版新教材高中化学课时素养评价五认识同周期元素性质的递变规律含解析鲁教版必修

认识同周期元素性质的递变规律
(30分钟50分)
一、选择题(此题包括4小题,每题6分,共24分)
1.(2022·邢台高一检测) 以下排列顺序错误的选项是 ( )
A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH3>H2S>HCl
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【解析】选B。

A项,O电子层数比S少,半径比S小,S与Na电子层数相同,Na核电荷数较小,半径较大;P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,氢化物稳定性依次增强;最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强;Na、Mg、Al同周期,原子序数依次增大,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。

2.(原创)硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。

以下能说明非金属性S强于P的是( )
A.单质S的颜色比白磷的颜色深
B.白磷能在常温下自燃,而S不能
C.酸性:H2S<H3PO4
D.酸性:H2SO4>H3PO4
【解析】选D。

物理性质不能作为非金属性强弱的比拟依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比拟的依据。

3.(2022·镇江高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。

Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,以下说法中正确的选项是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
【解析】选D。

由元素在周期表中的位置,结合元素周期表的结构可知,X、Y、Z、W分别位于第二、三周期,利用Y原子的核外电子排布可知Y为O,那么元素X、Z、W分别为N、S、Cl。

原子半径:S>Cl>N>O;非金属性越强,那么最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定
性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,氢化物的稳定性:H2O>NH3;常温下,N、O、Cl的单质为气体,S的单质为固体。

【补偿训练】
(2022·茂名高一检测)下表分别是含元素X、Y的物质性质的比拟及得出的结论,其中结论不正确的选项是( )
【解析】选C。

金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A项正确;非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,该元素的非金属性越强,B项正确;元素的金属性与元素的最高化合价的上下无关,C项错误;两种不同的金属单质分别与盐酸、水反响,反响的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱,D项正确。

4.(2022·曲靖高一检测)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的选项是 ( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【解析】选A。

从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,属于0族,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。

二、非选择题(此题包括1小题,共8分)
5.(2022·白城高一检测)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L 层电子数之和等于其电子总数的一半。