中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第5单元 化学方程式 第1讲 质量守恒定律及化学方程式的书写(
第五单元化学方程式知识总结
第五单元化学方程式知识总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用：1.求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）；3.判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 ： 32 ： 361.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑴书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
人教初三化学第五单元知识点归纳-化学方程式
第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
九年级化学五至六单元知识点总结知识讲解
10、CO2工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
1．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）
A．具有可燃性B．在常温下稳定C．具有氧化性D．具有还原性
2．下列过程中，属于化学变化的是（）
A.金刚石加工成钻石B.石墨制成铅笔芯C.石墨燃烧D.木炭使红墨水褪色
③木炭、活性炭具有疏松多空的结构，所以具有吸附性，
④碳单质的物理性质差异很大,因为碳原子的排列方式不同.
2、单质碳的物理性质各异,但化学性质却相同：
①常温下的稳定性。用途：书写绘画等
②可燃性。化学方程式：充分燃烧：C+O2 CO2（氧气充足）；用于取暖等
不充分燃烧：C+O2 2CO（氧气不充足）；
③高温时还原性：夺取含氧化合物里面的氧的性质。
9、实验室Байду номын сангаас取CO2：
药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸（不能用浓盐酸和硫酸）
原理：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
制取装置：与用过氧化氢制取氧气的装置相同（固液不加热）.
收集装置:因为二氧化碳溶于水,密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。
验满:将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
8、除杂问题：
①CO[CO2]：通入石灰水或氢氧化钠溶液；
化学方程式：CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(质量守恒定律)(精讲教师版)
微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、质量守恒定律的应用 化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变
原子的种类、数目、质量不变 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 三、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的含义：
关系（粒子个数比）
1：1 ： 1
3．化学方程式的读法（以 S+O2
SO2 为例）：
（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量 的二氧化硫。
（3）粒子方面：每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子。
第 3页（共 11页）
考点狙击 1： 质量守恒定律
【母题 1】（2022 秋•沙坪坝区校级期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 （） A．根据质量守恒定律，1L 氢气和 1L 氧气反应能生成 2L 水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．10g 冰受热熔化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的 质量之和
2023 年中考化学总复习：第五单元化学方程式
1． 认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因； 2． 能对质量守恒定律进行应用； 3． 知道化学系方程式的读法和意义； 4． 能说明化学反应中的质量关系； 2. 认识定量研究对于化学发展的重大作用。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
人教版初三化学第5单元总复习知识点
第五单元化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用练习：1. 下列说法错误的是（）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）A. 3克B. 4克C. 1克D. 6克3. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A. CH4B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH4. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）A. A2＋B2＝2CB. 2AB＋B2＝2CC. 2AB＋A2＝2CD. 2A2B＋B＝2C5、下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体D. 2克N28、加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4D. KMnO4、K2MnO4和MnO29、将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克10、将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A. 19.4克B. 20克C. 14.9克D. 4.5克2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
中考化学【质量守恒定律与化学方程式】考点梳理
中考化学【质量守恒定律与化学方程式】考点梳理考点1：质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
5、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
