广东省广州六中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

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2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷

2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A．B．C．D．4．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）311．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．（2分）下列说法正确的是（）A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氢气燃烧B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．（2分）下列说法正确的是（）A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯用CO2和NaClO制备HClO酸的K＝2.98×10﹣8A．A B．B C．C D．D三、填空题（本题包括4小题，共40分）29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．（1）a操作需要用到的玻璃仪器有．（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是．（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．（1）观察其外观，可获知的物理性质是．（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。

人教版高中化学必修一广州六中高一上学期期末考试化学试卷(解析版).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015届广东广州六中高一上学期期末考试化学试卷（解析版）一．选择题1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体D【解析】试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，A、B、C都是溶液，观察不到丁达尔效应，故选D考点：胶体性质2.下列装置或操作能达到实验目的的是A．取4 g NaOH加入96 mL水中B．配制150mL0.10mol/L盐酸配制4 % NaOH溶液C．读取液体体积D．干燥Cl2A【解析】试题分析：B：容量瓶是100ml的，无法配置150ml溶液；C：读取液体体积要平视液面凹处，C仰视，错误；D：干燥气体的原则是长管进，短管出，D错，故选A。

考点：基本实验操作3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．过氧化钠D．四氯化碳B【解析】试题分析：A：酒精不是剧毒品；B：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以在实验中一定要小心谨慎操作；C：过氧化钠属于强氧化剂而不是爆炸品 D：四氯化碳不具备自燃性，故选B考点：化学药品的性质4.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④C【解析】试题分析：A：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；B：2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑，过氧根中的氧呈-1价，是中间价态，所以过氧化钠即有氧化性又有还原性，与水反应发生的是氧化还原反应；C：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素的化合价有升有降，是氧化还原反应；D：3NO2+H2O=2HNO3+NO，是氧化还原反应，故选C考点：氧化还原反应5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－Na＋HCO3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋D【解析】试题分析：A：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，HCO3-为弱酸酸式酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸根强，所以OH-夺取了HCO3-中的氢，结合生产了水.B：产生BaSO4沉淀，不能在溶液共存；C：Al3+与OH－会发生反应，不能共存，故选D考点：离子共存6.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有D【解析】试题分析：A:氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都正确；B：氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C：酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D正确。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

广州六中高一期末化学考试卷

广州六中2016--2017学年高一上学期化学期末考试试题出题人颜秋平审题人黄家惠考试时间：90 分钟；本卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27S 32K 39 Ca 40Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 明矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2（集气瓶口有棉花）C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等6．下列实验操作中正确的是①用剩的金属钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁 ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中A ．①③⑥B ．②③④C ．①②③⑤D ．①②③④7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．碱性溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．氯水溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -8．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X 可能是A ．甲为Fe 、X 为Cl 2B ．甲为S 、X 为O 2C ．甲为SO 2、X 为NaOH 溶液D ．甲为AlCl 3溶液、X 为NH 3·H 2O 9．下列离子方程式书写正确的是()A ．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 + 2OH － = SO 32－+ H 2OB ．Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH -+SiO 2=SiO 32-+H 2O二、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意)10．配制100mL 1mol/LNaOH 溶液，下列说法正确的是（）A ．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH 放在纸片上进行称量B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低甲＋X ＋X11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是( )12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

广东省广州市执信中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是①有尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④【答案】C考点：胶体的性质。

2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别【答案】C考点：焰色反应。

3.下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A．单质钠熔点低于100℃B．钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na＋都具有强的还原性D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线【答案】C考点：钠的性质。

4. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【答案】B考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。

5. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．没有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠投入溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。

考点：过氧化钠的性质，铁的化合物的性质。

中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案)

中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案) 广东广雅、智信二中和六中14-15学年上学期高中199四中期末考试化学试题199试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试耗时90分注:在回答之前，考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卡的密封行内填写学校名称、姓名和考试号码。

