陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
总分：100分，时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）
1.下列说法中，不正确的是（）
A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；
B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；
C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；
D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

答案选C。

2.物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3
C. SO2、NO
D. Na2SO3、KClO3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；
A、H2、O3属于单质，故A错误；
B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；
C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；
D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；
故答案为C。

3. 下列说法中不正确的是（）
A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B. 单质的种数一定多于元素的种数
C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物
D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
【答案】D
【解析】试题分析：A、一种元素可以形成多种单质，例如氧气、臭氧都是由氧元素组成，A正确；B、同种元素可以组成不同的单质，例如金刚石、石墨、碳60等，所以单质的种数一定多于元素的种数，B正确；C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气、臭氧，C正确；D、完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，D错误。

答案选D。

4.符合如图中阴影部分的物质是()
A. NaHCO3
B. Cu2(OH)2CO3
C. NaCl
D. Na2CO3
【答案】D
【解析】A、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故A错误．B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故D正确；故选D。

5.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别
B. 胶体不能透过半透膜
C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关
D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，可以用能否产生丁达尔现象鉴别溶液和胶体，故A错误；
B．胶体的分散质粒子介于1~100nm，不能透过半透膜，故B正确；
C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C正确；
D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体无关，故D正确；
故答案为A。

6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A. 2CO+O2点燃
2CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2O 高温
CO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】A 【解析】
【详解】A．2CO+O2点燃
2CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧
化还原反应，故A正确；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+H2O 高温
CO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，
属于氧化还原反应，故C错误；
D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。

7.下列分离混合物的方法中不正确的是（）
A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法
B. 使浑浊的食盐水变澄清--过滤法
C. 从溴水中分离出溴--蒸馏法
D. 海水制NaCl--蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；
C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；
D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确；
故答案为C。

8.下列实验装置不适用于物质分离的是（）
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；
B．升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；
C．蒸发结晶，可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质，故C正确；
D．并非蒸馏分馏操作示意图，蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故D错误；
故答案为D。

9.下列说法中正确的是( )
A. 1mol H2约含有6.02×1023个微粒
B. 水的摩尔质量是18g
C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D. 相同物质的量的SO 2和SO 3，含氧原子个数之比为2:3 【答案】D 【解析】
【详解】A ．没有指明微粒的种类，故A 错误； B ．水的摩尔质量是18g/mol ，故B 错误； C ．氯化氢
的
摩尔质量，单位是g/mol ，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意
义不同，故C 错误；
D ．设SO 2和SO 3的物质的量为n ，含氧原子个数之比为2n ：3n=2：3，故D 正确； 故答案为D 。

10.下列说法不正确的是 ( ) A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体
C. 阿伏加德罗常数就是12g 12C 原子所含的碳原子数
D. 任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同 【答案】A 【解析】
【详解】A ．物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n ，单位是mol ；质量：物体的重量，故A 错误；
B ．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故B 正确；
C ．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg 12C 中含有的碳原子数目，故C 正确；
D ．以g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，故D 正确； 故答案为A 。

11.下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5 N A
B. 标准状况下，22.4LH 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C. 标准状况下，18gH 2O 的体积是22.4 L
D. 1 mol SO 2的体积是22.4L
【答案】B 【解析】
【详解】A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故11.2L 氮气的物质的量小于0.5mol ，故A 错误；
B 、标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物的物质的量为1mol ，含分子数为N A ，故B 正确；
C 、标准状况下，水不是气体，不能使用n=
m
V
V 计算，故C 错误； D 、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L ，故D 错误； 故选B 。

12. 下列说法正确的是（ ）
A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 【答案】A
【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A 正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B 错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C 错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D 错误。

13.下列说法中，正确的是（ ） A. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B. 1molH 2的质量是2g ，在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol
C. 在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 【答案】D 【解析】
【分析】A 、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol －1； B 、没有说明是标准状况下，无法计算体积；
C 、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol －1，强调是气体；
D 、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol －1；
【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误；
B、1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；
C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，故C错误；
D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故D正确；
故选D。