6、理解：考点2：化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；5、读法：以C+O2CO2为例。
中考化学总复习第1编教材知识梳理第5单元化学方程式第1讲质量守恒定律及化学方程式的书写(精讲)习
化学方程式
1．化学方程式的概念与含义
(1) 化学方程式：用 __化学式 __来表示化学反应的式子。
(2) 化学方程式的含义 ( 信息 )
a．”质”的方面：表示 __反应物、生成物 __和反应条件。
b．“量”的方面：表示反应物、生成物的 __质量比 __。
c．“粒”的方面：表示反应物、生成物的 __微粒个数比 __。
2．质量守恒定律的概念
内容： __参加 __化学反应的各物质的质量总和， __等于 __反应后生成的各物质的质量 __总和 __。这个规律就
叫做质量守恒定律。
注意： (1) 适用的范围：是一切化学变化而不是物理变化。
(2) 守恒的范围：仅限质量，不包括物质体积。
(3) 参加：指实际参与了反应的物质。
(4) 利用信息书写化学方程式：通过信息找全反应物、生成物，并准确书写它们的化学式，再完成配平与标
注。
(5) 利用微观示意图书写化学方程式：根据反应前后“原子的三不变”、分子的结构可以分析出反应物、生成
物的化学式，有的还能找到反应物、生成物的分子数目，从而写出配平的化学计量数，完成方程式的书写。
考点讲练
2．如何正确书写化学方程式
(1) 化学方程式书写原则：①以 __客观事实 __为基础；②遵守 __质量守恒定律 __，等号两边各原子的种类和数
目必须相等。
(2) 化学方程式的书写步骤：①写：正确写出反应物、生成物的化学式；②配：配平化学方程式；③标注：反
应条件及生成物的状态。
(3) 化学方程式的配平方法：①观察法；②最小公倍数法；③分数配平法等。
第五单元 化学方程式
第 1 讲 质量守恒定律及化学方程式的书写
近五年宜宾中考考情分析
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
2023年中考江西专用化学一轮知识点梳理第五单元 化学方程式
3．实验反思 (1)探究质量守恒定律的条件和要求
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参加且没有气体生成的反应
发生化学反应，且反应现象明显
有气体参加或有气体生成的反应
反应现象明显，且在密闭容器中进行
22
(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原 因：①反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生 变化；②有的反应物或生成物呈现不同的状态，其质量没有计算在内。
35
考查点3 利用化学方程式的简单计算
【例3】 (2022·江西赣州模拟)2022年政府工作报告提出绿色发展理念。 某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是
盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据
如下(恰好完全反应)。
反应前
反应后
污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g
9
化学反应类型
1．四大基本反应类型
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
化合反应
A＋B ＋…→M
多变一
C
＋
O2
点燃 =====
CO2
、
3Fe
＋
点燃 2O2=====Fe3O4
10
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
分解反应
M→A＋B ＋…
一变多
2KMnO4
△ =====
K2MnO4
＋
MnO2＋O2↑、2KClO3=M=△n=O==2
2KCl＋3O2↑
11
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
_置__换__反__应__
九年级化学第五单元《化学方程式》知识点总结(人教版)
第五单元《化学方程式》知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化（2）、不参加反应的物质质量（如反应物有剩余）及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；（3）、各物质是指固液气三种状态的物质，要注意反应物中是否有空气中的物质参加反应或生成物中是否有气体生成。
2、微观解释质量守恒的原因：化学反应的过程，实质上是原子重新组合的过程在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、定义：P962、读法：“＋”读“和”或“跟”，“＝”读“反应生成”3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子能与1个氧分子化合生成（或原子）个数比2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气能与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量如：在反应A+B＝C+D中，80克A和2克B刚好完全反应，已知生成D的质量为40克，则生成C的质量为＿2、求某个反应物或生成物的化学式或所含有的元素。
如：在反应A＋3O2＝2CO2＋3H2O 中A所含元素为课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：1、以客观事实为依据2、遵守质量守恒定律（等号的两边各原子的种类与数目必须相等）二、化学方程式的书写步骤：“一写”：先画横线，后在横线的左边写上反应物的化学式，在横线的右边写上生成物的化学式“二配”：指配平，在相关化学式的前面配上一个适当的数字，使得反应前后两边类种原子个数相等“三注明”是指注明反应的条件及标出生成的气体符号“↑”或标出生成的沉淀符号“↓”注意：（1）、化学方程式中各物质化学式前面的系数比为最简比（2）化学方程式中气态物质化学式前面的系数比为其体积比（3）化学方程式中只有生成物一边有气体或沉淀时才可在其相应的化学式的后面标出相应的符号“↑”“↓”三、方程式的配平方法：最小公倍数法先找出方程式左右两边各出现一次且原子个数较大的元素，再找出其左右两边原子的最小公倍数，进而配上一定的系数。
中考化学知识点总复习九年级第五单元化学方程式
九年级第五单元化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2OC．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag3．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）A．CH3OH B．C2H2C．C2H5OH D．CH44．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃C．氧化铁粉末与一氧化碳反应时，黑色粉末变成红棕色D．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀5．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤6．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
