溶液的酸碱性及中和反应复习提纲
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的'颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
(5)注意：
①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。
三好网小编整理了初三化学中考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下：
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
(5)注意：
①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(提高) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
溶液的酸碱性-及中和反应复习课
质
量
A、浓盐酸、稀盐酸 50
B、稀盐酸、浓盐酸 C、浓硫酸、稀硫酸
30
D、稀硫酸、浓硫酸 20
a b
0 10 20 30 40放置天数
2、氢氧化钾是我国古代纺织业常用来漂洗的 洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼 烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰 （主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生 成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上 述反应：
（1）分解反应：________________________
（2）化合反应：________________________
（3）复分解反应：______________________
A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红
2、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 NaCl的饱和溶液的酸碱度. [猜想与假设]溶液的PH可能为(请将你的猜想填入) ① pH<7, ② pH,=③7 . pH>7
[设计]要测定溶液的酸碱度,除有正确操作步骤外, 其中不能采用下列物质中的 (填②序③号)来进行实 验.①PH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
[结论分析]丙同学得出:"凡是盐溶液的pH都等于7"
你认为结论是否正确?为什么?
.
2、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下
NaCl的饱和溶液的酸碱度. [猜想与假设]溶液的PH可能为(请将你的猜想×填入)
①[设p计H]乙<要7同测, ②学定：溶液, ③的酸碱.度,除有正确操作步骤外,
其中不能采取用P下H试列纸物放质在中玻的璃片(填上序，号先)来进行实
酸和碱复习课
溶液的酸碱性 及中和反应
墨子中学化学组
2014.03.27
溶液的酸碱性与酸碱中和反应
溶液的酸碱性与酸碱中和反应溶液的酸碱性是指溶液中溶解的化合物所呈现的酸性或碱性性质。
酸碱中和反应是指酸与碱互相反应生成盐和水的化学反应过程。
本文将围绕溶液的酸碱性以及酸碱中和反应展开讨论。
一、溶液的酸碱性酸和碱是溶液中常见的化学性质。
酸具有酸性，可使指示剂变红，pH值小于7。
碱具有碱性，可使指示剂变蓝，pH值大于7。
而中性溶液则是指pH值等于7的溶液，既不呈酸性也不呈碱性。
酸碱性质的表现可以从溶液的颜色变化以及电离度上进行判断。
在溶液中，酸性物质通常会释放氢离子（H+），而碱性物质则会释放氢氧化根离子（OH-）。
通过测定溶液中H+或OH-的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
这类反应是一种重要的化学平衡过程，可以用化学方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应会产生中间生成物，然后快速反应生成盐和水。
例如：NaOH（碱） + HCl（酸）→ NaCl（盐） + H2O（水）在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧化根离子结合形成水，而盐则是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
这类反应通常会释放热量，因此在实验室中进行酸碱中和反应时会观察到温度的变化。
酸碱中和反应还可以用来测定酸和碱的浓度。
通过滴定法，可以通过反应的计量关系来确定酸碱溶液中的物质的摩尔浓度。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的酸碱中和反应的应用：1. 中和胃酸：胃酸是一种强酸，会引起胃部不适和疼痛。
抗酸药物常常被用来中和胃酸，减轻不适感。
2. 酸雨的中和：酸雨对环境和生态系统造成严重破坏。
利用碱性物质如石灰来中和酸雨，可以减少环境污染。
3. 发酵过程中的中和：在面包、葡萄酒等发酵过程中，产生的酸性物质可以通过中和来调整发酵过程，使其达到所需的酸碱平衡。
4. 清洁剂的中和：清洁剂常常含有酸性或碱性成分，为了避免对表面造成腐蚀，使用中和剂来中和清洁剂是一个常见的做法。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2020年整理酸碱复习提纲.doc
酸和碱复习提纲酸碱指示剂1. 石蕊试液是紫色溶液，遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
2. 酚酞试液是无色溶液，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
