高中化学必修一第二章测试卷

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江苏省盐城中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(含答案解析)

一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO24-的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。

回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。

(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。

3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷(含解析)

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷一、单选题1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。

在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。

下列说法中正确的是( )甲乙0.2 mol NO2 0.1 mol NO20.4 mol CO 0.2 mol COA. 放热反应，一定能自发进行B. 该温度下，反应的平衡常数为5C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（）A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成6.恒温条件下，物质的量之比为2∶1 的SO2和O2的混合气体在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶47.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷

一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．依据表中所给信息，回答下列问题：编号 ①② ③ ④ 物质组成 NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HCl H 2SO 4 HNO 3 CO 2 SO 2 Fe 2O 3 FeCl 3 KNO 3 NaHCO 3 分类标准溶解度随温度的升高而增大含氧酸酸性氧化物不属于分类标A B C D(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。

通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。

取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。

取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

宜兴市红塔中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(含解析)

一、填空题1．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。

也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。

（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。

2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

高中化学必修一第二章试题

高中化学必修一第二章试题
第二章气体的性质与分类试题。

一、单选题。

1.气体的密度与其所处的状态有关，在常温常压条件下，下列物质中，密度最大者是()。

A.空气
B.水蒸气
C.水
D.氯气。

2. 如果将1.00L气体容器中的1.00mol气体放置到标准大气压下，
其容积和分子量之比称为( )。

A.物质的摩尔容积
B.物质的摩尔质量。

C.物质的容积
D.物质的质量。

3. 1.00mol NO2 、1.00mol SO2 以及2.00mol CO2 在相同条件下，
它们的体积之比为( )。

A.1：1：2
B.2：1：1
C.1：2：1
D.1：1：1。

4.下列空气中，含氧量最高的是()。

A.混合气
B.甲烷
C.氮气
D.氧气。

二、多选题。

1.共有气体的性质有：
A.气体的分子有自由移动能力。

B.气体的分子可穿透一定的空间。

C.气体具有压强的大小。

D.气体的体积可随温度的变化而变化。

2.下列物质中属于典型的两性离子气体的有：
A.氢气
B.氦气。

C.氨气
D.氯气。

三、简答题。

1.请简单描述两性离子气体的性质。

两性离子气体是指由一种金属元素和另一种非金属元素结合而成的分子，其分子里带有正负电荷，从而具有介电性质和机械强度，能把气体固定在一起，是可进行电解的弱离子。

高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO211．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D．在反应中易结合电子的物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2第II卷非选择题二、填空题：19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。

高中化学必修一第二章测试题

高中化学必修一第二章测试题一、简答题1. 氧化作用是什么？氧化作用是指物质以高能量介质的形式将活性较低的元素转化为活性较高的元素的反应过程。

在氧化作用中，失去电子的原子称为电子接收器，而电子被接收者称之为电子提供者。

2. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间通过共享和分离电子的组合的复杂的反应过程，以达到能量的释放或调节。

化学反应是物质在受到能量的影响下发生变化的过程，可分为氧化还原、复分解、溶解、协同反应等。

3. 物质性质受什么因素影响？物质性质受分子结构、电荷分布和显微结构三个因素主要影响。

分子结构是指物质中原子组成形成的分子结构；电荷分布指分子中原子或附近空间中电子的状态和分布；而显微结构就指物质的结构在可视化情况下的表现。

二、判断题1. 乙醇的化学结构式为CH3-CH2OH？是。

乙醇的化学结构式为C2H5OH，即CH3-CH2OH。

2. 氧化反应中活性较高的元素为电子提供者？是。

在氧化反应中，原子失去电子称为电子接收者，而电子被接收者称之为电子提供者，因此活性较高的元素即为电子提供者。

3. 复分解反应是指物质之间的完全反应？是。

复分解反应是指物质之间的完全反应，即高能量介质的形式，将一种物质分解为含有活性较低的物质的反应过程。

三、填空题1. 化学中的等价质量是指物质中____所含原子的质量。

氢。

化学中的等价质量是指物质中氢所含原子的质量。

2. 乙醇可用下列化学式表示： ____C2H5OH。

乙醇可用化学式C2H5OH表示，即CH3-CH2OH。

3. ______ 指分子中原子或附近空间中电子的分布情况。

电荷分布。

电荷分布是指分子中原子或附近空间中电子的分布情况，其受到分子结构和显微结构影响。

高中化学必修一第一、二单元测试(附答案和解析)

