酸碱盐的化学竞赛
化学竞赛训练题.doc
化学竞赛训练题一、5mLAg浓度为0.1的溶液与等物质的量的碱金属盐反应，待卤化物沉淀后在200W灯泡下烘干，得到沉淀0.01297g。
问：沉淀是什么？二、1、写出N2H4与稀盐酸反应的化学方程式，并说明生成物的类型。
2、写出稀H2SO4介质中N2H4与KMnO4反应的化学方程式。
3、写出碱性介质中P2H4在原电池正极上发生的电极反应方程式。
三、B3N3H6俗称无机苯，其结构形式电荷式为：H3B3N3H3。
其性质比苯活泼的多。
1.出无机苯与氯化氢加成反应的化学方程式。
2、无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应。
试写出其反应方程式。
四、目前，我国工业上电解食盐水大多采用立式隔膜电解槽。
在作阴极的铁丝网上吸附着一层石棉绒作为隔膜把电解槽隔成阳极室和阴极室。
这种隔膜能阻止气体分子穿过，但不阻止水分子和离子穿过。
生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽，采用只允许阳离子穿过的阳离子交换膜。
原料食盐水加入阳极区，一定时间后将未反应完的食盐水从阳极取出经过精制后送回阳极室，从外部加水到阴极室以调节生成的烧碱的浓度。
烧碱液从阴极室取出。
和石棉隔膜相比，离子交换膜电解槽有以下特点：1.得到高纯度的固体烧碱（含杂质：NaClO.l%以下，NaClO极微量；隔膜法产品含上列杂质分别为1.0%~1.2%和0.1%〜0.3%）。
2、得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%〜48%；隔膜法产品含NaOH约10%）,从而大大降低了用于蒸发浓缩的能量消耗。
3、要求高浓度的原料食盐水中所含钙、镁等金属离子的总量控制在O.lppm以下。
请简单说明离子交换膜电解槽具有上述特点的原因。
五、30g铜银合金溶于80mL13.5浓硝酸中，充分反应产生标准状况下6.72L气体，所得溶液仍为80mL其pH值为零。
求合金中Ag的质量分数。
三、(30分)某炷A(C6H12) 有旋光性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色。
A在温度超过350摄氏度时，与C12反应得到的B(C6H11C1)也有旋光性。
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]
![化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]](https://img.taocdn.com/s3/m/27ea67c76137ee06eff918e3.png)
化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐）一、竞赛中涉及的问题（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。
受外电场作用，离子作定向移动。
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。
因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。
不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。
自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。
不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。
初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。
溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。
相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。
2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。
强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。
金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。
金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。
盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－书写电离方程式注意两点：一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。
二是电荷总数要相等。
3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。
最难化学竞赛试题及答案
最难化学竞赛试题及答案1. 题目：请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同数量的质子，但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氘（D）和氚（T），它们都有1个质子，但氘有1个中子，而氚有2个中子。
2. 题目：描述酸碱中和反应的基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在这种反应中，酸提供质子（H+），而碱接受质子，生成水分子（H2O）和盐。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 题目：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。
在这种反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铜与硝酸银溶液反应，铜被氧化成铜离子，而硝酸银中的银离子被还原成银金属。
4. 题目：解释什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
共价键是由两个原子共享电子对形成的，如水（H2O）中的氢原子和氧原子之间的键。
5. 题目：描述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克为单位。
它是该元素的相对原子质量或相对分子质量乘以1摩尔的质量（0.001千克）。
计算摩尔质量的公式是：摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量或相对分子质量。
6. 题目：什么是勒夏特列原理？请给出一个应用实例。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡。
例如，在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，如果增加氮气的压力，平衡会向生成更多氨气的方向移动，以减少氮气的浓度增加。
初三化学竞赛金属、酸、碱、燕练习答案2014.1
6．C+ 2CuO 2Cu + CO2↑CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O
Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
四、计算题
1．（1）1.2g (2)85%（3）3
学案后面ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题目答案
题号
1
2
3
4
5
6
选项
A
C
A
B
C
B
二、填空题
1．碳酸钡会与胃酸反应，生成可溶性的钡盐，使人中毒
BaCO3+ 2HCl BaCl2+ H2O + CO2↑BaCl2+ MgSO4 MgCl2+BaSO4↓
2．BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
三、计算题
9.8%
BaCO3+ 2HCl BaCl2+ H2O + CO2↑BaCl2+ MgSO4 MgCl2+BaSO4↓
3.（1）消失或减弱（2）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）（3）将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去．如不褪去，则原因为②
4.（1）碳酸钠硫酸钠
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