人教版初三化学第五单元化学方程式知识点
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1．质量守恒定律：。
2．质量守恒的原因：化学反应是参加化学反应的各物质（反应物）的原子，重新组合转变成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
(4)凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，否则，反应后剩余物质的质量会增大或减小，但反应仍然遵守质量守恒定律。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”课题2 如何正确书写化学方程式1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3.化学方程式的读法：例如的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应；(2)遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
5化学方程式的书写步骤：(1)写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，在中间画一条短线。
反应物或生成物不止一种时，用“+”连接，读作：“和”“与”或“跟”。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3) 注：注明反应条件：写在短线的上方，加热可用符号“Δ”代替；注明生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五单元 化学方程式第1讲 质量守恒定律及化学方程式的书写宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析 2019年中考预测年份 考点题型题号分值预计2019年中考考查的热点为教材中体现身边重要化学物质性质的化学方程式书写及反应类型的判断；根据模型书写化学方程式并理解其含义；根据信息书写陌生化学方程式；质量守恒定律的应用与物质组成推断和陌生方程式的配平xx根据模型书写化学方程式；陌生信息书写化学方程式；质量守恒定律应用于化学方程式的配平；教材中常见化学方程式的正确书写；反应类型的判断选择题、 填空题、 计算题6、12、13、14、172、2、3、2、2xx根据模型书写化学方程式，陌生信息书写化学方程式；反应类型的判断，质量守恒定律应用于化学方程式的配平 填空题、 实验与探究题 11、12、13、162、2、2、4xx 教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断选择题、 填空题、 分析题 7、12、15 2、2、2 xx教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断，化学方程式中元素化合价判断及配平；陌生信息书写化学方程式 选择题、 填空题、 分析题、 探究题 7、12、13、14、15、16 2、2、2、2、2、2 xx 教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断选择题、分析题10、14、15 2、4、2 知识梳理质量守恒定律1．质量守恒定律的探究(1)实验及装置：化学反应不同，选择的实验装置不同，对有气体参加或生成的化学反应必须在__密闭容器__中进行。
(2)实验现象与结论：不论天平是否平衡，质量都守恒，关键是分析实验失败的原因。
2．质量守恒定律的概念内容：__参加__化学反应的各物质的质量总和，__等于__反应后生成的各物质的质量__总和__。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用的范围：是一切化学变化而不是物理变化。
(2)守恒的范围：仅限质量，不包括物质体积。
(3)参加：指实际参与了反应的物质。
(4)物质质量总和：包括各种状态的反应物与生成物。
3．质量守恒定律的原因：化学变化的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
可以从宏观和微观上归纳出以下信息。
宏观：(1)反应物、生成物总质量不变。
(2)元素种类不变。
(3)各元素质量不变。
注意：物质种类一定改变，元素的化合价也可能发生改变。
微观(质量守恒的原因)：(1)__原子种类__不变。
(2)__原子数目__不变。
(3)__原子质量__不变。
注意：分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
4．质量守恒定律的应用(1)推断物质中元素的组成。
(2)确定反应中的化学式。
(3)推断反应物或生成物的质量以及反应类型。
(4)解释生活中的现象和质量变化。
化学方程式1．化学方程式的概念与含义(1)化学方程式：用__化学式__来表示化学反应的式子。
(2)化学方程式的含义(信息)a．”质”的方面：表示__反应物、生成物__和反应条件。
b．“量”的方面：表示反应物、生成物的__质量比__。
c．“粒”的方面：表示反应物、生成物的__微粒个数比__。
2．如何正确书写化学方程式(1)化学方程式书写原则：①以__客观事实__为基础；②遵守__质量守恒定律__，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
(2)化学方程式的书写步骤：①写：正确写出反应物、生成物的化学式；②配：配平化学方程式；③标注：反应条件及生成物的状态。
(3)化学方程式的配平方法：①观察法；②最小公倍数法；③分数配平法等。
方法指导有关化学方程式书写是中考的常见题型，常见类型有以下5种。
(1)化学方程式正误的判断：首先要符合客观事实，如金属与盐溶液反应要遵守金属活动性顺序表，复分解反应要符合复分解反应的条件。
其次要遵守化学反应规律。
具体办法可以按照①查化学式是否正确；②查反应是否配平；③查反应条件及生成物的状态是否标注规范。
(2)基本反应类型的判断：基本反应类型是从反应物、生成物的种类数和类别进行分类的。
①化合反应：“多变一”A＋B ＝AB ②分解反应：“一变多”AB＝A ＋B ③置换反应：“一换一”AB＋C ＝AC ＋B④复分解反应：“价不变，双交换”AB ＋CD ＝AD ＋CB(3)写出符合要求的化学方程式：关键是明确要求，再按写、配、标、注四个步骤书写。
(4)利用信息书写化学方程式：通过信息找全反应物、生成物，并准确书写它们的化学式，再完成配平与标注。
(5)利用微观示意图书写化学方程式：根据反应前后“原子的三不变”、分子的结构可以分析出反应物、生成物的化学式，有的还能找到反应物、生成物的分子数目，从而写出配平的化学计量数，完成方程式的书写。
