高考调研精讲精练新课标版化学选修四单元测试卷3
2024高考化学刷题综合练三选修四模块综合检测含解析
刷题综合练(三) 选修四模块综合检测(测试时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ni —59 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
)1．[2024·河北唐山模拟]其他条件不变，上升温度，下列数据不肯定增大的是( )A ．可逆反应的化学平衡常数KB ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pHC ．水的离子积常数K wD ．弱酸的电离平衡常数K a答案：A解析：若可逆反应的ΔH >0，上升温度，平衡正向移动，化学平衡常数K 增大；若可逆反应的ΔH <0，上升温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K 减小，A 错误。
CH 3COONa 溶液存在CH 3COO －的水解平衡，上升温度，平衡正向移动，c (OH －)增大，溶液的pH 增大，B 正确。
上升温度，水的电离平衡正向移动，水电离出的c (OH －)、c (H ＋)均增大，则水的离子积常数K w 增大，C 正确。
上升温度，弱酸的电离平衡正向移动，则弱酸的电离平衡常数K a 增大，D 正确。
2．[2024·浙江温州模拟]已知X(g)＋2Y(s)2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
肯定条件下，将1 mol X 和2 mol Y 加入2 L 的恒容密闭容器中，反应至10 min 时，测得Y 的物质的量为1.4 mol 。
下列说法正确的是( )A ．第10 min 时，Z 的物质的量浓度为0.7 mol·L －1B ．10 min 内，反应放出的热量为0.3 kJC ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.03 mol·L －l ·min －1D ．若容器中的气体密度不再发生变更，说明上述反应已达到平衡状态答案：D解析：起始时加入2 mol Y,10 min 时测得Y 的物质的量为1.4 mol ，则反应消耗0.6 molY ，同时生成0.6 mol Z ，故Z 的物质的量浓度为0.6 mol 2 L＝0.3 mol·L －1，A 错误。
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选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（ ）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A ． CH 3COOHB ． Cl 2C ．（ NH 4)2CO 3D ． SO 23. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H 2SO 4D. HI5. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体 NaCl ，因 Cl -浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下， 0.1 mol ?L -1NH 4Cl 溶液中 NH 4+的浓度比 0.1 mol ?L -1 氨水中 NH 4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7. 已知 0.1 mol?L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH-+要使溶液中3 COOHCH 3COO+H+ 3）c(H )/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水8．pH ＝13 的强碱溶液与 pH ＝ 2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH ＝ 11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A ．11∶ 1B ．9∶1C ． 1∶ 11D ．1∶99.在 25℃时， 100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（ ）A ． 6B ． 5C ． 12D ． 1310．某温度下重水（ D 2O ）的离子积常数为－15pH 一样来规定 pD ＝－ l1.6× 10 ，用定义g{c(D +)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A ．纯净的重水（ D 2O ）中， pD ＝ 7－B ．纯净的重水中， c(D + )＝ c(OD )C ．1L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD ＝ 12.011．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）+－32－323A． c (Na )＝ c (HCO ) + c (CO) + c (H CO )++－2－－B． c (Na ) + c (H ) ＝ c (HCO3 ) + c (CO3 ) +c (OH )C． HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度3+3－，HCO3－+32－， H2O+－D．存在的电离有： NaHCO ＝ Na +HCO H +CO H +OH12．室温下，在 pH＝ 12 的某溶液中，由水电离的 c OH为（）A．1 0× 10 7 mol · L 1B．1 0× 10 6 mol · L 1C． 1 0×10 2 mol ·L 1D． 1 0× 10 12 mol · L 113. 下列离子方程式错误的是（）A. NaHS 溶于水 : NaHS==Na++HS-HS- +H2O H3O+ +S2-B.Al(OH)3电离 : H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水： HF+H2O H3O++F-14.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5 mol?L-1盐酸C. 0.5mol?L-1醋酸D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液15.已知下面三个数据：① 7.2× 10-4、②2.6× 10-4、③ 4.9× 10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO22==HCN+NaNO NaNO +HF==HCN+NaF NaNO+HF==HNO+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是222A. HF 的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO 的电离常数是③216．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是① 醋酸与水能以任意比互溶② 醋酸溶液能导电③ 醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol ·L-1醋酸的 pH 比 0.1mol·L-1盐酸 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H 2速率慢A ．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦ D ．①②17．在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是18.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液， pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的＋的浓度分别为： C1、C2、 C3它们之间的关系是（）HA．C＜C＜C B．C＝C＞C C．C＞C＞C D．无法判断12312312319． 25℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋＋ OH- ；ΔH＞ 0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋ )增大， Kw 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H ＋) 降低D将水加热， Kw 增大， pH 不变20．