2020年浙江省衢州市育才职业高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2020年浙江省衢州市育才职业高级中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）
AD
略
2. 设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3N A个硫酸根离子
C．一个氧分子的质量为32/N A g
D．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子、22.4L CCl4含有N A个CCl4分子
参考答案：
C
略
3. 下列各组物质，可能（包括一定）互为同系物的是（）
A．甲烷和新戊烷 B．CH3Cl和CHCl3
C．C2H2和C2H4 D．C4H8和C9H17
参考答案：
C 略
4. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

已知，最简单的
氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
参考答案：
D
5. 下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂
D. 分子间作用力越大，分子越稳定
参考答案：
B
略
6. 常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是
A B C
D
参考答案：
B
略
7. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①容器内气体的压强②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量④体系的温度
A．②④ B．②③
C．②③④ D．只有④
参考答案：
A
略
8. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下
列叙述中正确的是
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
参考答案：
A
9. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是
A.3
B.4
C.5
D.6
参考答案：
A
10. 某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是
①能与钠反应放出气体②能使溴水褪色
③能溶解氢氧化铜固
体④能与碳酸钠固体
反应放出气体
参考答案：
A
11. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()
A. B.
C. D．[OH－]
参考答案：
A
一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但[OH－]和[NH4+]减小。

A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。

12. 如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。

试回答:
(1)A池是（填“原电池”或“电解池”）
Cu的电极名称是
(2)B池中的总反应化学方程式是______ ；
若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是
g(实验前四个电极质量相同)；
B溶液的PH将（填“变大”或“变小”）。

（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池电极应作何改
进
参考答案：
（1）原电池，正极
通电
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 0.64 g变小
（3）将B池中的Pt换成Cu，碳棒换成铁片。

13. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子
参考答案：
B
14. 下列说法正确的是
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态
参考答案：
D
15. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦
洗、色泽亮丽等优点.右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属
于（）
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：
Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 mol·L－1的稀H2SO4、0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液。

Ⅱ．方案及操作步骤：
①在培养皿内加入约10 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3 cm的去掉氧化膜的锌片；
②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。

根据上述实验回答下列问题。

(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)上述实验结论是什么？
(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？
参考答案：
(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
(2)组成原电池能加快反应速率。

(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。

解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将
其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。

另取0.45g有机物A恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液完全反应。

求：
（1）有机物分子式。

（2）有机物结构简式。

参考答案：（1）C2H2O4（2）HOOC—COOH
略
18. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）平衡时SO3的体积分数。

参考答案：
略
19. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。

A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。

又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

参考答案：
（12分）A的摩尔质量为3.393g·L-122.4 L·mol-1 = 76g·mol-1
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：
由石灰水增重可求知二氧化碳的量：
一定量A中氧原子的物质的量为：
所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g 由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为略。