人教版必修2《元素周期律专项练习》

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(完整word)人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题

必修2 第二节第2课时元素周期律一、选择题1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多2.有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量3.下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na4.下列有关微粒的说法正确的是（）A．带正电荷的微粒一定是阳离子B．原子由原子核和核外电子构成C．原子的质量主要集中在电子上D．分子的体积随温度的升高而增大5.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为（）A.8B.12C.15D.166.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A.CB.NC.SiD.S7.下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是二、非选择题11.m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：15.元素R的气态氰化物的化学式为Hx R。

在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。

将5.1gHx R通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

（1）HxR的相对分子质量为。

（2）推断x的值为，R元素的名称为。

16.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A17.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A 大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H，这时A转变为与2氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式；（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．18.①按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布中，第三层与第五层电子数之和是．②a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是．20.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D 最小．回答下列问题：（1）C2+离子与D原子的结构示意图分别为：、．（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：、其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：．（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是（化学式），含氧酸酸性最强的是（化学式）．第2课时元素周期律答案解析一、选择题1.C2.D3.B4.B5.D6.A7.D8.B9.A 10.A二、非选择题11.（1）（2）极性；（3）（4）NH4Cl12. 1213.（1）Na Al S （2）r(S)<r(Al)<r(Na)（3）0.1mOL （4）H2SO4、Al(OH)3、NsOH14.K C P Cl15.（1）34 （2）2 硫16.（1）钠铝氯（2）Na2O+2H+=2Na++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （3）弱17.（1）（2）（3）CH 4+Cl 2 −−→−光照CH 3Cl+HCl （4）Mg （OH ）2+2H +=Mg 2++2H 2O18.①50；②a＞b＞d＞c19.（1）氯；（2）三、ⅢA；（3）酸性（4）20.（1）、（2）、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）NaOH；HClO4。

化学人教版高中必修2高一化学元素周期律训练题和答案

高一化学元素周期律训练题1．下列关于元素周期表的说法错误的是A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是 A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 7．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 8．下列叙述中，正确的是（）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2；A ．只有①②B ．①②③④C ．只有③④D ．只有②④ 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R 11．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是（） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37Cl C ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7412.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的；（4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .13.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

人教版高中化学必修二1.2元素周期律练习试题

1.2元素周期律练习题一、单选题1．下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si2．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R3．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价4．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2-A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤5．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。

下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应TYD．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和26．同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞ZC．单质的氧化性X＞Y＞Z D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱8．下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

人教版高一化学必修二元素周期律测试题(含参考答案)

人教版高一化学必修二元素周期律测试题
测试范围：必修二第二章第一、二节满分 100 分
班级
姓名
得分
一、单选题(本题有 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列元素属于第ⅦA 族的是（）
A．氟
B．铁
C．钙
D．硫
2．钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，
其中正确的是（）
A．因为 K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是 K2O
C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
3．已知砷(As)为第ⅤA 族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（）
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
C．砷化钠：NaAs
D．最高价含氧酸：H3AsO4
A．过渡元素全部都是副族元素 B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表 18 个族
C．短周期共有 32 种元素
D．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
5．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的
电子层结构。下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
B．单质沸点：X＞Z＞Y D．原子序数：X＞Y＞Z
6．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）
D．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 8．下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（）

完整版人教版必修2《元素周期律专项练习》

《元素周期律》专项练习1．已知33As、35Br 位于同一周期。

以下关系正确的选项是 ()A．原子半径： As>Cl>P B．热坚固性： HCl>AsH 3>HBrC．还原性： As3－ >S2－>Cl－D．酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下依据有关“规律”推出的结论合理的是 ()A．依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO B．依据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋ 7 价C．依据 F、 Cl、Br、 I 非金属性挨次减弱，推出 HF、HCl 、HBr 、 HI 的酸性依次减弱D．若 M ＋和 R2－的核外电子层结构同样，则可推出离子半径：R2－ <M ＋3．短周期元素 A 、B、 C、D、E 的原子序数挨次增大， A 的一种核素在考古经常用来判断一些文物的年月， B 的氢化物的水溶液呈碱性； C、 D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少许紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红退后色。

以下说法中正确的选项是() A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质必定是含 C 的盐C．向 D 单质与开水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B 的氢化物的沸点必定高于 A 的氢化物的沸点4．有四种短周期主族元素X 、Y、M 、N，此中 X 是短周期中金属性最强的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍； M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒； N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

以下说法正确的选项是() A．X 有两种常有氧化物，所含的化学键种类完满同样B．N 与 M 形成的化合物是共价化合物C．离子半径： N>X ， Y>MD．气态氢化物的坚固性：Y>M5．以下有关物质结构的说法正确的选项是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．HBr 的电子式为C．3.4 g 氨气中含有A个 N—H 键D．PCl3和 BCl 3分子中全部原子的最外层都达到了8 电子坚固结构6．X、Y 、 Z、W 为原子序数递加的四种短周期元素，此中Y 、 Z 为金属元素。

