(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
初三化学-金属活动性顺序表的应用
例3．Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀 Fe 硫酸反应， 产生氢气的质量多的是______ 。
结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的 顺序是： Al >Mg> Fe> Zn 例4．现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它 与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁 Zn 中可能混有_______（填Mg,Al,Zn）
综合练习
1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质， 欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序， 有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
金属的活动性顺序应用
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 这是重点 前，它的活动性越强。 吆！ 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
(3)由此推出 ，金属活动性顺序 Mg、 Zn、Fe、Cu __________________
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + 2 HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用金属与盐溶液的反应：将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。
其次注意反应的先后顺序，金属首先与活动性最弱的盐反应，才与活动性较强的盐反应。
例1、在CuCl2、MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，滤渣是，滤液中有分析：Mg Zn CuZn+MgCl2Zn+CuCl2=Cu+ZnC l21、在氯化锌和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣是，滤液中有2.在硫酸铜和氯化亚铁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是3、把足量的铁粉加入下列物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A.ZnSO4CuSO4B.H2SO4CuSO4C.HCl CuSO4D.AgNO3Hg（NO3）24、往硝酸银和硫酸锌的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A。
Ag Fe B.Ag C.Ag Fe Zn D.Ag Zn5.将一定量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，完全反应后过滤，则滤渣中一定存在的物质是例2 金属与两种盐溶液都可以反应时，金属要先置换出排在金属活动性顺序表中越靠后的金属，完全反应完毕后，再与另一种盐溶液反应把Fe放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，Fe先和硝酸银反应，硝酸银溶液反应完后Fe再与硝酸铜溶液反应练习1、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜2.在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤（1）写出反应方程式（2）在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中有，滤渣中有（3）在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定有可能有一定没有3.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况，（1）如反应后锌有剩余，则溶液中含有的是(2)若将反应后的混合物过滤，向所得固体中加入滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质一定有可能有4、在硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，向滤出的固体中加入下盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有的溶质是所得固体残渣中一定含有，可能含有5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+ Cu2+ Mg2+ Zn2+B. 滤纸上有Ag Cu，滤液中有Ag+ Cu2+ Mg2+ Zn2+C.滤纸上有Ag Cu Zn，滤液中有Mg2+ Zn2+D. 滤纸上有Ag Cu ，滤液中有Mg2+ Zn2+6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，下列判断中正确的是（）A.滤出的固体一定有银，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银7.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含镁和铁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜8.向硝酸银，硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+B.滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C.滤液中一定含Fe2+ Zn2+，不含Ag+ Cu2+D.滤液中一定含Fe2+ Zn2+，可能含Cu2+9.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
金属活动性顺序表及其应用
与盐溶液反应
先与水反应，生成物再与盐反应
一般位于前边的金属可从盐溶液中置换出后边的金属
不讨论
氢氧化物的溶解性
氢氧化钾、氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶
均难溶，且逐渐减弱无氢氧化物 Nhomakorabea氢氧化物的碱性
强
均为弱碱，且逐渐减弱
氢氧化物的稳定性
很稳定
不稳定，且越来越不稳定，受热分解成水和氧化物
很不稳定，常温下迅速分解成水和氧化物
不存在
离子的水解情况
不水解
可水解生成碱，且水解程度逐渐增大
不讨论
硫化物的颜色
无色
白
黄
白
黑色（注意：FeS2为黄色）
不讨论
硫化物的溶解性
可溶
水解
除Fe2S3水解外均不溶，FeS、ZnS、SnS可溶解于非氧化性酸，Pb以后只能溶解于氧化性酸
在自然界中的存在
化合态
化合态或游离态
游离态
冶炼方法
电解法
热还原法
常温不反应，加热时迅速
常温不反应，加热时缓慢且氧化物不稳定，
不反应
与水反应
与冷水剧烈反应，生成氢气和碱
与热水或沸水缓慢反应生成氢气和碱