已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：① NaHB == Na + + HB －，② HB－＋＋B2－，③ HB－＋H22－H O H B＋OH且溶液中 c（ H ＋） >c(OH － )，则下列说法一定正确的是A ． NaHB 为强电解质B． H2B 为强酸C． H2B 为弱电解质 D ． HB －的电离程度小于HB －的水解程度21．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋ CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H＋）＝ c（ OH－）＋ c（ CH3COO －）B． 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（ OH －）减小C． CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D．常温下 pH ＝ 2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜722．已知甲酸钠（ HCOONa ）溶液呈碱性。
高考调研精讲精练新课标版化学选修四单元测试卷4
第四章单元测试卷[满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1．氢能是一种既高效又洁净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④解析氢气由水制备，所以原料来源广，H2的热值高，但气体燃料储存和运输不方便，且制备时需消耗大量电能。
答案 A2．下列有关电池的说法不正确的是()A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌经导线流向铜，A项错误；手机电池可循环使用，属于二次电池，B项正确；甲醇燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，C项正确；锌锰干电池，锌活泼作负极，D项正确。
答案 A3．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案 B4．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl2解析B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。
C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。
D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。
答案 A5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e－＋2H2O(l)===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析氢氧燃料电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋或H2－2e－＋2OH－===2H2O，A项错误；与正极相连作阳极发生氧化反应，故B项正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
高中化学 单元测试卷3(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
第三章单元测试卷[满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1．下列实验方案不能成功的是( )A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质解析HCl是强酸，乙酸是弱酸，HCl完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L 的溶液，盐酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，A项错误；紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，B 项错误；加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，C项正确；均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa 溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，D项错误，故选C项。
答案 C2．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。
则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。
新课标人教版高中化学选修四第三章检测题及答案.docx
水傢液中的為孑平衡1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法屮，不能证明醋酸是弱酸的是（）A.25 °C时，醋酸钠溶液呈碱性B.25 °C时，0.1 mol L-1的醋酸的pH约为3C.25 °C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.25 °C时，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多3.将①『②CT @A13+④K*⑤尹©OH- ©NO；⑧NH；分别加入出0中, 基本上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸镭水稀释到原来的X、Y、Z 倍, 稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X=Y=ZB. X>Y=ZC. X<Y=ZD. X=Y<Z5.已知下面三个数据：©7.2X10-4②4.6X10^ ③4.9X10^°,分别是三种酸的电离平衡常数，若己知这些酸可发生如下反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNCh； NaCN + HF=HCN + NaF；NaNO2+HF=HNO2 + NaFo由此可判断下列叙述中，正确的是（）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D・HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH = 7 的溶液中：Fe3+> C「、Na十、NO；B.由水电离出的c（H+）=lX10~13mol/L 的溶液中：NaS COf> CF> K+C.pH=l 的溶液中:NH；、Cl~> Cu2+> sofD・无色溶液中：Al*、HCO$、厂、K+7.若pH = 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④9.将O.lmol L^的下列物质的水溶液，从常温加热到90 °C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钱10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液屮c(K±)与c(SO「)之比B.0.2mol L_1的CHjCOOH 溶液与O.lmol L-1的盐酸屮c(H+)Z比C.pH = 7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH；)与c(SO「)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液屮溶质的物质的量浓度Z比11.下列浓度关系正确的是()A.氯水中：C(C12)=2 [c(C10 )+c(Cr)+c(HC10')]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H~)>c(C10_)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO_)D.NazCOs 溶液中：c(Na+)>c(COr)>c(OH~)>c(HCO；)>c(H+)12.欲使O.lmol L-1的NaHCO3溶液中c(H) c(COf)> c(HCOQ都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液13.有关①lOOmLO.lmol/LNaHCCh ②1 OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的『个数：@>®B.溶液中阴离子的物质的虽浓度Z和：®>®C・①溶液中：c(COr)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCOr)>c(H2CO3)14.若室温下0.1mol L_1NaX溶液中pH = 9,则该溶液中发生水解反应的X一占全部X_ 的()A. 0.01%B. 0.09%D.无法确定C. 1.0%15.用1.0mol L_,NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()/mlA.lmobL_L60mLB.0.5mol L h80mLC.0.5mol L_1,40mLD. 1 mol-L 吨OmL16.一定温度下的难溶电解质A〃,B”在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=d”(A")H(B〃L),称为难溶电解质的溶度积。
