人教版初三化学常见的酸和碱培优中考真题汇编及解析
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人教版初三化学常见的酸和碱培优中考真题汇编及解析
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
2.有甲、乙、丙三种金属,其中只有甲在自然界中能以单质形态存在,将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是()
A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙
C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙
3.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)2
4.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
则下列说法不正确的是
()
A.溶液A中的溶质有两种
B.A、B段观察到有气泡产生
C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色
D.D、E两点溶液中的溶质种类相同
5.某不纯的锌块6.5 克,与足量稀盐酸反应,放出氢气0.18 克,则锌块中含有的杂质可能是()
A.镁
B.铜
C.铝
D.铁
6.下列对有关事实的解释中,正确的是()
A.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B.H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C.烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D .干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
7.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X 、Y ,丙能从X 溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( ) A .丙>甲>乙
B .甲>乙>丙
C .乙>甲>丙
D .甲>丙>乙
8.取敞口放置的氧化钙样品22g ,加入足量盐酸,产生4.4g CO 2,再向剩余溶液中足量的Na 2CO 3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g 。
下列说法正确的是( ) A .样品固体中含有三种元素 B .样品固体中碳元素的质量为1.6g C .样品固体中一定不含氢元素
D .氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
9.下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( ) A .能使紫色石蕊溶液变红 B .能与氢氧化钙反应生成水 C .能与硝酸银溶液反应生成氯化银
D .能与氧化镁反应生成水
10.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是 A .①②
B .②③
C .②④
D .③④
11.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( ) A .铝粉燃烧:2
2Al+O AlO 点燃
化合反应 B .电解熔融MgCl 2:2
2MgCl Mg+Cl 通电
分解反应
C .CO 还原氧化铁:23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
置换反应
D .制备Ba (OH )2:2NaOH+BaCl 2=Ba (OH )2+2NaCl 复分解反应
12.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探 究是哪种金属,进行以下实验:① 取一块订书钉(40 根钉),如图甲所示,浸入酒精中, 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;② 用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为 13.4g ;③ 将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量 变化(如图丙所示);④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量, 剩余订书钉质量为 7.8g 。
则下列说法正确的是
A.图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min 后溶液颜色为无色
D.0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
13.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是( )
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
14.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是()
A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液16.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()
A B C D
滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
17.化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),如下方案不合理的是A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸18.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是()
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
19.为测定某样品中金属元素的质量分数,样品只含氧化铜和氧化镁,取10g该样品,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( ) A.24% B.76% C.38% D.7.6%
20.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会()
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
21.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是()
A.碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
22.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是()
A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜
B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色
C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌
D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜
23.化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是()
A.HNO3B.MgO C.O2D.NaCl
24.某工厂废液中含有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示 Cu(NO3)2的质量
②a 点时溶液中有三种溶质,b 点时溶液中有两种溶质
③c 点时烧杯中有两种金属单质,d 点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是()
A.4 个B.3 个C.2 个D.1 个
25.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是()
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
26.下列溶液中pH最小的是()
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
27.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属Ti Mg Cu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是()
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.Ti和稀盐酸不反应
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
28.常温下既能与CO2反应,又能与CaO反应的是()
A.盐酸B.水C.NaCl D.NaOH
29.下列关于溶液的说法正确的是()
A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液
B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低
C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解
30.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝的金属活动性比铁强
D.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
解析:C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
C.氨气溶于水并与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故正确;D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸,亚硝酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误。
【点睛】
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。
2.C
【解析】
【详解】
解:只有甲在自然界主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属;将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出,说明丙>乙;则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙>乙>甲。
故选:C。
解析:C
【解析】
【详解】
解:只有甲在自然界主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属;将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出,说明丙>乙;则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙>乙>甲。
故选:C。
3.C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知,Zn>Cu>Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了
解析:C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知,Zn>Cu>Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了锌全部参加反应,置换出部分硝酸银中的银,然后铜再和硝酸银反应,得到银和硝酸铜,但硝酸银不一定完全被反应。
【详解】
A、由于没有锌,所以向滤渣中加入稀盐酸,一定没有气泡产生,故A错误;
B、由于硝酸银不一定完全被反应,因此只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生,故B错误;
C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应,故滤渣中一定含有Ag,故C正确;
D、由上述分析可知,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3,故D 错误。
故选C。