（酸、碱性溶液不等于酸、碱溶液）溶液酸碱度的表示法（酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
中性溶液的pH＝7；酸性溶液的pH＜7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH＞7，pH越大碱性越强。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
溶液导电性酸、碱、盐在溶液中以离子的形式存在，所以酸、碱、盐的溶液能导电。
常见的酸1. 什么是酸？酸在水溶液中能解离成H＋和酸根离子，酸溶液中阳离子全部是H＋。
（NaHSO4不是酸）H2SO4＝2H＋＋SO42－HCl＝H＋＋Cl－HNO3＝H＋＋NO3－2. 盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，浓盐酸无色、具有挥发性因而有刺激性气味的液体，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴漂浮在空气形成白雾，因此在敞开的浓盐酸瓶口会形成白色酸雾。
3. 浓硫酸是无色、无味，粘稠油状的液体，密度较大，具有吸水性(物性)、脱水性(化性)和氧化性(不能制氢气)。
浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅。
**4. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（酸溶液中都有H＋，因此酸有通性）：①能跟酸碱指示剂作用，石蕊遇酸显红色，酚酞遇酸不变色。
②能跟活泼金属发生置换反应，生成盐和H2：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑③能跟金属氧化物发生复分解反应：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O④能跟碱发生中和反应生成盐和水（中和反应也是复分解反应，中和反应放热）：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O⑤能跟某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和另一种酸：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（如碳酸盐都能和酸反应生成CO2等，原理：2H＋＋CO32－＝H2CO3＝H2O＋CO2↑）常见的碱1. 什么是碱？碱在溶液中能解离成金属离子和OH－，碱溶液中阴离子全部是OH－。
中考化学知识梳理-中和反应、溶液的pH
(5)检验酸碱中和反应时反应物过量的方法： ①酸过量： a．加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。 b．加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。 c．测定pH是否小于7。 ②碱过量： a．滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红。 b．测定pH是否大于7。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
(1)取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，
溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为
__NaOH__。 (2)逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无
色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质
是__NaCl__。 (3)继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如
中考化学
方法技巧 根据溶液酸碱性与pH关系进行判断，比较不同溶液酸碱性的 强弱，实质是比较对应溶液的pH，需特别注意的是，酸性溶 液无论如何稀释都仍然是酸性溶液，碱性溶液无论如何稀释 都仍然是碱性溶液(即稀释不变性)。
1．中和反应中指示剂的选择 对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中 和反应是否发生，一般选用酚酞溶液(石蕊溶液的颜色变化不 明显)。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
(1)在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变成 __红色__。 (2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以 用玻璃棒搅拌)。 (3)至溶液恰好变为无色(此时标志中和反应恰好完成)，停止 滴入稀盐酸。
特别提醒 ①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一 滴碱溶液，溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反 应。②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶 液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。
溶液的酸碱性及中和反应复习提纲
第七单元常见的酸和碱第三、四节《溶液的酸碱性、酸碱中和反应复习提纲》考点一溶液的酸碱性及pH1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系碱溶液都呈＿＿性，呈碱性的溶液＿＿＿＿是碱溶液2、pH与溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系化学上可用＿＿表示溶液酸碱性强弱程度，pH的数值通常在＿＿和＿＿之间。
