高三化学总复习 必考1-1化学实验基本方法
1、化学实验基本方法B(定)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法考点一：化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施（1）药品存放①药品保存在广口瓶②药品保存在细口瓶③酸性试剂选用塞④碱性试剂选用塞⑤见光受热分解的物质选用瓶并存放在阴冷处（2）认识常用危险化学品的标志（3）意外事故的紧急处理①浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上3%～5%硼酸溶液。
②大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
③向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
④金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
⑤一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
⑥温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
⑦误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
3、掌握正确的操作方法（1）药品的取用（2）物质的加热（3）装置气密性检查（4）气体的收集4、实验操作的六防实验中主要做到六防：a．防爆炸；b．防暴沸；c．防失火；d．防中毒；e．防倒吸；f．防污染其具体操作如下：①防爆炸：点燃可燃气体H 2、CO、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等之前先，防止不纯气体点燃爆炸。
②防中毒：制备有毒的Cl 2、CO、SO 2、H 2S、NO、NO 2等应在中进行，尾气应。
③防倒吸：若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先，再④防暴沸⑤防失火附：防污染安全装置防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
防倒吸安全装置隔离式隔离式倒立漏斗式2.防堵塞安全装置典型例题：例1：据最新报道,某观测井中检测发现Sr 等释放β射线的放射性物质浓度上升,创开始检测以来的最高值。
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。
8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
广东省2024高考化学总复习第1章从实验学化学专题1化学实验基本方法教案
专题一化学试验基本方法考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。
3．驾驭化学试验的基本操作。
4．能识别化学品平安运用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
5．能对常见的物质进行分别和提纯。
2024年7月：262024年6月：10，23，42，442024年1月：422024年6月：8，24，35，39，412024年1月：10，19，42，442024年：11，352024年：10，14，27，36，40，41，45从基本仪器和基本操作的细微环节入手分析，也可以借助图片、实物展示等方式，了解仪器和操作的规范，防止平安事故的发生；辨析相像仪器和基本操作异同点。
常用仪器的主要用途和运用方法[基础学问填充]1．计量仪器(1)量筒用来粗略测量液体体积，精确度不高，能精确到0.1 mL。
①不能加热和量取热的液体，不能用作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量取液体时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
(2)容量瓶用于精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液。
运用前检查它是否漏水。
①只能配制容量瓶上标注规格体积的溶液。
②容量瓶的容积是在20 ℃时标定的，转移前溶液的温度应复原到20 ℃左右。
(3)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能精确到0.1 g。
①称量前天平要放平稳，游码拨到刻度尺的0处，调整天平左、右的螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。
③称量干燥的固体药品应放在称量纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必需放在小烧杯或称量瓶里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的0处。
(4)温度计用于测量物体的温度。
①不能当搅拌器运用。
②不允许测量超过它量程的温度。
③不同试验要留意水银球位置不同，蒸馏时水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
高三化学化学实验的基本操作焰色反应-掌门1对1
高三化学化学实验的基本操作焰色反应-掌门1对1 1．作用多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定出它们的存在。
钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钻玻璃观察为紫色。
2．操作方法把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯外焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。
每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，再分别蘸碳酸钾溶液、氯化钾溶液作试验，观察火焰的颜色。
在观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钻玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。
3．实验现象用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色。
4．注意事项①由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色。
②焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这一性质。
③若焰色反应中，用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应将金属丝灼烧。
④洗净铂丝用盐酸而不用硫酸，是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。
[例22] 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是（ )。
(A)钠玻璃 (B)钾玻璃 (C)石英玻璃 (D)铜管[例23] 草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。
从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验。
(1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是___________________________。
(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。
