山东省潍坊市高二上学期化学开学考试试卷(II)卷

山东省潍坊市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2020高一下·大庆期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单离子半径大小：X＞Y
B . 气态氢化物的还原性：X＜Z
C . 丁和戊中所含元素种类相同
D . W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
2. （2分） 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是
A . 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B . 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C . WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
3. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Z＜Y＜W＜Q
B . Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物
C . 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜Q
D . 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质
4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在Fe3O4中，铁元素的化合价是（）
A . +2
B . +3
C . +8/3
D . +2、+3
5. （2分）下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）
A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
6. （2分）炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）
A . 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B . 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C . 既能使炉火更旺，又能节省燃料
D . 既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
7. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s 后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v（A）=0.030 mol/（L•s）
B . v（B）=0.075 mol/（L•s）
C . v（C）=0.030 mol/（L•s）
D . v（D）=0.030 mol/（L•s）
8. （2分）今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料
B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化
D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生
9. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
10. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 聚乙烯分子中含碳碳双键
B . 油脂的皂化反应属于加成反应
C . 丁烷有3种同分异构体
D . 以淀粉为原料可以制备乙醇
11. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列对于电化学说法正确的是（）
A . 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C . 可充电电池放电时，化学能转变为电能
D . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
12. （2分）在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）
A . CH3Cl
B . CH2Cl
C . CHCl3
D . HCl
13. （2分） (2019高二上·汉中期末) 分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。

A在酸性条件下水解生成有机物B和C。

B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。

则A可能的结构有几种（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
14. （2分）(2017·金华模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B . 在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+
C . 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D . 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
15. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（）
A . 关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置a
B . 实验中装置b中的液体会出现明显分层
C . 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀
D . 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯
16. （3分）(2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）
A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极
B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+
C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过
D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2SO42-
二、非选择题 (共6题；共40分)
17. （4分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：
（1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________ ，B中反应的化学方程式为________ （2）若按乙装置进行实验，则B管中应装________ ；B中反应的化学方程式为________
18. （6分）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为________．（2）Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=________；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为________ kJ．（3）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t 变化如图所示，则下列说法正确的是．
A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B . d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C . 催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D . 分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
19. （6分） (2014高二下·资阳期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。

写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________。

（2）试管C中苯的作用是________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为________、________。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。

20. （8分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下：
（1） Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为________；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是________、过滤、洗涤、干燥。

加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为________。

（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。

[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ，溶液体积变化可忽略]
（4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是________。

（5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2 ， Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n ，该电池放电时正极反应为________；充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

21. （9分）(2018·衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=________KJ/mol
（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示
①c=________mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= ________
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________
A．每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:
①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为 ________ 将温度降低至140℃、压强减小至
2.0MPa,CO2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

根据图中
数据计算所得甲醇的质量为________g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。

已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 ，
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=________(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将________(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

22. （7分）(2018·松江模拟) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

完成下列填空：
（1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是________；该反应无需加压的原因是________。

（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为________。

（3）上述反应的平衡常数表达式为________，随着温度升高，平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2 ，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。

反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

① 写出生成NH4HSO3的化学方程式________。

② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目________。

参考答案一、单选题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共40分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、
21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、。