绝密★启用前必修一第1/2章试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入l.5mol H22，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，的Na完全与O2反应生成AC．的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-AD．标准状况下，的CHCl3中含有的分子数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g /mol C．32g D．64g /mol3．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带4．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－= H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸5．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉6．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．124g白磷中含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N AC．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A8．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol－1B．b/4a mol－1C．a/b mol－1D．b/a mol－110．下列叙述中正确的是A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物11．下列表格中的图示内容符合要求的是12选项离子要求A K＋、AlO－2、Cl－、MnO－4c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、I－、HCO－3逐滴滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO214．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。

2022年人教版高中化学选择性必修一第二章学业质量标准检测试卷及答案

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1．下列现象不能用影响反应速率的外界因素来解释的是(C)A．在28 ℃时，鲜牛奶约3 h变酸，但在5 ℃的冰箱中，鲜牛奶48 h才变酸B．加热氯酸钾，产生氧气的速率很小；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快C．将大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者D．将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1 mol·L－1及1 mol·L－1盐酸中，后者产生的速率明显大于前者解析：温度升高时，反应速率加快，低温下，反应速率较慢，鲜牛奶在低温条件下变质比较缓慢是外部因素导致；催化剂影响反应速率，加热氯酸钾，产生氧气的速率很小，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快，二氧化锰在其中起催化剂的作用，为外部因素；物质本身的性质是决定化学反应速率的内因，大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸，外部因素相同，但镁比锌活泼，故产生氢气速率更快，为其内部因素；反应物浓度越大，反应速率越快，1 mol·L－1盐酸浓度大于0.1 mol·L－1盐酸，铁片大小相等，浓度大的盐酸反应速率更快，为外部因素。

2．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是(C)A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变解析：增大压强相当于减小体积，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D正确。

3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为(A)A ．a －12B ．a 12C ．12aD ．a －2解析：某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则该温度下，2NH 3N 2＋3H 2的平衡常数K 1＝1a，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为K 2＝(1a )12＝a －12。

人教版高中化学必修一第二章测试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。

下列有关As 2S 3的分类错误．．的是( ) A ．化合物 B ．纯净物C ．硫化物D ．盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )答案：D解析：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5为氧化还原反应。

3．下列物质中属于电解质的是( )A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液C ．CO 2D ．O 2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是( )A ．茄红素具有较强的氧化性B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．Na2CO3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

成都双语实验学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(答案解析)

一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。

一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。

其分解的化学方程式为___________。

2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。

也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。

人教版高中化学必修一高一第二章测试卷

高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是() 。

A． Na2CO3是碱 B ．Na2 CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D ．Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质属于电解质的是（）A. 干燥 CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3. 氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B ．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。

A．碱式碳酸铜 B ．盐酸溶液C．苛性钠 D ．硫酸铜晶体5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素Ｃ具有（）。

Ａ.氧化性Ｂ.还原性Ｃ.碱性Ｄ.酸性6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.2H2O2H2↑ +O2↑B.HCl+Na OH NaCl+H2 OC.CaCO3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉8. 下列电离方程式错误的是（）。

+-B. K ++ 2-A.NaHCO 3== Na +HCO 32CO 3 == K 2 CO 32+—D.Ba(OH)2== Ba 2+-C.MgCl 2 == Mg +2Cl+2OH9. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A ．豆浆B ．牛奶C．蔗糖溶液D ．烟、云、雾10. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。

A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

2020年人教版本高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》单元测试卷

第2章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A ． CO 2（g ）通入NaOH 溶液B ． CO 2（g ）通入石灰水C ． NH 3（g ）通入CH 3COOH 溶液D ． NH 3（g ）通入盐酸中2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ． BaCO 3和HCl ；BaCO 3和H 2SO 4B ． BaCl 2和H 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4C ． HNO 3和K 2CO 3；HCl 和NaHCO 3D ． KOH 和H 2SO 4；Ba(OH)2和HNO 33.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A ．都属于化合物B ．都属于电解质C ．溶于水都能电离D ．受热熔化都能电离4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A ． K ＋ Cu 2＋ NO 3− SO 42−B ．CO 32− Na ＋ Cl － SO 42− C ． Al 3＋ Cl － NO 3− Mg 2＋D ． H ＋ Ba 2＋ NO 3− SO 42−5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )A ．氧化性：ClO －＞I 2＞SOB ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性C ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I －被ClO －氧化为I 2，I 2使淀粉变蓝D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是( )A ．溶液B ．胶体C．乳浊液D．悬浊液7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

青岛青岛超银中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(答案解析)

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

4．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)

第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷

2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。

(人教版)天津高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(答案解析)

一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

福建厦门市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试卷(课后培优)

一、填空题1．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

3．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。

回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。

(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。

4．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

【学生卷】常州市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试(专题培优)

一、填空题1．我们生活中处处都与化学有密切关系。

22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。

写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。

2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式____。

3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)=5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl+8H 2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有___mol 。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为___mol/L 。

(保留三位小数)4．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

高中化学必修一第二章测试卷

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