高一化学离子反应测试
高一化学上册离子反应专项练习(含答案)
高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（ ） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（ ）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（ ） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（ ）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
高一离子反应练习题
离子反应1.下列说法中正确的是 ( )A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强2、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.下列描述正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-4、.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离5.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 ( )A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O6.在下列实验中能发生离子反应的是 ( )A.NaCl溶液与KOH溶液混合B.点燃H2和Cl2的混合气体C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气D.大理石与盐酸的反应7.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl-D.K+、Na+、S2—、NO-38、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl-C.含有大量OH- 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、Cl-、H +9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-310.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na++H++CO-23B.NaHSO4Na++H++SO-24C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-11.某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。
高一化学第二章离子反应测试题及答案
高一化学《离子反应》测试题命题人：梁老师一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgClB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑7、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、往稀盐酸中加氧化亚铁固体 FeO+ 2H＋= Fe2++ H2OC、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9．下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液与盐酸反应 2HCO3－+ 2H＋= 2H2O + 2CO2↑C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10、在PH=1（酸性溶液）无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－11、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、HCO3－15、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、CO32－等离子。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4" Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】（1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有Fe2+符合题意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4"Fe(OH)3。
因此会看到现象：出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀，当加入过量NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无沉淀产生。
（4）当向含有Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有Ag+的溶液中加入Fe时，会发生置换反应：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液质量减轻；（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+；（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。
离子反应试题及答案
离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
高一化学离子反应试题
离子反应测试题22．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．AgD．H27.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、Cl—、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+D．Cu2+、S2—、K+、Cl—9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—C．H+、K+、F—、Br—D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是()A．K+、Cl—、SO42—、I—B．S2—、SO32—、Na+、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、SO42—、S2O32—13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3十、Na十、K十、BrB．K+、MnO4—、NO3—、Na+C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—16．下列离子方程式不正确的是()A．氨气通入稀硫酸中：NH3十H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O17．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2OB．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2OC．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OD．锌放入稀H2SO4中：Zn十2H+＝Zn2+十H2↑18．下列离子方程式中正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OB．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O19．下列离子方程式中书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—十CO2＝HCO3—B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+20．下列离子方程式正确的是()A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—十H+＝HClOB．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十Cu ＝Fe2+十Cu2+D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是()①c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(OH—)③c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)④c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)A．①③B．①④C．②④D．③④24．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2十2OH—＝SiO32—十H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2十OH—＝HCO3—C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O 十CO32—D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH2COO—)＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是()①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)②c(CH3COO—)十c(OH—)＝0.1mol·L—1③c(H+)＞c(OH—)④c(CH3COOH)十c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1⑤c(H+)十c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)A．只有①B．只有②C．①②D．③④⑤26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42—B．NO3—C．SCN—D．CO32—27．重金属离子有毒性。
高一化学离子反应练习题
【例1】写出下列反应的离子方程式：①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应_____②硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应③硝酸分别与Na2 CO3溶液、K2 CO3溶液反应④锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应① H++OH-=H2O, Cu(OH)2+2H+ =Cu2++2H2O② H++OH-=H2O,2H+2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O③均为：CO32- +2H+=CO2↑+H2O④均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑【变式训练1】写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓：____(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O:____(3) HCO3-+H+=H2O+CO2↑：____【例2】下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（性质与CO2类似）：SO2+OH- =HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB【变式训练2】下列离子方程式中错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3 COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑【例3】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Cl-、Fe3+、NO3-B【变式训练3】（2011，石家庄质量检测）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol．L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol．L-1 Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【例4】 (2010，潍坊七中高一期中)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。
高一离子反应练习题
高一离子反应练习题高一离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。
在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。
下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。
反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。
反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。
这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。
除了上述练习题，我们还可以通过更复杂的离子反应来提高自己的理解和应用能力。
高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)
高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
高一化学离子反应测试题及答案
第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al ＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4＋ 3 N2↑请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）=0.7mol·L－1。
则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。
【答案】（1）①；②③（2）（3）2：3（4）0.4 mol/L【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
①碳酸氢钠是盐，属于电解质；②CO2是非电解质；③乙醇是非电解质④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。
“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目（2）(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。
在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。
(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2- =1.2.。
所以c(Al3+)=0.4mol/L。
高一化学离子反应练习题
高一化学离子反应练习题11．下列物质属于弱电解质的是（）A. BaSO4B. CH3COOHC. NaOHD. CaCO32．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳3．下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙4．能用H++OH- ==H2O表示的离子反应为（）A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液D.醋酸和氢氧化钠溶液5．下列属于氧化还原反应的离子方程式是（）A．HCO3-+H+==CO2+H2O B. H2S+2OH- ==S2-+2H2OC. Fe+Cu2+==Cu+Fe2+D. HCO3-+ OH-==CO32- +H2O6．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B.镁离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子7．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH- ==H2OB.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3++3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32- ==CaCO38．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+ H+ NO3- OH-B. Ca2+NO3- HCO3- OH-C. K+ H+Cl- SO42-D. Fe3+ Cl- H+ CO32-9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾10．已知在溶液中的X2+2Y-==Y2+2X-和Y2+2Z-==2Y-+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（）A. X-.Y-.Z-氧化性依次减弱；B. Z2和X-可发生反应Z2+2 X-==2 Z-+X2C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增强；D. X-.Y-.Z-失电子能力依次增强11．某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl-.SO42-四种离子，已知Na+.Fe3+.Cl-的个数比为 3：2：1。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。
下列说法正确的是()A．试剂A为盐酸溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓【答案】A、B【解析】含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中,若先加NaOH溶液,则会产生Cu(OH)2和AgOH(或Ag2O)两种沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀,若先加盐酸,则只会产生AgCl一种白色沉淀,所以试剂A为盐酸溶液,所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+;若向溶液1中先加NaOH溶液,则只会产生Cu(OH)2沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4一种沉淀,所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序,对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响,即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液,沉淀2为Cu(OH)2或BaSO4沉淀,C为Na2SO4溶液或NaOH溶液,沉淀3为BaSO4或Cu(OH)2沉淀。
【考点】离子反应2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【答案】D【解析】A、硫酸是电解质，错误；B、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查电解质、非电解质的概念3.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等【答案】D【解析】在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.能用H++OH—＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】各选项的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O ，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，H++OH—＝ H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故选C3.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
【答案】（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。
为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。
故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】Cl2为单质排除；HClO、NaHCO3分别为酸和盐，均为电解质；CO2：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—，电离出可移动的电子，溶液能导电，但非CO2本身电离出的离子，故它为非电解质。
高一化学离子反应练习题_新课标_人教版
高一化学（一）离子反应练习题一、选择题（只有1个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案）7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 22 .4升氦气含有N A个质子12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O14．重金属离子具有毒性。
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高一化学离子反应测试题
一、选择题（有1—2个正确答案）
1、下列电离方程式错误的是（）
A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―
B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―
D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓
A．Ba(NO
3)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2HNO
3
B．BaCl
2
+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl
C．BaCO
3+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+H
2
O+CO
2
↑ D．BaCl
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2HCl
4、下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
7、下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2
8、下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO
32－ + 2H+ = CO
2
↑ + H
2
O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9、下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液与盐酸反应2HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2
3D．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、HCO3－
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－
等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度
减小的是（）
A、HCO3－
B、Cl－
C、OH－
D、Cu2+
二、写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与过量盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
三、填空
1、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为
_____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
2、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B a(O H)2溶液恰好完全反应。
在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式
3、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，
阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀
B+ D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。