14.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；
B．质子数为2的为氦原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子是镁原子，其最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故B错误；
C．质子数为9的原子是氟，其最外层有7个电子，极易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；二者化学性质不同，故C错误；
D．质子数为10的原子是氖原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子是氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故D错误；
故答案为A。

15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. KMnO4→MnO2
B. Cl2→NaClO
C. SO2→H2S
D. C→CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4→ MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，可利用KMnO4直接
加热分解即可，故A 错误；
B ．Cl 2 → NaClO 中Cl 元素化合价升高，氯气可与NaOH 反应生成，无需加入氧化剂，故B 错误；
C ．SO 2→H 2S 中S 元素化合价降低，应加入还原剂，故C 错误；
D ．C → CO 2中C 元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故D 正确； 故答案为D 。

16.下列关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ） A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 B. 分散质颗粒直径都在10-9~10-7m 之间 C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D. FeCl 3溶液具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】
【详解】A 、FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体都是均一、透明、稳定的
分散系，但FeCl 3溶液
呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，错误；
B 、胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的子直径大于100nm ，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1-100 nm ，FeCl 3溶液的粒子粒径小于1nm ，错误；
C 、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，正确；
D 、氯化铁溶液没有丁达尔效应，错误； 故选C 。

17.下列电离方程式中正确的是（ ） A. H 2SO 4=H 2+＋SO 42- B. Ca(OH)2=Ca 2＋＋(OH)2- C. AlCl 3=Al ＋3＋3Cl － D. Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋3SO 42- 【答案】D 【解析】
【分析】（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H ＋和OH
－
的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数；
（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H2+和(OH)2-这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价。

【详解】A. 硫酸是二元强酸，故电离方程式应为H2SO4=2H+＋SO42-，故A错误；
B. 氢氧化钙为二元强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故B错误；
C. 氯化铝为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+＋3Cl－，故C错误；
D. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；
故答案选D。

18.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()
A. CO2
B. NaCl
C. BaSO4
D. 葡萄糖【答案】B
【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误；D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误，答案选B。

19.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。

这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相
Ir，则其核内的中子数是（）
等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种原子是191
77
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
【答案】B
【解析】
Ir的质量数为191，质子数为77根据质量数=质子数+中子数，则核素【详解】已知核素191
77
191
Ir的核内的中子数是191-77=114，故答案为B。

77
20. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）
A. 无色透明
B. 丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状
D. 所得物质一定是悬浊液
【答案】B
【解析】试题分析：分散系中分散质
的
直径在1nm ～100nm 之间的属于胶体分散系，由“纳
米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm ～100nm 之间，则该混合物属于胶体。

A 、胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶
体为红褐色，故A 错误；B 、胶体具有丁达尔现象，故B 正确；C 、胶体不一定是胶状，如
气溶胶，故C 错误；D 、该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D 错误。

故选B 。

第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共40分) 21.下列10种物质：
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO 4⋅5H 2O) ⑧NaOH 溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO 4) (1)属于混合物的是______________. (2)属于氧化物的是________________
(3)属于碱的是______________________________. (4)属于酸的是________________
(5)属于盐的是_______________________.(以上空格填物质的序号) 【答案】(1). ②⑧ (2). ①④ (3). ⑥ (4). ⑤ (5). ⑦⑨⑩ 【解析】
【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH 溶液也是混合物，所以属于混合物的是②⑧；
(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④； (3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥； (4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤；
(5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑦⑨⑩。

22.（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2）1．5 mol Na 2SO 4·
10H 2O 中所含的Na ＋物质的量是________，所含的SO 的物质的量
是________，所含H 2O 的数目是______。

（3）一定量的Na 2CO 3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0．5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0．5 mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12．4 g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1．6 g的Na2R，其物质的量为_______。