为多项选择题中的每一项选择答案后，用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案标签涂黑。

如果你需要改变，用橡皮擦擦干净，然后选择另一个答案。

不能在试卷上回答非多项选择题必须用黑色墨水笔或签字笔回答，答案必须写在单独答题纸上每个问题指定区域的相应位置。

如果需要任何修改，在写新答案之前，必须划掉原来的答案。

铅笔和修正液是不允许的。

不符合上述要求的答案无效。

考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，答题卡和答题卡一并收回。

可使用的相对原子质量:h-1c-12o-16al-23k-39s-32fe-56第一部分选择题(共44分)1、单项选择题(此题包括12项，每项有2分，共24分每个项目只有一个选项...1.在常温下，以下变化过程不是自发的..a。

原电池产生电流b。

石灰石分解c。

在封闭条件下，系统由有序变为无序。

d ba(oh)2·8h2o与NH4Cl 2的反应。

以下几组都与强电解质、弱电解质、非电解质的分类有关，完全正确的是选择甲、乙、丙、丁强电解质碳酸钙、氯化钠、铁、硝酸、弱电解质氢氧化硅、氨、氯、铁、氢氧化物、非电解质醇、硫酸钡、蔗糖、过氧化氢。

下列溶液必须是中性溶液，在等体积混合酸碱度为3的酸和酸碱度为3的碱后，酸碱度为7的中性溶液kw = c(h)c(oh)= 1.0×10+---14溶液c(h)= c(oh)d溶液以下过程或现象是a，与盐水解无关。

将三氯化铁溶于盐酸中制成三氯化铁溶液b .加热稀醋酸溶液，使其ph值降低℃..用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁。

将碳酸氢钠溶液与三氯化铝溶液混合以产生气体和沉淀5。

2014年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(修改+答案)版

2010年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密启用前试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。

广州市高一上学期化学期末考试试卷

广州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）A . KCl →KClO3B . KMnO4→MnO2C . Fe2(SO4)3→FeSO4D . CaO→Ca(OH)23. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 说法中正确的是（）A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（）A . 碳纤维B . 石灰石C . 石湾陶瓷D . 石英玻璃6. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）A . AlB . FeC . LiD . Na8. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl9. （2分）氯气是一种工业原料。

