高二化学上册第二次段考测试题

高二化学上册第二次段考测试题
化学试卷 2009.12
（时间 100 分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe—56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题48 分）
一、选择题 ( 此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意)
1.2009 年 4 月“甲型 H1N1流感”在墨西哥迸发，当前已经在全世界暴虐。

做好环境消毒是预防“甲型 H1N1流感”的重要举措。

以下物质不行用于环境消毒的是( )
A. 二氧化氯
B.过氧乙酸
C.二氧化硫
D.漂白粉
2. 以下化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是( )
A. 丙烷
B.CH3COCH2CH3
C.2—甲基—1—丙醇
D.二甲醚
3.要提纯以下物质，实验操作最合理的是（）
A.除掉 CO2 气体中少许的 SO2：通入盛有品红溶液的冼气瓶
B.用蒸馏的方法分别乙酸乙酯和乙酸钠溶液
C.除掉硫酸铁溶液中少许硫酸亚铁：通入足量氯气，充分反响后加热，使剩余氯气逸
出D.除掉 FeCl3 酸性溶液中少许的 FeCl2：加入稍过度双氧水后搁置
4. 有机物的种类众多，但其命名是有规则的。

以下有机物命名正确的选项是（）
A．1， 4－二甲基丁烷 B. 3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 2 2
D ． CHCl － CHCl 二氯乙烷
5. 必定条件下 ,可逆反响 4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H＜０，在容积不变的密闭容器中
反响，达到均衡状态的标记是(
A.密度不再发生改变
C.v 耗费（A）＝ v 生成（C）
6. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L
)
B.放出的热量不再改变
D.单位时间内耗费4n molA ，同时耗费5n mol B
的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 以下判断不正确的是（）
．．．
A.均存在电离均衡和水解均衡
B.存在的粒子种类不同样
C.c(OH- ) 前者小于后者
D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32- ) 均增大
7.同样温度下，体积同样的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：
2SO(g) ＋ O2(g)
容器
编号
①
②
以下表达错误的是（
．．
2SO3(g)△ H＝Q kJ/moL（Q＜0）。

实验测得相关数据以下表：开端时各物质物质的量/mol达均衡时体
SO2O2SO3系能量的变化
210放出热量：Q1kJ
10.51放出热量：Q2kJ
）
A.两个容器最后达到的均衡状态同样
B.均衡时，两个容器中 SO3的体积分数同样
C.容器②中达均衡时放出的热量Q2＝ Q1
D.若将容器①变为恒压容器，则达到均衡时放出的热量＞Q1kJ
8.25 ℃， 101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃
烧热为 5518 kJ/mol。

以下热化学方程式书写正确的选项
是（
）
A.2H + (aq)+SO
2－ (aq)+Ba
2＋
(aq)+2OH
- (aq)=BaSO (s)+2H
O(1) △ H = - 57.3 kJ/mol
4 2
4
B.KOH(aq)+ 1/2 H
2
SO 4(aq)=1/2 K 2SO 4(aq)+H 2O(l)
△ H = - 57.3kJ/mol
C.C H (l)+ 25/2 O
2 (g)=8CO (g)+9H 2 O(1)
△ H = + 5518 kJ/mol
8 18
2
D.2C 8 H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2 O (1) △ H = - 5518 kJ/mol 9. 以下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠互相滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是
( )
A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B.P 点时反响恰巧完整，溶液呈中性
C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D. 酚酞不可以用做本实验的指示剂
10. 对于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是（ ）
A. 电子从铜电极经过电流计向锌电极
B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁徙
C. 锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响
D. 铜电极上发生的电极反响是 :2H ＋
+2e －
＝ H 2↑
11. 短周期元素 A 、 B 、 C 、D 、 E 的原子序数挨次增大， A 与 D 、C 与 E 位于同一主族。

D 原子的
内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，且 D 的原子序数为 A 、C 原子序数之和。

以下表达
中不正确 的是（ ） ．．．
A.AC 2 分子中所有原子最外层都知足 8 电子稳固构造
B.BC 2、DC 2、 EC 2 的化学键种类和物质状态同样
C. 液态化合物 AE 2 在足量氧气中焚烧，在同样情况下气体整体积不变
D.AC 2 通入 BaCl 2 溶液无任何现象，连续通入
BC 2 也无积淀生成
12.2009 年 11 月中国迎来了入冬以来 30 余省 ( 自治区、 直辖市 ) 的雨雪天气， 北方大面积连续
降雪使得融雪剂需求量大。

“化冰盐”氯盐类 ( 氯化钠 ) 融雪剂，对钢轨设备的腐化以下图， 以下相关说法中不正确 的是（ ）
．．．
A. 正极电极反响式为： 2H ++2e —=H 2↑
B. 此过程中还波及到反响：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程为吸氧腐化原理
D.此过程中电子从 Fe 移向 C
13. 可逆反响aA(?) ＋ 2B(g)2C(g) ＋ D(g), 此中 a 为正整数。