【答案】（每空2分，共22分）
（1）0．5 mol 1mol
（2）3 mol 1．5 mol 9．03×1024或15N A
（3）1∶3 （4）10 mol 0．25
（5）62 g·mol－116 0．1 mol
【解析】试题分析：（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是3．01×1023/6．02×1023mol-1=0．5mol，氯原子的物质的量是0．5mol×2=1mol；
（2）1．5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是1．5 mol×2=3mol；所含的SO42-的物质的量是1．5 mol×1=1．5mol；所含H2O的数目是1．5 mol×10×6．02×1023mol-1=9．03×1024（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的数目比为1∶3，则碳原子和氧原子的物质的量之比为1∶3；
（4）每个中含有20个电子，0．5 molNaOH中含有电子的物质的量是0．5 mol×20=10mol；0．5 mol NaOH所含Na＋的物质的量为0．5 mol，则Na2CO3的物质的量为0．5mol÷2=0．25mol；（5）12．4g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的物质的量为0．4mol÷2=0．2mol，摩尔质量为12．4g÷0．2mol="62" g·mol－1，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为
62-23×2=16；1．6g的R物质的量为1．6g/16g·mol－1=0．1mol，含R的质量为1．6 g的Na2R，其物质的量为0．1mol÷2=0．1mol。

23.(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．
(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．
(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．
(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______
【答案】(1). 98 (2). 98g/mol (3). 11.2L (4). 4g H2(5). 28g•mol-1(6). 0.224L 【解析】
【分析】(1)依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量；
(2)依据n=m
V V 计算得到； (3)依据n=m V V =m M
计算物质的量比较分子数多少； (4)依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量，标准状况下气体体积=n×V m 。

【详解】(1)H 2SO 4的相对分子质量=1×
2+32+16×4=98，摩尔质量数值上等于相对分子质量为98g•mol -1；
(2)在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ；
(3)4gH 2物质的量=4g 2g /mol =2mol ；22.4L(标准状况)CO 2物质的量=22.4L 22.4L /mol =1mol ，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是4g H 2；
(4)0.01mol 某气体的质量为0.28g ，该气体的摩尔质量=
m n =0.28g 0.01mol
=28g/mol ；在标准状况下，该气体的体积=0.01mol×
22.4L/mol=0.224L 。

24.有A 、B 、C 、D 四种核电荷数小于20的元素，A 原子最外层电子数是次外层的2倍；B 原子核外K 层比M 层电子数多1；C 原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D 能形成D 2－，D 2－的M 层为最外层。

试回答下列问题： (1)写出A 、B 、C 、D 四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．
(2)写出A 、B 、C 、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______。

【答案】(1). C (2). Na (3). O (4). S (5). Na 2CO 3 (6). Na 2SO 3 (7). Na 2SO 4
【解析】
【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2倍，则A 为碳元素；B 原子核外K 层比M 层电子数多1，则B 为钠元素；C 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C 为氧元素；D 能形成D 2－，D 2－的M 层为最外层，则S 为硫元素。

【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2倍，则A 为碳元素；B 原子核外K 层比M 层电子数多1，则B 为钠元素；C 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C 为氧元素；D 能形成D 2－，D 2－的M 层为最外层，则S 为硫元素；
(1)由分析可知：A 、B 、C 、D 四种元素的元素符号分别为C 、Na 、O 、S ；
(2) C、Na、O、S 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4。

25.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液。

溶液的配制过程如图所示：
(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有
__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；
(3)向标准配制的0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L-1的Ba(OH)2溶液50mL。

该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol⋅L-1(忽略溶液体积变化)。

【答案】(1). 称量的碳酸钠的质量应为10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切(2).
④(3). ②⑤(4). ①③(5). CO32−+Ba2+=BaCO3↓ (6). 0.2mol/L
【解析】
【分析】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；
(2)根据c=n
V
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(3)向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，恰好完全反应生成BaCO3和NaOH，据此分析。

【详解】(1)由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，故所需的碳酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；
(2)①用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响；
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；
③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；
④称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；
⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；
(3)0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，且均为0.01mol。

混合后恰好完全反应生成BaCO3和NaOH：
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。

由于Na2CO3和Ba(OH)2的物质的量均为0.01mol，则生成的NaOH的物质的量为0.02mol，由于溶液体积为
100mL，故浓度为c=0.02mol
0.1L
=0.2mol/L。