考点讲练根据质量守恒定律确定化学式及配平化学方程式例1 (xx 宜宾中考)有氧气存在时，Fe(OH)2易与氧气反应生成Fe(OH)3。
请完成下列化学方程式： 4Fe(OH)2＋O 2＋________===4Fe(OH)3。
【解析】根据质量守恒定律可知原子的种类、个数不变，推出化学方程式的反应物中还有2H 2O 。
1．氯酸钠受到撞击时发生如下反应：2NaClO 3=====撞击2NaCl ＋3O 2↑。
下列有关说法错误的是( B ) A ．该反应为分解反应B ．NaClO 3中氯元素的化合价为＋3C ．反应前后氧原子的个数不变D ．运输氯酸钠时应轻拿轻放利用微观示意图书写化学方程式例2 (xx 宜宾中考)点燃条件下，某反应的微观过程如下图：写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
【解析】根据微观过程写化学方程式时，按照以下步骤进行：首先将模型与化学式对应，翻译出化学式，再按照化学方程式的书写的三个步骤完成配平及标注。
答题时要注意正确书写化学式，不要将H 2S 误写成SH 2。
2．(xx 德阳中考)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是( C )A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子的种类和数目都不变C ．生成物一定是氧化物D ．反应前后各元素的化合价发生了变化根据质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及反应类型例3 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质X Y Z W 反应前质量/ g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/ ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )A ．X 、Z 是反应物，Y 、W 是生成物B ．a ＝15C ．反应中Y 、W 两种物质变化的质量比为22∶9D ．Z 为化合物【解析】先根据质量守恒定律，用反应前质量总和减去反应后已知质量和，可以求出a ＝15；根据X 、Y 、Z 、W 反应前后质量变化可以判断X 、Y 、W 都是生成物，Z 是反应物；Y 、W 两种物质变化的质量分别是2.2 g 、0.9 g ，质量比为22∶9；X 、Y 、W 是生成物，Z 是反应物，Z 发生了分解反应，Z 为化合物。
3．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是( C )物质a b c d 反应前的质量/ g 30 5 10 15 反应后的质量/ gxy2020A.a 一定是反应物 B ．x ＋y ＝20C ．x 的取值范围一定是0≤x ≤30D ．反应生成c 与d 的质量比为2∶14．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO 3)在一定条件下通过下面两步反应制得： ①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====一定条件2FeCl 3＋2TiCl 4＋6X ， ②2Mg ＋TiCl 4=====800 ℃2MgCl 2＋Ti 。
(1)X 的化学式为__CO__。
(2)反应②属于基本反应类型中的__置换__反应。
化学方程式的书写与反应类型判断例4 (xx 宜宾中考)下列化学方程式及反应类型均正确的是( )选项 化学方程式 反应类型 A CO ＋O 2===CO 2 化合反应 B 2KMnO 4=====△K 2MnO 2＋MnO 2＋2O 2↑ 分解反应 C 2Ag ＋H 2SO 4===Ag 2SO 4＋H 2↑ 置换反应 DCuSO 4＋BaCl 2===CuCl 2＋BaSO 4↓复分解反应【解析】按照化学方程式书写的三个步骤进行。
A.中反应未配平；B.中锰酸钾的化学式书写错误；C.中银属于氢后金属，不能与稀硫酸发生反应，不尊重客观事实。
5．(xx 宜宾中考)下列有关化学反应，对其反应类型推断，正确的是( D ) ①CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ②3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 ③Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ④CO 2＋C=====高温2CO A ．①分解反应 B ．②置换反应 C ．③复分解反应 D ．④化合反应原子结构、物质性质综合的化学方程式书写例5 (xx 宜宾中考)元素X 、Y 、Z 、M 是初中常见的四种元素，有关信息如下表：元素 有关信息X 可形成相对分子质量最小的气体单质 Y 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质Z 其单质约占空气总体积的1/5 M人体内含量最高的金属元素由Z 、M 两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物俗称________，写出它与水反应的化学方程式：__________________。
【解析】根据题干信息，推出Z 、M 分别是氧元素和钙元素，结合题意他们组成的化合物就是氧化钙，俗称为生石灰。
生石灰与水反应生成熟石灰，于是写出化学方程式。
6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋X ；②2SO 2＋O 2＋2H 2O=====粉尘2H 2SO 4。
下列说法不正确的是( C )A ．反应①中X 的化学式为NOB ．反应①、②都属于氧化还原反应C ．反应①、②中涉及的氧化物共有5种D ．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”7．(xx 宜宾中考节选)医疗上的生理盐水含有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 、B 、C 形成化合物X 的名称为__氢氧化钠__，A 与D 形成化合物Y ，Y 与X 在水溶液中反应的化学方程式为__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。
单元过关1．(xx 武汉中考)通常状况下，乙烯(C 2H 4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：C 2H 4＋3O 2=====点燃2X ＋2H 2O ，则下列有关说法正确的是( C ) A ．氧气中氧元素的化合价为－2 B ．水属于有机化合物C ．X 中碳、氧元素的原子个数比为1∶2D ．该反应属于化合反应2．(xx 达州中考)某纯净物3 g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。