配制前检查容量瓶是否漏水的方法是____________________________________________________。
1-1化学实验的基本方法（总结）
1-1化学实验的基本⽅法（总结）第⼀节化学实验基本⽅法引⾔：化学是⼀门以实验为基础的⾃然科学。
掌握试验⽅法和技能是学好化学的关键。
⼀、化学实验安全安全是是顺利进⾏试验及避免伤害和事故的保证。
专题1、化学实验中应注意的问题1．遵守实验室规则。
——认真阅读并牢记。
2．了解安全措施。
——注意安全标识和⼋“防”（1）防爆炸——1）任何可燃性⽓体点燃之前都必须，回顾：氢⽓验纯⽅法；2）氢⽓（或⼀氧化碳）还原氧化铜——“先通氢后点灯”的原因···（2）防暴沸——1）长时间加热的液体都应加或；加热蒸发结晶时⽤不断搅拌使受热均匀。
2）浓硫酸的稀释：。
~~先向烧杯中加⼊⼀定量的蒸馏⽔，在沿内壁缓缓加⼊浓H2SO4，并⽤玻璃棒不断搅拌，防⽌局部过热⽽产⽣飞溅，绝对不可将⽔加⼊浓H2SO4中，其它液体与浓硫酸的混合均与此类似。
（3）防失⽕——易燃物远离⽕源、易燃物场所严禁烟⽕。
（4）防堵塞——加热分解⾼锰酸钾固体制氧⽓时⼤试管⼝放团棉花。
（5）防腐蚀——药品均不可⽤⼿拿。
（6）防中毒——1）有毒⽓体的实验应于通风橱中进⾏且注意尾⽓处理；* ⽓味嗅取——是瓶⼝与⿐孔保持适当距离，⽤⼿轻轻煽动，使少量⽓体进⼊⿐孔。
2）误⾷重⾦属盐等有毒药品应马上喝（⽣⽜奶、⽣蛋清或⽣⾖浆等）。
（7）防倒吸——1）加热⽣⽓⼊⽔者，结束时先（撤管）后（撤灯）；2）极易溶于⽔的⽓体⼊⽔时必须设计装置防⽌倒吸。
（8）防污染——1）有害⽓体不能直接排⼊空⽓，必须进⾏尾⽓处理；2）实验后的固体或液体药品不可直接倒⼊下⽔道，分类回收处理。
废酸和废碱可采⽤的⽅法处理。
3．掌握正确的操作⽅法。
——试验成功、节约和安全的保障。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理⽅法。
专题2、药品的存放1．化学药品应分类存放，危险化学药品更应注意特殊保存。
⼀般固体药品⽤⼝瓶、液体药品⽤⼝瓶。
注意保存钠的煤油体系和保存⽩磷的⽔体系⽤⼝瓶。
2．碱性药品如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等⽤橡胶塞或塑料塞，绝不可⽤⼝玻璃塞，防⽌粘合；3. 强酸性药品、强氧化剂和有机溶剂腐蚀橡胶，只能⽤塞。
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法知识点一：化学实验安全
1、遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
遵守实验室规则
了解安全措施
掌握正确的操作方法
2、会识别一些常用危险化学品的标志
知识点二：物质的分离和提纯
物质的分离——通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
物质的提纯——通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
1.常用物理方法：
（1）过滤：用于不溶性固体与液体的分离。
（一贴、二低、三靠）
（2）蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。
（注意蒸发操作中的安全问题）
（3）结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
2.常用化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
（1）加热法：
（2）沉淀法：
（3）转化法：
（4）酸碱法：
（5）氧化还原法：
【归纳总结】
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
“四原则”：一不增（不增加新杂质），二不减（不减少被提纯物质），三易分离（被提纯物与杂质易分离），四易复原（被提纯物易复原）。
“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。
人教版高中化学必修一1-1-4化学实验基本方法.docx
高中化学学习材料一、试纸的使用把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。
试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等。
1．各种试纸的使用方法(1)用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)。
观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。
(2)用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。
(3)在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使测液稀释，亦即测得的是稀释后溶液的pH。
(4)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。
2．各种试纸的用途（1）红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。
它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。
（2）淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到强氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显蓝色。
它可以定性地检验强氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气（和它们的溶液）、NO等2（3）pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱二、过滤后，洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗中的沉淀继续加蒸馏水至刚好没过沉淀，待液体全部滤出后，重复上述操作2-3次。
三、如何检验沉淀已经洗涤干净？（以BaSO沉淀沾有Na+、Cl-为例）（注：检验时都4取少量溶液）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入几滴用HNO3酸化了的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已经洗涤干净。
四、粗盐提纯时，证明溶液中SO42-已经沉淀完全的操作？静置，取上层清夜少量于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明滴加的BaCl2已过量，即SO42-已沉淀完全。
1-1 化学实验基本方法
一、认真听课，做好笔记。 化学知识点多又零碎，认真听课，记下老师讲的重点、难点 知识，便于今后复习。 二、及时复习，学会巧记 复习是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重 整这样才能使知识融会贯。 三、针对性练习，把握规律 有针对性的练习能更好理解消化巩固课堂知识。 四、备好“错题本” 修正并记录平时出现的错题，并经常翻阅复习，可避免类似 的错误重犯。 五、重视化学实验 实验时要多问几个为什么，达到“知其然，也知其所以然”的 目的。
废水
废气
废渣 其他（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一贴、二低、三靠）
过滤操作
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
2.如何检验SO42-、Cl-的存在?
