新人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第3课时课件(18张)
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新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
新人教版高一化学必修一第四章第一节 元素周期表.ppt(共34张PPT)
微训练 1.将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a.第二周期第ⅥA族 ②O b.第三周期第ⅦA族 ③13 c.第二周期第ⅣA族 ④17 d.第三周期第ⅢA族 答案 ①—c ②—a ③—d ④—b
2.关于现行元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第一、二周期 D.第ⅠA族的元素全部是金属元素 要牢记金属、非金属分界线 答案 B
通过上图可以发现门捷列夫发现元素周期表也是几易其稿，那么元素周期表的发现 史究竟是什么，其编排原则是什么？
1.发展历程
门捷列夫
2.编排原则
核电荷数 质子数
核外电子数 原子序数递增
注意纵列、横行原则
电子层数递增
知识点二 元素周期表的结构 1.元素周期表的结构
7
7
7
18
16
7
1
1 你能画出元素周期表框架吗？
第2课时 元素周期表
学业要求
1.了解元素周期表的发现史。 2.知道元素周期表的结构。 3.知道元素在周期表中的位置。
核心素养对接
1.通过了解元素周期表的发现史培养学生科学探 究与创新意识。 2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中 的位置培养学生证据推理与模型认知能力。
知识点一 元素周期表的发展历程和编排原则
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【例题】 下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表中一共有16个纵列 B.除0族元素外，非金属元素全都是主族元素 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32
解析 元素周期表中一共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，即共有16 个族，A错误；除0族元素外非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期 中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族 元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有 镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分 别为2、8、8、18、18、32，且ⅠA、ⅡA族相邻周期同主族元素原子序数差等于上 一周期的元素种数，ⅢA～ⅦA族相邻周期同主族元素，原子序数差等于下一周期 的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。 答案 B
人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。
原子结构 元素周期表 精品课件【新教材】人教版高中化学必修一(共59张PPT)
-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
-9-
知识铺垫必备知识ຫໍສະໝຸດ 正误判断课前篇素养初探
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
第四章 物质结构 元素周期律
-1-
第一节 原子结构与元素周期表
-2-
第1课时 原子结构 元素周期表
-3-
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
第四章第一节《原子结构与元素周期表1---元素周期表》课件高一化学人教版(2019)必修第一册
一
二
三
第Ⅷ族
四
五
六
七
16个
填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
1
H～He
2
1
2
3
4
5
6
7
Fr～Og
7
填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
1
H～He
2
1
2
Li～Ne
3
4
5
6
7
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
1
H～He
2
1
2
Li～Ne
8
2
3
Na～Ar
8
3
4
K～Kr
18
4
5
Rb～Xe
18
5
6
Cs～Rn
32
7
Fr～Og
7
填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
1
H～He
2
1
2
Li～Ne
8
2
3
Na～Ar
8
3
4
K～Kr
ⅣA族
三
元素周期表中每一个格都标有元 素的基本信息
元素周期表中每一个格都标有元 素的基本信息
最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三 个观点：
1、原子是不可再分的实心球体； 2、同种元素的原子性质和质量都相同； 3、不同元素的原子性质和质量不相同。
【课件】第四章第一节原子结构与元素周期表第一课时+++原子结构与元素周期表课件人教版必修第一册
古人关于万物构成的思考： 惠施(战国）的十个命题，主要是对自然界的分析，其中有些含有辩 证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小 一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一” 是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460—公元前370） 曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg) 相比较所得的数值。
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( × ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16
5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18， A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A_____C___；B____S_i___；C____C__l __。 (2)画出三种元素的原子结构示意图：
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
相对 原子质量
元素符号 元素名称
1.下列说法中正确的是（ D ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
(3)核外有18个电子的粒子。
2019-2020学年新人教版必修1：4.1.1原子结构 元素周期表 核素课件(46张)
填写族的符号：
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
(2)族(元素周期表有__1_8___个纵列，___1_6__个族) ①主族序数＝___最__外__层__电__子__数_____。 ②主族，共___7___个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ③副族，共___7___个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ④第Ⅷ族，包括__8_、__9_、__1_0___三个纵列；0 族，最外层电子数 是 8(He 是 2)。
核素
1．元素 核素 (1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。 (3)氢元素的三种核素
原子 名称
氕 氘 氚
原子符号(AZX)
11H 21H 或 D 31H 或 T
氢元素的原子核
