能一致，在纸片上画的“田”字一定要等粗，字体的大小以“田”字框的四个角刚好到锥形瓶的底边为最佳。
字体的颜色以黑色为好，红色太亮，所需遮住时间太长。
“田”字不必画得太深、太粗，否则实验时间太长。
当然，被遮盖到字迹看不见为止也是一个模糊的判据。
2．稀释H2SO4溶液和稀释Na2S2O3溶液的效果明显不同，实验可见此反应速率更大程度上取决于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸反应的速率较快，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。
夏季做此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2 mol·L－1的浓度，速率快，沉淀颜色明显。
夏季则可采用低一点的浓度，0.1 mol·L－1比较适合。
4．对于实验所需要的加热，采用水浴加热为好，一则便于控制温度，二则此实验温度也不需要超过50 ℃。
实验时注意把量好的两份液体装在试管中，分别插入温度计，同时放入热水，等温度快升高到所需温度时立即取出，这时温度还会继续升高，放置一段时间待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实验。
注意温度计的水银球不要碰到试管壁和试管底，应停留在溶液中央。
5．关于硫沉淀的颜色：0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应后的液体呈乳白色，0.2 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1 H2SO4溶液反应后的液体呈浅黄色。
点拨二、测量化学反应速率1．基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
2．用于化学反应速率测量的基本性质(1)直接可测量的性质，如释放出气体的体积和体系压强。
例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，再进行适当的转换和计算。
(2)依靠物理仪器才能测量的性质．如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．设计“反应速率的影响因素”实验 (1)“反应速率的影响因素”实验设计的思路①分析可能影响化学反应快慢的因素，明确实验目的； ②从所给试剂分析能发生哪些化学反应；③分析所给物质的浓度、状态等的不同，分别设计对比实验。
(2)“反应速率的影响因素”设计的实验方案举例⎭⎪⎬⎪⎫①铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验②镁条、铁片分别与同浓度的盐酸在常温下的实验 →反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。
⎭⎪⎬⎪⎫③铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验④块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验→探讨反应物的浓度对反应速率的影响。
⑤铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验―→探讨反应温度对反应速率的影响。
⑥3%过氧化氢溶液加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下的分解实验―→探讨催化剂对反应速率的影响。
⑦块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验―→探讨固体反应物的表面积对反应速率的影响。
[典例剖析]为了研究温度、浓度对化学反应速率的影响，某同学做了硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素的相关实验，实验记录如下：(1)该同学在实验中主要采用的方法是_____________________________。
(2)实验A、B的探究目的是______________________________________。
(3)实验A、C的探究目的是____________________________________。
(4)实验B、D的探究目的是____________________________________。
(5)你认为该同学设计这组实验的目的是___________________________。
解析五组实验中，三种液体混合后所得混合溶液的总体积都是20 mL，可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的浓度值。
A、C组中c(Na2S2O3)都约为0.05 mol·L－1，B、D组中c(Na2S2O3)都约为0.025 mol·L－1，E组中c(Na2S2O3)约为0.1 mol·L－1；A、B、D、E组中c(H2SO4)都约为0.05 mol·L－1，C组中c(H2SO4)约为0.1 mol·L－1。
结合温度条件，就可确定实验A、B中的变化因素是“Na2S2O3的浓度”，实验A、C中的变化因素是“H2SO4的浓度”。
总体来看，根据这组实验，可探究温度、浓度对Na2S2O3和H2SO4的反应速率的影响情况。
答案(1)比较法(2)温度都为10 ℃，为了探究Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响(3)温度都为10 ℃，为了探究H2SO4浓度对相关反应速率的影响(4)为了探究温度对相关反应速率的影响(5)为了探究温度、浓度对Na2S2O3和H2SO4的反应速率的影响[跟踪训练]下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。
(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。
(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。
既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。
答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近方法技巧设计实验研究影响化学反应速率的因素的核心思路是：只改变一种条件，观察实验结果，从而得出该条件对结果的影响。
这种思路反映的是变量控制的思想。
本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。