初三化学知识点—氮气的性质及其用途
氮的知识点总结
氮的知识点总结【思维导图】二、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：氮分子（N 2）的电子式为，结构式为N ≡N 。
由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有： 2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸；⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⒆O 2(加热、催化剂) 4HNO 3(浓)==4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 强氧化性 不稳定性 HNO 3 NaNO 2 ⑽NaOH ⒄Mg N 2O 4 ⒃H 2O NH 3.H 2O NH 3 N 2 NO NO 2 Ag(NH 3)2+ NH 4Cl ⒀AgNO 3 ⒁NaOH ⒂HCl ⑿Δ ⑾H 2O Mg 3N 2 ⑵Cl 2、(23)CuO ⑴H 2 ⑶O 2(放电) ⑷NH 3 ⑸O 2 ⑹ ⑺ ⑻Cu ⒅HCl ⒇Cu 、(21)Fe 2+、、(22)I — ①与金属反应:Cu 、Fe ②与非金属反应：C 、S ③Fe 、Al 在冷、浓HNO 3 钝化④Pt 、Au 能溶解于王水(浓HNO 3:浓HCl=1:3） ⑤与还原性化合物反应：Fe 2+、SO 2、H 2S 、HI 有机物 硝化反应：C 6H 6 酯化反应：C 3H 5(OH)3 ⑼ Δ (24)Δ 点燃 点燃 点燃 点燃⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
氮的知识点总结范文
氮的知识点总结范文氮的化学性质：1.氮是一种高度稳定的元素，很少直接参与化学反应。
只有在高温、高压或特殊催化剂的作用下，才能与其他元素或化合物发生反应。
2.氮气（N2）是一种无色、无臭、几乎不可溶于水的气体。
它是氮分子由两个N原子组成的双原子分子。
3.氮气具有很高的电离能，使其难以与其他元素形成化合物。
只有少数元素如锂、钠、铁和钇等与氮形成化合物。
4.氮气具有较低的溶解度，在水中几乎不会发生反应。
但在高温和高压下，一氧化氮（NO）与氢气（H2）反应生成氨（NH3），这是用于工业生产化肥的重要反应。
5.氮气还可以通过电火花、放电、高能量辐射等方式与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO），一氧化氮与氧气进一步反应形成二氧化氮（NO2），这些氮氧化物是空气污染物的主要组成部分。
氮的生物地球化学循环：1.氮在地球上存在着氮循环，包括氮气的固定、氨的释放和利用、生物固氮、腐生物质的分解等。
2.空气中的氮气可以通过闪电、火山喷发和工业活动等途径固定为化合氮，如硝酸盐和铵盐等。
这些化合氮可以被植物吸收并转化为蛋白质等有机分子。
3.植物通过根系与土壤中的根结瘤菌共生，将氮气固定为氨，这是一种重要的生物固氮方式。
4.植物和动物通过摄取植物和其他生物的组织来获得氮，形成食物链。
在食物链中，氮不断地从一种生物转移到另一种生物，最终通过生物死亡和分解返回到土壤中。
5.在土壤中，氮化合物可以通过腐生和硝化作用被分解为氮气，再次进入大气中，完成了氮的循环。
氮的应用：1.氮气是一种常用的惰性气体，可以用于保护反应物和产物免受氧气、水分和其他污染物的影响。
它广泛应用于化工、电子、食品和药品工业等领域。
2.氨是一种重要的工业原料，用于制造肥料、塑料、炸药和化学品等。
氨也被用作制冷剂。
3.氧化亚氮（N2O）是一种重要的温室气体，它在大气中的浓度升高导致了全球变暖问题。
氧化亚氮也被用作潜水员的麻醉剂。
氮的环境问题：1.过量使用氮肥导致了水体和土壤中氮污染的问题。
氮气及含氮化合物的性质和应用
含氮化合物的性质和应用一）氮气1. 性质：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N2 + O22NON2 + 3H22NH32. 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例自然固氮→ 闪电时，N2 转化为NO生物固氮→ 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮工业固氮→ 工业上用N2 和H2合成氨气二）氮的氧化物（NO和NO2）氮的氧化物是大气污染气体，常用碱（NaOH溶液）吸收2. 规律总结氮的氧化物溶于水的几种情况（1）NO2溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO+2O24NO2，4NO2+O2+2H2O4HNO3，总反应式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3。