质子数(Z)
中子数(N)
1
0
1
解析：选 A。16424Sm 与16520Sm 质子数相同，属于同种元素，又因 质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确， B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以16424 Sm 与16520Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电 子数，所以16424Sm 与16520Sm 的核外电子数均为 62，中子数＝质量 数－质子数，16424Sm 与16520Sm 的中子数分别为 82 和 88，D 不正 确。
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小结
同主族元素的性质与原子结构的关系
6. 暗自伤心，不如立即行动。 14. 在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。 2. 被嘲笑的梦想就越有实现的价值。 1. 蜂采百花酿甜蜜，人读群书明真理。 11. 这世上的一切都借希望而完成，农夫不会剥下一粒玉米，如果他不曾希望它长成种粒;单身汉不会娶妻，如果他不曾希望有孩子;商人也不 会去工作，如果他不曾希望因此而有收益。
_钠__
元素符号 _L_i_
_N_0.152
0.186
结论
增多
_钾__
_铷__
_K_
_R_b_
0.227 0.248
增大
_铯__ C__s_
0.265
1
2.碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应比较
①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更 剧烈。 ②反应方程式:2Na+O2 ==△== Na2O2、K+O2 ==△== KO2。 ③实验结论:金属的活泼性:K_>_Na。
2.卤素的原子结构特点
相同点
①卤族元素位于周期表第_Ⅶ__A_族; ②最外层上都有_7_个电子。
递变性
从F→I核电荷数依次_增__大__,电子层 数依次_增__多__,原子半径依次_增__大__。
3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H_2_+_F_2_=_=_=_=_2_H_F_
3.碱金属单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈_银__白__色,它们都比较软,有延展性,密度较 _小__,熔点较_低__,导电、导热性强
密度 逐渐_增__大__(钠、钾反常)
递变
规律 熔、沸点 逐渐_降__低__
个性特点
①铯略带金属光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密度比钾 大
【情境·思考】 钾与水剧烈反应,甚至在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时放出 的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。
(1)钾失火,应采取什么方法灭火? 提示:用沙土、石棉等覆盖。 (2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰? 提示:生产生活中常见物质中大多数含有钠元素,其焰色试验为黄色,黄色 能掩盖紫色。
很稳定
Cl2 Br2 I2 结论
光照或点燃 加热
不断加热
H2_+_C_l_2___________2_H__C_l H_2+__B_r_2_=_=_△=_=_2_H_B_r_ _H_2_+_I_2___△__2_H_I
较稳定
不如氯化 氢稳定 不稳定
从 次F_减2_到_弱_I_2,,生与成H2气反态应氢所化需物要的的稳条定件性逐依渐次_升___减高____弱_,_反。应剧烈程度依
16. 凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做! 3. 残酷的现实，需要你去拼搏，需要你去奋斗。 16. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动。 12. 越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。 3. 自弃者扶不起，自强者击不倒。 5. 昨晚多几分钟的准备，今天少几小时的麻烦。 13. 名人和凡人差别在什么地方呢?名人用过的东西就是文物了，凡人用过的东西就是废物;名人做一点错事，写起来叫名人逸事，凡人做了错 事，谈起来就说他是犯傻;名人强词夺理，叫做雄辩，凡人强词夺理就是狡辩了;名人打扮得不修边幅，叫做艺术家的气质，凡人不修边幅，就 是流里流气。
【想一想】 金属钠、钾在实验室中如何保存? 提示:少量的钠和钾可保存在煤油中,并密封存放。
三、卤族元素
1.卤素单质的物理性质
颜色 状态
密度 熔、沸点
F2
_淡__黄__绿__
色气体
Cl2
黄__绿___
色气体
Br2
深__红___棕__
色液体
逐渐_增__大__ 逐渐_升__高__
I2
_紫__黑__
色固体
【巧判断】 (1)碱金属元素即ⅠA元素。( ) 提示:×。第ⅠA元素包括氢元素和碱金属元素。
(2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔、沸点依次 降低。( ) 提示:×。钾的密度比钠小。
(3)K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na。( )
提示:×。钠、钾均与水反应,两者不能在溶液中发生金属 间的置换反应。
【巧判断】 (1)HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加 而增强 ( ) 提示:×。HX的热稳定性随核电荷数增加而减弱。
(2)卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加 深( ) 提示:√。从F2 → I2卤素单质的颜色逐渐加深。
(2)卤素单质之间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层,上层接
近无色,下层呈_橙__红__色
Cl2+2KBr====2KCl+Br2
静置后,液体分层,上层接
近无色,下层呈_紫__红__色
Cl2+2KI====2KCl+I2
静置后,液体分层,上层接
近无色,下层呈_紫___红_色
Br2+2KI===2KBr+I2
结论
Cl2→I2氧化性逐渐_减___弱_,相应的卤素离子还原性逐渐 增___强__
一、元素的性质
1.金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易_失__去__电__子__,具 有___金__属__性。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的_________ 的失能去力电。子
2.非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易_得__到__电__子__, 具有_非__金__属__性__。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有 的_得__到__电__子__的能力。
【想一想】 氢气与氧气反应生成水,氢元素显正价,能证明氢元素有一定
的金属性吗? 提示:不能。氢元素在反应中显正价,说明氢气具有还原性,不能说氢元素 具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子能力;还原性是从宏 观上来讲物质具有的失电子能力。
二、碱金属元素
1.碱金属元素的原子结构
元素名称 _锂__
(2)钠、钾与水反应的比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
实验原理 实验结论
相同点 不同点
金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四 处游动；发出嘶嘶的响声；反应后溶液 呈红色
钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
与水反应剧烈程度:K__>Na；金属的活泼性:K_>_Na。