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。

人教版必修2-第一章---第二节元素周期律基础练习

第二节元素周期律基础练习一、选择题1．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是 ( ）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( ）A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）( ）A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y4．某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是( ）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 5．下列各化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A、LiIB、LiFC、NaClD、KBr6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）（A）KCl （B）Na2S （C)Na2O （D）K2S7．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2—离子少8个电子，则B的原子序数是（）（A）n＋4 （B）n＋6 （C）n＋8 （D)n＋108．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为（)(A)X2Y （B)XY （C）XY3（D）X3Y9．下列说法中正确的是() A．元素周期表中的主族都有非金属元素B．元素周期表中的主族都有金属元素C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期D．除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素10．甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中X为金属元素，则甲、乙、丙、丁中一定为金属元素的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁11．下列各组气态氢化物中,按稳定性递增的顺序排列的一组是（）A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl12．下列有关原子半径的说法中正确的是()A．元素周期表中原子半径最小的是F B．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小C．同主族中原子半径越大越易失去电子D．核外电子数越多的原子半径总是越大13．下列叙述中正确的是( ）A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族的元素均为非金属元素14．下列比较中正确的是（)A．离子的还原性：S2－〉Cl－〉Br－〉I－B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4〉HClO4>H3PO4 D．非金属性:F〉Cl>S>O15．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种C．6种D．7种16．下列各组元素性质递变的情况中，错误．．的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强17．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是( ) A．原子序数：X〉Y B．a＋n＝b－mC．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素18．已知X、Y均为1～18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为( ）A．9 B．10 C．18 D．2019．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为( ）A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b20．元素性质呈周期性变化的原因是（ )A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化21.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子,该电子层可能是（ )A。

高中化学人教版必修二第一章物质结构元素周期律单元测试含答案

第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。

高一化学人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同2.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物3.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅡA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ4.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是()A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＜P＜ClC．还原性：SiH4＜PH3＜HClD．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO45.下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强6.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡD． ⅡⅡ7.在下列原子结构示意图中，“6”表示()A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数8.下列物质变化过程中不需要破坏化学键的是()A． Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化B．干冰、液氨、乙醇汽化C． CH3COOH溶于水D． Cl2溶于水9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是() A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅡA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH12.A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A． A2B3B． BA2C． AB4D． B3A213.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。

人教版高中化学必修二元素周期律练习.docx

高中化学学习材料元素周期律练习1．下列原子结构示意图正确的是（）A、 B、 C、 D、2．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A、HeB、K＋C、F－D、Cl－3．下列气态氢化物稳定性最强的是 ( )A）HF B、NH3 C、PH3 D、H2S4．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是（）A、 Ca(OH)2B、 NaOHC、 RbOHD、Al(OH)35．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定 B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的非金属性比磷弱6．下列说法正确的是材料（）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、 P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、 B、C、N、O、F原子半径依次增大D、 Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO48．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少9．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A、R一定是第3周期元素B、R一定是ⅣA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R10.下列有关非金属的说法中正确的是 ( )①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4A、①正确B、①③正确C、②④正确D、都不正确11.下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I212．有关粒子半径的变化规律不正确是 ( )A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C、 r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D、 r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）13．某化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、NaClB、Na2SC、Na2OD、K2S15．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B 的原子序数是（）A、n＋4B、n＋6C、n＋8D、n＋1016．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是，原子结构示意图；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是。

人教版化学必修2元素周期律练习题100题12(含答案和解析)

人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是A．易形成＋1价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下金属性逐渐减弱D．从上到下失电子能力逐渐增强5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。

下列说法不正确的是( )A．上述四种元素分别位于两个主族B．原子半径：X＜YC．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

人教版高中化学必修二第二节元素周期律练习题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节元素周期律练习题1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A．原子半径X最大Z最小 B．非金属性X最强Z最弱C．气态氢化物的稳定性HX最强 D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强3．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X4．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO47．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A．两种原子失去电忆的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 D．Y的金属性比X的金属性强8．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是A．X-的还原性大于Y- B．Y的氧化性大于XC．X的原子序数小于Y D．X-的原子半径小于Y-9．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质10．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 11．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化12．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价13．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH14．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl15．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba 16．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO417．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH318．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大19．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和1220．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是A．XY2 B．XY C．X2Y D．X2Y321．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I 22．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④23．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A．19 B．18 C．16 D．9 24．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb25．元素R的最高价含氧酸的化学式为Hn RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n26．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1727．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》同步练习题

第一章物质结构元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与150 62Sm的说法正确的是()A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为622．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是()A．18O原子核内的质子数为16B．12C32S2比12C34S2更易挥发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强3．下列有关化学用语的表述中不．正确的是()A．1H、2H、H＋都可说成是氢元素的不同微粒B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同C．铝原子的结构示意图：D．甲烷的结构式：CH44．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．CH4B．BF3C．CO2D．PCl55．下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4 个电子B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素的非金属性最强D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．111号元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族9．下列关于元素周期表的叙述，不．正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n10．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为112．以下化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：C2H4O2C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式：Na13．下列说法正确的是()A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④15．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能16．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键17．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②非金属和非金属化合时一定形成共价键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。

氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。

下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。

人教版化学必修2元素周期律练习题100题1(含答案和解析)

人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强2．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C3．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。

事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体B．它们的熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应4．下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是()A．核电荷数依次增大B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数依次增多D．原子半径依次增大5．已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。

上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③B．①②③④⑤C．③④⑤D．①③⑤6．下列各组例子，半径大小比较错误的是（）A．K+＞Na+＞Li+＞H+B．O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．K+＞O2-＞Na+＞Li+D．S＞Cl＞P＞Na7．下列有关元素性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物B．最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应9．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱10．下列各组中的性质比较正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<CsA．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤11．下列关于元素周期律的应用正确的是A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID．RbOH的碱性弱于Ca(OH)212．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z13．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最高的是I2②F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2③HF、HCl、HBr、HI 中，酸性最强的是HF④HF、HCl、HBr、HI 中，还原性最强的是HI⑤HF、HCl、HBr、HI 中，沸点最高的是HI⑥HF、HCl、HBr、HI 中，稳定性最强的是HFA．③⑤B．③④C．①⑥D．④⑥14．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A ③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A ⑤金属性：B>A>D>C ⑥b-c=m+nA．②⑥B．②⑤C．①⑤D．全部15．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确．．．的是A．Sn的最高正价为+4B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3C．酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D．原子半径比较：N<Si16．如图是元素周期表的一部分，下列关于周期表中元素叙述正确的是（）A．铊（Tl）能与稀盐酸反应B．Se的氧化物只有SeO2C．AgI易溶于水D．SiO2能与水化合生成H2SiO317．下列有关叙述不正确的是()A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO318．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O⑥稳定性:H2O>H2S⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦20．下列判断错误的是A．稳定性：H2O>NH3>CH4B．原子半径：N<O<FC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 21．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列22．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化23．若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A．X2+H2O=HX+HXO B．X2+H2=2HXC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 24．下列单质氧化性最强的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I225．下列实验事实的解释正确的是A．A B．B C．C D．D26．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

人教版新课标必修2 --元素周期表专项训练【含详细解析与答案】【精品】

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。

下列关于He 32的叙述正确的是( )A.He 22和He 32互为同位素B.He 32原子核内中子数为2C.He 32原子核外电子数为2D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O 2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D.F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 24.在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A.Ⅷ族B.ⅠA 族C.0族D.ⅢB 族5.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于______________________________________________；(2)同位素主要决定于________________________________________________；(3)质量数决定于______________________________________________；(4)原子序数决定于______________________________________________；(5)元素的化学性质主要决定于____________________________________________。

10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分2.下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HFB.H 3O +C.NaHD.H 2O 24.1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。

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《元素周期律》专项练习1．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－<M＋3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。

下列说法中正确的是( ) A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点4．有四种短周期主族元素X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

下列说法正确的是( ) A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物是共价化合物C．离子半径：N>X，Y>MD．气态氢化物的稳定性：Y>M5．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。

下列判断一定正确的是( ) A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．四种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋77．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．R的氧化物都含有离子键B．M的氢化物常温常压下为气体C．最高价含氧酸的酸性：Z＜YD．Y形成的化合物种类最多选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是( )A．原子半径：rW >rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体11．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法错误的是( )A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族12．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是( )A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y班级______ 学号_____ 姓名_______ 得分________一、选择题：（5分×12=60分）二、非选择题（每空2分，共40分。

）13．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

(1)X在周期表中的位置：_______________，UW2的电子式为______________ 。

(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为______________________________。

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是__________(写化学式)14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C 同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

(1)元素F在周期表中的位置______________________________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有____________。

检验该化合物中的阳离子的方法是________________________________________________ (用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：____________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________。

15．探究非金属性的强弱规律：某同学设计实验验证“非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强”。

他设计了如图所示装置以验证“N、C、Si 元素的非金属性强弱”。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成(不考虑硝酸的挥发性)。

(1)写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：_________。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：________________________________________________________。

(3)根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是________(填字母)。

A．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强B．HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C．向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成D．Na、K、Rb的原子半径逐渐增大16．13．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子的核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

(1)用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程_______________________；元素Z的离子结构示意图为____________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)元素W 位于元素周期表的第________族，其非金属性比元素R 的弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________。

答案13、（1）第三周期ⅡA 族 ∶O ··∶∶C ∶∶O ··∶ （2）3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 （3）H 2O>NH 3> CH 414、(1)第三周期第ⅥA 族 (2)S 2－>O 2－>Na ＋(3)离子键、共价键 NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O(4)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑15、（1）HNO 3 CaCO 3 Na 2SiO 3(或K 2SiO 3)（2）CO 2＋SiO 2－3＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3(或2CO 2＋SiO 2－3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3) （3）AB16、 (1)(2)8HNO 3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO 3)2＋4H 2O (3)ⅤAP 原子和S 原子的电子层数相同，但P 原子的半径较大，得电子能力较弱（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C ACBCCCBDCAC。