当体积比V（NO）：V（O2）= 4：3时，恰好完全反应> 4：3时，剩余气体为NO< 4：3时，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。
【典型例题】例1. 在NO2与水的反应中，NO2的作用（）A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【解析】该题考查NO2与水的反应，该反应中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，属于歧化反应。
【答案】C例2. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A. a/bB. a/2bC. a/（a+2b）D. a/2（a+b）【答案】C例3. 下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）A. ④③②①B. ④①②③C. ③①④②D. ③②①④【解析】这是一道有关氮的氧化物溶于水的体积计算，根据反应方程式计算：①：4NO2+O2+2H2O4HNO3 ②：4NO+3O2+2H2O4HNO32 1/2 所以剩余气体体积为1/2 4/3 1 所以剩余体积为2/3③：氨气全部溶于水，所以剩余气体体积为1 ④：NO + NO2 + O2 + H2O =2 HNO3无气体剩余【答案】D例4.（1）充满NO2和O2混合气体10mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，最后剩余lmL 气体。
化学《氮》部分知识点
氮及其化合物1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。
3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。
6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。
7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。
9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。
11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。
NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ；存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记氮及其化合物是化学中的重要内容，以下是关于氮及其化合物的笔记。
一、氮气的性质和用途1. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在标准状况下，氮气的密度接近于空气。
2. 氮气的化学性质不活泼，通常情况下很难与其他物质发生反应。
但在高温、放电或催化剂存在下，氮气可以与氢气反应生成氨气。
3. 氮气的用途广泛，例如用于制造硝酸、化肥、合成氨等。
二、氮的氧化物1. 一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。
一氧化氮是一种无色、无味的有毒气体，二氧化氮是一种红棕色的有毒气体。
2. 一氧化氮和二氧化氮的性质：一氧化氮可以与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮；二氧化氮也可以与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。
3. 氮氧化物的来源：主要来自汽车尾气和燃煤过程。
4. 氮氧化物的危害：对人体健康和环境造成危害，例如引起酸雨、光化学烟雾等。
三、含氮化合物1. 硝酸：硝酸是一种强酸，可用于制造硝酸盐、肥料、染料等。
硝酸也是一种重要的实验室试剂，可用于分解有机物和制备其他含氮化合物。
