2016-2017学年福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期末考试化学试题-解析版
福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期期末联考高二化学（理科）试卷【命题范围：《物质结构与性质》60％；《有机化学基础》40％】【完卷时间：90分钟满分：100 分】命题：平潭城关中学林丽姜丁章杰第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害2．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物4．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种5．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键9．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al12下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．没有正化合价的元素C．没有负化合价的元素D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He15.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C16分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校联考高二(下)期末化学试卷
2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）1．（2分）下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2．（2分）下列说法错误的是（）A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟剂3．（2分）下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列有机反应属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A6．（2分）有机物对乙烯基苯甲酸（结构如图）在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（）A．该化含物中含氧官能团为酯基B．该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种7．（2分）表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．3d10 4s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s28．（2分）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳﹣12原子：126C9．（2分）下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH）B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅10．（2分）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化，氧化反应“研究领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH11．（2分）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12．（2分）下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：114．（2分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO315．（2分）下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④16．（2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电17．（2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI18．（2分）在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C．该晶体仍然存在C=O双键D．该晶体中O﹣C﹣O键角180°19．（2分）CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个﹣CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH320．（2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．CaF2晶体在熔融状态不导电21．（2分）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料﹣﹣石墨烯。
2016-2017学年福建省福州市闽侯县高二下学期期末考试化学试题 解析版
2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测化试卷一、单项选择题1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．油脂的硬化即油脂的氢化，即油脂与氢气发生加成反应，由不饱和的高级脂肪酸甘油酯反应生成饱和的高级脂肪酸甘油酯，故利用了化学性质，故A错误；B．玉米酿酒是将玉米中的淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，利用了物质的化学性质，故B错误；C．石英传输信号是物理过程，与二氧化硅的化学性质无关，故C正确；D．漂白精消毒是利用其强氧化性，将病毒氧化，漂白精被还原，利用了物质的化学性质，故D错误；故选C。
点睛：明确物质的性质与应用是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等；常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等；化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等；应注意的是具有漂白精的消毒功能是由于其强氧化性决定的。
2. 以下电子排布不是基态原子的电子排布的是（）A. 1s12s1B. 1s22s2C. 1s22s22P2D. 1s22s22P63s1【答案】A【解析】A．基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故A错误；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，符合基态原子电子排布规律，故B正确；C．基态原子的电子排布式为1s22s22P2，符合基态原子电子排布规律，故C正确；D．基态原子的电子排布式为1s22s22P63s1，符合基态原子电子排布规律，故D正确；故选A。
3. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A. X的氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于X，则R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．Cl2能氧化H2S、Na2S等生成S，发生置换反应，故C正确；D．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，P、Cl可形成化合物PCl5，PCl5分子中P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以该分子中不是各原子均满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。
福建省福州市八县协作校高二下学期期末联考(化学).doc
福建省福州市八县协作校高二下学期期末联考（化学）（完卷时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题，共60分）相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23；S—32；Cl—35.5一、选择题（本题共有，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化中属于化学变化的是（）A、碘的升华B、一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路C、NaCl在水中电离 D 、蓝色的胆矾常温下变白2、下列说法中不正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B. 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO24、在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A、Cl2B、CO2C、MgOD、NaHCO35、关于物质分类的正确组合（）6、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是 ( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧7、下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A. 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D. 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L8、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( ) A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I24B．实验①证明Cl—被还原C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：19、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞④＞① B．物质的量②＞③＞④＞①C．质量③＞②＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②10、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应11、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