2014—2015学年高一年级期末化学试题

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

高一上化学期末试卷及答案

2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。

全卷共计100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，只交答题卡。

第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。

2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷

2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷

2021-2021学年广东省广州市高一〔上〕期末化学试卷一、单项选择题〔此题包罗24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质属于盐的是〔〕A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下行为符合平安要求的是〔〕A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，当即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验是否漏气3．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下常见的物质别离和提纯操作中，可将花生油和水别离的操作是〔〕A．B．C．D．4．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质不属于合金的是〔〕A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，不雅察到黄色火焰，那么无色溶液中必然含有〔〕A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，且生成物中均有气体发生的物质是〔〕A．Al〔OH〕3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．必然有电子的转移B．复原剂发生复原反响C．掉电子的物质作氧化剂D．反响的本质是化合价的升降9．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质，不克不及与CO2反响，但可以与SiO2反响的是〔〕A．HFB．H2OC．CaOD．NaOH10．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下转化不克不及通过一步反响实现的是〔〕A．Na→Na2O2B．Al〔OH〕3→Al2O3C．Fe2O3→Fe〔OH〕3D．Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3 11．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属的说法不正确的选项是〔〕A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易掉去D．大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕不克不及用查验新制氯水和持久放置的氯水的试剂是〔〕A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下各组离子能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的表达正确的选项是〔〕A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解发生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反响，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O暗示的是〔〕A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O17．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔〕A．氢气燃烧B．一氧化碳复原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CuSO4溶液能发生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe〔OH〕3胶体19．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕尺度状况下，1mol H2O和1molH2不异的是〔〕A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝片与氢氧化钠溶液反响：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O21．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属氧化物的说法不正确的选项是〔〕A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反响D．FeO不不变，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕工业上可操纵反响2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，以下关于该反响的说法正确的选项是〔〕A．SO2发生复原反响B．NaClO3掉去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕铁与水蒸气反响的尝试装置如图，以下说法正确的选项是〔〕A．尝试时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反响的化学方程式为：2Fe+3H2O〔g〕Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反响后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反响未能发生二、双项选择题〔此题包罗4小题，每题3分，共12分．每题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分〕25．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣=Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2﹣+SO42﹣=BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu〔OH〕2+2H+=Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑26．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于硅及化合物的用途正确的选项是〔〕A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶〞是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕假设N A暗示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反响生成3N A个氢气分子D．尺度状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是〔〕选项陈述I 陈述ⅡA 铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C 与水反响时，钠浮在水面上钠与水反响是放热反响D Al2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来A．AB．BC．CD．D三、填空题〔此题包罗4小题，共40分〕29．〔10分〕〔2021秋•广州期末〕某尝试小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca〔OH〕2固体反响制取少量漂白粉．尝试装置如图：答复以下问题．〔1〕漂白粉的有效成分是〔写化学式〕．〔2〕烧瓶中发生反响的化学方程式是．〔3〕温度较高时氯气与消石灰发生反响：6Cl2+6Ca〔OH〕2=5CaCl2+Ca〔ClO3〕2+6H2O，该反响的氧化剂是，复原剂是，假设反响消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．〔4〕在中学化学中，常用作氧化剂的物质有〔写两种〕，常用作复原剂的物质有〔写两种〕．30．〔12分〕〔2021秋•广州期末〕粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．〔1〕查验溶液中含有SO42﹣的方法是．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再发生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反响的化学方程式为．〔3〕用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要〔填仪器名称〕．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏〔填“高〞或“低〞，下同〕；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．〔10分〕〔2021秋•广州期末〕某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂方案从废水中回收FeSO4和金属铜．按照以下流程图，答复以下问题．〔1〕a操作需要用到的玻璃仪器有．〔2〕参加的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．〔3〕参加试剂②发生反响的离子方程式是．〔4〕c操作为、冷却结晶、、洗涤、枯燥．32．〔8分〕〔2021秋•广州期末〕某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．〔1〕不雅察其外不雅，可获知的物理性质是．〔2〕将CuSO4溶液参加盛有少量Na2O2固体的试管中，可以不雅察到的现象是，发生反响的化学方程式依次为．