酸性溶液的pH＿＿＿，pH越小，酸性＿＿；碱性溶液的pH＿＿，pH越大，碱性＿＿；中性溶液的pH＿＿。
(2)测定pH的方法：通常用＿＿＿＿＿＿测定溶液的pH，具体方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸碱性对生命活动的意义（1）对人类生命活动的意义健康人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
其中酸性最强的是＿＿＿，碱性最强的是＿＿。
（2）对农作物生长的意义在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿或接近＿＿＿的土壤中生存。
土壤的酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH＞8），作物都不能正常生长。
（3）当空气受到硫的氧化物或氮的氧化物污染时，可能导致雨水的酸性增强，形成＿＿＿＿。
雨水的pH越小，酸性越＿＿＿，说明空气污染越厉害。
正常雨水因溶解了＿＿＿＿＿而显酸性，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，pH<＿＿＿的降雨称为酸雨。
考点二酸碱中和反应1、定义＿＿＿与＿＿＿作用生成＿＿＿和＿＿的反应，叫中和反应。
特别提醒：酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
归纳：还能生成盐和水的有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、中和反应的实质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、中和反应的应用（1）用于医药卫生人的胃液因含有＿＿＿＿＿而呈酸性，有助于食物消化。
但如果胃酸过多，需服用药物如Mg(OH)2、Al(OH)3等，使其与胃酸发生中和反应以减少过多的胃酸。
高三化学知识点溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算
高三化学知识点溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算高三化学知识点：溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算溶液的酸碱性是化学中一个重要的概念，特别是在高三化学学习中，学生们需要深入了解溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算。
本文将对该知识点进行详细探讨，并提供相关计算方法。
一、酸碱性的基本概念溶液的酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
当溶液中H+浓度高于OH-浓度时，称之为酸性溶液；相反，当OH-浓度高于H+浓度时，则为碱性溶液；当两者浓度相等时，溶液为中性溶液。
酸碱性的程度可通过pH值来表示，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
二、酸溶液的性质和计算酸溶液具有以下一些性质：1. 酸溶液能与碱溶液发生中和反应，生成盐和水；2. 酸溶液能与金属反应，生成盐和氢气；3. 酸溶液能腐蚀金属和有机物质；4. 酸溶液的颜色多为无色或浅黄色，具有酸味。
计算酸溶液的浓度需使用浓度公式：浓度 = 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
例如，若要计算100mL稀硫酸溶液的浓度，假设质量为2g，可使用以下公式计算：浓度 = 2g / 0.1L = 20g/L三、碱溶液的性质和计算碱溶液具有以下一些性质：1. 碱溶液能与酸溶液发生中和反应，生成盐和水；2. 碱溶液能与沸石脱水，生成氢氧化物；3. 碱溶液能与脂肪酸反应，生成盐和肥皂；4. 碱溶液的颜色多为无色或浅蓝色，具有碱味。
计算碱溶液的浓度同样使用浓度公式：浓度 = 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
例如，若要计算200mL氢氧化钠溶液的浓度，假设质量为5g，可使用以下公式计算：浓度 = 5g / 0.2L = 25g/L四、酸碱中和反应的计算在酸碱中和反应中，需要根据化学方程式中的摩尔比例来计算所需物质的量。
例如，已知反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，计算反应中所需的HCl质量，假设反应中NaOH的摩尔数为0.1mol，可按照摩尔比例计算：HCl的摩尔数 = NaOH的摩尔数 = 0.1molHCl的质量 = HCl的摩尔数 × HCl的相对分子质量五、本文总结本文详细介绍了高三化学知识点：溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和溶液的pH值
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和溶液的pH值酸碱中和反应和溶液的pH值是初中化学中重要的知识点。
本文将对这两个方面进行归纳与讨论。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应，生成盐和水的化学反应。
在化学方程式中，酸用H表示，碱用OH表示，生成的盐用X表示。
例1: HCl+NaOH → NaCl+H2O此反应中，盐是NaCl，水是H2O。
例2: H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O此反应中，盐是Na2SO4，水是H2O。
酸碱中和反应有以下特点：1. 酸中和碱的化学反应会产生水和盐。
2. 酸碱比例要满足化学方程式的配合比。
二、溶液的pH值pH值用来表示溶液的酸碱性强弱。