福建省福州市八县(市)协作校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考高二化学试卷1. 下列表达式错误的是（）A. 甲烷的电子式：B. 氮原子的L层电子排布图：C. 碳12原子： 612CD. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4【答案】D【解析】A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确； B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．碳-12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故C正确；D．硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D。
2. 若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p x23p y1，则它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则【答案】D【解析】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选D。
点睛：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子【答案】C【解析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na,Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。
C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。
考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。
福州市高二下学期期末化学试卷D卷(练习)
福州市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A . 臭氧B . 一氧化碳C . 氮氧化物D . 碳氢化合物2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A . 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上B . 在光照条件下能够与氯气发生取代反应C . 丙烷比丁烷沸点高D . 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O23. （2分） 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A . HOCH2CHOHCH2OHB . CH3OHC . CH3COOCH2CH3D . CH3COOH4. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物5. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . 有机物命名为：2-甲基-1-丙醇C . 2-氯丁烷发生消去反应的生成物无异构体D . 油酸甘油酯既能发生水解反应又能发生氢化反应6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：7. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应B . 含碳元素的化合物都是有机物C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应8. （2分）(2015·柳州模拟) 已知二甲苯有3种同分异构体，二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种，其熔点见下表：6种一溴二甲苯的熔点/℃234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/℃13﹣54﹣27﹣54﹣27﹣54由此推断熔点为234℃的一溴二甲苯可能是（）A .B .C .D .9. （2分）某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是（）A . 它是缩聚反应的产物B . 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C . 其链节是CH3CH2COOCH3D . 其单体是CH2=CHCOOCH310. （2分）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤⑥11. （3分）下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B . NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C . FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI12. （3分）下列废弃物，不可能直接回收利用的是（）A . 易拉罐B . 塑料拖鞋C . 玻璃白酒瓶D . 医用点滴管13. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3② ③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤ ⑥CH3CH=CHCH2CH3 ．A . ①和②B . ①和③C . ①和④D . ⑤和⑥14. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . CH2Cl2B . CCl2F2C .D .15. （2分）营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。
福建省福州市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题理
2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）Fe CK1K2GC．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L ﹣1 FeCl 3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动D向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀醋酸的酸性强于H2SiO314．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
福建省福州市高二化学下学期期末考试试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
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福州市高二下学期化学期末考试试卷
福州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。
已知AG= ，下列分析错误的是（）A . 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0B . M点为完全反应点，V(HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)C . 从M点到N点水的电离程度先增大后减小D . N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B . ②、④两溶液相比，两者的kw相同C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）3. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CN－＋H2O HCN＋OH－B . NH3·H2O NH4+＋OH－C . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-D . H2CO3HCO3-＋H＋4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有①②B . 只有③④C . ②③④D . ①②③④6. （2分） (2018高二下·温州期末) 关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)7. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列表示正确的是（）A . NaCl的摩尔质量：58.5gB . 有18个中子的氯原子的符号：C . “钡餐”的化学式：BaCO3D . NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-8. （2分） (2018高三上·海淀期中) 丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。
2016-2017学年福建省福州市八县(市)协作校高二(下)期末化学试卷.doc