〔3〕Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，假设消耗100g Na2O2，能生成尺度状况下多少体积的O2〔写出计算过程〕2021-2021学年广东省广州市高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包罗24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质属于盐的是〔〕A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系．【阐发】按照盐是指一类金属离子或铵根离子〔NH4+〕与酸根离子或非金属离子结合的化合物来判断．【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca〔OH〕2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念是解题的关键．2．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下行为符合平安要求的是〔〕A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，当即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验是否漏气【考点】化学尝试平安及变乱处置．【阐发】A、浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢参加水中，挨次不克不及倒置；B、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反响生成氧气，使火势更加剧烈；C、灭火道理：降低温度，隔绝氧气；D、液化气用到明火容易发生爆炸，不克不及使用明火查抄液化气．【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓参加水中，同时使用玻璃棒搅拌，挨次不克不及倒置，故A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反响生成氧气，所以不克不及用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；C、炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭，操纵的隔绝空气的道理，故C正确；D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不克不及用点燃的火柴在液化气气钢瓶口查抄是否漏气，可以使用肥皂水查验，故D错误；应选C．【点评】此题考查了化学平安变乱及处置方法，标题问题难度不大，化学是一门以尝试为根底的学科，在尝试中防止不了会遇到一些危及平安的问题，所以在平时的学习过程中，要注意堆集相关方面的常识；要能防患于未然，要明确在不测发生时，合理的救护办法可以把损掉降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损掉更大．3．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下常见的物质别离和提纯操作中，可将花生油和水别离的操作是〔〕A．B．C．D．【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与应用．【阐发】花生油和水互不相溶，应用分液的方法别离，以此解答．【解答】解：A．为过滤操作，用于别离固体和液体，故A不选；B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法别离，故B选；C．为蒸发操作，可用于别离可溶性固体和液体，故C不选；D．为蒸馏操作，用于别离沸点不同的液体，故D不选．应选B．【点评】此题考查混合物别离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差别为解答的关键，注意别离方法及道理，标题问题难度不大．4．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质不属于合金的是〔〕A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝【考点】合金的概念及其重要应用．【阐发】由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的混合物．【解答】解：A．钢是以碳为主要合金元素的铁合金，故A错误；B．钛是金属，属于单质，不属于合金，故B正确；C．黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金，故C错误；D．硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金，故D错误；应选B．【点评】此题主要考查了合金的组成，掌握物质的组成是解题的关键，难度不大．5．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【阐发】A、依据物质的量与质量的关系阐发；B、依据摩尔质量概念阐发；C、尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；D、O2的相对分子质量为32．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单元是g•mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单元为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，应选D．【点评】此题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种根本概念的理解，较简单．6．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，不雅察到黄色火焰，那么无色溶液中必然含有〔〕A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+【考点】焰色反响．【阐发】焰色反响是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时不雅察到黄色火焰，但K+的焰色反响必需透过蓝色的钴玻璃才能不雅察到．【解答】解：铜离子的焰色反响为绿色，钾离子的焰色反响为紫色，钠离子的焰色反响为黄色，钡离子的焰色反响为红色，应选C．【点评】此题考查焰色反响，难度不大．明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反响的不雅察必需透过蓝色钴玻璃滤去黄光．7．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，且生成物中均有气体发生的物质是〔〕A．Al〔OH〕3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【阐发】A、Al〔OH〕3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反响生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反响生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反响；C、氯化铝与盐酸不反响，与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠；D、Al与盐酸反响生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A、Al〔OH〕3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反响生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，故A不符合；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反响生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反响，故B不符合；C、氯化铝与盐酸不反响，与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故C不符合；D、Al与盐酸反响生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，故D符合；应选D．【点评】此题考查了铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢铵等典型物质的化学性质应用，重点考查了两性化合物的性质．8．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．必然有电子的转移B．复原剂发生复原反响C．掉电子的物质作氧化剂D．反响的本质是化合价的升降【考点】氧化复原反响．【阐发】氧化复原反响的本质是有电子的转移，即氧化复原反响中必然有元素化合价的变化，在氧化复原反响中得电子的反响物作氧化剂，被复原，掉电子的反响物作复原剂，被氧化．【解答】解：A．氧化复原反响的本质是有电子的转移，那么有电子转移的反响必然是氧化复原反响，故A正确；B．氧化复原反响中复原剂掉电子，被氧化，发生氧化反响，故B错误；C．氧化复原反响中复原剂化合价升高掉电子，故C错误；D．氧化复原反响的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；应选A．【点评】此题考查了氧化复原反响，侧重于氧化复原反响的本色和有关概念的考查，标题问题难度不大．9．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质，不克不及与CO2反响，但可以与SiO2反响的是〔〕A．HFB．H2OC．CaOD．NaOH【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【阐发】CO2与SiO2都是酸性氧化物，一般都能与碱、碱性氧化物反响，但二氧化碳可以水反响，而二氧化硅不与水反响，而二氧化硅可以与HF反响，那么二氧化碳不与HF反响，据此阐发；【解答】解：A．二氧化硅与HF溶液反响生成四氟化硅与水，二氧化碳不与HF反响，故A正确；B．二氧化硅与水不反响，故B错误；C．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氧化钙反响，故C错误；D．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氢氧化钠反响，故D错误．应选A．【点评】此题考查CO2与SiO2的性质，比拟根底，掌握CO2与SiO2的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．10．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下转化不克不及通过一步反响实现的是〔〕A．Na→Na2O2B．Al〔OH〕3→Al2O3C．Fe2O3→Fe〔OH〕3D．Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【阐发】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2；B．Al〔OH〕3分解生成Al2O3；C．Fe2O3不易溶于水；D．Fe〔OH〕2被氧气氧化生成Fe〔OH〕3．【解答】解：A．2Na+O2Na2O2，所以能一步实现，故A不选；B.2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O，所以能一步实现，故B不选；C．Fe2O3和水不反响，所以不克不及一步生成Fe〔OH〕3，故C选；D.4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3，所以能一步实现，故D不选；应选C．【点评】此题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物常识，明确物质性质是解此题关键，注意生成物还与反响条件、反响物的量、反响物浓度有关，标题问题难度不大．11．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属的说法不正确的选项是〔〕A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易掉去D．大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的通性．【阐发】金属的通性：大大都在常温下为固体〔汞为液态〕，具有导电、导热、延展性，在反响中易掉电子作复原剂，大大都金属在自然界中以化合态存在，游离态存在的主要有金、铂、陨石中的铁等．【解答】解：A、金属易被氧化，但金属金、铂等在自然界中以游离态形式存在，故A错误；B、导电性、导热性、延展性是金属的通性，故B正确；C、金属在化学反响中易掉电子，被氧化作复原剂具有复原性，故C正确；D、Cl2、S均具有氧化性，金属在化学反响中易掉电子，暗示复原性，故大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物，故D正确，应选A．【点评】此题主要考查的是金属的通性以及金属的复原性，难度不大，注意金属在自然界的存在形式是关键．12．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕不克不及用查验新制氯水和持久放置的氯水的试剂是〔〕A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【阐发】将氯气溶于水得到氯水〔浅黄绿色〕，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl ﹣、H+、OH﹣〔极少量，水微弱电离出来的〕；持久放置的氯水变成稀盐酸，溶液中含有Cl ﹣、H+、OH﹣〔极少量，水微弱电离出来的〕，按照现象不同来辨别．【解答】解：A．新制氯水和持久放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和持久放置的氯水参加石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以辨别，故A错误；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，持久放置的氯水无漂白性，新制氯水和持久放置的氯水参加品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以辨别，故B错误；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反响：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，持久放置的氯水与FeCl2溶液不反响，无现象，所以可用FeCl2溶液辨别，故C错误；D．新制氯水和持久放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀AgCl，现象不异，无法辨别，故D正确；应选：D；【点评】此题考查新制氯水和持久放置的氯水的成分，标题问题难度不大，注意各自的成分和性质是解题的关键，注重根底常识的堆集．13．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下各组离子能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【阐发】A．镁离子、氢离子都与氢氧根离子反响；B．氢离子与碳酸根离子反响；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反响发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反响生成难溶物碳酸钡．【解答】解：A．Mg2+、H+、都与OH﹣发生反响，在溶液中不克不及大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣之间发生反响，在溶液中不克不及大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反响，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反响生成碳酸钡沉淀，在溶液中不克不及大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不克不及大量共存的一般情况，如：能发生复分解反响的离子之间，能发生氧化复原反响的离子之间；试题侧重对学生根底常识的训练和查验，有利于培养学生灵活运用根底常识解决实际问题的能力．14．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；铝的化学性质．【阐发】A、三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不克不及治疗胃酸过多；D、铝制餐具外表的氧化铝是两性氧化物；【解答】解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故A正确；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不克不及治疗胃酸过多，故C错误；D、铝制餐具外表的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；应选A．【点评】此题考查了硫酸铁的性质，盐类水解应用，自来水的消毒杀菌以及铝及其氧化物的性质，掌握化学根底，顺利解答．15．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的表达正确的选项是〔〕A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解发生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反响，Na2CO3冒出气泡的速率更快【考点】钠的重要化合物．【阐发】A．都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B．按照NaHCO3不不变，加热易分解进行比拟；C．不异条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；D．不异条件下与酸反响，NaHCO3比Na2CO3反响放出气体剧烈；【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B．NaHCO3不不变，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较不变，一般条件下参加不分解，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；D．别离滴加HCl溶液，反响离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不异条件下NaHCO3比Na2CO3反响放出气体剧烈，故D错误；应选A．【点评】此题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比拟，标题问题难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热不变性及彼此转化的反响道理．16．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O暗示的是〔〕A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O【考点】化学方程式的书写．【阐发】能用离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+C02↑暗示的反响，必需满足可溶性的碳酸盐与强酸或多元强酸的酸式盐反响生成可溶性盐的一类反响，据此进行判断．【解答】解：A．纯碱溶液中参加硫酸，碳酸钠为可溶性的盐，硫酸为强酸，二者反响生成可溶性的硫酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑暗示，故A正确；B．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保存化学式，该反响的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．KHCO3为多元弱酸的酸式盐，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反响的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+C02↑，故C错误；D．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保存化学式，该反响的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子方程式的判断，标题问题难度不大，注意明确离子方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，试题培养了学生灵活应用所学常识的能力．17．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔〕A．氢气燃烧B．一氧化碳复原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液【考点】氧化复原反响；离子反响的概念．【阐发】含元素化合价变化的反响，为氧化复原反响；有离子参加的反响为离子反响，以此来解答．【解答】解：A．没有离子参加，不属于离子反响，故A不选；B．没有离子参加，不属于离子反响，故B不选；C．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化复原反响，且铁离子参加反响，为离子反响，故C 选；D．没有元素的化合价变化，不属于离子反响，故D不选；。

