浙江省高二上学期化学期中考试试卷(B)

浙江省高二上学期化学期中考试试卷(B)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（）
A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢
C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
3. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态
C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)
4. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）
A . 电解质在融化状态下一定导电
B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
5. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）
A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
6. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
7. （2分） (2016高二下·于都月考) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A . ①②
B . ②
C . ③④
D . ④⑤
8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
9. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应的平衡常数
B . Q > 0
C . 高温有利于该反应的自发进行
D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
10. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
11. （2分） (2016高三上·新津期中) 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2 ，据此反应判断，下列叙述中正确的是（）
A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B . 电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C . 电池充电时，氢元素被氧化
D . 电池放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+
12. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）
A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大
B . K2＞K1
C . c2（CO）=c2（NO2）
D . c1（CO）＞c2（CO）
13. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 由图可知：T1＞T2
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D . T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
14. （2分） (2016高一下·济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，
①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡
④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（）
A . M＞N＞P＞Q
B . P＞M＞N＞Q
C . N＞Q＞P＞M
D . M＞P＞Q＞N
二、填空题 (共4题；共26分)
15. （7分） (2019高三上·江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。

下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。

精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

（2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

16. （5分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b________；c________．
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c 的取值范围是________．
17. （6分） (2017高二上·腾冲期末) 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A . 改铁片为铁粉
B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸
C . 升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）；铜电极上发生的电极反应为________．
18. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。

反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g）△H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。

（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。

平衡时，SO2的转化率为________。

③T℃时，反应I的平衡常数K=________。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。

2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1<0
①X代表的物理量为________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________ 。

三、综合题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2016高二上·简阳期中) 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质
的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共4题；共26分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
三、综合题 (共1题；共3分) 19-1、
19-2、。