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、
密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊
现象）进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；
（3）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
结论
待测液中 含SO42-
旧方案
待 测 液
加入BaCl2溶液
白 色 沉 淀
加入硝酸
Hale Waihona Puke 可能BaSO4、BaCO3、 BaSO3 、AgCl等
白色沉淀 溶解
待测液中 不含SO42-
1.1化学实验基本方法
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答案：D 解析：A项中Cl2的入口错误，B项中导管插入液面以下易引
起倒吸，C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处，即A、B、
C不可能达到目的。
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【方法归纳】
防倒吸安全装置
其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，较大容积的漏 斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的产生。c不能用来 收集气体，只做防倒吸用，而d可用于收集气体，同时也具 有防倒吸作用。
答案：B
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解析：A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B项正确； 量筒只能准确到0.1 mL，选项C中要准确量取9.50 mL水不能 用量筒去量取；实验室制乙烯要求温度要达到170 ℃，故D 项错。
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2.(2009·广东)下列有关实验操作的说法正确的是( A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
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类比迁移 1.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且 能防止倒吸的是( )
答案：BD
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解析：A项由于密闭，气体通不到瓶中；B项中导管插入溶液 中利于气体吸收，左边双球U形管可防倒吸；C项中小漏斗插 入水中太深，不能防倒吸；D项中球形漏斗插入溶液中，既 利于吸收，又可防倒吸(肚容式)。
防倒吸
加热法制取并用排水法收集 气体或吸熄灭酒 精灯；在有多个加热的复杂装置 中，要注意熄灭酒精灯的顺序， 必要时要加装安全防倒吸装置
制取有毒气体要有通风设备和尾 气处理装置；有毒物质处理后排 放等
防污染
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化学实验的基本方法
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法包括以下几个步骤：
1. 实验准备：确定实验目的、制定实验方案，并准备好所需要的实验器材、试剂和溶剂等。
2. 试剂的配制：按照实验方案，将所需的试剂按照一定的配比和浓度准确称取并配制好。
3. 实验操作：按照实验方案，进行实验操作。
这包括加热、加入试剂、搅拌、观察等步骤。
4. 数据记录与观察：实验过程中，要仔细观察实验现象，并记录实验数据和观察结果。
5. 数据处理与分析：根据实验数据，进行数据处理和分析，计算实验结果，进一步解释实验现象。
6. 结论与总结：根据实验结果和数据分析，得出实验结论，并进行实验总结和讨论，提出问题、改进实验方案等。
7. 实验安全与废物处理：在实验过程中，要注意安全操作，遵守实验室安全规
定，并妥善处理实验产生的废物和有害物质。
需要注意的是，不同的实验具体步骤和方法可能有所不同，要根据实验的具体要求和目的进行相应的调整和操作。
在进行实验操作时，还要根据实验要求使用适当的实验技术，例如过滤、蒸发、结晶、萃取等。
此外，要遵守一些基本的实验原则，如实验前要熟悉实验原理、操作方法和安全注意事项，避免混用试剂、准确称量、精确控制反应温度和时间等。
高考化学化学实验基本方法复习讲义必修1
化学实验基础基本方法1、常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面。
静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。
(3)液封法图Ⅳ如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡1、下列实验方法、装置或操作完全正确的是2、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )答案 A解析B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
3、震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9人死亡。
原来是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。
二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。
则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是（ C ）A. B.C. D.2、物质的分离和提纯2-1 概念（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
高中化学：常见化学实验的基本操作
高中化学：常见化学实验的基本操作一、基本操作知识要点1、试剂的取用固体：取用粉末状试剂用药匙（擦净、切忌一匙多用），块状用镊子（试管斜放）。
液体：取用少量液体用滴管（一瓶一管，不接触容器，不倒立）取用大量液体用倾倒法（瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向手心）粗略量取一定量液体用量筒或量杯。