该试剂是碳酸钠溶液
5.（1）瓶子变扁了（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶子内部压强小于大气压CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（3）氢氧化钠溶液中水，水也会与二氧化碳反应同样的塑料瓶的二氧化碳通过注射器让里面加入10mL的水，对比反应的情况
初三化学竞赛常见推断题题型
初三化学竞赛常见推断题题型1．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。
2． A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。
3．构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：(1) 写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：4．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、HClZnBA CD_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
5．今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
高中化学竞赛题(难)
高中化学竞赛题(难)
这是一份高中化学竞赛题，旨在考察学生对于化学知识的深度理解和应用能力。
本文档包含了一系列难度较高的题目，供学生们挑战和提升自己。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应
(a) 请解释酸碱中和反应的定义，并以具体的反应方程式来说明。
(b) 给出硫酸和氢氧化钠反应的平衡方程式，并标出该反应中所涉及的酸碱盐。
(c) 如果将氢氧化钠固体直接与过量的硫酸反应，定性分析该反应产物的性质和组成变化。
2. 氧化反应氧化反应
(a) 在化学反应中，什么是氧化？
(b) 举例说明一个氧化反应，包括反应的方程式和氧化物的命名。
(c) 在生活中，我们可以观察到许多氧化反应的现象，请列举
出三个例子，并简要解释其发生的原因。
3. 有机化合物有机化合物
(a) 请解释有机化合物的定义，并说明其与无机化合物的主要
区别。
(b) 乙醇是一种常见的有机化合物，请写出乙醇的结构式，并
标注其官能团。
(c) 乙醇可以通过什么样的化学反应制备？请列出反应方程式。
以上是高中化学竞赛题中的一部分，希望能够激发同学们对化
学的兴趣，培养其深入理解和应用化学知识的能力。
在答题过程中，
请充分运用所学的化学知识和实验经验，理性思考并给出详尽的回答。
祝同学们取得优异的成绩！。
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：A。
B。
C。
D物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸。
NaOH溶液、浓硫酸。
水。
Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干。
洗气、干燥。
过滤、烘干。
溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)。
中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算
中学化学竞赛试题资源库——碱⾦属盐及计算中学化学竞赛试题资源库——碱⾦属盐及计算A组1．下列物质长期置于空⽓中质量不会增加的是A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2SO3溶液2．下列各组物质相互作⽤时，⽣成物不随反应条件或反应物的量变化⽽变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl3．⽤⾜量的盐酸与100g CaCO3反应，将⽣成的CO2通⼊含有30g NaOH的溶液中，溶液⾥⽣成的钠盐是A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D NaCl4．⽤1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A 3B 6C 9D 105．⽤1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之⽐是A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰26．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过⼀⽀插到试管底部的长滴管，徐徐注⼊0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产⽣CO2⽓体体积为A 28mLB 42mLC 56mLD 84mL7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/LB 0.200mol/LC 0.500mol/LD 1.00mol/L8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加⼊含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是923溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO310．⽤15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取⼆氧化碳，欲制最多的⼆氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中11．两份质量相等但混和⽐例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为⽌，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量⼤B A中的含量⼤C ⼀样⼤D 不能判断⼤⼩12．20g纯碱与⼩苏打的混和物，加热⾄恒重时，⽣成标准状况下的⼆氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量⼤于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量⼩于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何⽐混和14．向300mL KOH溶液中缓慢通⼊2.24L（标准状况下）CO2⽓体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g⽩⾊固体。
第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编(解析版)
全国初中化学竞赛试题精编第9讲酸碱盐一、选择题1.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。
小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是A.用CuSO4溶液做出1号环(蓝色)B.用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)C.用酚酞和碱溶液做出3号环(红色)D.用甲基橙溶液做出4号环(黄色)【答案】B【解析】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确；B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误；C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确；D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。
故选：B。
2.（2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。