2016-2017学年福建省福州市八县（市）协作校高二（下）期末化学试卷一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1．（3分）近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是（）A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B．无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害2．（3分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3．（3分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物4．（3分）分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．（3分）能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是（）A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液6．（3分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子7．（3分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8．（3分）下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键9．（3分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水10．（3分）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．（3分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al12．（3分）下列元素电负性最大的是（）A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．没有正化合价的元素C．没有负化合价的元素D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素13．（3分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14．（3分）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He15．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C16．（3分）氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计17．（3分）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．只有图（1）D．图（1）和图（4）二、解答题（共4小题，满分49分）18．（6分）在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体．（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是．19．（13分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是；（2）化合物乙中含有的化学键是；（3）化合物甲的结构式，固体时属于晶体．20．（14分）物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为．（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因．（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个，与碳原子等距离最近的碳原子有个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为pm，碳化硅的密度为g/cm3．21．（16分）Ⅰ、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：（1）写出C物质的结构简式：．（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有；（3）属于加成反应的有．（用反应序号填写）（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是．请写出下列转化的化学反应方程式：（5）B+D→E：；（6）乙烯生成聚乙烯：．Ⅱ、已知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．试回答：（7）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）．（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为．（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为．2016-2017学年福建省福州市八县（市）协作校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1．（3分）近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是（）A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B．无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害【分析】A．药物都有毒副作用，是药三分毒；B．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一；C．氢化油也被叫做“植物奶油”，为液态油加成转化为固态；D．塑化剂“实际上名称是增塑剂，是一种毒性大于三聚氰胺的化工塑料软化剂．【解答】解：A．药物都有毒副作用，是药三分毒，则在医生指导下使用，故A正确；B．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一，则传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题，故B正确；C．氢化油也被叫做“植物奶油”，为液态油加成转化为固态，食用后增加心血管疾病、糖尿病等风险，不能广泛用于食品焙烤领域，故C错误；D．塑化剂“实际上名称是增塑剂，是一种毒性大于三聚氰胺的化工塑料软化剂，则工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害，故D正确；故选：C。
福建福州八县(市)一中16-17学年高二下期末联考--化学(解析版)
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
8. 下列说法不正确的是 ( )
A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
2. 下列事实可用同一原理解释的是 ( )
A. SO2和植物油都可以使溴水褪色
B. 乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 铜和纤维素n在一定条件下都能与HNO3反应
D. 烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性
【答案】B
【解析】A．SO2使溴水褪色体现SO2有还原性，而植物油使溴水褪色属碳碳双键的加成反应，故A错误；B．乙醛和葡萄糖均含有醛基，则都能使KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，故B正确；C．铜能溶解于浓或稀HNO3，是氧化还原反应，而纤维素n与HNO3反应是发生酯化反应，故C错误；D．烧碱是碱，而硬脂酸钠在水溶液中水解使溶液显碱性，故D错误；答案为B。
2016-2017学年度第二学期八县(市)一中期末联考
高中 二 年 化学 科试卷
一、选择题
1. 下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ( )
A. 湿润的浓H2SO4变黑
D. 鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出
福建省福州市八县(市)协作校高二化学下学期期末联考试题
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的2s 2p↑ ↓ ↑ ↑美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH11．下列说法中错误的是( )A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
【精品】福建省福州市八县(市)2016-2017学年高二下学期期末联考化学试题-含答案
2016-2017学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷完卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量 H -1 C-12 Ag -108 Cl -35.5第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1．下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ( )A．湿润的淀粉I试纸遇氯气变蓝B．鸡皮遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出2．下列事实可用同一原理解释的是 ( )A．SO2和植物油都可以使溴水褪色B．乙醛和葡萄糖溶液都能使MnO4酸性溶液褪色C．铜和纤维素n在一定条件下都能与HNO3反应D．烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是 ( )A．它们的组成都是(C6H10O5)n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体B．它们的组成都是(C6H10O5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物C．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖D．淀粉和纤维素都能发生银镜反应4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是( )A．它的一氯代物有8种B．它和丁基苯()互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应6．下列分子中所有原子不可能共平面的是( )A．B．CF2===CF2C．CH≡C—CH===CH2 D．7．有机物的结构可用“键线式”表示，如： CH3CH===CHCH3可简写为，有机物的键线式为。
下列说法不正确的是( )A．的化学式为C8H8B．有机物Y是的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，的一氯代物有4种8．下列说法不正确的是 ( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基电子数为10N AB．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N A10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
福州市高二下学期期末化学试卷