准确量取一定量液体用移液管或滴定管。
（1）操作要领取用粉末状或小颗粒状药品：一斜；二送；三直立。
取用块状或大颗粒状药品：一横；二放；三慢竖。
取用液体药品：标签面向手心，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。
（2）注意事项：手不摸，口不尝，味扇闻。
未说明用量，应取最少量：液体1 mL、－2 mL；固体只需盖满试管底部即可。
2、物质的称量和液体的量取（1）操作要领称量物质：用天平。
使用天平有两种称量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是称量一定药品的质量。
前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药品的药匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。
后者则先估计药品的质量，然后从大到小加入砝码，必要时移动游码，直至称出药品的质量。
天平的使用：游码拨到“0”，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯.表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先加大后加小；称量便记录，砝码应放回。
腐蚀性固体试剂的称量：腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。
先称容器质量，然后称容器和药品的质量，药品质量等于后者和前者之差。
量取液体：用量筒。
量筒放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）注意事项称量物质：被称量物质不能直接放在天平的托盘上，要在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。
即大量筒量体积大的液体，小量筒量体积小的液体。
3、物质的加热（1）操作要领给试管里的固体加热：擦干试管外壁的水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热。
高考化学考点--化学实验基本操作步骤
高考化学考点--化学实验基本操作步骤1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
人教版高中化学必修一1-1-1化学实验基本方法 (2).docx
高中化学学习材料一、混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义。
混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
2．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。
所用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。
操作要求：“一贴”、“二低”、“三靠”。
①滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。
②滤纸边缘要低于漏斗边缘，液体的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗柄尖端必须靠近烧杯的内壁；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸一侧。
（2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。
操作要求：①把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅。
④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热（利用余热）。
（3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。
所用仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、冷凝管、胶管、温度计、锥形瓶等。
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第二节内容属于高中化学的主干知识，主要以选择题 形式呈现，主要考查概念、气体在标准状况下的计算、溶 液的体积及物质在溶液中的状态等方面。备考复习时主要 从概念入手，能够正确判断问题的正误，同时掌握物质的 量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算。
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(2)使用方法 ①检验溶液：将一小块试纸放在 表面皿 玻或璃片 ， 用沾有待测溶液的 玻璃棒 点在试纸上，观测试纸颜色变 化。 pH试纸变色后与 标准比色卡 对照。 ②检验气体：一般先用 蒸馏水 把 试 纸 湿 润 ， 将 试纸再粘贴在 玻璃棒 的一端，置于待检气体 出口 (或管口、瓶口) 处，观察试纸的颜色变化，并判断气 体属性。
右 ，砝码用镊子夹取；
③注意：称量干燥的固体应放在 纸上 ， 易 潮 解
或具有腐蚀性的药品应放在已知质量玻的璃器皿 中称量；
④精确度为 0.1g
。
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二、实验基本操作
1．药品的取用
(1)固体药口的取用
①药品不能用手 接触 ，更不能尝药品的味道。
②向试管里装粉末药品，应用 药匙 取 少 量 药 品 ， 伸
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本章第一节内容是实验基础知识和技能、物质的检验、 分离和提纯等，属于高中化学的重要组成部分。
化学实验是一种重要的研究方法，在工农业生产和科 学研究中占有重要的地位，在化学学习中是必须掌握的一 种技能，在化学教学中是培养学生能力、科学素养的一种 载体，是高考的主干知识。复习时可从实验基础知识、基 本技能入手，以元素化合物知识为载体，以实验问题的解 决为途径，巩固掌握各项实验技能和实验方法，进而培养 科学素养。
(2)液体药品的取用
①取少量液体时，可用 胶头滴管 吸 取 ； 有 时 用
玻璃棒 蘸取。
②取用准确体积的液体时，可用 滴定管 。