2. 氨气：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
氨气是重要的化工原料，可用于制造尿素、硫酸铵等肥料，也可用于制造塑料、染料等。
3. 铵盐和硝酸盐：铵盐和硝酸盐是含氮的常见化合物，可用于制造肥料、药物等。
例如，硝酸铵是一种常见的铵盐，可用于制造炸药和肥料。
4. 尿素：尿素是含氮有机物中的一种，可用于制造塑料、染料等。
尿素也是一种常用的农业肥料，其含氮量较高，适用于各种土壤和作物。
5. 硝基化合物：硝基化合物是一类含有一个或多个硝基的有机化合物，主要用于制造炸药、染料、农药等。
硝基化合物的稳定性较差，容易爆炸或发生其他化学反应。
以上是对氮及其化合物的简要笔记，对于更深入的学习和研究，还需要了解更多关于氮及其化合物的性质和用途。
化学氮知识点总结
化学氮知识点总结1. 氮的物理性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下，它是一种双原子分子的气体，化学式为N2。
氮气是一种相对稳定的气体，其沸点为-196℃、熔点为-210℃。
2. 氮的化学性质在化学反应中，氮气是相对稳定的，很少参与反应。
但是，当氮气与氢气或氧气等元素形成氨、氮氧化物等化合物时，它就会表现出不同的性质。
氮化合物在生态系统、工业生产、农业生产等领域都扮演着重要的角色。
3. 氮的存在形式氮主要以氮气(N2)的形式存在于大气中，占空气的78%，也以硝酸盐、氨等形式存在于地壳和水中。
在土壤中，氮以有机氮和无机氮的形式存在，有机氮主要来自植物残体、微生物体等有机物质的分解，无机氮主要来自于大气中的氮气和土壤中的氮化物质的分解而来。
氮在大气和土壤中的循环是生态系统中至关重要的一个循环过程，它直接影响了生物体的生长发育和生态系统的稳定性。
4. 氮的化合物氮化合物包括氨、亚硝酸盐、硝酸盐、尿素等。
这些化合物在生态系统中发挥着重要作用，它们在生物体代谢和养分循环过程中发挥着至关重要的作用。
5. 氮的应用氮在工业生产中有着广泛的应用，它可用于制备氨、硝酸、硝酸铵等工业产品，也可用于半导体、电子产业中的制冷等。
在农业生产中，氮是一种重要的营养元素，它是植物体中蛋白质合成的重要原料，因此氮在农业生产中也有着重要的作用。
总的来说，氮是化学中的重要元素，在生态系统中和人类生产活动中都发挥着重要的作用。
深入了解氮的性质和应用，可以帮助我们更好地利用和保护这一重要的元素资源，促进生态系统的健康发展和人类社会的可持续发展。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
有关氮知识点总结
有关氮知识点总结氮的物理性质：氮是一种气体，在自然状态下是双原子分子N2形式存在的。
在标准大气压下，氮的沸点为-196摄氏度，熔点为-210摄氏度。
氮是一种不支持燃烧的气体，对大部分金属和非金属都不会产生显著的腐蚀作用。
氮气对人体有一定的毒性，如果长时间暴露在高浓度的氮气环境中，会引起窒息。
氮的化学性质：氮是一种稳定的元素，不容易与其他元素发生化学反应，因此也称为惰性气体。
氮气在标准条件下是不可溶于水的，但可以通过一些特殊的方法来使氮气溶解在水中。
在高温高压下，氮气可以与氧气发生反应，生成一氧化二氮。
氮在生物体内的作用：氮是生物体内构成生命物质的重要元素之一，它是组成蛋白质和核酸的主要成分。
在植物生长过程中，氮是构成叶绿素、胰岛素、细胞壁等生物分子的重要元素之一。
而在动物体内，氮则主要通过食物链进入生物体内，成为生物体代谢的重要成分。
氮在工业生产中的应用：氮气在工业生产中有着广泛的应用，它被用于气体保护焊接、食品包装、半导体生产、火箭发动机冷却等领域。
氮气氢在保护焊接过程中，可以有效地防止焊缝被空气中的氧气氢和水蒸气污染和造成氢裂纹。
而在食品包装过程中，氮气可以被用来代替空气，延长食品的保质期。
氮的应用还不仅仅局限于工业生产领域，它还可以应用在医疗、环保、生态保护等领域。
例如，氮气可以用来保护传统文物，防止文物发生氧化反应；氮气可以用来填充车胎，增加其使用寿命。
氮气也经常被用在实验室中，用来保护实验室中的灵敏试剂和样品，避免它们与空气中的氧气发生反应而失效。
总而言之，氮是一种广泛应用的化学元素，在工业生产和生活中发挥着重要作用。
其化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，在实际应用中带来了诸多便利。
随着科学技术的不断发展，氮气的应用领域还将不断扩大和深化。
氮气知识点总结
氮气知识点总结
一、氮气的性质
