2019中考金属活动性顺序的应用习题归纳

金属活动性顺序的应用

考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象

1．下列物质间的反应不能进行的是（）

A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液

C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液

2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）

A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4 3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）

A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序

1．现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）

A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M

C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N

考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在

1．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

2.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有的金属离子________________

3．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。4．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：

①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。

②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。滤液中含有的金属离子一定有。

考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序

1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu

2．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( ) A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液

考点5 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化

1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4) B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3

2．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银

考点6 金属与酸反应图像分析

1、二标三点

认清横、纵座标，仔细判断起点、拐点、终点！

2、四口诀：

①越活越陡；②等酸等氢；③越小越多；④上多下少。（不

懂或忘记的，请咨询老师并做好笔记！）

3.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相

质量与反应时间的关系如图所示。

同的稀盐酸中，反应生成的H

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，如图所示图像能正确描述产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( )。

7.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照

下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个