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③取用较多量液体时，可以直接 滴定管。 方 法 是 ：
取下瓶盖 在倒桌放面上，将标签贴
手心一 边 ， 倾
倒液体。倒完后盖好瓶盖，放回原处。往小口容器倒液体
入 横放 的试管中的2/3处，然后将试直管立
，使
药剂落到试管底。如果试管口径小，药匙大，可把固体粉
末倒入对纸折槽的
，送入平放的试管底部。
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③向试管里装块状固体，将试管 倾斜 ，镊用子夹
持块状固体试剂，使其沿管壁 镊子 滑 下 。 不 可 从 试
管口垂直放下，以打免碎
试管。
第一讲 化学实验基本方法
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一、常用的仪器
1．能直接加热的仪器有 试管、 蒸发皿 、 坩埚 ，
需间接(垫石棉网)加热的仪器有烧瓶 、烧杯 锥形瓶 、
。
(1)试水管滴：用于少量物质的反应器、收集气体等，加
热前水外滴壁无 。试管夹夹在距管口的 处，加略热时液
体体积向下倾斜 试管容积的 ，给固体加热时，试管口
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3．玻璃仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)标准：洗净的标准是： 内壁均匀地附着一 层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见污染的洗涤： ①容器内壁附有油污，可用 热纯碱溶液 洗刷。 ②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入 稀
硝酸 经微热使银或铜溶解。 ③容器内壁附着MnO2，可用 浓盐酸
应
。
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(2)蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过
蒸发皿容积的
，取放蒸发皿应向用下倾斜 。
(3)坩埚
用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架
上的 泥三角 上 加 热 ， 取 放 坩 埚 必 须 使 用
坩埚钳 ，加热完坩埚应放石在棉网 上冷却。
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后使MnO2与 浓盐酸 反应而溶解。
，经加热
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④ 容 器 内 壁 附 着 难 溶 碳 酸 盐 或 氢 氧 化 物 ( 如 CaCO3 、 Fe(OH)3)，可注入少量 稀盐酸 反应使其溶解。
4．化学试剂的保存 (1)固态试剂要盛在 广口瓶 中，液态试剂一般要盛 在 细口 瓶中。 (2)如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在 棕色 瓶 这样不易透光的容器中。常见的易发生光化学反应的物质： HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。
时，应用
玻璃引棒流或用
漏。斗
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2．试纸的使用
(1)试纸的种类
①石蕊试纸(红、蓝)：定性 检验溶液或气体的酸碱
性；
②pH试纸： 定量 检验溶液的酸碱性强弱；
③品红试纸：检验SO2等有 漂白性的 气 体 或 水 溶 液 ；
④KI淀粉试纸：检测Cl2等有
的物质。
氧化性
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2．计量仪器
(1)量筒：粗量液体体积的仪器。无 “0”刻度，
不能加热，最小刻度0.为1
。
(2)容量瓶常用于配制一定 物质的量浓度 的 溶 液 。
容量瓶上标有 容积 和 使用温度 。实验室里常用的容量
瓶有 100mL,250mL,500mL,1000mL 等几种规格。
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(3)滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻
4．树立安全意识，能识别化学药品安全使用标识， 初步形成良好的实验操作习惯。
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5．能独立与同学合作完成实验，记录实验现象和数 据，完成实验报告，并能主动进行交流。
6．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处 理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
7．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用其进行简 单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的 重要作用。
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1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学 发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
2．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的 实验研究方法。
3．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等 实验技能。
璃管，可以准确地控制液体滴定速度 。滴定管有酸式
碱式 和 之分，分别用来酸盛性装
溶碱液性和
溶
液碱。式 滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液体时，
液体体积能精确到 0.1 ，读数时估计到0.01
。
(4)托盘天平
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①用途：用于称量物质的质量；
② 使 用 说 明 ： 称 量 前 调 “ 0” 点 ， 称物量 时码左