下列有关图示的说法不合理的是A.A点对应的溶液中离子数量最多B.B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色C.C点相应的溶液中生成的水最多D.加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多【答案】BD【解析】中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多；B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色；C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。
化学竞赛题库酸-碱反应
-
ClF3 Lewis 酸
[NO]+ +
[ClF4]
-
5．2ClO3 + SO2 2ClO2 + SO42Lewis 酸（该反应看作 Lewis 碱取代反应） 6．XeO3 + Lewis 酸 7．2HF + Lewis 碱 8．2NOCl + 溶剂酸 9．PtF5 + Lewis 酸 OH Lewis 碱
-
[HXeO4]
-
SbF5 [H2F+] + [SbF6 ] Lewis 酸 Sn SnCl2 + 2NO ClF3 Lewis 碱 [ClF2+] + [PtF6 ]
-
-
10．ph2N + CH3COOH 质子碱 质子酸 Lewis 碱
phNH+ + CH3COO
11．AsFO3(g) + SbF5(l) [AsF2+][SbF6 ] Lewis 碱 Lewis 酸 12．CH3[B12] + Hg2+ [B12]+ + CH3Hg+ Lewis 酸 二、1．K ＜1 2．K ＞1 3．K ＜1 4．K ＞1
AB3E2
F
Br F
..
2
(D) BrF4
-
F
..
Br F
F
AB4E2
F
平面四方
..
十、(A)：C∶H∶Si =
0.414 0.103 0.483 ∶ ∶ = 0.03447∶0.1022∶0.01725 = 2∶6∶1 12.01 1.008 28.00
∴ (A)为(C2SiH6)2 ∴ n=
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题61222 A ．ZnCl 2 B ．MgCl 2 C ．ZnCl 2和MgCl 2 D ．CuCl 2、ZnCl 2和MgCl 214．往装有25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH 溶液[用V (NaOH)代表加入的NaOH 溶 液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是 21.（8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：（1）操作A 的名称是 ；操作A 所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要 。
滤渣b 成分是 （填化学式）。
（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： 。
（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是 ；草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意 。
A ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 B ．NaCl 、Na 2SO 4 NaOH C ．NaCl 、Ba(NO 3)2、HCl D ．NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 414．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x ，溶液的pH 随滴入x 的量的变化关系如右图所示。
则 x 是 （ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸15．将一定质量的 a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下：下列说法中正确的是（ ）A ．a 和b 是反应物，d 一定是催化剂B ．反应后a 物质的质量A B C D为4.64gC．c 物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D．若物质a与b 的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：10.下列物质鉴别的实验方法错误的是：选项鉴别的物质实验方法及现象A 铁和锌滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B 食盐和纯碱滴加食醋，观察是否产生气泡C 过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，观察是否产生气泡D 碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生气泡8.合理的是：A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行．．．的是：A．B．C．D．28．为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。
化学竞赛常见实验题目解析
化学竞赛常见实验题目解析实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学竞赛中常见的实验题目。
其基本原理是当酸和碱以适量混合时，生成的产物为盐和水。
这是一种重要的化学反应，常被应用于工业生产和实验室研究中。
实验要求：在实验室中，使用酸和碱的溶液进行酸碱中和反应，并观察反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
可以选择一种较强的酸，如盐酸，和一种较强的碱，如氢氧化钠。
2. 分别取一定量的酸和碱的溶液，并放入两个不同的容器中。
3. 缓慢地将酸溶液倒入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
注意观察反应过程中溶液的变化。
4. 当酸和碱完全中和后，反应溶液应变为中性，即PH值接近7。
实验结果：1. 反应开始时，酸和碱的溶液会发生中和反应，溶液中产生了大量的气泡，并伴随着放热现象。
2. 反应进行过程中，溶液的颜色也会发生变化。
例如，酸的溶液可能从透明变为浑浊，而碱的溶液可能从浑浊变为透明。
3. 当酸和碱完全中和后，溶液中不再产生气泡，反应结束。
实验注意事项：1. 在进行酸碱中和反应时，应注意安全防护措施。
戴上实验手套、护目镜等防护装备。
2. 实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，不可随意倒入下水道或其他地方。
实验二：气体的性质探究气体的性质是化学竞赛中常见的实验题目。
通过对气体的研究，可以了解气体的压强、体积和温度等重要性质。
实验要求：在实验室中，对气体的性质进行探究，包括气体的压强、体积和温度等方面。
实验步骤：1. 准备一个玻璃瓶和塑料瓶，并将它们封闭。
2. 在玻璃瓶的顶部安装一个气压计，用来测量气体的压强。
3. 打开两个瓶子的盖子，观察气体的变化。
4. 对于玻璃瓶，可以利用气压计测量气体的压强。
对于塑料瓶，则可以通过观察塑料瓶的变形来推测气体的压强。
5. 对于气体的体积和温度的研究，可以使用不同尺寸、颜色和温度的气球进行观察和比较。
实验结果：1. 气体的压强与容器的大小和气体的温度有关。
当容器的体积增大或温度升高时，气体的压强会减小。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案1. 题目：写出下列化合物的化学式，并说明它们属于哪一类化合物。
- 氢氧化钠- 硫酸铜- 碳酸钙- 氯化钠答案：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱类化合物；硫酸铜的化学式为CuSO4，属于盐类化合物；碳酸钙的化学式为CaCO3，属于盐类化合物；氯化钠的化学式为NaCl，属于盐类化合物。
2. 题目：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下（0℃，1atm），1.5摩尔氢气完全燃烧生成水的质量。
答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
因此，1.5摩尔氢气将与0.75摩尔氧气反应生成1.5摩尔水。
水的摩尔质量为18克/摩尔，所以1.5摩尔水的质量为1.5摩尔× 18克/摩尔 = 27克。
3. 题目：解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而金则不会。
