《分子结构与性质》-完美PPT人教版ppt
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人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
分子结构与性质实用ppt人教版
2021/1/29
11
P29
2021/1/29
E2 E1
1s ↑ ↑ 1s
12
1. N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
科学探究P29
1个p-pπ键
2021/1/29
z
z
y
y
x
1个p-pπ键 1个p-pσ键
14
2P4轨道
↑↓ ↑
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
原子
Na Cl
H Clห้องสมุดไป่ตู้
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
（绝对值）
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被
共用，形成的将是 离子键；而 共价 键是电负性相差不大的原
子之间形成的化学键。
1.7
2021/1/29
18
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
2021/1/29
10
2. p-pπ键的形成（只有1种π键） 只是一个π键,不能旋转
↑↓ ↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑
2p
键特点:①电子云结构为镜面对称（肩并肩）; ②键能比σ键小 ，不稳定，易断？
单键:都是σ键； 双键:由一个σ键和一个π键组成 叁键:由一个σ键和二个π键组成
S电子只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成π键↑
H ··C····l ·· 共用电子对--共价键的本质 ··C····l ··C····l ··
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
【人教版】分子结构与物质的性质优秀课件PPT
(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子 间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响， 形成“结构决定性质”的基本观念。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
分子结构与性质ppt课件
为什么氯化氢分子的化学式为 HCl？有 没有H2Cl分子？电子带负电，相互之间为 何不排斥反而相互配对？共用的电子为什么 总是两个？能不能三个、四个一起共用？
一个原子有几个单电子，就能和 几个自旋方向相反的单电子配对形成 几对共用电子对。
共价键的饱和性：
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9
电负性之差 （绝对值）
3.0 2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而 共键价是电 负性相差不大的原子之间形成的化学键。
共价键的形成条件
1 、两原子电负性相同或相 近。
2 、自旋方向相反的单电子 形成共用电子对。
3 、成键原子的原子轨道发 生最大重叠，使体系的能量降到最 低。
共价单键是σ 键 共价双键一个是σ 键,另一个是π 键 共价三键一个是σ 键,另两个为π 键
科学探究
氢原子与氯原子的电子云相互重叠时 为什么要以“头碰头”的方式重叠？能 不能从其他方向进行重叠？
原子轨道有着一定的空间 取向，所以电子云必须沿着一 定方向重叠，才能实现最大重 叠。
共价键方向性
科学探究
第二章 分子结构与性质
第一课时
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
H
H
（s-sσ 键）
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ 键)
3、Cl2分子的形成过程
一个原子有几个单电子，就能和 几个自旋方向相反的单电子配对形成 几对共用电子对。
共价键的饱和性：
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9
电负性之差 （绝对值）
3.0 2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而 共键价是电 负性相差不大的原子之间形成的化学键。
共价键的形成条件
1 、两原子电负性相同或相 近。
2 、自旋方向相反的单电子 形成共用电子对。
3 、成键原子的原子轨道发 生最大重叠，使体系的能量降到最 低。
共价单键是σ 键 共价双键一个是σ 键,另一个是π 键 共价三键一个是σ 键,另两个为π 键
科学探究
氢原子与氯原子的电子云相互重叠时 为什么要以“头碰头”的方式重叠？能 不能从其他方向进行重叠？
原子轨道有着一定的空间 取向，所以电子云必须沿着一 定方向重叠，才能实现最大重 叠。
共价键方向性
科学探究
第二章 分子结构与性质
第一课时
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
H
H
（s-sσ 键）
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ 键)
3、Cl2分子的形成过程
分子结构与性质经典课件人教版PPT
键
键能
键长
键
键能
键长
H-H
436
74
C≡C
812
120
F-F
157
141
C－H 413.4
109
Cl-Cl 242.7
198 O－H 462.8
96
Br-Br 193.7
228 N－H 390.8 101
I-I
152.7
267
N≡N
946
110
C-C
347.7
154
Si-Si
176
235
C=C
615
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
= -184.9kJ /mol
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 - 2×366kJ·mol-1
【思考与交流1】 P32 原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
（1）根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、 1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应放出的能量多？ 结果又能说明什么？
2021/2/23
5
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
946
10
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这 些相似性，可以归结为它们具有相同的原子总数和价电子数，导
致它们具有相似的化学结构。
【人教版】分子结构与性质课件PPT【人教版】
程，这么一个过程中先生成0.25mol一氯甲烷需要Cl2 0.25mol，再生成二氯时
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
BC．．轨HC道l、数H目Br杂、化H如I前的后果稳可定溶以性相逐质等渐，减分也弱子可，以而与不熔等沸溶点剂逐渐分升高子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度。
25mol一氯甲烷需要Cl2 0.
