原子结构与元素的性质元素周期表

构型 第四周期 第四周期 第五周期
位置 ⅠA族 ⅤB族
ⅥB族
5d76s2
第六周期 Ⅷ族
4s24p5
第四周期 ⅦA族
位置
价电子 构型
第五 第四 第七周 第六周 第五周
周期 周期 期
期
期
ⅡA族 ⅥA族 ⅣB族 ⅡB族 ⅠB族
5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 5d10 6s2 4d10 5s1
环节三： 回忆元素性质的相似性和递变性 以碱金属和卤素为例
环节二：关注价电子排布式及分区
周 期
第一 种元
素
基态原子电 子排布式
最后 一种 元素
基态原子电子排布 式
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
1 2 3 4 5 6 7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅠA
0
一
ⅡA
ⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA
二
三
ⅢBⅣBⅤB ⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
四
五 六
七
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅠA
0
6 Cs Ba
Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
113 114 115 116 117 118
57
71
89
103
问题与思考1：
（1）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的
ⅢA族元素的原子序数是（ ）。
可能是x+1或x+11或x+25
（2）填写ⅡA的原子序数，观察相邻周期原子序数差
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
结构决定性质
三.原子结构示意图
碱金属ⅠA
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 818 8 1 +55 2 8 18188 1
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
最外层都有１个电子,化学性质相似。
递变性
随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属 性逐渐增强。
碱金属ⅠA
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
铷Rb
软 白
单质具 有强还 原性，
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
[Kr] 4d105s25p6 [Xe] 4f145d106s26p6 [Rn] 5f146d107s27p6
外围电子排布，价电子层
周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数 与价电子数是否相等？
1 H ⅡA
ⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 NaMgⅢBⅣBⅤB ⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr MnFe Co Ni Cu ZnGaGe As Se Br Kr
5 Rb Sr
In Sn Sb Te I Xe
问题与思考2：
写出各主族元素的价电子排布式
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电 子排
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
布
问题与思考2：
写出下列各元素的价电子排布式
元素
价电 子排 布式
Sc Ti
V
Cr
3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 （第一课时） 元素周期表
环节一：DIY元素周期表
名符 称号
第一步：写出周期数和族序数
外围电子排布
第二步：分族写出主族元素名称及符号
第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号
第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围
电子的排布式 ，体会其中的规律。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
环节四： 小结 一、元素周期表的分区 二、外围电子排布与元素在周期表中的位 置的关系
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。 原子结构
原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
的特点。
上面那一周期的元素种类
填写ⅢA的原子序数，观察相邻周期原子序数差
的特点。
下面那一周期的元素种类
（3）填写稀有气体的原子序数。利用数据判断某元素
在元素周期表中的位置。举例，41、117
（4）画出金属与非金属的分界线
（5）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。
s区，p区，d区，ds区
（6）与课本后面的元素周期表对比，检查
逐
轻 低 导
与大多 数非金 属、水 反应
渐 增 多
呈逐
增渐
大降 趋低 势
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
铯Cs
结构决定性质
卤素ⅦA
相似性
最外层都有7个电子，化学性质相似。
递变性
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递 增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱, 得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减 弱。
相似性
卤素ⅦA
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 层数
颜色
密度
熔、 沸点
氢化 物稳
f
镧系、锕系
问题与思考4：
各区元素的价电子构型如何？
1
2
3s
4 ns1-2
5
6 7
d
(n-1)d1-8ns1-2 (个别例外)
p
ds
ns2np1-6
(n-1)d10ns1-2
f (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
问题与思考5：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？
价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1
Mn 3d54s2
元素 Fe Co Ni Cu
Zn
价电 子排 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 布式
问题与思考3：
按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪 些区？各区包含哪些元素？
1
2
3s
4 ⅠA 5 ⅡA
6
7
d
ⅢB--ⅦB源自文库Ⅷ
p
ds ⅢA--ⅦA、
ⅠB
ⅡB
0族