江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八从铝土矿到铝合金镁含解析

从铝土矿到铝合金镁1．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应解析：选D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。

2．下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→Al2O3 D．Al2O3―→AlO－2解析：选B Al2O3与水不反应，不能通过一步反应制得Al(OH)3。

3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4解析：选 D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，出现Al(OH)3白色沉淀，继续加入NaOH，则有Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是( )2错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。

5．室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选C a点，Al3＋水解，其离子方程式为Al3＋＋3H 23＋3H＋。

所以溶液呈酸性；滴加NaOH溶液，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al3＋浓度减小，pH增大，直至约为5.2。

后再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，d点时Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的，C正确。

6．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是( )A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4解析：选C 煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；Cl2能将Br－氧化为Br2，从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；MgO熔点很高，MgCl2熔点较MgO低，电解MgO冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，故C错误；BaCl2和SO2－4反应生成难溶性的BaSO4，且Cl－不是杂质离子，故D正确。

7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A项，若用氨水，则Mg2＋、Al3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO－2、K＋、Cl－、Na＋、OH－，错误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因Al(OH)3能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。

8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )解析：选BB项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，最终会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是( )A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：选A 由MgCl2· 6H2O制无水MgCl2必须在HCl气流中加热，以抑制Mg2＋的水解；④中溴元素均被还原；除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2。

10．下列均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是( )A ．图①：向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．图②：向NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．图③：向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．图④：向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳气体至过量解析：选C 生成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH 的物质的量之比应为3∶1，A 错误；滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与沉淀溶解消耗HCl 的物质的量之比为1∶3，B 错误；滴加NaOH 溶液，依次与溶液中Al 3＋、NH ＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH ＋4完全反应时消耗NaOH 的物质的量之比为3∶1∶1，C 正确；通入的过量的CO 2首先与OH －反应生成CO 2－3，且CO 2－3与Ba 2＋反应生成BaCO 3[相当于CO 2先与Ba(OH)2反应生成BaCO 3，再与NaOH 反应生成Na 2CO 3]，然后CO 2与NaAlO 2反应生成Al(OH)3沉淀，最后CO 2与BaCO 3反应沉淀溶解，即最终溶液中的沉淀只有Al(OH)3，D 错误。

11．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：选 C A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2。

12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g Al ――――――→100 mL 稀盐酸X 溶液――――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al ―――――――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液或Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应解析：选C n(HCl)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，n(NaOH)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，n(Al)＝2.7 g27 g·mol－1＝0.1 mol,2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n(HCl)＝3n(Al)＝0.3 mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成AlCl3；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.1 mol＜0.3 mol，所以NaOH有剩余，根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其他反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸，故B错误；在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的Na原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；a、b曲线表示的反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误。

13．(2019·淮安模拟)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为________________________________。

(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________________________________________________________________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。