化学选修4_第三章测试题
高二化学选修4 第三章测试题姓名分数一、选择题1. 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水2．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)3. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等4.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温下某溶液中c（H+ ）=1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断5.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+6. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断7.关于体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等8．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A．HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY C. HZ、HY 、HX D. HY、HZ、HX 10.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—11. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:112.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，会导致NaOH溶液浓度偏低的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤13.为了除去MgCl 2溶液中的Fe 3+，可加入的一种试剂是（ ）A ．NH 3.H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D. MgCO 314. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) + c (CH 3COOH)= 2c (H +) -2c (OH -)D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥16. 下列方程式书写正确的是（ ）A .HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－17. 下列事实一定能说明HA 是弱酸的是（ ）①常温下NaA 溶液的pH 大于7； ②用HA 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HA 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HA 溶液的pH 为2.3⑤HA 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HA 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④18、现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②19. 将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
高中化学人教版选修四章末综合测评3含解析
章末综合测评（三）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)【解析】100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－5 mol/L，c(H＋)<c(OH－)，故该溶液显碱性。
【答案】 A2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H ＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。
C.H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。
【答案】 C3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO2－3相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO2－3的水解程度增大，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH 增大，D错误。
新课标人教版高中化学选修4第三章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
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高中化学选修 4 第三章测试题一、选择题：16 小题，共 48 分）（本题包括1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1× 10-14 B ． 55.6× 107 C． 107 D． 55.62．下列溶液一定是碱性的是（） A ． pH＝ 8 的某电解质的溶液B． c(OH -)＞1× 10-7mol/L C．溶液中含有OH - D ．溶液中 c(OH -)＞ c(H +)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) ＝ 6.2× 10-10 mol/L 、 K a (HF) ＝ 6.8× 10-4 mol/L 、 K a(CH 3COOH) ＝ 1.8× 10-5 mol/L 、 K a (HNO 2)＝6.4× 10-6 mol/L 。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是（）A ．HCN B ．CH 3COOH C．HF D．HNO 2 4． 0.1 mol/L K 2 CO3溶液中，若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加 KOH 固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（） A ．加少量盐酸 B ．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A ．10 mL 0 .2 mol/LNa 2CO3 溶液 B ． 40 mL 水C． 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥8．要使 K 2S 溶液中 [K +] ／ [S2- ]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量 NaOH 溶液 C．适量 KOH 溶液 D ．适量 KHS 溶液9．在 Ca(OH) 2 sp=5.5×10 -6）、Mg(OH)2 sp=1.2×10-11）、AgCl （ Ksp-10）三种物质中，下列说（ K （ K =1 .56×10 法正确的是（） A ． Mg(OH) 2的溶解度最小 B ．Ca(OH) 2的溶解度最小C． AgCl 的溶解度最小D．同下 Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）A ．pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH B． pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C． pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D． pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 211． 已知某溶液中存在 OH -、 H +、NH 4+ 、 Cl - 四种离子。