福州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①④⑥⑦C . ①⑧D . ①④⑤⑥2. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A . 固体氯化钠B . 熔融氯化镁C . 氯化氢气体D . 氨水4. （2分） (2017高一上·大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.24 molB . 0.22 molC . 0.18 molD . 0.16 mol5. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol6. （2分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ， n＜5，m＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：8. （2分）下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）①乙醇②醋酸溶液③水④盐酸．A . ①＞②＞③＞④B . ④＞②＞③＞①C . ①＞③＞②＞④D . ④＞③＞②＞①9. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②10. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列说法正确的是（）A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3互为同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化11. （2分）“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
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福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是A. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C. 氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D. 塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害【答案】C【解析】A、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，选项A正确；B、无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题，选项B正确；C、氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险，选项C错误；D、塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害，选项D正确。
答案选C。
2．下列关于有机物的说法中，正确的是A. 乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B. 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C. 油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】A、葡萄糖是单糖不能发生水解，选项A错误；B、聚丙烯不能与氢气发生加成反应，选项B错误；C、油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，选项C正确；D、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.聚乙烯中无碳碳双键.也不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D错误。
答案选C。
3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. 淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】D【解析】A、淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，选项A正确；B、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，基本反应类型相同，选项B正确；C、乙醇不与新制Cu(OH)2反应，乙酸与新制Cu(OH)2反应，Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失，葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液加热有红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，选项C正确；D、汽油、柴油是碳氢化合物，植物油属于酯类物质，选项D不正确。
答案选D。
4．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H 原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，答案选B。
点睛：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法。
分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答。
5．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是A. H2OB. NaOH溶液C. 盐酸D. 石蕊试液【答案】D【解析】其中CH3COOH、CH3CH2OH与水互溶，C6H6、CCl4不溶于水，前者密度小于水，而后者密度大于水，则水只能鉴别出后二者，选项A不正确；改用NaOH溶液，效果等同于水，选项B不正确；用盐酸只能起到水的作用，选项C不正确；用石蕊试液，除有水的作用，遇到CH3COOH溶液变红色，可一次区分四物质，选项D正确。
点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【答案】C【解析】试题分析：A、由该物质的结构简式可得分子式为C7H10O5，错误；B、分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，错误；C、分子中存在羧基、羟基、碳碳双键，所以可发生加成和取代反应，正确；D、在水中羧基可电离出氢离子，而醇羟基不可以，错误，答案选C。
考点：考查分子式的判断，官能团的判断及性质7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A、根据有机物的键线式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B、分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C、分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、分子中含有碳碳双键和羟基，能发生加成反应，也能发生取代反应，D错误，答案选A。
考点：考查有机物结构与性质的判断8．下列叙述中，错误的是A. 离子化合物中可能含有非极性键B. 分子晶体中的分子内不含有离子键C. 原子晶体中可能含有非极性键D. 分子晶体中的分子内一定有共价键【答案】D【解析】A正确，比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键。
B正确。
分子晶体只含共价键。
C正确，比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键。
D错误，惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键。
9．下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。
考点：考查化学键的类型与破坏。
10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D【解析】试题分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B. 第一电离能：Na< Mg <AlC. 电负性：Na> Mg >AlD. 还原性：Na> Mg >Al【答案】D【解析】试题分析：考查元素周期律的应用。
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用12．下列元素电负性最大的是A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素【答案】B【解析】非金属性越强，电负性越大。
选项B中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选B。
点睛：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵活运用电负性知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素。
13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形【答案】D【解析】试题分析：H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。
考点：考查价层电子对互斥理论解释分子结构14．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A. 晶体硅>金刚石>碳化硅B. CsCl>KCl>NaClC. SiO2>CO2>HeD. Br2> I2>He【答案】C【解析】A、都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，选项A不正确；B、都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，应该是NaCl>KCl> CsCl，选项B不正确；C、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳和氦气是分子晶体，熔点大小为SiO2>CO2>He，选项C正确；D、都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，应该是I2>Br2> He，选项D不正确。
答案C。
15．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数D＞C＞B＞AC. 离子半径C＞D＞B＞AD. 单质还原性A＞B＞D＞C【答案】C【解析】短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－具有相同电子层结构，则核外电子数一定相等，因此a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A和B是金属，C和D 是非金属性，位于A和B的上一周期，A在B的右侧，C在D的左侧。