高中化学夏季会考考前练习

高中化学会考考前练习
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题部分：共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分：共50分。

请将答案填在选择题后的答题卡内）
1.第29届夏季奥运会即将在北京召开：为向世界展现一个新北京的形象：有关部门提出下列建议：①开发新能源：减少化石燃料的燃烧：②分类回收垃圾：③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具：④提倡使用手帕：减少餐巾纸的使用：⑤农业上控制化肥和农药的使用。

你认为上述可以采纳的组合是
A. 只有①②③④
B. 只有①②④⑤
C. 只有②③④⑤
D.①②③④⑤
2.下列气体中：有颜色的是
A. N2
B. NO
C. SO2
D. Cl2
3.下列物质中：属于合成高分子材料的是
A. 棉花
B. 塑料
C. 葡萄糖
D. 油脂
A. NH3·H2O
B. HCl
C. KNO3
D. SO2
5.下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内：该元素是
A. Cl
B. Mg
C. N
D. Si
A. 烧杯
B. 试管
C. 量筒
D. 容量瓶
7.下列气体中：既可以用排空气法又可以用排水法收集的是
A. O2
B. CO2
C. Cl2
D. NO
8.既能与盐酸反应：又能与NaOH溶液反应的是
A. Fe
B. Cl2
C. SO2
D. Al2O3
S
2– 9. 关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是： A ．反应物是乙醇和过量的稀硫酸的混和液：
B ．温度计插入反应溶液液面下：以便控制温度在140℃：
C ．反应完毕：先灭火再从水中取出导管：
D ．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。

10.原子序数从11~17的元素：随着核电荷数的递增而逐渐增大或增强的是 A
不正确．．．
的是 A. 稳定性 HCl > H 2S B. 酸性 H 2CO 3 > H 2SiO 3 C . 中子数
168O > 14
6C
D. 原子半径 P > O
12.下列物质的水溶液中：c (H +)>c (OH -)的是
A. Na 2CO 3 B . FeCl 3 C. NaOH D. KCl 13.下列反应中：不属于氧化还原反应的是 A. Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
B. SO 2 + H 2O 2 = H 2SO 4 C . CaCO 3
△
CaO + CO 2↑
D. Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
A. 乙酸的分子式 CH 3COOH
B . 甲醛的结构式
K
2
C. K 2S 的电子式
D. NH 3的电子式
A. 甲烷在光照条件下与氯气作用 B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C. 乙醛与银氨溶液在水浴中共热 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应
N H
H
H H
C H O
A. 35Cl 与37Cl 互为同素异形体
B. O 2与O 3互为同位素 C . CH 3—CH —CH 3 与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体 CH 3
D. 乙烯与CH 3—C≡CH 互为同系物 “喷泉实验”（装置如右图）：这是利用氨气
A. 易液化
B. 比空气轻
C. 能与水反应 D . 极易溶于水
18. 下列各组混合物中：可以用分液漏斗进行分离的是
A ．乙醛和乙醇
B ．苯和水
C ．酒精和水
D ．乙醛和水 19.下列物质中：含有两种化学键的是
A . NaOH B. Na 2O C. CH 4 D. H 2O
20.只用一种试剂：可以鉴别NH 4Cl 、NaCl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4四种溶液：这种试剂是 A . B a (O H )2 B. NaOH C. AgNO 3 D. BaCl 2
21.X 、Y 均为短周期元素：X 原子的最外层有2个电子：Y 原子的最外层有7个电子：这两种元素形成的化合物的化学式是
A. XY
B. X 2Y C . XY 2 D. X 2Y 3 22.下列实验中：有白色沉淀产生且不会消失的是 A . 向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴滴入氨水：直至过量 B. 向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液：直至过量
C. 向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水：直至过量
D. 向FeCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液：直至过量 23.下列离子方程式中：正确的是 A. 盐酸与氨水混合：H + + OH - = H 2O
B. 金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na + + OH - + H 2↑
C. Al 片投入NaOH 溶液中：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓
D . 硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2O
NH 3
水
N A阿伏加德罗常数：下列说法正确的是
A N A
B. 常温常压下：9 g H2O中含有的分子数为N A
C. 标准状况下：11.2 L SO2中含有的氧原子数为N A
D. 1 g 12C中所含有的碳原子数为N A
25.将1 mol N2和3 mol H2置于1L密闭容器中：在一定条件下发生反应N2+ 3H2
2NH3（正反应是放热反应）：经过40 min：该反应达到平衡时：容器中NH3的物质的量为0.4 mol。

则下列说法正确的是
A. 该反应在40 min内的平均速率可表示为ν（NH3）=0.001 mol·L-1·min
B. 该反应达到平衡时：保持其他条件不变：容器中NH3、N2、H2的物质的量保持相等
C. 其他条件不变：升高温度：可使该反应的速率加快
D. 达到平衡时：ν（NH3）= ν（N2）
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号21 22 23 24 25
答案
第Ⅱ卷（非机读卷：共50分）
一、填空题（共23分）
1.（2分）右图原电池装置中：锌做电池的 极(填“正”或“负”)：电极反应式为 。

2.（3分）①乙炔 ②苯 ③苯酚 ④乙醛 ⑤乙酸五种物质中：在一定条件下既能起加成反应：也能起取代反应：但不能使KMnO 4酸性溶液褪色的是 （填序号：下同）：具有酸性：且酸性弱于碳酸的是 ：能发生银镜反应的是 。