2021年高二人教版化学选修4练习册：3.单元测评三(A)
2021年高二人教版化学选修4练习册：3.单元测评三（A）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．T℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )A．c(NH＋4)<c(Cl－)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)C．c(NH＋4)>c(Cl－)D．无法确定c(NH＋4)与c(Cl－)8．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋9．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③10．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③ B．①>③>②C．②>①>③ D．③>②>①11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12．将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．313．下列叙述正确的是( )A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c（NH3·H2O）c（OH－）增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c114．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②15．下列叙述正确的是( )A．等浓度的HF溶液与NaF溶液中，前者c(F－)大B．室温时pH＝3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大C．Na2CO3溶液加入少量NaOH固体后，c(CO2－3)增大D．室温时CuS分别加入水中与CuSO4溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为______________。
(2021年整理)化学新人教选修4第三章单元测试题
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化学选修4第三章单元测试题（时间：90分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4＋。
、Mg2+、SO42－、Cl— B.Ba2+、K+、OH-、NO3－C。
Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D。
Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pHA．前者大B．后者大C．相等 D．无法确定3、能正确表示下列反应的离子方程式是A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应:H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO26、将0。
高中化学选修4第三章测试卷
高中化学选修4第三章测试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —1081、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列说法中正确的是 ( )A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)y(g)zC(g)+,平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是( )A ．X+Y<ZB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低了D ．C 的体积分数增大了①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④5. 25 ℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度6．下列水溶液一定呈中性的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)的NH 4Cl 溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝7的溶液D ．室温下将pH ＝3的酸与pH ＝11的碱等体积混合后的溶液7．MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )A ．c(M )c(OH )c(A )c(H )+--+>>>B ．c(M )c(A )c(H )c(OH )+-+->>>C ．c(M )c(A )c(OH )c(H )+--+>>>D ．c(M )c(H )c(A )c(OH )++-->>>8．从植物花汁中提取的一种有机HIn ，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H ＋＋In －(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A ．升高温度平衡向正方向移动B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()A．FeCl2B．Fe3O4 C．Al2S3D．CuS10．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋411．25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为() A．1 B．13 C．12 D．1012．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)14．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不．正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 15．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16．今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a：V b＝11：917．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：高中化学选修4第三章测试卷a．HS－＋H2O OH－＋H2S b．HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
人教版高中化学选修四高三单元测试三.docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版化学2012届高三单元测试3《原电池原理及其应用》(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( ) A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为:22H e --＝2H +D.该电池正极反应为24O e -+＝22O -答案:C2.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的阴极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为22Cl e -+＝2Cl -答案:B3.燃料电池有广泛的应用前景。