4、雪花为什么是六边形的？ A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
冰晶体中氢键的大小
467
11
18.8
氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。 其本质是静电作用且有一定程度的轨道重叠，有 方向性有饱和性通常用 X—H … Y 表示。
氢键的形成条件
(1) 氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2) X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛互为同分异构体，但熔点相差很大 A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品 变形。 25mol一氯甲烷需要Cl2 0. C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 1、已知水分子间的范德华力是 16. 解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以 通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。 形成分子内氢键时，熔沸点降低。 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 4、雪花为什么是六边形的？ 4kJ/mol，硫化氢分子间的范
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
BC．．轨HC道l、数H目Br杂、化H如I前的后果稳可定溶以性相逐质等渐，减分也弱子可，以而与不熔等沸溶点剂逐渐分升高子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度。
25mol一氯甲烷需要Cl2 0.
4、雪花为什么是六边形的？ A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
冰晶体中氢键的大小
467
11
18.8
氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。 其本质是静电作用且有一定程度的轨道重叠，有 方向性有饱和性通常用 X—H … Y 表示。
氢键的形成条件
(1) 氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2) X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛互为同分异构体，但熔点相差很大 A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品 变形。 25mol一氯甲烷需要Cl2 0. C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 1、已知水分子间的范德华力是 16. 解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以 通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。 形成分子内氢键时，熔沸点降低。 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 4、雪花为什么是六边形的？ 4kJ/mol，硫化氢分子间的范
高三化学分子结构与性质详解PPT教学课件
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
13
考向集训 名师揭秘
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
14
考向集训 名师揭秘
5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性
分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都
是极性分子。 2020/10/16
11
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
12
考向集训 名师揭秘
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个
共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
6
考向集训 名师揭秘
思考
怎样判断化学键的类型和数目？
《分子结构与性质》教用ppt推荐人教版
5
思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
10
下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
2021/3/22
11
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
2021/3/22
12
第三节 分子的性质（3）
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
2021/3/22
1
[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
2021/3/22
2
思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
2021/3/22
6
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
化学课件《分子结构与性质》优秀ppt1 人教版
1)非极性分子：正电中心和负电中心重合。
特征：结构对称，电荷在分子中分布均匀。
2)极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的
某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ－)。
特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。
经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
三、键的极性与分子极性的关系：
★分子的极性——分子中化学键的极性的 向量和是否等于零?
Cl
O
C
Cl
Cl
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
价层电子对互斥模型
中心原子 中心原子 代表物 结合的原子数
CO2
2
无孤对电子 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤对电子 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
碳原子:
特征：结构对称，电荷在分子中分布均匀。
2)极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的
某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ－)。
特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。
经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
三、键的极性与分子极性的关系：
★分子的极性——分子中化学键的极性的 向量和是否等于零?
Cl
O
C
Cl
Cl
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
价层电子对互斥模型
中心原子 中心原子 代表物 结合的原子数
CO2
2
无孤对电子 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤对电子 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
碳原子:
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(2)溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和 水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中 的溶解度明显减小。
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(4)范德华力。 ①含义：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为 范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量 级。 ②对性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性 质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分 子质量的增加，范德华力逐渐增大。
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(2)溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和 水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中 的溶解度明显减小。
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(4)范德华力。 ①含义：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为 范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量 级。 ②对性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性 质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分 子质量的增加，范德华力逐渐增大。
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