反响过程中，当其余条件不
变时， C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（ P）的关系以以下图, 以下表达正确的选项是( )
A.达到均衡后，加入催化剂则C％增大
B.达到均衡后，若高升温度，均衡向右挪动
C.a 能够为随意的正整数
D.达均衡后，增添 A 的量，有益于均衡向右挪动
14. 将 AsO34 +2I －+2H＋AsO33 +I 2+H2O 设计成右以下图所示的电化学装置，此
C1、 C2均为
中
碳棒。

甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向 B 烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
以下描绘中，正确的选项是（）
A．甲组操作过程中，C2做负极
——
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反响为：2I－2e =I 2
C．两次操作过程中，电流计（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
15.将 108g 金属 Al 所有转变为 Al(OH) 3，共耗费 HCl amol ， NaOH bmol，则 (a+b) 的最小值为
（）
A.4mol
B.6mol
C.8mol
D.16mol
16. 已知铅 +2 价稳固， 6 种物质： H2O、PbO2、 Pb(NO3) 2、 HMnO4、HNO3和 Mn(NO3) 2能够构成一个
化学方程式。

以下相关说法正确的选项是（）
A. 反响物中发生氧化反响的物质是PbO2
B. 被复原的元素是Mn(NO3) 2中的 Mn
C. 反响中 1mol 氧化剂获得5mol 电子。

D. 将反响物配平后的PbO2与 Mn(NO3) 2的系数之比为5： 2
第Ⅱ卷（非选择题52 分）
17.(10分) A、B、C、D、E是原子序数挨次增大的五种短周期主族元素，短周期所有主族元素中
A 的原子半径最小， E 的原子半径最大。

B、 C、D 三种元素的原子核外电子层数同样，
B 的一种单
质是所有单质中硬度最大的。

D与 A、B、C、E 均能形成多种常有化合物。

（ 1） C在周期表中的地点是；
（ 2）化合物EDA的电子式是；
（ 3） A 分别与 C、 D形成的最简单化合物的沸点大小关系是__________ （用分子式表示）;
（ 4） A 与 B 两元素构成的分子的空间构型不行能是（填写序号）;
．．．
a. 直线型
b. 平面型
c.三角锥型
d. 正四周体型
（ 5）电解滴有酚酞的饱和E2BD3水溶液一段时间，假定电解时温度不变且用惰性电极，则可观察到的现象是 _________ __。

18.(14分)碱式碳酸铁的构成可表示为x Fe 2(CO3) 3· y Fe(OH) 3· zH2O。

某化学兴趣小组达成
以下实验目的：
(1) 研究碱式碳酸铁完整分解后的残留固体能否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）在加热时发生去氢氧化，并查验反响产物。

见图中已装置好的一套装置，回答以下问题：
①用该装置进行实验，需用酒精灯加热的仪器有（选填仪器字母代号）：；
②若在试管 A 中察看到固体粉末由红色变为黑色，试管D中银氨溶液产生银镜，则A中发生反应的化学方程式为；
③为保证反响物有较高的利用率，且使装置中气流安稳，应付 C 部分进行的改良是
；
(2)请选择上图中的 E～ I 装置采纳氢气复原法测定碱式碳酸铁的构成：
①在该套装置（装置切合气密性要求，除G 外不可以够重复采纳；其余用品可自选；加热装置
等已略去）中按氢气流向次序为E→、、、→ F→ H，此顶用到G装置次作用挨次为
；
②称取 45.3g 某碱式碳酸铁样品，充分反响后获得16.8g 残留物，生成 13.2g 二氧化碳和16.2g 水。

该样品的化学式为。

19. （ 8 分） A～ N 为中学化学常有单质和化合物，转变关系以下图。

M、 C、 D 为气体，Ｇ为
黑色粉末， N 为白色固体， A 为水和一种中性干燥剂构成的混淆物。

部分反响产物已略去。

反
应①为工业生产中的一个反响，此时 E 为白色浆状物。

反响②、③、④用于气体的实验室制
备。

回答以下问题：
（ 1）Ｍ、 C、 D 三种气体的溶解性从易到难为（用化学式表示）；（2）写出工业制备 M的离子方程式 _____________________________________________ ；
．．
（3）写出反响③的化学方程式 ___________________________________________________ ；（ 4）在反响②和④中，Ｈ所起作用的不一样点是___________；
20.(10分)物质A～E都是由下表中离子构成的，常温下各物质从1mL稀释到 1000mL， pH 的变化关系如图 1 所示，此中 A 与 D 反响获得E。

