安徽省蚌埠铁中高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范

第4讲离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2
颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显
NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
酸性
水解显
AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
碱性
两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

高考中常见
能否共存反应类型备注
离子组合
(1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2
(2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－
(3) H＋、Br－、I－、NO－3
(4) H＋、Na＋、Cl－、NO－3
(5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－
(6) K＋、Na＋、OH－、HSO－3
(7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
(8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
(9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
(10) MnO－4、H＋、Cl－、S2－
【例2】(2013·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.
K w
c(H＋)
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
条件类型高考中的常见表述误点点悟
常见的限制条件
“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共
存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量
共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
常见题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字离子检验的一般程序与思路
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类
2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

3．无色溶液中离子检验的一般思路
选项实验内容结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质不一定是氨气
B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色
无味气体
该溶液中一定含有大量碳酸根离子
D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN
溶液，溶液显血红色
反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有
Fe2＋
【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
推理型离子推断题的解题思路
【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

实验内容以及现象结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)根据(1)中的实验回答：
NO－3存在于________溶液中，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为
________________________________________________________________________。

【例7】某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①
________________________________________________________________________。

实验②
________________________________________________________________________。

实验③
________________________________________________________________________。

实验④
________________________________________________________________________。

实验⑤
________________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________。

反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。

(1)肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－,4、CrO2－4、Cr2O 2－7
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要
注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与
负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的
离子对后继实验的干扰。

【例8】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、2－－－－
实验步骤实验现象
(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是
______________。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，
说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高考题组一离子共存
1．(2013·大纲全国卷，11改编)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
( ) A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4
D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－3
2．(2013·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
3．(2013·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋
4．(2013·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
( )
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3
高考题组二离子推断
5．(2013·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋ D．NH＋4
6．(2013·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红
溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，
再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
7．(2013·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。

现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，
继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A________、C________、D________、F________。

高考题组三物质的检验、鉴别
8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2013·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操
操作现象结论填“√”或“×”
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无
K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色
石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH＋4
(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
( )
(2013·江苏，10A) (3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液( )
(2013·重庆理综，9A改编) (4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚
( )
(2013·大纲全国卷，7A)
9．(2013·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
10．(2013·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞
0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结
论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
课时规范训练
一、单项选择题
1．(2013·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是
( )
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3
C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋
3．(2013·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是
( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
4．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3
二、不定项选择题
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
6．下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、CO2－3、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中可能含有Fe3＋
三、非选择题
9．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是
同一种物质。

请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。

(2)A是__________，B是____________，C是
_______________________________________________，D是__________，E是________。

(3)A与E反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。

10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①，②，③，④，
⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a 、
b 、
c 。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。

(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－
阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，
ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程
式为_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。

(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。

离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；
离子方程式：
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。

(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。

向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案
规律方法·解题指导
【例1】(1)不能水解反应AlO－2＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
(2)不能氧化还原反应2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O
(3)不能氧化还原反应HNO3与Br－、I－均能发生反应
(4)能HNO3不会与Cl－发生反应
(5)不能氧化还原反应ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关
(6)不能复分解反应OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O
(7)不能复分解反应Fe2＋＋S2－===FeS↓
(8)不能氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(9)不能双水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(10)不能氧化还原反应在H＋存在的条件下MnO－4与S2－、Cl－发生反应
【例2】 D
【例3】 C [本题是限制条件下的离子共存题，审题时要理清限制条件所给的提示信息。

无色透明溶液，说明有色离子MnO－4不能大量存在；加入铝粉产生H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则ClO－不能大量存在，若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在；滴入KSCN溶液显血红色，说明溶液中存在Fe3＋，题给离子能大量共存；D中说明溶液呈酸性，酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋，离子不能大量共存。

]
【例4】AD [A项，该物质也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨气，正确；B项，该气体不一定是氯气，不正确；C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确；D项，遇KSCN显血红色的溶液中肯定有Fe3＋，不能确定是否有Fe2＋，故可能有Fe2＋，正确。

]
【例5】 B [Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉定，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；
SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下也可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

]
【例6】(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所
以N溶液中不含NO－3
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3
【例7】(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性
②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶
解于CCl4显色
④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3
(2)NO－3
【例8】(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、A l3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向
滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
解析(1)加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO－3不能大量存在；(2)步说明有NO－3，在酸性条件下NO－3有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步说明有SO2－4，Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl－，因为(3)中引入了Cl－；(5)步说明有Mg2＋和Al3＋。

真题重组·规范集训
1．B [A项，CO2与SiO2－3、H2O反应生成H2SiO3，SiO2－3不能大量共存；C项中，CO2能与OH－、S2－反应，OH－、S2－不能大量存在；D项中，AlO－2与HCO－3反应生成Al(OH)3沉淀和CO2－3，CO2也能与AlO－2溶液反应生成Al(OH)3沉淀。

]
2．C[NO－3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2－3不能大量共存。

]
3．B [离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。

A项中饱和氯水有强氧化性，SO2－3有还原性，不能大量共存；C项中S2－＋Cu2＋===CuS↓，故不能大量共存；D项中Al3＋＋4OH－===AlO－
2＋2H2O，故不能大量共存。

]
4．C [A项中NO－3(H＋)能氧化I－而不能大量共存，H＋和SiO2－3生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag＋与Cl－、SO2－4都不能大量共存；D项中OH－与NH＋4、HCO－3都不能大量共存。

]
5．A [因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。

]
6．B [实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有NO－2，因NO－2具有氧化性，SO2－3、I－具有还原性，可确定溶液中一定不含有SO2－3和I－；实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO2－3，不含SO2－4。

仅③④两个实验，即可得出该同学的结论。

]
7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)K2CO3由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。

六种阳离子可与CO2－3形成可溶性
盐的只有K＋，故E为K2CO3
(3)Ba(OH)2(CH3COO)2Ca AlCl3
FeSO4
解析(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为
(CH3COO)2Ca，由④知F为FeSO4。

8．(1)×√××
解析能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2－4以外，还可以是SO2－3、CO2－3以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂，CCl4溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘，选项B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K＋，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

(2)×(3)√(4)√
9．D
10．D [能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据
②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl－，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2，
丁为NH4HCO3，所以D错误。

]
课时规范训练
1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.AD 7.AC
8．BD
9．(1)AgCl (2)Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 解析根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl或BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。

10．(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2
AgNO3(2)SO2－3 SO2－4 Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
11．(1)SiO2－3、AlO－2CO2－3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O
解析(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO－2、SiO2－3。

oa段发生反应的离子为AlO－2、SiO2－3，ab段发生反应的离子为CO2－3，bc段则是Al(OH)3的溶解。

(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH＋4与
OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO2－3、SiO2－3、AlO－2大量共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。

12．(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(3)CaCO3
(4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。