3.（3分）有A 、B 、C 三种无色气体：分别是N 2、NO 、HCl 、CO 2、NH 3五种中的一种。

A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝： A 与B 相遇：有白烟产生：C 接触空气立即变成红棕色。

由此判断：
A 是 (填化学式：下同)：
B 是 ：
C 是 。

4.(2分)已知X 为NO 2和CO 2的混合气体：有如下图转化关系：
请写出下列物质的化学式：Y ：F 。

5.（7分）铝热反应曾用于钢轨焊接：也用于金属冶炼。

铝热反应实验装置如下图：
镁条
氧化铁和铝粉的混合物
（1）该装置中：镁条的作用是：
（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为：（3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时：参加反应的氧化铁的质量为g。

（4）该反应（填“吸”或“放”）热：说明反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。

6.（6分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大：X是自然界中原子半径最小的元素：Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍：W与Z同主族：X、Y、Z可以形成的化合物有XYZ3、YX4YZ3等。

（1）Y元素的最高正价为：Z原子结构示意图为：（2）铜与XYZ3的稀溶液反应的离子方程式为：（3）检验溶液中是否含WZ42-离子的方法是（写出试剂、操作、现象、结论）。

二、实验题（共18分）
7.（6分）除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）：写出所用试剂和操作：
物质试剂操作
CO2（HCl）
Fe（Al）
C2H6（C2H4）
8.（7分）如下图所示：A 、B 、C 是实验室常用的三种制取气体的装置：提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。

现欲用这些药品分别制取①NH 3 ②Cl 2 ③H 2 ④CO 2四种气体：试回答以下问题。

A B C
（1）选用A 装置可制取的气体有 （填序号：下同）：选用B 装置可制取的气体有 ：通常选用C 装置可制取的气体有 ： （2）仪器x 的名称为 ：
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式
： 若要制得干燥的氨气：可选用的干燥剂是 。

9.（5分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究：请回答
（1）A 试管中反应的化学方程式 ： B 试管中的现象 。

（2）B 试管管口堵的棉花可以事先用下列 试剂浸泡（填字母序号）
A . KMnO 4酸性溶液 B. 浓硫酸 C . NaOH 溶液 D. NaCl 溶液 （3）反应结束后：发现铜和硫酸都有剩余：如果此时在不补充浓硫酸的前提下：可向试管中再加入 （填序号字母）：可以使剩余铜片溶解。

A . 硝酸钾 B. 稀盐酸 C. 氯化钡 D. 氢氧化钠
Cu 片棉花
品红溶液
x
三、计算题（9分）
10.(4分)将1.42 g Na2SO4固体溶于水配成500 mL溶液：再加入足量的BaCl2溶液：充分反应。

试计算：
（1）配成的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度：
（2）反应后生成的沉淀的质量。

11.（5分）将质量为4.20 g的NaHCO3固体加热分解一段时间后：测得剩余固体的质量为3.58 g。

试计算：
（1）生成的Na2CO3的质量：
（2）向剩余固体中加入0.5 mol/L的稀盐酸：若使固体完全反应：至少需稀盐酸的体积。

东城区20夏季会考考前练习参考答案第I卷（每小题2分：共50分）
第II卷
一、填空题（共23分）
1.（每空1分：共2分）负：Z n－2e- = Zn2+
2.（每空1分：共3分）②：③：④
3.（每空1分：共3分）NH3：HCl：NO
4.（每空1分：共2分）Cu：CaCO3
5.[（2）、（3）小题各2分：其余每空1分：共7分]
（1）镁条燃烧产生高温引发铝热反应（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（3）8 （4）放：大于
6.[（2）、（3）小题各2分：其余每空1分：共6分]
（1）+5：
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）取少量待测溶液：向溶液中加入稀盐酸酸化：无沉淀产生：再滴入氯化钡溶液：若产生白色沉淀：则证明有SO42-。

二、实验题（共18分）
7.（每空1分：共6分）
NaHCO3：洗气：NaOH：过滤：Br2的CCl4溶液（或Br2水）：洗气
8.（方程式2分：其余每空1分：共7分）
高温
（1）①：③④：② （2）分液漏斗 （3）2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ：碱石灰（或其他合理答案）
9.（方程式2分：其余每空1分：共5分） （1）Cu + 2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O ：导管口有气泡冒出：品红溶液褪色。

（2）A C （3）A 三、计算题（共9分） 10.（共4分）（1）n (Na 2SO 4) =
mol
g 142g
421/.= 0.01 mol ：（1分）
c (Na 2SO 4) =
L
50m ol
010 . .= 0.02 mol/L 。

（1分） （2）Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2NaCl 1 mol 233 g
0.01 mol m (BaSO 4) m (BaSO 4) = 2.33 g （2分） 11.（共5分）（1） 2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O ↑
168 g 106 g 发生分解的NaHCO 3的质量=106)CO (Na 16832m =53
)
CO (Na 8432m （1分）
4.20 g －
53
)
CO (Na 8432m ＋m (Na 2CO 3) = 3.58 g ：m (Na 2CO 3) = 1.06 g （1分）
（2）剩余固体中：n (Na 2CO 3) =
mol
g 106g
061/.= 0.01 mol ：
剩余固体中：n (NaHCO 3) =
mol
g 84 1.06g
-g 583/.= 0.03 mol （2分）
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O ：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 0.01 mol n (HCl) 0.03 mol n '(HCl) n (HCl) = 0.02 mol ： n '(HCl) = 0.03 mol V (HCl)=
(HCl)(HCl)'(HCl)c n n +=m ol/L
0.5m ol
0302m ol 010..+⨯=0.1 L （3分）。