答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，即锈。
这个过程称为氧化。
金不会生锈是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此金在潮湿的空气中不会生锈。
4. 题目：写出下列反应的离子方程式。
- 硫酸与氢氧化钠反应- 碳酸钠与盐酸反应答案：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH- → H2O；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。
5. 题目：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
例如，在工业生产氨的过程中，通过增加反应物氢气和氮气的浓度，可以促使平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。
人教版初中化学竞赛试题05常见的酸碱盐及转化
中学化学竞赛试题资源库——常见的酸碱盐及转化A组i．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)2ii．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软iii．某盐的化学式为M a N b，其电离方程式正确的是A M a N b＝aM a＋＋bN b－B M a N b＝bM a－＋aN b－C M a N b＝aM b＋＋bN a－D M a N b＝M b＋＋N a－iv．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐v．一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选A 浓硫酸与水B 生石灰与水C 熟石灰与水D 氯化钠与水vi．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于A 3－mB 6－mC 6＋mD 3＋mvii．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOHviii．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们A 质量都增大B 溶质的质量分数都减小C 溶液的酸性都增强D 溶液的pH值都增大ix．下列说法正确的是A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物B CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐D 以上说法都不正确x．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定xi．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大B 前者小C 两者相等D 不能确定xii．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高B 偏低C 不变D 无法比较xiii．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是A Fe2O3B CO2C CuOD Na2Oxiv．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的是xv．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A 1︰1B 1︰3C 91︰94D 1︰94xvi．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A 1︰3B 1︰8C 2︰3D 3︰4xvii．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－离予个数比为4︰5︰3，则SO42－与NO3—的离子个数比为A 2︰1B 10︰3C 5︰3D 3︰5xviii．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：①a＋b→c＋H2O ②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e ③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定A a是氢氧化铜B b是硫酸C c是硫酸铜D f是硝酸银xix．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是。
人教版初中化学竞赛试题常见的酸碱盐及转化
中学化学竞赛试题——常见的酸碱盐及转化A组1．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)22．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软3．某盐的化学式为M a N b，其电离方程式正确的是A M a N b＝aM a＋＋bN b－B M a N b＝bM a－＋aN b－C M a N b＝aM b＋＋bN a－D M a N b＝M b＋＋N a－4．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐5．一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选A 浓硫酸与水B 生石灰与水C 熟石灰与水D 氯化钠与水6．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于A 3－mB 6－mC 6＋mD 3＋m7．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH8．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们A 质量都增大B 溶质的质量分数都减小C 溶液的酸性都增强D 溶液的pH值都增大9．下列说法正确的是A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物B CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐D 以上说法都不正确10．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定11．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大B 前者小C 两者相等D 不能确定12．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高B 偏低C 不变D 无法比较13．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是A Fe2O3B CO2C CuOD Na2O14．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的是15．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A 1︰1B 1︰3C 91︰94D 1︰9416．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A 1︰3B 1︰8C 2︰3D 3︰417．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－离予个数比为4︰5︰3，则SO42－与NO3—的离子个数比为A 2︰1B 10︰3C 5︰3D 3︰518．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：①a＋b→c＋H2O ②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e ③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定A a是氢氧化铜B b是硫酸C c是硫酸铜D f是硝酸银19．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是。
