(完整版)金属活动顺序表应用

金属活动顺序表的应用

常见金属活动顺序表为：

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用。

1、判断金属与酸反应情况

（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。

（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。

②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。

③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。

④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

2、判断金属与水反应情况

（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。

（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 2

3、判断金属元素在自然界的存在状况

（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。

（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。

（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。

4、判断金属单质的冶炼方法

（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑

特例：Na+KCl ℃850

NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3

（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑

（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。

5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱

金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。

（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。

（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。

（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。

6、判断氢氧化物的热稳定性

（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。

（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3加热 Fe2O3 +3H2O。

（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2微热CuO+H2O。

（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。

（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

7、判断金属单质与氧气反应情况

（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。

（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。

（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。

（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。

8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱

（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。

（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）

9、判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：

Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+

Cu为正极：2H++2e―=H2↑

10、判断电解时阳离子的放电顺序

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。

11、判断金属离子的水解情况

（1）K→Mg的金属阳离子不水解。

（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+。

12、判断硝酸盐热分解

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性

（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。

（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO3 MgO+CO2↑。

14、判断金属与盐溶液反应情况

（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。

（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。

总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。

（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。

15、判断金属硫化物的溶解性

（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。

（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。

16、判断金属硫化物的颜色

（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。

（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。