广东省深圳市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

广东省深圳市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列气体不会造成空气污染的是（）
A . SO2
B . CO
C . O2
D . NO2
2. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）
A . S
B . Cl
C . Al
D . Mg
3. （2分）(2017·茂名模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
B . 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl
C . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙
D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体
4. （2分） (2016高二下·盘山期末) 维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）
A . 维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
B . 维生素C由于含有酯基而难溶于水
C . 维生素C的分子式为C6H8O6
D . 维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的
5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）
A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B . 负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
6. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3PO4
B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D . 非金属性：Cl＞Br
7. （2分）常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法错误的是（）
A . 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
B . b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C . 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液
D . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ，则pKb=-lgKb=3.4
二、实验题 (共2题；共21分)
8. （13分） (2020高一上·林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。

可供选择的仪器如图：
（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是________ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________ (填仪器名称)。

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。

(填选项)
A . 检查气密性
B . 检查是否漏水
C . 烘干
（3）经计算，需Na2SO4的质量为________g。

（4）你选用的容量瓶规格为________mL。

（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。

________
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9. （8分） (2017高一下·安徽期中) 某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：
其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
（1）混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：A________；B________；C________D________．
（2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________
（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有．
A . 玻璃坩埚
B . 瓷坩埚
C . 氧化铝坩埚
D . 铁坩埚．
三、填空题 (共2题；共12分)
10. （8分） (2019高二上·长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________ 。

化学键H-H O＝O H-O
键能kJ/mol436496463从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量________kJ
（2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是________, 正极的反应式为________，电解质溶液中SO42－移向________极（填“正”或“负”）。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________ ；X为________ 。

若反应经2min时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

11. （4分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为________；
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ，另一种的化学式为________；
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为________．
四、推断题 (共1题；共15分)
12. （15分） (2017高二下·遂宁期末) 【化学一选修5：有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下：
（1） A 的结构简式是________。

（2） C中含氧官能团的名称是________。

（3） D 的名称是________。

（4）A→B 的第一步化学反应方程式是__
（5）已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）________。

a．加成反应
b.加聚反应
c.氧化反应
d.水解反应
（6） E 的分子式为 C10H14O2 ，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。

生成 E 的化学方程式是________。

（7） B 有多种同分异构体。

属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
三、填空题 (共2题；共12分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共15分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、
12-6、12-7、。