下列对乙烷、空气、KOH 溶液组成的燃料电池的说法正确的是（ ）A.通入乙烷的一极是负极,电极反应为:262414C H H O e -++＝2214CO H ++ B.该燃料电池工作过程中电解质溶液pH 逐渐增大C.在电路中转移1.4 mol 电子时,有标准状况下2.24 L 乙烷发生反应D.OH -在溶液中向正极移动 答案:C4.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )A.22()()Ag s Cdaq ++＝2()()Ag aq Cd s ++B.2()()Co aq Cd s ++ ＝2()()Co s Cdaq ++C.2()()Ag aq Cd s ++ ＝22()()Ag s Cdaq ++D.2()()Ag aq Co s ++ ＝22()()Ag s Co aq ++答案:A5.下图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过。
鲁科版高中化学选修四单元测评(三)A.docx
高中化学学习材料唐玲出品单元测评(三)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是( ) A．只显红色B．呈无色C．无色或蓝色 D．红色或无色2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．下列叙述中，正确的是( )A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5 B．一定温度下溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH －)＝10－3mol ·L －1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④醋酸钠水溶液A ．①B ．①③C ．②④D ．②③④5．中和V 1 L pH ＝4的醋酸与中和V 2 L pH ＝3的醋酸所用的1 mol ·L－1的NaOH 溶液体积相同，可推知( )A ．V 1＝V 2B ．V 1>10V 2C ．10V 1<V 2D ．9V 1<V 26．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10－11 mol ·L －1C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 27．现用0.10 mol ·L －1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol ·L －1的NaOH ，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．大于5 mLD ．小于5 mL8．已知一种c(H ＋)＝10－3 mol ·L －1的酸和一种c(OH －)＝10－3 mol ·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A ．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐9．Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20 (mol·L－1)3。
高考调研精讲精练新课标版化学选修四期中检测卷
期中检测卷[满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c（C）c（D）c（A）c（B），恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是()①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小③升高温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂，B的转化率提高A．①③⑥B．①⑤C．①④⑤D．②⑤解析①平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，故正确；②恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，B浓度不变，故错误；③升高温度，正、逆反应速率都加快，故错误；④在无其它非气体物质参与该反应的情况下化学方程式为C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)，故错误；⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动，故正确；⑥加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，故错误。
答案 B2．反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(P)＝0.15 mol/(L·min)B．v(Q)＝0.6 mol/(L·min)C．v(R)＝0.1 mol/(L·s)D．v(S)＝0.4 mol/(L·min)解析根据速率之比等于化学计量数之比，将B、C、D三项中的反应速率换算成以物质P 表示时再比较。
B项，v(P)＝0.2 mol/(L·min)；C项，v(P)＝0.05 mol/(L·s)＝3 mol/(L·min)；D项，v(P)＝0.2 mol/(L·min)，经比较，表示反应速率最快的是C项。
答案 C3．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ/molA ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1<ΔH 2C ．Q 1>2Q 3D ．ΔH 1>2ΔH 3解析 由于气体变成液体放热，则2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol 反应放出的热量比2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol 放出的热量多，则Q 2>Q 1、ΔH 1>ΔH 2，A 、B 两项错误；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol 的物质的量是H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ/mol 的物质的量的2倍，则Q 2＝2Q 3>Q 1、ΔH 1>2ΔH 3，C 项错误，D 项正确。
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第三章单元测试卷[满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1．下列实验方案不能成功的是()A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质解析HCl是强酸，乙酸是弱酸，HCl完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L 的溶液，盐酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，A项错误；紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，B项错误；加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，C项正确；均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa 溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，D项错误，故选C项。
答案 C2．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。
则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。
答案 C3．100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。
下列叙述中不正确的是()A．此时水的离子积K w＝1×10－14B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)＝c(SO42－)解析蒸馏水的pH＝6，说明c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积K w＝1×10－12，A项错误；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－120.01mol/L＝1×10－10 mol·L－1，B项正确；由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中c(Na＋)＝c(SO42－)，D项正确，故选A项。