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初三化学酸碱盐专题测试卷考试时间：80分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)25. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐6. 下列化学实验基本操作，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2CO3和H2SO4B. CuSO4和NaOHC. HCl和NaOHD. KCl和NaNO38. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
这种理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A. HNO3B. CO32-C. NH4+D. SO42-10．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡11．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。
为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液12．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 ( )A. 甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D. 甲瓶变瘪，乙瓶试液变红13．将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。
则M、N可能是 ( )A，M为Mg，N为Cu， B．M为Fe，N为AlC．M为Al，N为Ne D．N为Cu，N为Zn14．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是( )A. ①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧15．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( )A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算16．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+.SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
正确的操作顺序是 ( )17．继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是 ( )A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl318．CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 ( )A．1：3：5 B. 5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：319.已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是 ( ) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑦20．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（）A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液二、填空题(本题共9小题，共34分)21．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。
D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。
它们之间可以发生以下反应：(1)A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列物质的化学式： A ；B ；C 22．（6分）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
据此回答：(1)该混合溶液是由和组成的。
(2)混合溶液中不含理由是混合溶液中不含理由是23．（4分）仿照下列化学方程式：NaH+H2O＝NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3+NO2CaH2+H2O24．（4分）已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1(OH)3]生成。
当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。
此反应的化学方程式是：A1(OH)3+NaOH——NaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O。
(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。
现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：(1)B溶液的名称是 .(2)滤液中的溶质有、、。
(填化学式)25．（2分）向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：26．（4分）某同学在家中发现一种缓泻药——“果导片”，药品说明书中标明其主要成分是酚酞。
该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。
他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水，溶于酒精)中搅拌、静置。
取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到；滴入到醋酸及食盐水中观察到，从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论。
然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么?，27．（5分）按上图连接好装置图，打开止水夹a ，在乙中产生的现象是 。
反应片刻后夹紧止水夹a ，此时乙中出现的现象是 ，其原因是 。
反应方程式是28.（3分）一些食物的近似pH 如下表：（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使石蕊试液变_______色；（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_________。
29.（6分）已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：（1）操作I 和II是 。
（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）若含有一种杂质，则是 ；若含有两种杂质，则可能是_____________________________________________；若有三种杂质，则可能是_______________________________________________。
三、实验题（16分）30.（9分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。
因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO 2。
ClO 2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。
ClO 2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl 2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
白色碳酸钙沉淀纯净硝酸钠溶液（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为。
（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；此法与Kestiog法相比，其优点是________________________________________________。
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。