山东省威海市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题

山东省威海市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是
2．下列说法中正确的是（）
A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol
3．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A.Na+
B.Fe3+
C.Al3+
D.Fe2+
4．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．纯碱—Na2CO3B．小苏打—Na2CO3
C．苛性钠—Na2CO3D．胆矾—CuSO4
5．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确
．．．的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
6．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是
A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4
C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
8．下列有关各装置图的叙述，正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
9．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、Cu2+
C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
10．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒
11．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣
C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 13．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）
A．硅可用于制造光导纤维
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸
D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
15．下列图示中正确的实验操作是
A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液
C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体
16．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
17．下列关于金属铝的叙述不正确
．．．的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。

18．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A．稀硫酸 B．高锰酸钾 C．氯化锌 D．氯化铜
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确
．．．的是( )
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
20．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0
B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0
C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0
D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
21．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
22．下列实验现象描述正确的是
A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
23．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+
24．等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L- 1、硫酸的浓度为b mol.L- 1。

若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为
1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 ( )
A．1: 1 B．1:2 C．2:1 D．3:2
25．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- K+ Na+ AlO2-
C．K+ Fe2+ NO3- HCO3-D．Cl- Na+ K+ SO42-
二、填空题
26．计算
(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。

则混合气体中CO的物质的量是________mol。

(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。

经计算需要
__________mL浓盐酸。

(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
____________。

(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。

原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

三、推断题
27．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

(1)H的化学式是______________。

(2)反应①的化学方程式是____________________________。

(3)反应②的离子方程式是____________________________。

(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。

(5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。

(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)
四、综合题
28．（1）一定温度下，K sp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，K sp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为
0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的
量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

sp24sp24
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
五、实验题
29．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是
____（填字母编号）。

中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________
【参考答案】***
一、单选题
26．25 159 0.15 40 0.2 3：1：1 36.1 0.15 0.2
三、推断题
27．Fe(OH)2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+取2mL F溶液于试管中，加入
K3Fe(CN)6溶液，生成特征的蓝色沉淀，则F溶液中金属阳离子为Fe2+白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B
四、综合题
28．Mg3（PO4）2＜10－4mol·L－1可以增大反应物的接触面积，增大反应速率Fe3＋Mg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D
五、实验题
29．6 250mL容量瓶胶头滴管①④ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②
③吸收尾气，防止尾气污染大气品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 1.18mol＜n＜2.36mol
30．除去Cl2中混有的HCl气体 d F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色不能
过量的Cl2也能将I－氧化为I2 KMnO4求得
n(KMnO4) = 0. 8 mol 由关系式4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=5 4
n(KMnO4)= 5
4
×0. 8 mol =1. 0 mol m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×
143g/mol=143g 即理论上可得到143克次氯酸钙。