高温下与水蒸气反应，生成氢气和氧化物（如铁）
不反应
与酸反应
与非氧化性酸（H+）反应生成氢气，与氧化性酸反应则不能生成氢气（铝、铁可能有钝化现象发生）。
只能与氧化性酸反应且不能生成氢气
热解法
物理富集法
金属活
动顺序表
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu+2HCl不反应
Fe>Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag
⑤Cu+FeSO4 不反应 无法比较 Ag+FeSO4 不反应
Fe>Cu>Ag
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
淘宝卖家百宝箱网 http://www.2yue.vip/ 淘宝卖家百宝箱网
一般来说，发生置换反应时，
金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③ Fe, Cu, AgNO3溶液 ④Fe,Cu,稀盐酸， AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁①▁②④▁▁ （填序号）
王子忽然把如同天马一样的强壮胸膛耍了耍，只见六道飘舞的酷似熨斗般的白冰灵，突然从俊朗英武的、顽皮灵活的脖子中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，紫玫瑰 色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的榕茎虾摇味在野性的空气中游动。接着快乐机灵的脑袋突然扭曲变异起来……结实柔滑的神奇屁股跳出鹅黄色的隐隐神光… …矫健刚劲的手臂闪出淡灰色的点点神暖……紧接着像美丽小漩涡一样的星光肚脐猛然窜出妖黑阴间色的菇枝蟹静味……晴朗明亮的声音跳出地灯夜嗥声和啾啾声… …淡淡的的神态忽隐忽现露出飘飞天霆般的萦绕。最后摆起结实柔滑的神奇屁股一吼，猛然从里面喷出一道妖影，他抓住妖影迷朦地一颤，一组白惨惨、黑晶晶的功 夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边疯耍，一边发出“咻咻”的美响。！骤然间蘑菇王子疯妖般地用自己充满活力的眼毛折腾出鹅黄色华 丽游动的竹竿，只见他像天堂鸟儿般的舌头中，威猛地滚出四十缕抖舞着∈七光 海天镜←的仙翅 枕头碟状的脊骨，随着蘑菇王子的耍动，仙翅枕头碟状的脊骨像元宵 一样在额头上粗鲁地捣腾出丝丝光塔……紧接着蘑菇王子又使自己显赫醒目的金红色宝石马甲跳出鹅黄色的霓虹灯味，只见他光洁柔韧、如同美玉般明亮红润的皮肤 中，狂傲地流出二十串颤舞着∈七光海天镜←的长笛状的仙翅枕头扇，随着蘑菇王子的摆动，长笛状的仙翅枕头扇像花盆一样，朝着女族长Ｗ．娅娜小姐轻灵的嘴唇 直窜过去。紧跟着蘑菇王子也横耍着功夫像火龙般的怪影一样朝女族长Ｗ．娅娜小姐直窜过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道金橙色的闪光，地面 变成了亮橙色、景物变成了暗黄色、天空变成了深紫色、四周发出了音速般的巨响！蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看女族长Ｗ．娅 娜小姐弯曲的脖子，此时正惨碎成乱草样的金红色飞灰，高速射向远方，女族长Ｗ．娅娜小姐猛嚎着闪速地跳出界外，加速将弯曲的脖子复原，但元气和体力已经大 伤。蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还是先回去修炼几千年再出来混吧……”女族长Ｗ．娅娜小姐：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫 都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的说法实在太垃圾了！”女族长Ｗ．娅娜小姐：“等你体验一下我的『绿冰螺祖油珠肘』就知道谁是真拉极了……”女族长Ｗ 了一出，怪体牛蹦海飞翻七百二十度外加笨转四百周的尊贵招式…… 接着深红色椰壳样的路灯水晶粗布服顿时喷出
金属活动顺序表的应用
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 与酸反应 与酸不反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
四. 判断金属活动性强弱
1、A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B 不反应 ( B C.B＞C＞A ) D.C＞A＞B ③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑ ④ C+ H2SO4 (稀硫酸) A. A＞B＞C 试推断三种金属的活动顺序为 B. A＞C＞B
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应， 产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系 如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： Mg a 、 b 、Fe c 。Zn m a b c 0 t1 t2 t3 t
七、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，
2、有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中， Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是 （ B） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
五、除杂
Cu粉 （Fe粉）
Ag 粉 （Mg 粉）
1、如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的 物质为杂质）
金属活动性顺序应用
若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可能含有_________.
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可 能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu Zn + AgNO3 = Zn(入到AgN03溶液中。反应后 过滤。若：若滤液无色，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有______,滤液中一定含有________. 滤液呈蓝色。则 滤渣（固体）中一定含有_____.可能 含有_____,滤液中一定含有______. 可能含有______.
再见
2018 年 12月
A 若滤液无色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有______,滤液中一定含有____________.
B 若滤液蓝色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有_____,滤液中一定含有_______. 可能含有_____.
C 若渣中滴稀盐酸冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_____________.