用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来;另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
4.C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱
解析:C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生,故B正确;
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3,故D正确。
故选C。
【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。
5.B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2 克,但现在因为混有杂质只产生0.18 克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以知
解析:B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2 克,但现在因为混有杂质只产生0.18 克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以
知道金属与足量酸反应,产生的氢气与
化合价
金属的相对原子质量
成正比,其中镁-
2
24
,
铝-3
27
,铁-
2
56
,都比锌-
2
65
要大,即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的
氢气要多,所以如果锌中混有这三种金属中的一种,产生的氢气都要比0.2 克多,故A、C、D三项都错;铜与稀盐酸不反应,即不产生氢气,所以如果是锌中混有铜,则产生的氢气会少于0.2 克。
故选B。
6.B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确;
B、H2O和H2O2的化学性质不同,
解析:B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确;
B、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故B正确;
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称,两者分别属于碱类、盐类,故C不正确;
D、干冰升华吸热,可用于人工降雨,故D不正确。
故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物,酸是能电离出氢离子的化合物,盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
7.A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析:A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意,向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气,说明了甲、丙的金属活泼性大于乙,由丙能从X溶液中置换出甲,说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为:丙>甲>乙。
故选A。
8.A
【解析】
【详解】
A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成,说明样品中含有碳酸钙,有三种元素,A正确;
B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品,因此有4.4g××100%=
1.2g,B错误;
解析:A
【解析】
【详解】
A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成,说明样品中含有碳酸钙,有三种元素,A正确;
B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品,因此有4.4g××100%=1.2g,B错误;
C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙,因此有可能含有氢元素,C错误;
D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,前者是基本反应类型,后者不是,D错误。
故选A。
9.C
【解析】
A、盐酸呈酸性,酸能使紫色石蕊溶液变红色,故A正确;
B、盐酸呈酸性,酸能与氢氧化钙反应生成水,故B正确;
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银,其他酸不能生成氯化银,故C错误;
D、盐酸酸
解析:C
【解析】
A、盐酸呈酸性,酸能使紫色石蕊溶液变红色,故A正确;
B、盐酸呈酸性,酸能与氢氧化钙反应生成水,故B正确;
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银,其他酸不能生成氯化银,故C错误;
D、盐酸酸性,酸能与氧化镁反应生水,故D正确。
点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。
10.B
【解析】
【分析】
根据金属活动性:铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有
解析:B
【解析】
【分析】
根据金属活动性:铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误;
②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为:硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,说明硝酸银反应完全,此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌,说法正确。
故选B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用,可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
11.B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:4Al+3O22Al2O3,方程式错误;故不符合题意
解析:B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:4Al+3O2点燃
2Al2O3,方程式错误;故不符合
题意;
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式:MgCl2通电
Mg+Cl2↑,是分解反
应,完全正确;故符合题意;
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 ,不是置换反应,反应类型错误;故不符合题意;
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应,完全错误。
故不符合题意;
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
12.B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书
解析:B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:213.4g-
213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气,每40份质量的钙会生成2份质量的氢气,每24份质量的会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,铜不会生成氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以该金属可能是Zn,故正确;
C、分析图可知,1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所以反应后的溶液是浅绿色,故错误;
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应,所以0→0.2min不产生氢气,故错误。
故选B。
13.A
【解析】
试题分析:活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越
强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
考点:金属活动性
解析:A
【解析】
试题分析:活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
考点:金属活动性
14.D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误解析:D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
15.B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能发生反应:Na2CO3+Ca(OH)
2═CaCO3↓+2NaOH,可观察到白色沉淀,能说明氢氧化钠是否变质,选项正确;
B、溶液中
解析:B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能发生反应:Na2CO3+Ca(OH)
2═CaCO3↓+2NaOH,可观察到白色沉淀,能说明氢氧化钠是否变质,选项正确;
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应,氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的,都能使酚酞试液变红色,不能用来检验氢氧化钠是否变质,选项错误;
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,可观察到气泡生成,选项正确;
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,可观察到白色沉淀,选项正确,故选B。
16.B
【解析】
【详解】
A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞,而烧杯中的溶液是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气气体显碱性,酚酞遇碱显红色,不符合题意;
B.氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞。
烧杯挥发
解析:B
【解析】
【详解】
A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞,而烧杯中的溶液是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气气体显碱性,酚酞遇碱显红色,不符合题意;
B.氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞。
烧杯挥发的物质使红色消失,说明是酸性物质,浓盐酸有挥发性,可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应,使红色褪去,选项正确,故符合题意;
C.氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝,选项错误,故不符合题意;
D.滤纸上的指示剂不可能是石蕊,因为碱不能使它变红,选项错误,故不符合题意。
故选B。
17.C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热,铜在加热条件下生成黑色的氧化铜,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
B、加入硝酸银溶液,铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
C
解析:C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热,铜在加热条件下生成黑色的氧化铜,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
B、加入硝酸银溶液,铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应,不能鉴别,故选项正确。
D、加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应生成氢气,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。