2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版含答案)

2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版含答案)本试卷共65题，满分100分，考试用时90分钟。

在答题卡上填写个人信息和试卷类型，并将条形码贴在指定位置。

每题在答题卡上涂黑对应选项，答案不得写在试卷上。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

单项选择题1.下列过程中一定发生化学变化的是A。

蒸馏B。

升华C。

电解D。

蒸发2.在图1所示的实验装置中，导电性最强的溶液是A。

5%蔗糖溶液B。

75%乙醇溶液C。

20%葡萄糖溶液D。

1mol/L NaCl溶液3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列说法正确的是A。

CO2是一种纯净物B。

CH4是一种无机物C。

N2O是由N2和O2组成的混合物D。

CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.下列化学用语正确的是A。

氯原子：ClB。

苯的结构简式：C6H6C。

镁离子：Mg2+D。

Ne原子结构示意图：+10 265.“乳制品富含钙，紫菜富含铁”中的“钙”和“铁”指的是A。

分子B。

元素C。

单质D。

氧化物6.实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为A。

+7B。

+5C。

+1D。

-17.下列分类合理的是A。

H2SO4和HNO3都属于酸B。

K2CO3和K2O都属于盐C。

KOH和Na2CO3都属于碱D。

Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8.在25℃时，向KCl溶液中加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A。

