山西省高一下学期化学开学考试试卷

山西省高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡．草酸属于（）
A . 单质
B . 氧化物
C . 无机物
D . 有机物
2. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、石膏
B . 硫酸、烧碱、胆矾
C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D . 磷酸、熟石灰、苛性钠
3. （2分）“纳米材料”（1nm=10﹣9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
4. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . CO、NO、NO2都是大气污染气体
C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）
A . Fe2（SO4）3
B . KNO3
C . FeSO4
D . Na2CO3
6. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A . NaOH
B . 铁片
C . 石蕊溶液
D . KSCN溶液
7. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）
A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）
B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）
C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）
D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
8. （2分） (2018高一上·重庆月考) 下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都
约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同
A . ①③⑤
B . ④⑥
C . ③④⑥
D . ②④⑥
9. （2分） (2016高一下·昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A . HCl
B . BaCl2
C . AgNO3
D . NaOH
10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）
A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO、NO
D . K＋、Na＋、NO、SO
11. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
12. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的
是（）
A . 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B . 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
C . 用图3所示装置可除去NO2中的NO
D . 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
14. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）
物质分类依据类别性质
A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应
B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性
C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）
A . 向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2
B . 向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C . 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水
D . 向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液
16. （2分）在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
A . ④⑤
B . ②④
C . ②
D . ③④
二、填空题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2017高二上·东台月考) 创新发展材料技术科推动人类社会的进步．
①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的________性．
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等．生成水泥和玻璃都用到的原料是________．
三、实验题 (共3题；共24分)
18. （7分）某次实验需要80mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、________、________、________和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末________g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）
A．定容时俯视观察刻度线：________；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：________；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________．
19. （8分） (2019高三上·寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 ，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却
装置C的作用为：________。

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：________。

（3）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
滤液A中铁元素可能的存在形式________，请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为________。

a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．氯水
（4）步骤④中煮沸的作用是：________ 。

（5）步骤⑥的离子方程式为：________ 。

（6）若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

（7）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：________。

20. （9分）(2020·红桥模拟) 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。

回答下列问题：
（1） C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是________，关于该套装置说法正确的是________（填标号）。

a 组装仪器、加入药品后检查气密性
b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差
d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是________（用离子方程式表示）。

乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。

于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴________试剂，相应的实验现象是________。

（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。

D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为________L。

该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是________。

四、推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2018高一上·辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。

FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为________。

若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________
五、计算题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2018高一下·淇县开学考) 将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。

问：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共2分)答案：17-1、
考点：
解析：
三、实验题 (共3题；共24分)
答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
考点：
解析：
答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、答案：19-7、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、
考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共4分)
答案：21-1、
考点：
解析：。