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它在常温下是一种非活泼的女人。
氮气是一种很稳
定的气体，即使在高温下也不会发生化学反应。
氮气是一种非常重要的气体，因为它在许
多领域都有广泛的应用。
二、氮气的生产
氮气可以通过多种方法来生产，其中最常用的方法是通过空气分离法。
通过这种方法，空
气中的氮气和氧气可以被分离出来，从而得到纯净的氮气。
此外，氮气还可以通过氨的分
解和硝酸的分解等方法得到。
三、氮气的用途
氮气在许多领域都有广泛的应用，其中最主要的用途之一是在化工行业中。
氮气可以被用
来制造氨、硝酸等化工产品，在食品工业中也有着重要的应用。
此外，氮气还可以被用来
制造爆炸性气体和冷冻剂等产品，因此在炸药、火箭燃料和医药等领域也有着广泛的应用。
四、液氮的制备和应用
液氮是氮气的一种液态形态，它是一种无色、无味、无臭的液体，可以在极低的温度下熔化。
液氮可以通过空气分离法和液化制冷法等方法得到，它在许多领域都有着广泛的应用，比如在制造半导体和制造超导材料等方面。
五、氮气在食品保鲜中的应用
氮气在食品保鲜中也有着重要的应用。
由于氮气是一种稳定的气体，可以有效地防止食品
被氧气氧化，从而延长食品的保质期。
因此，氮气在食品加工和储存过程中有着重要的应用。
综上所述，氮气是一种非常重要的气体，在许多领域都有着广泛的应用。
通过本文的介绍，相信读者对氮气的性质、生产和应用等方面有了更深入的了解，希望对大家有所帮助。
初中化学《我们周围的氮气》知识点
初中化学《我们周围的氮气》知识点
氮气是我们周围非常常见的一种气体。
它占据了大气中约四分之三的成分。
以下是关于氮气的一些重要知识点：
1. 氮气的性质：氮气的性质：
- 氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
- 它具有低溶解性，不易与其他物质发生反应。
- 氮气的密度比空气略大，略微溶于水中。
2. 氮气的来源：氮气的来源：
- 氮气主要来源于空气中的氮气分子（N2），占据大气的主要成分。
- 生物体内也存在固定氮，可以通过氮肥的使用进入土壤。
3. 氮气的应用：氮气的应用：
- 氮气广泛应用于工业生产中，例如制造化学品和合成材料。
- 液态氮常用于冷冻和冷藏食品，以延长其保质期。
- 氮气还可用于灭火或作为惰性气体保护易燃物料。
4. 氮气在生物体内的重要性：氮气在生物体内的重要性：
- 我们的身体组织中含有氮元素。
氮气在生物体内参与蛋白质的合成。
- 地球上的植物通过根部与土壤中的细菌共生，吸收土壤中的氮气来满足自身的生长需求。
5. 氮气循环：氮气循环：
- 氮气循环是指地球上氮元素在不同的地理和生物系统中的循环。
这个过程涉及了一系列化学反应和转化。
- 氮气循环包括氮的固定、氨化、硝化、脱氮等过程。
以上是初中化学中关于我们周围的氮气的基本知识点。
希望你能通过学习这些知识，更好地理解氮气的特性和作用。
氮气的知识点总结初中
氮气的知识点总结初中
一、氮气的性质
1. 氮气是一种无色、无味、无味、不可燃的气体。
2. 氮气在常温下是一种稳定的分子，化学性质相对稳定。
3. 氮气是空气的主要成分之一，占据空气的78%。
4. 氮气的密度比空气大，可以用于制作氮气气瓶。
二、氮气的制备
1. 工业制氮的方法主要有：分子筛吸附法、压力摩尔分率泄露法、液氮低温分馏法等。
2. 氮气的制备方法中，液氮低温分馏法是制备纯度最高的一种方法。
3. 分子筛吸附法是利用氮气分子和空气分子的大小和极性不同，通过分子筛的吸附选择性分离氮气和空气。
4. 压力摩尔分数泄露法是利用氮气在高压下的摩尔分数大于空气，通过高压差将氮气从空气中提纯。
三、氮气的应用
1. 氮气广泛应用于工业生产中，例如氮气可以用于改进工艺过程，增加产品的质量。
2. 氮气可以用作气体绝缘剂，保护铁路、轨道交通及其它工程设施。
3. 在医药行业，液氮可以用于制冷，保存生物标本和医药品。
4. 氮气还可以用于潜水、高空作业和高压输电线路的维修作业。
四、氮气的环境影响
1. 氮气是温室气体之一，它也是造成全球气候变暖的主要原因之一。
2. 氮气在空气中可以形成一氧化氮和二氧化氮等不利于人体的有害气体。
总的来说，氮气是一种重要的化工原料，对工业生产和人类生活都有着广泛的应用。
但是在使用过程中也需要注意环境保护和安全使用，避免对环境和人体造成不利影响。
九年级上册化学氮气知识点
九年级上册化学氮气知识点氮气（N₂）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于各个领域。