溶液中溶质的质量B。

溶液中KCl质量分数C。

溶液中溶剂的质量D。

KCl溶液质量9.复印机工作时会产生一种只由氧元素组成的腥臭味气体，其化学式为A。

O2.10.工程陶瓷是由氮元素和第三周期元素中原子最外层有4个电子的X元素组成，化学式为X3N4.已知X为Si。

11.酸雨是与SO2主要有关的环境问题。

12.NaCl晶体中存在的化学键为离子键。

13.食用醋中含有乙酸，其分子式为CH3COOH，分子中原子之间只存在单键。

(完整版)广州中考历年化学真题及答案之2014年~2015年

2014 年广州市初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：Ca 40第一部分选择题(共 40分 )一、选择题（此题包含 20小题，每题2分，共 40分）1．以下生活用品的主要材质属于有机合成资料的是A ．羊毛围巾B ．塑料包装袋C．玻璃杯D．木制桌椅2．乙醇（ C2H5 OH）是可重生能源，其焚烧的化学方程式为 C2H5OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O，该化学方程式中，不存在的物质种类是．．．A ．单质B ．氧化物C．盐D．有机化合物3． Na SO 、K SO 等硫酸盐中硫元素的化合价为2 4 2 4A．-2 B． 0 C． +4 D． +64．原子的构成表示图如右，以下表达正确的选项是A．原子是实心球体B．质子、中子、电子平均分别在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上5．以下构造表示图所表示的微粒，与+8 2 6所表示的微粒属于同一种元素的是A．+6 2 4B．+8 2 8C．+9 2 8D．+10 286．以下对于亚硫酸（H 2SO3）的说法，正确的选项是A． H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红B． 1 个 H 2SO3分子中含 1 个 SO3分子C． H2SO3的相对分子质量为82gD． H2SO3中 S元素的质量分数为32× 100% 1+32+167．以下过程中只发生物理变化的是A ．从铝土矿（主要成分是Al 2O 3）中提炼金属铝B ．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵获取甲烷C ．二氧化碳气体经加压、降温获取干冰D ．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨8．不可以．．从以下两个化学方程式中获取的信息是反响①： 2H 2O 2 222H O+O ↑反响②： 2KMnO 4△↑2422K MnO +MnO +O A ．反响①和反响②都有气体生成 B ．反响①和反响②是在不一样条件下进行的C ．反响①和反响②都放出热量D ．反响①和反响②的反响物中都含氧元素9．水是重要资源，以下说法正确的选项是A ．过滤或加热均能使硬水转变为软水B ．活性炭的吸附作用可使海水转变为淡水C ．电解水获取的 H 2 和 O 2 质量比为 2:1D ．液态水变为水蒸气，分子间间隔增大10．以下对于金属资料的说法中，不正确的是．．． A ．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B ．铜有优秀的导电性，因此大批用于制作电线C ．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因此拥有很好的抗腐化性D ．锈蚀后的铁制品没有回收价值11．以下食品中富含蛋白质的是A ．马铃薯B ．鲫鱼C ．花生油D ．西瓜12．以下实验操作切合规范的是60大理石5040AB C D13．用置换反响考证铁的金属活动性比铜强，以下各组药品能达到目的的是A ． Ag 、 FeSO 4、 CuSO 4B ． Fe 、 Cu 、 H 2SO 4C ． Fe 、 Cu 、 ZnSO 4D ． Fe 、 Cu 、 KOH14．将 50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为A ． 9.8%B ． 10.2%C．10.8%D． 19.6%15．某温度时，将20g KNO 3溶解在 100g 水中恰巧饱和，对于该饱和溶液的表达正确的选项是A ． m(溶质 ) : m(溶剂 ) ＝ 20:120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出16．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是A ． 5 B． 9 C． 12 D． 1317．以下实验中无明展现象的是．．．．．A ．向 H 2SO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液B．向 Mg(NO 3 )2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中其实不停搅拌D．将 (NH 4)2SO4和熟石灰混淆研磨18．实验室用以下图装置制取氧气，以下实验操作正确的选项是A ．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．采集 O2后，将集气瓶移出水槽，而后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管19．以下实验设计不可以达到实验目的的是．．A．用燃着的木条划分氧气和二氧化碳B．用盐酸考证敞口搁置的NaOH 溶液已变质C．用盐酸除掉石灰水中的少许CaCO3D．用盐酸除掉铁钉表面的少许铁锈20．经过以下实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论向采集满 CO2的软塑料瓶中加入约 1/3 塑料瓶变瘪CO2能与 NaClA体积的 NaCl 溶液，旋紧瓶盖，振荡反响50℃时，将 17g KCl 固体加入 50g 蒸馏降温至 20℃时开始有20℃时， KCl 的B溶解度为 17g 水中，完整溶解后迟缓降温晶体析出将白磷淹没在热水中，再向热水中的白通氧气前白磷不焚烧，氧气是焚烧需要C磷通氧气通氧气后白磷焚烧的条件之一点燃从导管放出的某气体，在火焰上方烧杯内壁有无色液滴该气体是 CH4D罩一个冷而干燥的烧杯产生第二部分非选择题(共 60 分 )二、此题包含 5 小题，共32 分。

14学年上学期高一期末考试化学(附答案)

2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl----35.5 Ca--40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。

以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦3．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶116．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（）A ．除去混有的杂质气体B ．浓硫酸稀释C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量30.46g 的NaOH 固体8、下列叙述正确的是（） A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是（）A 澄清石灰水B 硅酸钠溶液C Ba(NO 3)2溶液D Ca （ClO ）2溶液11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷

2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

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广东省广州市第六中学2015届高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题7．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为N A10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应11．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）12．用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能．．证实①中反应发生的是22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]23．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同31．（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝+131.3 kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/ 减小/ 不变）。

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