pH值的范围是0到14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
通常通过酸碱指示剂或电位计来测量溶液的pH值。
以下是常见溶液的pH值:1. 酸性溶液: pH值小于7。
2. 中性溶液: pH值等于7。
3. 碱性溶液: pH值大于7。
例如:- 酸雨的pH值通常在4左右。
- 纯净水的pH值为7。
- 人体血液的pH值大约在7.35-7.45之间。
pH值与溶液的酸碱性质相关。
当溶液中酸和碱的浓度相等时，溶液的pH值为7。
当酸的浓度高于碱时，pH值会小于7，称为酸性溶液。
当碱的浓度高于酸时，pH值会大于7，称为碱性溶液。
三、酸碱反应与pH值的关系酸碱中和反应将酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成分子水（H2O），使得溶液的pH值趋于中性。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）生成水，在此过程中酸和碱的浓度会逐渐降低，同时生成的盐不影响溶液的酸碱性质。
例如:HCl+NaOH → NaCl+H2OHCl酸中的氢离子（H+）与NaOH碱中的氢氧根离子（OH-）生成水，此过程中H+和OH-的浓度逐渐降低，溶液的pH值逐渐趋于中性。
四、酸碱中和反应和环境保护酸碱中和反应在环境保护中具有重要作用。
中和反应及溶液的PH复习
高坝中学寇越有 2018-04-03
【考点2】溶液的酸碱性与酸碱度 通常用指示剂来检验溶液的酸碱性。 （1）紫色石蕊：遇酸显 红 色、遇碱显 蓝 色。 （2）无色酚酞：遇酸 不变 色、遇碱显 红 色。 碱溶液一定是碱性溶液（√） 碱性溶液一定是碱溶液（X)（可能是盐溶液如Na2CO3NaHCO3） 溶液的酸碱度用PH表示 当pH = 7时，溶液呈 中 性； 当pH ＞ 7时，溶液呈 碱 性，pH越大 ，溶液碱性越 强 ； 当pH ＜ 7时，溶液呈 酸 性，pH越小，酸性越 强 pH<5.6的雨水称为酸雨 练习p60 1~11
无现象
溶液变红
部分变质
• 1.步骤1所用的BaCl2或 CaCl2溶液必须过量，是因为样品中若有Na2CO3 可以充分除掉样品中的Na2CO3防止干扰步骤2对OH-的检验。 • 2. 步骤1所用的BaCl2或 CaCl2溶液不能用Ba（OH）2或 Ca（OH）2溶液 代替，是因为会引入OH-影响步骤2的检验。
【拓展迁移】 1.氢氧化钠可与空气的二氧化碳反应而变质，故氢氧化钠应密 封保存。 2.为了除去部分变质的氢氧化钠样品中的碳酸钠可向样品中加 入适量的Ba（OH）2或 Ca（OH）2溶液。
• 【针对训练2】已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军 同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这 瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
• 回答下列问题： • （1）述实验操作的名称分别是：操作① 溶解 ，操作④ 过 滤 。 • （2）据上述实验，可以确定该固体 已 变质(选填“已”或 “未”) • （3）骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 完全除去碳酸钠 。 • （4）测得E的PH＝7，则A的成分 碳酸钠 ，若测得E的PH＞ 7，则A的成分 氢氧化钠和碳酸钠 。
中考化学总复习10.2酸碱中和反应与溶液的酸碱性
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸 性。
解析:向维C泡腾片溶液中滴加石蕊(shí ruǐ)溶液,溶液变红,说明溶液呈酸性。
第十三页，共二十四页。
考法1
考法2
考法1酸和碱的中和反应
考法解读酸和碱的中和反应是安徽中考的高频考点,主要以实验探究题和计
算题的形式(xíngshì)进行考查,考查的知识点主要有:①中和反应的实验操作、
答案:解:设这一定量石油产品(chǎnpǐn)中含H2SO4的质量是x。
2NaOH + H2SO4
80
98
80 g×5%
x
80
98
则
=
80 g×5%
Na2SO4+2H2O
解得:x=4.9 g
答:这一定量石油产品(chǎnpǐn)中含H2SO4的质量是4.9 g。
第十一页，共二十四页。
1
2
3
命题点2溶液酸碱性的检验
4.溶液酸碱度的重要意义
(1)pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性
过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。
(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正
常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<5.6 )。
的溶质的名称为
,可能含有的溶质的化学式为
,写出
上述反应的化学方程式:
。
第十五页，共二十四页。
考法1
考法2
答案:(1)左 (2)氯化钠
HCl NaOH+HCl
NaCl+H2O
解析:(1)氢氧化钠呈碱性,能使酚酞溶液变红,稀盐酸呈酸性,不能使酚酞
溶液变色,故开始时右管溶液为无色,左管溶液为红色。(2)氢氧化钠与盐酸
化学酸碱中和反应与溶液的酸碱性
化学酸碱中和反应与溶液的酸碱性酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型。
通过该反应，酸和碱可以相互中和，产生盐和水。
这一反应广泛应用于日常生活和工业生产中，具有重要的意义。
本教案将介绍酸碱中和反应的基本原理和溶液的酸碱性。
一、酸碱中和反应的概念和条件1.1 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指酸和碱反应的一种化学反应。