请回答：
阳离子＋、Ｈ＋＋
NH 、Na
4
阴离子－－－
OH 、 CHCOO、 Cl
3
（ 1）依据图 1，写出物质 B的化学式；
（2）写出 A与 C反响的离子方程式；
（3）图 2为室温时向 25mL某浓度的 B溶液中逐滴滴加0.2mol/L 的 D溶液过程中的 pH变化曲线。

①图 2中 B的物质的量的浓度为mol/L ；
② G点溶液体现中性，则两者恰巧完整反响的点是在FG区间仍是 GH区间内？区间；
+ －a -1 －－ b -1
(4) t℃时， A稀溶液中c（ H ） =10 mol · L ， c（OH ） =10 mol · L
，已知 a+b=13 , 该温度下，将 100mL 0.2mol ·L-1的 C溶液与 100mL 0.4 mol · L-1的 B溶液混淆后（溶液体积变化忽视不计），溶液的 pH=。

21. （ 10 分）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反响是由：PbSO4、 PbO2、H2SO4、 H2O 、 Pb 五种物质构成的一个氧化复原反响，且放电反响时发生Pb→ PbSO4。

请回答以下问题：
（ 1）依据元素周期表规律计算Pb—207 中子数为；
（ 2）写出铅蓄电池的工作原理（用总反响表示）；（ 3）用该电池的PbO2电极接铜电极， Pb 电极接石墨电极，电解饱和硫酸钠溶液，则阳极的电
极反响式为；
（ 4）若以石墨电极电解100mLCuSO4溶液测定阿伏加德罗常数，通电半分钟后，阴极析出固体
0.32g （电解过程阴极无气体放出）。

已知电流强度为I安培，一个电子所带电量为q 库仑，则阿伏加德罗常数表达式为__________________________mol —１。

江西吉安一中 2009-2010 学年上学期高二第二次段考
高二化学考试答题卷
第Ⅰ卷（选择题48 分）
总分
一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合
题意 )
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
序号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题52 分）
17. (10 分)
位
单
（1）；
生
考
（2）;
（3）（用分子式表示） ;
（4）（填写序号） ;
号（5）。

考
18.(14 分)
(1) ①（选填仪器字母代号）；
②；
③；
名
姓
(2)请从上图图中选择适合的装置采纳氢气复原法测定碱式碳酸铁构成：
①次作用挨次为
；
②该样品的化学式为。

19. （8 分）
（1）（用化学式表示）；
（2）；
（3）；
（4）；
20.(10 分)
（1）物质 B的化学
式；
（2）；
（3）①②区间
（4）pH= 。

21.（10 分）
（1）；
（2）写出铅蓄电池的工作原理；
(3) 阳极的电极反响式为；
（4）则阿伏加德罗常数表达式为
－１。

__________________________mol
高二化学试题参照答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 48 分）
一、 选择题 (此题包含 16 小题，每题
3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意 )
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D C B B C B
序号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
B
B
A
C
C
B
D
Ⅱ卷（ 52 分）
二、填空题
17.（ 1）第 2 周期第 VA 族（ 2 分）
..
（ 2） Na [: O : H ] （2 分）
..
（ 3） H 2O>NH 3 （ 2 分）
（ 4） c （ 2 分）
（ 5）溶液的颜色不变且有晶体析出（ 2 分）
18. （ 1）① ABC （3 分）
② 3CHCH 2OH ＋ Fe 2O 3 3CHCHO+2Fe +3H 2O （ 2 分）③水
浴加热，温度计控温 78。

C 或略大于 78。

C （ 2 分） (2) ① 3
（ 2 分）
除氢气中的 HCl 气体（ 1 分）
干燥氢气（ 1 分）
汲取水（ 1 分）
② Fe 2(CO 3)3· Fe(OH)3· 3H 2O （ 2 分）
19. （ 1） NH ＞ Cl ＞CO （2 分）
（ 2） 2Cl — +2HO
H ↑ +Cl
—
（ 2 分）
3
↑+2OH
2 2
2
2
2
（ 3） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
2NH 3+CaCl 2+H 2 O （ 2 分） （ 4）在反响②中，盐酸还起复原性作用 （2 分） 20.(1)B:NaOH （ 2分）
＋
＋
+H 2O （2分）
(2)NH 3· H 2O+H =NH 4
(3) ① 0.1 （2分） ②FG （ 2分）
(4)12 （ 2分）
21. （ 1） 125(2 分)
（ 2） Pb+PbO ＋ 2H SO
2PbSO ＋ 2H O （ 3 分，没标记放电和充电扣 2 分）
2
2 4
4
2
-
2+
（2 分） （4） 3000I/q （3 分）
（ 3）阳极： Cu-2e =Cu。