人教版高中数学选修三2月高二化学第二章测试题

精品试卷
推荐下载
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
湖北省英山一中2012年2月高二化学选修3第二章测试题
Ⅰ选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1.下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
2.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是
A．酒精B．羟基丙酮C．氨基苯甲酸D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)
3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
4．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
5．下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
6．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
9.下列叙述中不正确的是
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
10．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
A.Si
B.Al
C.F
D.S
13.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是
A.五元素中，原子半径E最小
B.C、D的氢化物沸点D比C高
C.第一电离能A、B、C依此增大
D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强
14.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较
A.O3在水中的溶解度和O2一样
B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大
D.没办法比较
15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶
液。

下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
16.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同
17.下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
18.下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
A B C
E D
精 品 试 卷
推荐下载
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH 3)2]2+的中心原子采用sp 杂化,则它们的空间构型为直线型
选 择 题 答 题 栏 (18×3=54分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案
Ⅱ 非 选 择 题 (共56分)
19．（6分）填写下表： 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D
＜E 。

其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。

化合物DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

AC 2为产生温室效应的主要气体。

B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E 的原子序数为24， ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)
(1)A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。

(2)B 的氢化物分子的立体构型是________ ，其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC 2的电子式________ ；一种由B 、C 组成的化合物与AC 2互为等电子体，其化学式为 _____ _ __。

(4)E 的核外电子排布式是________ ，ECl 3形成的配合物的化学式为_____ ___。

(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________。

21．（8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。

如 NH ＋
4就是由NH 3(氮原子提供电子对)和H ＋
(提供空轨道)通过配位键形成的。

据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是______ __。

A ．CO 2 B ．H 3O ＋
C ．CH 4
D ．NH ＋
4
(2)硼酸(H 3BO 3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： __________________________ ___。

(3)科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲： (式中O→O 表示配位键，在化学反应中O→O 键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH
化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验： a ．将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应生成(C 2H 5)2SO 4和水； b ．将制得的(C 2H 5)2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4； c ．将生成的A 与H 2反应(已知该反应中H 2作还原剂)。

①如果H 2O 2的结构如甲所示，实验c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)
_____________________________________________ ________ _______。

②为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：____________________________________________________________ _。

22．（6分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B 与F 同主族。

③B 、C 分别都能与D 按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A 、E 分别都能与D 按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E 元素的电离能数据如右表 (kJ·mol －
1)：
(1)写出只含有A 、B 、D 、E 四种元素的两种无水盐的化学式_____ _____、________ __。

(2)B 2A 2分子中存在_____ _个σ键，____ __个π键。

(3)人们通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F —D F —F B —B F —B C —D D —D 键能/kJ·mol －
1
460
176
347.7
347
745
497.3
试计算1 mol F 单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。

23．（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。

(1)CaC 2中C 2－
2与O 2＋
2互为等电子体，O 2
＋
2的电子式可表示为______________ ____；
1 mol O 2＋
2中含有的π键数目为____________________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。

Cu ＋
基态核外电子排布式为______________ ____。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C ＝CH —C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______ 。

24. （8分）原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

回答下列问题： （1）Y 2X 2分子中Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X 2含有σ键的数目
为 。

（2）化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因是。

（3）元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式
是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl 3，反应的化学方程式为。

25.（10分）Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期 主族元素； ②Y 原子价电子(外围电子)排布ms n mp n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的 电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
(1)Z 2＋
的核外电子排布式是___________________________ _______。

(2)在[Z(NH 3)4]2＋离子中，Z 2＋
的空轨道接受NH 3分子提供的______ __形成配位键。

(3)Q 和Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______ __。

a ．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b ．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c ．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d ．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______ _(用元素符号作答)。

(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_______ _。

英山一中2012年2月高二化学选修3第二章测试题答案
选 择 题 答 题 案
19.
分子或离子 SO 3 SO 2Cl 2 ClO 3- HCN NF 3 NO 3- 中心原子孤电子对数
σ键电子对数
中心原子的杂化轨道类型 VSEPR 模型名称 分子或离子立体构型名称
I 1 I 2 I 3 I 4 …
496
4562
6912
9540
…
分子或离子 SO 3 SO 2Cl 2 ClO 3- HCN NF 3 NO 3- 中心原子孤电子对数 0 0 1 0 1 0 σ键电子对数 3 4 3 2 3 3 中心原子的杂化轨道类型 Sp2 Sp3 Sp3 Sp Sp3 Sp2 VSEPR 模型名称 平面三角形 四面体 四面体 直线形 四面体 平面三角形 分子或离子立体构型名称
平面三角形
四面体
三角锥
直线形
三角锥
平面三角形
精 品 试 卷
推荐下载
20.(1)C ＜O ＜N (2)三角锥形 sp 3
(3)
N 2O
(4)1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
4s 1
(或[Ar]3d 5
4s 1
)
[Cr(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3
(5)4Mg ＋10HNO 3===4Mg(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 21.(1)BD
(2)H 3BO 3＋H 2O ===H ＋
＋[B(OH)4]－
②用无水硫酸铜检验c 的反应产物中有没有水生成 22. (1)NaHCO 3 CH 3COONa(或其他有机酸的盐) (2)3 2 (3)－990.7 kJ/mol 23. (1)[··O ⋮⋮O ··
]2＋
2N A (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10
(3)sp 1
杂化、sp 2
杂化 3
24．（1）sp 杂化 3mol 或3×6.2×10 个 （2）NH 3分子存在氢键 （3）N 2O
（4）CuCl CuCl ＋2HCl ＝H 2CuCl 3 (或CuCl ＋2HCl ＝H 2[CuCl 3])
25. (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9(2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si ＜C ＜N
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案
C
A
C
D
B
C
B
C
D
B
A
C
D
C
B
D
B
C。