下面将为大家介绍九年级上册化学中与氮气相关的知识点。
1. 氮气的性质氮气是一种惰性气体，不易与其他元素发生化学反应。
它的密度比空气大，可用于分离空气中的其他气体。
氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃，在常温下呈气体状态。
2. 氮气的制备氮气主要通过两种方法来制备：空气压缩和空气分离。
空气压缩法是将空气经过压缩机的压缩，然后通过冷却和净化等步骤，使其中的氧气和其他杂质被除去，从而得到纯净的氮气。
空气分离法是利用空气中不同气体的沸点不同的性质，通过低温分馏的方法将空气中的氮气分离出来。
3. 氮气的应用氮气在工业上有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：（1）食品工业：氮气可用于保鲜食品。
在密封包装袋中充入氮气可以有效延长食品的保鲜期，防止氧气对食物的氧化作用。
（2）电子工业：氮气可用于气氛保护。
在电子元件制造过程中，由于氮气的惰性，可将其充入反应器中，减少氧气和水分对电子元件的腐蚀作用。
（3）化肥工业：氮气是制造化肥的重要原料。
通过与氢气反应，可以制得氨，再进一步合成尿素等化肥产品。
（4）潜水运动：氮气被混入氧气中，用作潜水员的呼吸气体。
这种混合气体被称为气体混合物。
总结：以上是关于九年级上册化学中与氮气相关的知识点。
氮气作为一种常见的气体，在生活和工业中都有着重要的应用价值。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地理解和运用氮气相关的知识。
九年级化学氮气知识点
九年级化学氮气知识点化学氮气知识点氮气是一种常见的气体，在化学中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学中关于氮气的一些基本知识点。
1. 氮气的性质氮气的化学符号是N2，它是一种无色、无味、无毒的气体。
氮气的密度较大，比空气略重。
在常温常压下，氮气是稳定的，不会与大部分物质发生反应。
它不支持燃烧和生物呼吸，但可以作为一种高效的惰性气体用于保护易燃物质。
2. 氮气的制备氮气可以通过空气的分离而得到。
空气中氮气的含量约为78%，氧气含量约为21%。
制备氮气的方法包括以下几种：a. 常压热解法：将氨气通入烧瓶中，加热至高温分解为氮气和氢气。
b. 吸附法：利用氮气在高分子物质上的吸附性质，将空气中的氧气吸附起来，从而得到氮气。
3. 氮气的应用氮气在工业生产中有广泛的应用，以下是一些常见的应用场景：a. 保护性气氛：由于氮气的稳定性和惰性，可用于包装易氧化物，以防止其氧化变质。
b. 制冷剂：液态氮可以用于低温实验、冷冻保存等。
c. 焊接与切割：氮气可与氧气混合作为焊接时的保护气氛。
d. 气体分析：氮气广泛用于气相色谱仪中作为载气。
e. 化学反应：氮气可以用于氧化反应、氮化反应等。
4. 氮气的环境影响氮气作为温室气体之一，对全球气候变暖产生一定影响。
此外，当氮气排放进入水体时，容易导致水体富营养化，引起水华、藻类过度繁殖等问题。
因此，合理控制氮气的排放对环境保护具有重要意义。
5. 氮气的安全注意事项在使用氮气时，我们需要注意以下几点安全事项：a. 避免长时间接触高浓度氮气，以免影响呼吸系统功能。
b. 室内使用氮气时，需要保持良好的通风，防止气体积累。
c. 液态氮对皮肤和眼睛有刺激作用，应避免直接接触。
总结：氮气是一种常见的气体，具有稳定性和惰性，广泛应用于工业生产中的多个领域。
了解氮气的性质、制备方法和应用场景对于学习化学知识和实际应用非常重要。
同时，我们也要重视氮气的环境影响和安全使用，为保护环境和人身安全做好相应的措施和管理。
氮气的作用和用途
氮气的作用和用途
1、化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造。
2、惰性保护：惰性保护介质，速冻食品。
3、制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂。
4、电子工业：电子工业中的外延、扩散、化学气相淀积、离子注入、等离子干刻、光刻等。
5、标准物：用作标准气、校正气、零点气、平衡气等。
氮气的理化性质
大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。
氮气微溶于水和酒精。
它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺
人体的氧气）。
尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。
它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。
氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。
它在生活中是
必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。
氮用于制造氨和硝酸。
氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。
因此，大多数金属都容易处理它。
在升高的温度下，氮可能对金属和
合金具有侵蚀性。
以上内容参考：。
氮化学知识点总结
氮化学知识点总结一、氮的化学性质氮是化学元素周期表中的第七号元素，原子序数为7，化学符号为N。
氮是一种非金属元素，常温下为一种双原子气体，由N2分子组成。
氮气稳定、惰性，不易与其他元素化合，因此常用作惰性气体和保护气体。
在大气中，氮气占据78%的体积分数，是大气中最主要的组成成分之一。
氮不溶于水，但能溶于一些有机溶剂中。
氮化学性质的稳定和惰性使氮不容易与其他元素发生反应，但在一些特殊情况下，氮也是一种非常活泼的元素。
氮的化合价为-3到+5，通常以-3价和+5价最为常见。
氮能形成各种各样的化合物，如氮气、氨气、硝酸盐等。
氮气是一种常见的非金属元素化合物，具有无色、无味、无毒的性质。
氮气对大部分物质都不发生化学反应，只有在高温高压下才能与氢气或氧气发生反应，生成氨气或氧化氮化合物。
氮的化学性质还表现在其在生物体内的重要作用。
氮是构成生物大分子如蛋白质、核酸、维生素等的重要元素之一，也是构成生物体生命必需的元素之一。
氮在生物体内主要以氨基酸和核苷酸的形式存在，是生物体合成蛋白质和核酸的重要原料。
生物体中的氮循环过程也是生态系统中的重要物质循环之一。
二、氮的化合物1、氮气氮气是氮的最常见化合物，化学式为N2。
氮气是一种双原子分子，它在大气中所占比例最大，约为78%。
氮气具有无色、无味、无毒的性质，对大部分物质都不发生化学反应。
氮气能溶解于水中，但不与水发生化学反应。
2、氨气氨气是一种氮的重要化合物，化学式为NH3。
氨气是一种无色、有刺激气味的气体，是一种碱性气体，能与酸发生中和反应。
氨气在常温下易溶于水，生成氨水，呈碱性。
氨气是一种重要的化工原料，广泛用于合成其他化合物，如尿素、硝酸盐等。
氨气也是一种重要的肥料，在农业生产中发挥着重要作用。
3、硝酸盐硝酸盐是一类含有硝基离子的盐类化合物，化学式为NO3-。
硝酸盐具有很强的氧化性，能与许多金属和非金属发生化学反应，形成相应的硝酸盐化合物。
硝酸盐在农业生产中是一种重要的氮肥，能供给植物生长所需的氮元素。
氮气的性质和用途
氮气的性质和用途一、氮气性质：通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。
室温下元素氮能够被固定在生物系统中。
这种过程的机理现在还未知。
另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。
在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：二、氮气用途：氮的化学性质不活泼，在平常的状态下表现为很大的惰性，不容易与其他的物质发生化学反应，因此，氮在冶金工业，电子工业，化学工业中广泛地用来作为保护气。
液氮是一个较为方便的冷源，在食品工业，医疗事业，以及畜牧业的精液储藏、低温粉碎等方面得到越来越普遍的应用。
氮气也是化肥工业生产合成氨的主要原料气体。
三、危险性概述：危险性类别：健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。
吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。
吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深替时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。
环境危害：燃爆危险：本品不燃。
第一部分：急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
第二部分：消防措施危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