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_______. 可能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu
金属活动顺序表应用
硫酸盐不溶 不溶钡
碳酸盐只溶 钾和钠 铵盐 都能溶于水
;
。
碳酸钠Na2CO3 、碳酸钾K2CO3 ； 。 ；
3、由酸碱盐溶解性归纳出在水溶液中不能共存的离子对， 并在括号里写出对应物质的化学式： OHH+ (H2O ) Ag+ Ba2+ Cl-( AgCl ) SO42-（BaSO4 ） ) CO32- ( CO2 )
2、（2009河南23题10分）酸、碱、盐是有广泛用途的 重要化合物。某化学活动小组的同学转绕这几类化合物进 行了一系列的探究活动。 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即 就能把它们区分开来，这是为什么？ 因为浓盐酸有挥发性瓶口会出现拥白雾，而浓硫酸不易 挥发。 （2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫 酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 39 g.稀释 浓硫酸 时不可将水倒入浓硫酸里，请解释其原因。 浓硫酸（分析纯） 浓硫酸（分析纯） 浓硫酸溶于水时放出大量的 热使水沸腾，且浓硫酸的密 度大于水，会使酸液飞溅。
。
阴离子 阳离子 Na+ K+ Ba2+
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 不溶
1、氢氧化钠和硝酸钡两种溶液混合后能否发生反应？ 理由是什么？ 不能，没有沉淀、气体、水生成
2、写出一个有硫酸钡生成的复分解反应 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
四、连接中招
2
Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+试剂或方法 （1）铜粉中的铁粉 （ 稀硫酸 ）； （2）氯化钠溶液中的碳酸钠 （ 盐酸 ）； （3）氢氧化钠溶液中的碳酸钠（石灰水 过滤 ）； （4）氯化钠中的碳酸钙 （ 水，过滤 ）；
金属活动顺序表的应用总结
金属活动顺序表的应用总结判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应判断金属与水能否发生置换反应判断金属在自然界的存在方式判断金属的冶炼方法判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱判断金属单质与O2反应的难易程度判断金属氢氧化物的热稳定性强弱在电化学上的应用金属活动顺序表如下：应用一判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢。
但金属与氧化性酸（如浓、稀HNO3，浓H2SO4）均不发生置换反应，如：应用二判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应特例（1）K、Ca、Na极活泼金属与盐溶液反应，不能置换出其后面的金属，反应分为两步：金属先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱有可能与盐反应，生成不溶性碱。
如：一小块金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应：总反应为：（2）Mg、Al、Zn等活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，可生成H2。
如Mg粉撒入NH4Cl浓溶液中发生的反应：总反应为：（3）Fe、Cu等金属与强氧化性盐溶液发生氧化还原反应，如：Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2应用三判断金属与水能否发生置换反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、、。
应用四判断金属在自然界的存在方式应用五判断金属的冶炼方法如：应用六判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱应用七判断金属单质与O2反应的难易程度。
应用八判断金属氢氧化物的热稳定性强弱如：、2AgOH=Ag2O+H2O应用九判断硝酸盐受热分解的产物如：应用十在电化学上的应用1. 判断原电池的正负极。
当两种金属构成原电池时，位于金属活动顺序表前面的金属作负极，后面的金属作正极，且二者相距越远，其产生的电流强度越大。
如Cu、Zn稀H2SO4构成原电池，Zn为负极，Cu为正极。
金属活动顺序表
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
金属活动性顺序的应用
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈 （即产生H2的速度越快）。
思考 : 金属锌、镁 、铁、铜能和
稀盐酸发生反应吗？
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
（二）判断金属和盐溶液是否发生反 应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
例1：Fe和CuSO4溶液能发生反应吗？ 解析：铁的金属活动性顺序位于铜之前，Fe>Cu。 因此该置换反应发生。Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
Cu和ZnCl2溶液 会反应吗？
（三）判断金属与混合盐溶液反 应的先后顺序 在金属活动性顺序表里，越排在后面 的金属越先从它们的盐溶液里被置换 出来。或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越容易发生。
例2： 在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
解析：由金属活动性顺序可 知，金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag。根据金属活动性 相差越大，置换反应越容易 发生。 即锌先与硝酸银溶液发生反应置 换出银，若锌仍有剩余，再和硝 酸铜溶液发生反应。
例2：
在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( A ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H 2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO 4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl 与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
如Cu、Zn、Fe与FeCl3溶液所发生的反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）判断金属与水能否发生置换反应。
初中金属活动顺序表
初中金属活动顺序表一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
金属活动顺序表的应用
实战演练：
将X、Y、Z三种金属，投入盐酸中，Y表面有大量 气泡产生，Z中有少量气泡，而X无明显现象，判断三 者的金属活动性强弱关系（ B ）
A、Z>X>Y C、X>Y>Z
B、Y>Z>X D、X>Z>Y
2、与盐溶液反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
位于前面金属能从后面金属的盐溶液中置换出相对不活泼 的金属。（K、Ca、Na除外） 例：将Al和Cu分别放入CuSO4和AgNO3中，观察现象
反应综上比：较一：种金属能将另一种金属
从它的盐溶液中置换成出来，那
2CAu么属l++这。23AC种gu金NS属OO3活4==动23AC性gu强++C于Aul另2((N一SOO种34金))23
实战演练：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合物 中，待反应完毕后过滤，在滤液中一定含有物 质为（ D ）
A、Fe(SO4)3 C、H2SO4
B、CuSO4 D、FeSO4
Cu在H后，所以不 和硫酸反应。
谢 谢 观 赏！
金属活动性顺序表的应用
一、金属活动性顺序表的简介
K
Ca
Na
Mg
Al
金属兄弟
Zn Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性强 金属活动性弱
二、金属活动性顺序表的使用
与酸反应 金属活动性顺序表的使用
与盐溶液反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属活动顺序表的应用
常见金属活动顺序表为：
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况
（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑
特例：Na+KCl ℃850
NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3
（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
如2Fe（OH）3加热 Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如Cu（OH）2微热CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。
Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。
高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。
（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。
（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。
如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+
Cu为正极：2H++2e―=H2↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
11、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。
如Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+。
12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性
（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。
（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。
如：MgCO3 MgO+CO2↑。
14、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。
如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。