答案 A4.常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的()A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)D．当12<ab<1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)解析当a＝2b时，n(CO2)∶n(NaOH)＝2b mol∶b mol＝2∶1，随着CO2气体的通入，发生的反应依次为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、CO2＋H2O===H2CO3，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，CO32－的水解程度比HCO3－的水解程度大，刚开始时溶液中的溶质是NaOH，抑制水的电离，当转化为Na2CO3时促进水的电离，再转化为NaHCO3时也促进水的电离，但促进水电离的程度减小，随着CO2的继续通入，生成H2CO3，H2CO3电离出的H＋抑制水的电离，A项正确；当a＝b时，CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B项正确；当2a＝b时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)，C项正确；当12＜a b＜1时，所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液，结合物料守恒可知在此溶液中c(Na ＋)≠c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)，D 项错误。
答案 D5．25 ℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋四种金属离子(M 2＋)，所需S 2－最低浓度的对数值lg c(S 2－)与lg c(M 2＋)的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．K sp (CuS)约为1.0×10－20 B ．向Cu 2＋浓度为10－5 mol ·L－1的废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 C ．向100 mL 浓度均为10－5 mol ·L－1的Cu 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol ·L －1的Na 2S 溶液，Zn 2＋先沉淀D ．Na 2S 溶液中：c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)＝2c(Na ＋)解析 根据CuS 对应的点(－25，－10)计算，c(S 2－)＝10－25 mol ·L －1，c(Cu 2＋)＝10－10 mol ·L －1，故K sp (CuS)＝c(S 2－)·c(Cu 2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A 项错误；图上的点越向右，说明c(S 2－)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M 2＋)越大，故K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，则向Cu 2＋浓度为10－5 mol ·L －1的废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出，B 项正确；CuS 的K sp 最小，向同浓度的Cu 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol ·L －1的Na 2S 溶液时，Cu 2＋先沉淀，C 项错误；在Na 2S 溶液中，由物料守恒知2c(S 2－)＋2c(HS －)＋2c(H 2S)＝c(Na ＋)，D 项错误。
答案 B6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：①常温下，pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低②pH ＝2的盐酸与pH ＝1的盐酸，c(H ＋)之比为2∶1③25 ℃时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH ＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ，则三者关系为：K a ·K h ＝K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7其归纳正确的是( )A ．全部B ．③⑤⑥C ．④⑤⑥D ．①②④解析 ①中c(OH －)增大；②中之比为1∶10，①②错误；③因为CaCl 2溶液中的c(Cl －)大于NaCl 溶液中的c(Cl －)，依据AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，可知AgCl 在NaCl 溶液中的溶解程度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH 4＋，依据电荷守恒c(Na ＋)＋c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝2c(SO 42－)＋c(OH －)可知c(Na ＋)＋c(NH 4＋)＝2c(SO 42－)，错误；⑤依据CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋、K a ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ），CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH＋OH －，K h ＝c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －），可知K a ·K h ＝c(H ＋)·c(OH －)，正确；⑥设乙溶液pH ＝a ，甲溶液pH ＝2a ，混合后溶液呈中性即10－a ·V(酸)＝102a －14·V(碱)，所以－a ＝2a －14，此时a ＝143，正确。
答案 B7．25 ℃时，浓度均为1 mol/L 的AX 、BX 、AY 、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的pH ＝7且溶液中c(X －)＝1 mol/L ，BX 溶液的pH ＝4，BY 溶液的pH ＝6，下列说法正确的是( )A ．AY 溶液的pH 小于7B ．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pHC ．稀释相同倍数，BX 溶液的pH 变化小于BY 溶液D ．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)解析 AX 的溶液pH ＝7且溶液中c(X －)＝1 mol/L ，说明HX 为强酸，AOH 为强碱，BX 的溶液pH ＝4，BY 的溶液pH ＝6，溶液呈酸性，说明HY 为弱酸，BOH 为弱碱；A 项，依据判断AOH 为强碱，HY 为弱酸，AY 溶液为强碱弱酸盐，溶液的pH 大于7；B 项，AY 溶液pH>7；BY 的溶液pH ＝6，溶液呈酸性，所以AY 溶液的pH 值大于BY 的pH ；C 项，BX 溶液的pH ＝4，BY 溶液的pH ＝6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH 值变化BX 大于BY ；D 项，由于BY 溶液的pH ＝6，显酸性，说明B ＋的水解程度较Y －的水解程度大，所以电离平衡常数K(BOH)<K(HY)。
故选D 项。
答案 D8．下列根据反应原理设计的应用错误的是()A．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米材料D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A项正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B项正确；D项中应加入盐酸。