灭火方法：本品不燃。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
第三部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
第四部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作。
密闭操作，提供良好的自然通风条件。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
3.氮气的性质及用途
氮气的性质和用途氮气：物理性质氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下。
冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度很小，在283K时。
一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用灰色钢瓶盛放氮气。
化学性质氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。
氩气是一种无色、无味的惰性气体，分子量39.938 ，分子式为Ar ，在标准状态下，其密度为1.784kg/m3。
其沸点为-185.7℃。
氩是目前工业上应用很广的稀有气体。
它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。
在飞机制造、造船、原子能工业和机械工业部门，对特殊金属，例如铝、镁、铜及其合金和不锈钢在焊接时，往往用氩作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化。
在某些方面是可以代替的。
氮碳氢知识点图解总结
氮碳氢知识点图解总结一、氮的性质和用途氮（N）是元素周期表中的第七种元素，原子序数为7，原子量为14.01。
在常温下，氮气是一种无色、无臭、无味的气体，而在液态下，它是一种无色、无味、无毒的液体。
氮的沸点为-196℃，冰点为-209.86℃。
氮气主要存在于大气中，占据了大约78%的体积，是大气中含量最丰富的气体。
此外，氮也存在于地壳中，大约占据了地壳总质量的0.83%。
氮的用途：1. 氮气广泛应用于化工、航空航天、医药、食品等领域，用作保护气体、气体传动、制取氮氧化物等。
2. 氮气还被用作制备氨、氮化合物等重要化工产品的原料。
3. 液态氮被用于冷冻食品、生物医学实验等领域。
4. 液氮经常用于冷却超导体、半导体和气体发动机等。
5. 氮气还用于制备氮气银、氮化硅等材料。
图解：[图1：氮的性质]1. 氮气的性质氮气为无色、无味、无毒的气体。
它不会燃烧，也不支持燃烧。
液态氮具有非常低的温度，可以用于冷却和凝固。
2. 氮气的存在氮气是大气中含量最丰富的气体，占据了大约78%的体积。
它还存在于地壳中，占据了地壳总质量的0.83%。
二、氮的化合物氮可以形成许多化合物，其中最重要的是氨（NH3），硝酸盐（NO3-），亚硝酸盐（NO2-）等。
氨（NH3）：1. 氨气是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。
2. 氨是一种重要的化工原料，广泛用于制造化肥、合成尼龙、合成氨基酸等。
3. 氨还用作制备氨基酸、杀虫剂、清洁剂等。
4. 氨还可用作农作物的氮肥，提高土壤的肥力。
硝酸盐（NO3-）：1. 硝酸盐是一类含有氮和氧的化合物，常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸铵等。
2. 硝酸盐广泛用于制造火药、肥料、化肥等。
3. 硝酸盐还被用作制备玻璃、橡胶和染料等工业产品。
亚硝酸盐（NO2-）：1. 亚硝酸盐是一种含氮的化合物，通常用于食品加工和药物制备等领域。
2. 亚硝酸盐可用于腌制肉类食品，起到防腐和防霉的作用。
3. 亚硝酸盐还可以用作保鲜剂、颜料、催化剂等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学知识点—氮气的性质及其用途
(1)氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2)氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
文章来源网络整理，请自行参考编辑使用
1。