河南省商丘市中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－
C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W
参考答案：
C
略
2. 一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
参考答案：
D
略
3. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为H——H
C HCl的电子式为H
D 热稳定性：H2S＞HI
参考答案：
答案：B
4. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶
液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
参考答案：
B
略
5. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）
参考答案：
D
略
6. 下列说法正确的
是
A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液
B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO
C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液
D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体
参考答案：
A
7. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关
的说法中正确的是
A．原子中均含有22个中子
B．为同一核素
C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行
D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
参考答案：
C
略
8. 某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。

观察到如下现象：
① CuS不溶于醋酸溶液；② CuS不溶于浓盐酸；③ CuS不溶于浓硫酸；④ CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。

根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
参考答案：C
略
9. 用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是
A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用
C.称量2 g氢氧化钠固体
D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
参考答案：
B
略
10. 离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（）
A . NH4＋－气体法 B. I－－沉淀法 C. Fe3＋－显色法 D . Ca2＋－气体法
参考答案：
答案：D
11. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
参考答案：
D
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；
B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y 中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；
C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；
故选D．
12. X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。

X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。

某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。

则该学生推断的化学式正确的是
A.②
B.①②
C.①②③
D.①②③④
参考答案：
C
略
13. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（）上
①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物
A．①② B．②③ C．③④ D ．②④
参考答案：
答案：B
14. 25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为
d g/cm3。

则其饱和溶液的物质的量浓度为
A．mol／L B．mol／L
C．mol／L D．mol／L
参考答案：
A
略
15.
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要
成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
；
（3）调节pH的作用是；
（4）操作1的名称为，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有；
（5）下列有关工艺的说法正确的是（双选，填字母）。

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3
参考答案：
（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O （2）5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4
（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
（4）过滤蒸发皿（泥三角）
（5）AC
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3．01 g，加入2．0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．
参考答案：
（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
略
18. （6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（150℃）通过浓H2SO4后，质量增加16.2g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了4.8g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加26.4g。

（1）试推断该有机物的分子式？
（2）若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应，请写出该有机物的结构简式并命名？
参考答案：
略
19. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。

（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒
平片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

参考答案：
(12分)（1）0.01mol （2）2
（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1
（4）
略。