西安中学高级(高二第一学期第二次月考化学试题)(普通班)

西安中学2007——2008学年度第一学期第二次月考高二年级化学试题（普通班）
说明：可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个
．．选项符合题意。

）
1、下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质溶液导电能力一定很强D．易溶于水的电解质一定是强电解质
2、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）A．HF B．HNO3C．Na2SO4D．C12H22O11（蔗糖）
3、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．①⑥
C．②④⑥⑧D．②④⑦
4、在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是
①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。

③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸（）
A. ①③④⑤
B. ①③⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
5、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较6．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（）A．1︰10 B．10︰1 C．1︰100 D．100︰1
7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na++H++SO42-。

某温度下，向pH= 6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液下列叙述中不正确的是：（）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．c(H+)+c（Na+）=c(OH-)+2c(SO42-)
D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
8、体积相同，pH值也相同的盐酸、硫酸和醋酸分别与足量的碳酸钠反应，产生的CO2气体的体积（）A．盐酸产生的量最多B．醋酸产生的量最多
C．三者产生的一样多D．硫酸产生的量最多
9、下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2
B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
10、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
11、在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-
12、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．加快硫酸铁溶解B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
13、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
15、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
16、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
17、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉
18、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
19、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH － ══ 2AlO 2－
+ H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl － 20．向含有NH 4＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量 稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
（ ） A ．NH 4＋ B ．NH 4＋、Fe 2＋ C ．Al 3＋、Mg 2＋
D ．Al 3＋ 二、填空题（共15分，每空一分）
21、写出下列盐发生水解反应的离子方程式：
（1）．NH 4NO 3
（2）．CH 3COOK
（3）．Fe 2(SO 4)3
22、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。

防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。

23．在元素周期表中，铁位于 周期第 族。

铁的核电荷数为 ，在化学反应中能失去 或 个电子而呈现 价或 价。

决定物质性质的主要因素 （一定或不一定）是最外层电子。

三、推断题（共10分）
24、已知有以下物质相互转化
(1) A 转化为B 及气体这步反应中应加入的试剂是 。

(2)写出B 的化学式 ，D 的化学式。

(3)写出由E 转变成F 的化学方程式 。

(4)向G 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 。

四、实验题（共9分）
25、用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶于一洁净的锥形瓶中，然后用-1
（1）根据以上数据可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度为mol·L-1. （2）滴定时用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注视，直到滴定终点。

（3）判断滴定达到终点的依据是
判断下列操作对c(碱)的影响（偏大或偏小）：
（4）读数开始为俯视，终止为仰视：________
（5）洗净的酸管未润洗直接装液：_________
（6）不小心把待测液滴至锥形瓶外：_________
（7）滴定过程中在锥形瓶中加蒸馏水：________.
五、计算题（共6分）
26．室温时，若0.1 mol/L NaX 溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少?。