在这种反应中，酸和碱的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合，生成水分子(H2O)。
同时，产生的阳离子和阴离子结合形成盐。
酸碱中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水1.2 酸碱中和反应的条件在酸碱中和反应中，存在一些条件限制。
这些条件包括酸碱溶液的浓度、温度、反应物的配比以及反应的速率等。
1.2.1 酸碱溶液的浓度酸碱中和反应的效果受到反应溶液浓度的影响。
当酸和碱浓度接近时，中和反应更加彻底。
但是过高或过低的浓度都会影响中和反应的效果。
1.2.2 温度温度对酸碱中和反应的速率有一定影响，一般情况下，较高的温度可以加速反应速率。
但是过高的温度可能导致副反应的发生。
1.2.3 配比酸碱反应的配比也会影响反应的效果。
酸和碱的摩尔比例应该合适，以充分发生中和反应。
二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
酸性溶液中氢离子(H+) 的浓度高于氢氧根离子(OH-) 的浓度，碱性溶液中氢氧根离子 (OH-) 的浓度高于氢离子(H+) 的浓度。
稀释溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可用pH值表示，pH值越低，溶液越酸性，pH值越高，溶液越碱性。
三、实验演示为了更好地了解酸碱中和反应和溶液的酸碱性，可以进行以下实验演示：3.1 酸碱中和反应实验将酸溶液和碱溶液分别倒入两个试管中，然后将两个试管倾斜连接起来，观察两种溶液的中和反应。
注意观察溶液的颜色变化和释放的气体。
3.2 pH试纸测试酸碱性将不同溶液分别滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化以判断溶液的酸碱性。
根据试纸颜色变化和pH值对应关系，可以初步判断溶液的酸碱性。
初中化学溶液与酸碱知识点归纳
初中化学溶液与酸碱知识点归纳化学是一门研究物质变化及其性质的学科，而初中阶段的化学教育则是为了让学生对化学的基本概念和原理有一个初步的了解和掌握。
在初中化学中，学生需要学习溶液与酸碱的知识，这是化学学习中非常重要的一个部分。
本文将对初中化学溶液与酸碱知识点进行归纳。
一、溶液的概念与分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。
其中，溶剂是指溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶解的物质。
2. 溶液的分类：溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质的溶解度达到最大，无法再溶解更多溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定条件下，溶质的溶解度超过了理论上的饱和浓度。
稀溶液则是指溶液中溶质的浓度相对较低。
二、酸碱的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
酸常呈酸性溶液，可以使蓝色石蕊试纸变红。
2. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱常呈碱性溶液，可以使红色石蕊试纸变蓝。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，同时生成相应的盐。
三、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
2. 常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红等。
它们分别在不同的酸碱范围内显示出不同的颜色。
四、常见的酸碱物质1. 酸性物质：醋酸、硫酸、盐酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
3. 中性物质：酒精、水等。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
通常用百分数表示。
2. 体积分数：体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
通常用百分数或百分数的十倍表示。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液的体积之比。
通常用mol/L表示。
六、溶解度和溶解度曲线1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定条件下，将单位质量的溶质溶解于溶剂中所形成的饱和溶液中的溶质的质量。
中考化学人教版专题复习：酸碱中和反应和溶液的酸碱性
2020 年中考化学人教版专题复习：酸碱中和反响与溶液的酸碱性考点梳理酸和碱的中和反响1.中和反响的定义酸与碱作用生成盐和水的反响,称为中和反响。
2.表示式酸+碱→盐+水3.反响本质酸碱中和反响的本质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-联合生成水。
4.中和反响的应用(1)农业上 :改进土壤的酸碱性。
如用熟石灰改进酸性土壤。
(2)工业上 :办理工厂废水。
如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和。
(3)用于医药 :服用含碱性物质的药物 ,治疗胃酸过多症。
溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液酸碱性与 pH 大小的关系(1)酸碱指示剂只好查验溶液的酸碱性,不可以检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用pH 试纸。
溶液的酸碱度常用pH 表示 ,pH 的范围在 0~14 之间。
(2)溶液的酸碱性强弱与pH 的关系以下图 :①pH< 7 的溶液呈酸性 ,pH 越小 ,溶液的酸性越强。
