山西省高考化学三模考试试卷

山西省高考化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)
1. （2分） (2015高一上·河南月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A . 野火烧不尽，春风吹又生
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 只要功夫深，铁杵磨成针
D . 爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏
2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 液氯
B . 氯水
C . 盐酸
D . 漂白粉
3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的（）
A . 苹果、梨等水果
B . 菠菜、芹菜等蔬菜
C . 苹果汁、柠檬汁等果汁
D . 含蛋白质、脂肪多的肉类
4. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
5. （2分） (2017高二上·成都期中) 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ，则所使用仪器可能是（）
A . 容量瓶
B . 量筒
C . 碱式滴定管
D . 以上仪器均不可能
6. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列化学用语正确的是（）
A . CCl4的电子式
B . 甲烷的结构式
C . 乙烯的结构式CH2=CH2
D . 乙烯的结构简式CH2CH2
7. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列关于氨气的说法正确的是（）
A . 氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B . NH3是电解质，所以氨水能导电
C . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
8. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的
是（）
X Y Z W
A C CO CO2O2
B Na Na2O Na2O2O2
C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
D Fe FeCl2FeCl3Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Cl2可用于制漂白粉
10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A﹣N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A﹣N+2m） mol
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物必是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电
D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
12. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（）
A . NaCl、Na2SO4
B . NaCl、NaBr、Na2SO4
C . NaCl、Na2SO4、I2
D . NaCl、NaI Na2SO4
13. （2分）下列说法不正确的是（）
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A . ①②⑥
B . ②③④
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
14. （2分） (2019高一上·广东月考) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）
A . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
B . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
C . 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D . 由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
16. （2分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+
B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣
C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣
D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+
17. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）
A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
18. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）
A . 甲苯
B . 乙醇
C . 丙烯
D . 乙烯
19. （2分） (2016高二上·和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 盐酸在烧碱溶液反应
21. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
实验现象结论
A 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴
KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红
色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将
其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，
发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生
成Na2O的速率加快
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变
蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分
别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生
黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的
溶解度小
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分）某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其
中A、B为多孔材料。

下列说法正确的是（）
A . 通入含NO、NO2的汽车尾气的一极为电池的正极
B . 电池工作时，H＋向A极移动
C . 当有11.2LO2参加反应，电路中转移2 mol 电子
D . A极发生的反应之一：NO2－e－＋H2O=2H＋＋NO3-
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

(共4题；共28分)
23. （8分）(2019·湖南模拟) 现有以下四种物质：①明矾②苯③三氧化二铁④蛋白质
根据题意，选择合适的序号填空：
（1）要使浑浊的水变澄清，可使用________。

（2）由煤干馏制取，是重要的有机溶剂，在居室装修中可造成空气污染的是________ 。

（3）可做红色涂料的是________ 。

（4）在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸的是________。

24. （8.0分） (2017高一下·宣城期中) C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1） 1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
25. （6分） (2018高一下·成都期末) 甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。

（1）甲烷的分子式为________，________色________味难溶于水的气体，密度比空气________。

（2）乙醇俗称________，颜色：________，气味：________，常温下的状态：________，________溶于水，熔沸点低，易挥发。

（3）乙酸是一种________色液体，分子式为________。

26. （6分） (2018高一下·日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M W Q
原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066
主要化合价+1+3+6,-2+7,- 1+5,- 3-2
完成下列填空:
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________ 。

（2） X2Q2为________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了________性。

（4）下列能说明M元素比z元素非金属性强的是________(填字母标号)。

a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
（5）科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式________。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

(共1题；共10分)
27. （10分） (2019高三上·蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
（1） A装置中的离子反应方程式为________。

（2）一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式________。

（3） B装置的作用是________。

（4） D中冷凝管的冷水进水口为________（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。

（5）F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为________。

四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分)
28. （20.0分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）
中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．
a．混合物 b．化合物c．单质
（2）
化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）
生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．
29. （20.0分） (2016高二上·上饶期末) 回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol﹣1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol﹣1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：________．
（2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处应通入________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：________．
②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇________ _ g．
参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

(共4题；共28分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

(共1题；共10分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分) 28-1、
28-2、
28-3、29-1、29-2、。