山东省菏泽市高三上学期期中化学试卷D卷

山东省菏泽市高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。

对该溶液的判断正确的是（）
A . 溶液中可能含有AlO2-
B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+
C . 溶液中一定不含有NO3-
D . 溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
2. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（）
A . 直接电解海水可获得Z的单质
B . 原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X
C . Q的含氧酸一定是强酸
D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
3. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列离子能抑制水的电离的是（）
A . H+
B . Fe3+
C . Na+
D . NO3﹣
4. （2分）下列各项中表达正确的是（）
A . 次氟酸的结构式为H﹣F﹣O
B . CH4分子的球棍模型：
C . 1H，3H2 ， D互为同位素
D . CO2电子式
5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（）
A . C
B . H2SO4
C . CO2
D . SO2
6. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
7. （2分） (2018高二上·北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（）
实验现象解释或结论
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 食盐、淡水
D . 烧碱、氢气
9. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高二上·孟津期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少
B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动
C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D . Mg电极是该电池的正极
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （3分）下列有关实验的现象描述正确的是（）
A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾
B . 将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．
C . 铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D . 用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
12. （2分）(2020·广东模拟) 化合物M（）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是（）
A . 所有原子不可能处于同一平面
B . 可以发生加聚反应和缩聚反应
C . 与互为同分异构体.
D . 1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应
13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ④⑤
14. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列实验方法或操作正确的是
A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D . 利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体
E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．
15. （3分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1 ．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）
A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
三、非选择题 (共6题；共47分)
16. （7分） (2016高三上·辽宁期中) MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是________．
（2）第②步反应的离子反应方程式为________．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是________（填化学式）．
（5） MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式________．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2 ，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为________ g．
17. （6分） (2016高二下·沈阳期中) A～G均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E的化学式是C8H10O2 ．请回答下列问题：
提示：
（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是________、________、________；
（2）下列关于E的说法正确的是________．
a．核磁共振氢谱有3个峰 b．能发生消去反应
c．能与FeCl3溶液反应产生紫色 d．能与Na反应比水与钠反应快
e．能发生还原反应
（3）写出B→E反应的化学方程式________；
（4）生成物F有________种不同产物．
18. （9分）(2016·浙江) 无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ，装
置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是________．实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ，原因是________．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是________．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是．
A . 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B . 洗涤晶体可选用0℃的苯
C . 加热至160℃的主要目的是除去苯
D . 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前润洗滴定管的操作方法是________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________（以质量分数表示）．
19. （8分） (2018高三上·哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ，对其含量进行测定。

（夹持仪器省略）
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
试剂作用
A________验证SO2的还原性
B Na2S溶液________
C品红溶液________
②A中发生反应的离子方程式为________
（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2 ，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积________(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。

下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g/L。

20. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________（填化学式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol
①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．
③ A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________．
④若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________ L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH﹣向________（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为________．
21. （10分）(2020·汉中模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。

请回答下列问题：
（1） LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为________；
②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有________个伸展方向。

（2） [Co(NO3)4]2－的配体中N原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为________NA。

（3） LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。

（4）①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点________Na2O(填高于或者低于)，判断理由________。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O 的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

四、 [实验化学] (共1题；共8分)
22. （8分）(2017·顺义模拟) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2装置如图：
①A装置中发生反应的离子方程式是________．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是________．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是________．
（2）制取CuCl流程如图：
①反应①中加入NaCl的目的是________；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是________．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为________．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共47分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、 [实验化学] (共1题；共8分)
22-1、
22-2、。