② pH> 7 的溶液呈碱性 ,pH 越大 ,溶液的碱性越强。
③ pH=7 的溶液呈中性。
2.用 pH 试纸测溶液 pH 大小的方法在白瓷板或玻璃片上放一小块干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取少许待测溶液滴到 pH 试纸上 ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ,读出该溶液的 pH。
3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH 变化①酸性溶液加水稀释 pH 变大 ,但只好靠近 7,不会大于 7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液 ,如图Ⅰ所示。
②碱性溶液加水稀释 pH 变小 ,但只好靠近 7,不会小于 7,碱性溶液也不会稀释成酸性溶液 ,如图Ⅰ所示。
③中性溶液加水稀释时pH 不变 ,pH=7,溶液仍为中性。
4.酸碱中和反响过程中溶液的pH 变化向酸溶液中加碱溶液①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的 pH 渐渐高升 ,开始反响时 pH 小于7,恰巧完整反响时pH 等于 7,碱溶液过度时 pH 大于 7。
②C 点处恰巧完整中和。
5.溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中很多反响一定控制在必定pH 范围内。
中考化学二轮复习专项突破---溶液的酸碱性及中和反应
还可以用PH试纸、氧化铜
直击中考
【例】某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后 ，做了 澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废 液缸中，进行了如下探究。
探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是 对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为， 甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴（酚酞试液），再滴 加适量的稀盐酸，当观察到溶液的（红色逐渐褪去）时，就可 以说明两种物质能发生反应。
与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
整数
知识梳理—溶液的酸碱度
• 3.了解溶液的pH在实际中有重要的意义 （1）化工生产过程中许多反应必须在一定pH溶液
里才能进行。 （2）农业生产中，测定土壤的酸碱性，提供土壤
改造依据。 （3）正常雨水中因溶解有二氧化碳， 所 以 显 弱 酸
性，我们把pH＜5.6 的降雨称为酸雨。 （4）测定人体体液的 pH，可以了解人体的健康
重点突破—中和反应实验探究
【实验操作】：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加 稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。
【知识拓展】1．上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指 示剂，而不用紫色石蕊溶液作指示剂？
2．怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？
重点突破—中和反应实验探究
思考 Na2CO3可以换成其他的物质吗？
请说出你的方案。
重点突破—中和反应实验探究
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生 恰好中和 盐酸过量
取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
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第七单元常见的酸和碱
第三、四节《溶液的酸碱性、酸碱中和反应复习提纲》
考点一溶液的酸碱性及pH
1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系
碱溶液都呈＿＿性，呈碱性的溶液＿＿＿＿是碱溶液
2、pH与溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系
化学上可用＿＿表示溶液酸碱性强弱程度，pH的数值通常在＿＿和＿＿之间。
酸性溶液的pH＿＿＿，pH越小，酸性＿＿；碱性溶液的pH＿＿，pH越大，碱性＿＿；中性溶液的pH＿＿。
(2)测定pH的方法：通常用＿＿＿＿＿＿测定溶液的pH，具体方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、酸碱性对生命活动的意义
（1）对人类生命活动的意义
健康人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
其中酸性最强的是＿＿＿，碱性最强的是＿＿。
（2）对农作物生长的意义
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿或接近＿＿＿的土壤中生存。
土壤的酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH＞8），作物都不能正常生长。
（3）当空气受到硫的氧化物或氮的氧化物污染时，可能导致雨水的酸性增强，形成＿＿＿＿。
雨水的pH越小，酸性越＿＿＿，说明空气污染越厉害。
正常雨水因溶解了＿＿＿＿＿而显
酸性，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，pH<＿＿＿的降雨称为酸雨。
考点二酸碱中和反应
1、定义
＿＿＿与＿＿＿作用生成＿＿＿和＿＿的反应，叫中和反应。
特别提醒：
酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
归纳：还能生成盐和水的有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、中和反应的实质
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、中和反应的应用
（1）用于医药卫生
人的胃液因含有＿＿＿＿＿而呈酸性，有助于食物消化。
但如果胃酸过多，需服用药物如
Mg(OH)
2、Al(OH)
3
等，使其与胃酸发生中和反应以减少过多的胃酸。
请写出其反应的化学方
程式：
Mg(OH)
2
＋HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Al(OH)
3
＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)改变土壤的酸碱性
如在酸性土壤中添加适量的＿＿＿＿＿，可以中和土壤中的酸。
例如某地土壤中含有少量硫酸，若要改良酸性土壤请写出其反应的原理：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）处理工厂的废水
如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用＿＿＿＿＿进行改良。
其反应化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）调节溶液的酸碱性：
例如：溶液的pH=3，溶液呈＿＿＿性，加入紫色溶液试液显＿＿色，由于治废需要，现将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择＿＿＿以达到目的．pH ＞7，溶液呈＿＿＿性，要使该溶液的pH降低可加入＿＿＿＿，要降至小于7，只要加入＿＿＿＿＿。
实验突破
1、中和反应原理及实质
（1）中和反应中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生以及进行的程度。
因此，需要借助于酸碱指示剂或其他方法来判断。
根据溶液的颜色变化，可确定二者发生了化学变化（以NaOH溶液和稀HCl溶液反应为例），反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）中和反应的裨是酸溶液中的＿＿＿＿和碱溶液中的＿＿＿＿结合生成＿＿＿＿。
（3）微观实质
此图反应中“参与者”是：＿＿＿＿＿＿＿
“旁观者”是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、判断中和反应是否发生的方法
3、实验分析
指示剂一般选用＿＿＿＿＿试液，向氢氧化钠等碱笥溶液中滴入几滴＿＿＿试液，溶液变为＿＿＿，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为＿＿＿，中和反应完成。
指示剂如果选紫色石蕊试液，该试液在碱性溶液中呈＿＿＿色，在中性溶液中呈＿＿＿色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂。
4、根据pH 坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液中的溶质（以稀盐酸和氢氧化钠反应为例）
（1）酸入碱类
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚试液，溶液变红色，溶液呈碱性，
pH___7(如A 点)
②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃
棒搅拌）（B 点），此时溶液中的溶质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸，此时滴入的稀盐酸与
氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH___7（如C 点），此时常
识的溶质为＿＿＿
④振荡反应容器继续滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，pH___7（如
D 点），此时溶液中的溶质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、判断稀盐酸是否过量的实验方案
①加入活泼金属
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若有＿＿＿＿产生，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
②加入金属氧化物
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
③加入碳酸盐
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
④加入指示剂
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
典型例题
（2016•滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将＿＿＿＿＿＿＿＿滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为＿＿＿＿＿（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是＿＿＿＿＿＿（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是＿＿＿＿＿色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。
该反应中参与反应的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿。