氢氧化铝的性质实验
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氢氧化铝 电阻率-概述说明以及解释
氢氧化铝电阻率-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色晶体粉末，属于无机化合物。
它具有优异的物理和化学性质，因此在许多工业领域都有广泛的应用。
作为一种重要的无机材料，氢氧化铝的电阻率是其性质之一，它对于其在电子和电力领域的应用具有关键的影响。
本文将介绍氢氧化铝的电阻率特点以及其影响因素。
首先，我们将深入了解氢氧化铝的性质，包括其物理和化学特性。
其次，我们将探讨氢氧化铝在各个领域的广泛应用，揭示其对现代工业的重要性。
最后，我们将重点讨论氢氧化铝的电阻率特点，并详细分析影响其电阻率的因素。
通过研究氢氧化铝的电阻率特性，我们可以更好地理解其在各个行业的应用，并为其在电子和电力领域的进一步发展提供指导。
本文旨在为读者提供关于氢氧化铝电阻率的全面介绍，帮助读者更好地了解这一重要性能参数的意义与应用。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将先概述氢氧化铝的基本特性和应用领域，然后介绍本文的结构和目的。
接着，在正文部分，我们将详细探讨氢氧化铝的性质和应用。
首先，我们将介绍氢氧化铝的基本性质，包括化学成分、晶体结构、物理性质等方面的内容。
然后，我们将重点讨论氢氧化铝在工业生产和科学研究中的广泛应用，包括催化剂、电解质、纳米材料等方面的应用。
在结论部分，我们将总结氢氧化铝的电阻率特点，并分析影响其电阻率的因素。
通过对氢氧化铝的电阻率研究，我们可以更好地了解其在电子技术和材料科学领域的应用前景，为相关研究提供参考和借鉴。
通过以上结构安排，本文将全面系统地介绍氢氧化铝的电阻率特性，为读者对该材料的了解提供了清晰的逻辑框架。
1.3 目的本文的目的是探究氢氧化铝的电阻率特点以及影响因素。
通过对氢氧化铝的性质和应用进行分析，我们将深入了解氢氧化铝在电阻率方面的表现。
同时，我们将探讨氢氧化铝的电阻率受到哪些因素的影响，以此为基础来揭示氢氧化铝电阻率的机制和规律。
氢氧化铝 氢氧化钠
氢氧化铝氢氧化钠氢氧化铝与氢氧化钠是两种化学量的重要指标，在当今的科学研究中有着重要的地位和应用价值。
在这里，将主要讨论这两种化学量的物理性质、分子结构和与抗菌药物的关系。
一、氢氧化铝(Alumina)物理性质氢氧化铝是一种金属氧化物，也叫做氧化铝，化学式为Al2O3，是一种无机化合物，它的分子结构由两个指数为3的氧原子和一个指数为2的铝原子共同组成。
它是一种白色粉末状的物质，具有高度的耐热性和耐磨性，有一定的磁性，它的熔点高达2050℃，是目前最容易形成氧化物的结构。
除具有高熔点和耐热性外，氢氧化铝还具有优异的抗腐蚀性，可以抵抗大部分酸、碱、盐水和某些有机溶剂。
因此，它被广泛应用于各种工业生产之中，如石油、电力、水泥、玻璃、汽车制造业等，它的耐腐蚀性也使其在医用、食品加工等行业中得到了广泛应用。
二、氢氧化钠(Sodium Hydroxide)物理性质氢氧化钠也称为烧碱，化学式为NaOH，是一种无机化合物，它是一种白色、无定形的物质，具有强烈的吸湿性，它在水中易溶，能产生碱性溶液。
氢氧化钠具有较好的溶解度，其溶解度随温度提高而增加，并且它还具有较高的熔点，高达1385℃。
此外，氢氧化钠也具有良好的抗菌和抗计效果，其有效成分可以杀死许多有害细菌，从而有效抑制细菌的生长。
由于具有这种良好的抗菌性能，氢氧化钠也被广泛用于清洁和消毒产品的生产中，以及食品加工、酿造、药物制剂等行业中，以保证食品和药品的安全卫生。
三、氢氧化铝与氢氧化钠的关系尽管氢氧化铝与氢氧化钠属于不同的金属氧化物，但它们之间仍存在着一定的关系。
首先，它们是同一类物质，都属于金属氧化物，具有类似的性质，都是无机化合物，都具有高熔点和耐热性。
另外，它们之间也存在着结合关系，即称为氢氧化铝-氢氧化钠结合，它们可以形成一种新的无机化合物，即碱性碱铝溶液，它具有良好的抗菌性和抗计效果，其有效成分可以有效抑制细菌的生长。
因此，氢氧化铝与氢氧化钠这两种金属氧化物之间不仅具有类似的物理性质，而且还具有结合性，可以形成一种新的无机化合物，具有抗菌药物的作用，是具有重要价值的一种原料，在当今的科学研究中有着重要的地位和应用价值。
氢氧化铝的结构式
氢氧化铝的结构式氢氧化铝的化学式为Al(OH)3、在固体形态下，氢氧化铝由一层Al(OH)3分子通过氢键相互连接而成。
每个Al(OH)3单元由一个中心的铝离子（Al3+）和三个羟基离子（OH-）组成。
铝离子通过共价键与三个羟基离子相连，形成八面体结构。
在八面体的六个面上，每个面上都有一个羟基离子与铝离子相连，而八面体中心处没有羟基离子相连。
这种结构使得氢氧化铝的化学性质和物理性质得以产生。
氢氧化铝的化学结构使得它具有许多特殊的性质。
首先，氢氧化铝是一种弱碱性物质，能够与酸性物质反应生成盐和水。
其次，氢氧化铝的化学结构使其具有吸附性，能够吸附许多有机和无机物质。
这使得氢氧化铝在环境治理和工业应用中具有重要的作用。
此外，氢氧化铝的化学结构也使其具有缓冲作用，能够调节溶液的酸碱度。
这使得氢氧化铝在医药、食品和化妆品等领域中被广泛应用。
氢氧化铝在自然界中存在于矿物中，如莫瑞石、石英莫瑞石和千层石等。
它通常以白色或淡黄色的粉末形式存在。
在实验室中，可以通过将氢氧化铝溶解在酸中再加热蒸发溶液得到氢氧化铝的结晶。
在工业上，氢氧化铝是一种重要的化工原料。
它广泛应用于陶瓷、纸张、玻璃、橡胶、塑料、涂料、电子和建筑材料等行业。
例如，在陶瓷工业中，氢氧化铝被用作增强剂，可以提高陶瓷材料的强度和韧性。
在纸张制造中，氢氧化铝被用作填料和涂料，可以提高纸张的光泽度和印刷性。
在玻璃制造中，氢氧化铝被用来调节玻璃的抗热冲击性能。
在橡胶和塑料工业中，氢氧化铝被用来增强材料的强度和硬度。
在涂料工业中，氢氧化铝被用来调节涂料的流变性能和分散性。
在电子工业中，氢氧化铝被用作电解电容器的极板材料。
在建筑材料中，氢氧化铝被用作防潮和防腐剂，可以提高建筑材料的耐久性和稳定性。
总之，氢氧化铝的结构式为Al(OH)3、它是一种弱碱性物质，具有吸附性和缓冲作用。
氢氧化铝在许多领域中具有重要的应用，如陶瓷、纸张、玻璃、橡胶、塑料、涂料、电子和建筑材料等。
氢氧化铝的性质
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液) （2）化学性质：
➢ 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
不溶性碱有类似性质
Al(ＯＨ)3
CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互 转化
.
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O
➢ 复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)
和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
➢ 思考：复盐是纯净物还是混和物？
➢ 硫酸铝钾的电离: 是强电解质
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元
素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物 质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
C 1：4 D 2：7
无定型氢氧化铝
无定型氢氧化铝介绍无定型氢氧化铝是一种白色无定型粉末，化学式为Al(OH)3。
它是一种非常重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将详细介绍无定型氢氧化铝的性质、制备方法和应用。
性质1.外观：无定型氢氧化铝呈白色粉末状。
2.热性质：无定型氢氧化铝在加热至高于220°C时会发生分解，产生水和氧化铝。
3.溶解性：无定型氢氧化铝在水中几乎不溶解，但可以在碱性溶液中溶解，并生成铝酸盐。
制备方法无定型氢氧化铝的制备方法多种多样，常见的有以下几种：1. 溶胶-凝胶法这是一种常见的制备无定型氢氧化铝的方法。
其步骤如下： 1. 先将适量的铝盐酸溶液与氨水混合，生成氢氧化铝胶体。
2. 将胶体经过适当的处理（如过滤、洗涤），得到无定型氢氧化铝。
2. 沉淀法沉淀法是通过将适量的铝盐与碱溶液反应，得到氢氧化铝沉淀，再通过适当的处理得到无定型氢氧化铝。
其步骤如下： 1. 先将铝盐与碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀。
2. 将沉淀经过适当的处理（如过滤、洗涤），得到无定型氢氧化铝。
应用领域无定型氢氧化铝在许多领域中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 制备阻燃材料无定型氢氧化铝是一种优良的阻燃剂，可以在高温下释放大量水分来阻止火势蔓延。
因此，它被广泛应用于各种阻燃材料的制备中，如塑料、橡胶等。
2. 制备陶瓷材料无定型氢氧化铝可以用作陶瓷材料的原料，它可以增加陶瓷的硬度和耐磨性。
此外，无定型氢氧化铝还可以作为陶瓷涂料、陶瓷粘结剂等的添加剂。
3. 制备药品无定型氢氧化铝在制备药品中也有重要的应用。
它可以用作抗酸药物的成分，用于缓解胃酸过多引起的不适症状。
4. 环境工程无定型氢氧化铝还可以用于环境工程中，如水处理领域。
它可以作为絮凝剂，将水中的悬浮固体结成沉淀物，以便于后续处理。
结论无定型氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本文介绍了无定型氢氧化铝的性质、制备方法和应用。
通过了解无定型氢氧化铝的相关信息，我们可以更好地认识和利用这一化合物。
氢氧化铝的性质与制备
NaOH 溶液
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
AlCl3溶液 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3 ↓ +3NaCl
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH 溶解 Al(OH)3
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
氢氧化铝的性质与制备
学习目标
线索呈现：
氧化铝 性质 特殊金属（铝 ）的化合物 铝三角 的转化 制备
（课后）
氢氧化铝
铝盐
（明矾）
阅读图文 提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸 ( 盐 酸 ) 过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3可溶于酸
阅读图文
提取信息
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是 受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可 燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面 生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
【实验总结与反思3】
由性质1、3可得出
Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物）
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
氢氧化铝受热分解的温度
氢氧化铝受热分解的温度概述氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常见的无机化合物，具有多种应用领域，包括药物、化妆品、橡胶、塑料等。
在实验室和工业生产中，氢氧化铝受热分解是一个重要的反应过程。
本文将详细介绍氢氧化铝受热分解的温度及其影响因素。
氢氧化铝的化学性质氢氧化铝是一种白色结晶固体，不溶于水。
它的分子式为Al(OH)3，摩尔质量为78.0 g/mol。
在常温下，氢氧化铝是稳定的，但在高温下会发生分解反应。
氢氧化铝受热分解的反应方程式氢氧化铝受热分解的反应方程式如下所示：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O根据反应方程式可知，氢氧化铝受热分解产生氧化铝（Al2O3）和水（H2O）。
氢氧化铝受热分解的温度氢氧化铝受热分解的温度取决于多种因素，包括反应速率、催化剂、反应物浓度等。
一般而言，氢氧化铝的分解温度在300°C至400°C之间。
影响氢氧化铝受热分解温度的因素1. 反应速率反应速率是影响氢氧化铝受热分解温度的重要因素之一。
一般来说，反应速率随着温度的升高而加快。
当温度超过氢氧化铝的分解温度时，反应速率将急剧增加。
2. 催化剂催化剂可以加速氢氧化铝受热分解的反应速率，降低分解温度。
常用的催化剂包括氧化铝、碳酸钠等。
这些催化剂可以提供表面活性位点，促进反应物的吸附和反应。
3. 反应物浓度氢氧化铝受热分解的反应速率与反应物浓度有关。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
因此，在实际应用中，可以通过调节氢氧化铝的浓度来控制受热分解的温度。
4. 反应容器反应容器的选择也会影响氢氧化铝受热分解的温度。
不同的反应容器具有不同的传热性能，可以影响反应的温度分布和反应速率。
因此，在实验中选择合适的反应容器非常重要。
实验方法为了研究氢氧化铝受热分解的温度，可以采用以下实验方法： 1. 准备一定质量的氢氧化铝样品。
2. 将氢氧化铝样品放入反应容器中，并加入适量的催化剂（如氧化铝）。
氢氧化铝的性质与制备
实验1：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水 实验2：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
注意:边滴加边振荡试管.
实验记录
实验内容 实验现象 解释及方程式
实验1 实验2
生成白色 胶状沉淀
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
氢 氧 化铝
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全
部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需 要NaOH__3__mol,再加入__1__mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
下列图象能正确描述“向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴 滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的现象的是（y轴表示
先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐 渐溶解
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
实验结论： 1.实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝 2.氢氧化铝具有弱酸性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究Al(OH)3与酸的反应
实验3
实验4
实验记录
实验内容 实验现象
解释及方程式
向Al(OH)3中 滴加稀盐酸
白色沉淀溶解
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
向Al(OH)3中 通入CO2气体
没有明显变化
Al(OH)3不与碳酸反应
实验结论：氢氧化铝具有弱碱性
小结
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
氢氧化铝和氢氧化钠
氢氧化铝和氢氧化钠氢氧化铝和氢氧化钠是常见的化学实验室试剂，二者具有不同的化学性质和应用场景，本篇文章将从化学组成、物理性质、化学性质和应用场景等方面进行详细介绍。
一、化学组成1. 氢氧化铝氢氧化铝又称铝矾，化学式为Al(OH)3，是一种无色固体，有时也称为氧化铝。
其分子结构为AlO(OH)。
氢氧化铝属于无机化合物，其分子中含有铝原子和氢氧根离子，熔点高达300℃以上。
2. 氢氧化钠氢氧化钠又称苛性钠，化学式为NaOH，是一种无色透明的固体。
氢氧化钠也是一种强碱性物质，分子中含有钠离子和氢氧根离子，可以溶解于水中和酒精中，但不溶于苯和乙醚等非极性溶剂中。
二、物理性质1. 氢氧化铝氢氧化铝在自然界中是以矿物的形式存在的，它是一种像黄土一样的松散颗粒，无味、无毒、无燃性，不溶于水，但是可以在水中发生反应，生成胶体物质。
氢氧化铝黄色晶体，它的结晶形态有多种，最常见的是六方晶系的结晶，是酸性氧化铝以氢氧根合成的盐酸盐。
2. 氢氧化钠氢氧化钠是一种强碱性物质，具有强腐蚀性，不易贮存。
氢氧化钠在常温常压下为白色蜡状固体，熔点为318℃，沸点为1390℃，相对密度为2.13，易溶于水，蓝色指示剂在氢氧化钠中变成了深绿色，氢氧化钠的绝对溶解度是约0.8mol/L。
三、化学性质1. 氢氧化铝氢氧化铝的化学性质相对较为稳定，不容易被其他化学物质反应。
其是一种酸性物质，在水中可以稳定存在，但是会形成胶状物质，是一种不溶于水的氢氧化铝胶体，又称为氢氧化铝凝胶。
氢氧化铝凝胶的韧性很强，可以用作制备高纯度的陶瓷材料和催化剂等。
2. 氢氧化钠氢氧化钠是一种强碱性物质，可以与许多酸性物质反应，产生盐和水的反应，是一种酸碱中和反应。
在热量的作用下，氢氧化钠也可以发生分解反应，生成氧化钠和水的反应。
氢氧化钠的腐蚀性非常强，容易糊化蛋白质和脂肪，因此可以用于制造肥皂和清洁剂等。
四、应用场景1. 氢氧化铝氢氧化铝是一种广泛应用于化学、建筑和医药等行业的原材料，其在生产过程中可以广泛应用于反应和分离等环节。
高中化学 氢氧化铝的性质及用途作用
氢氧化铝
•不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3)生成氢氧化铝的图形分析
①向溶液中滴加溶液
O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液
O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示
分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液
O～A段：
A～B段：。
《氢氧化铝的性质》课件
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质
氢氧化铝随ph变化曲线
氢氧化铝随ph变化曲线
氢氧化铝是一种常见的无机化合物，它的酸碱性质与其pH值密切相关。
氢氧化铝的pH变化曲线可以用来描述其酸碱性质的变化情况。
在酸性条件下，氢氧化铝会被质子化为铝离子和水，其反应方程式如下：Al(OH)3 + 3H+→Al3+ + 3H2O
因此，当pH值较低时，溶液中的H+浓度较高，氢氧化铝会被质子化，其浓度会逐渐降低。
在中性和碱性条件下，氢氧化铝会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体和氢离子，其反应方程式如下：
Al(OH)3 + H2O→Al(OH)4- + H+
因此，当pH值较高时，溶液中的OH-浓度较高，氢氧化铝会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体和氢离子，其浓度会逐渐增加。
总体来说，氢氧化铝的pH变化曲线呈现出一个“V”型的曲线，即在酸性条件下，其浓度逐渐降低，而在中性和碱性条件下，其浓度逐渐增加。
氢氧化铝的制备和性质
Al(OH)3
类比分析
经过以上旳试验和分析，请同学们归纳 Al(OH)3旳物理性质和化学性质。
〖归纳小结〗
一、氢氧化铝旳性质 1、物理性质：白色、难溶于水
2、化学性质 ①能与强碱反应（弱酸性）
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
②能与酸反应（弱碱性）
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O
2、氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应 又能与碱反应，但不能与水反应生成氢氧化 铝，那么在试验室里应该怎样制取氢氧化铝 呢？
氢氧化铝旳制备和性质
问题探究
请大家根据桌上旳试验仪器和药物，设计出 制取氢氧化铝有哪些方案？看看哪组同学设 计旳方案最多、最佳？
方案展示
方案1：往Al2(SO4)3溶液中滴加NH3·H2O； 方案2：往NH3·H2O溶液中滴加Al2(SO4)3； 方案3：往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液； 方案4：往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液， 边加边振荡。
在天然水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附 能力很强，能够用来吸附水里旳杂质， 而作净水剂。
氢氧化铝旳用途
Al(OH)3是医用旳胃酸中和剂 中旳一种，它旳碱性不强，不 至于对胃壁产生强烈 旳刺激或腐蚀作用， 但却能够与酸反应， 使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸 旳作用。
随堂练习
1、欲使明矾溶液中旳Al3+完全沉淀下来，最 合适旳试剂是（ C ）
A. NaOH溶液 B. 氢氧化钾
C. 氨水
D. KOH溶液
2、往100mL1mol/L旳AlCl3溶液中滴加 1mol/L旳NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入 NaOH溶液旳体积（AD ）
氢氧化铝的性质及制备 教学设计
《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。
当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。
教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。
二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。
所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。
氢氧化铝与稀盐酸反应的方程式
一、氢氧化铝与稀盐酸反应的基本原理1.1氢氧化铝的化学性质氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，又称为白色蜡石。
它是一种白色粉末，难溶于水，但可溶于稀酸或稀碱溶液中。
氢氧化铝是一种弱碱性物质，具有极强的吸湿性。
1.2稀盐酸的化学性质稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。
它是无色透明的液体，在常温下能被溶解于水，是一种强酸。
稀盐酸能和金属、氢氧化物等发生反应，产生氯化物和水。
1.3氢氧化铝与稀盐酸的反应原理当氢氧化铝与稀盐酸发生反应时，氢氧化铝中的Al(OH)3离子会与稀盐酸中的H+离子结合，生成Al3+离子和水，同时放出气体。
二、氢氧化铝与稀盐酸反应的方程式2.1反应的化学方程式氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O2.2反应的离子方程式在溶液中，氢氧化铝与稀盐酸的反应可以写成离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Al3+ + 3Cl- + 3H2O简化后：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O2.3反应的观察现象当氢氧化铝与稀盐酸发生反应时，会观察到气泡产生和反应溶液温度上升的现象。
气泡产生是由于反应放出的氢气，溶液温升是由于反应放出的热量。
三、氢氧化铝与稀盐酸反应条件对反应速率的影响3.1反应温度当温度增加时，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分子运动速度增加，分子碰撞的频率增加，有利于化学反应的发生。
3.2反应物浓度当氢氧化铝或稀盐酸的浓度增加时，反应速率也会增加。
这是因为反应物浓度增加会导致分子碰撞的频率增加，从而提高了反应速率。
3.3催化剂某些催化剂的加入也会加快氢氧化铝与稀盐酸的反应速率。
催化剂能降低反应的活化能，促进反应的进行。
四、氢氧化铝与稀盐酸反应的实际应用4.1药品制备氢氧化铝与稀盐酸的反应广泛应用于药品制备领域。
氢氧化铝在制备一些抗酸药物中起到中和盐酸的作用，也可以用于治疗胃溃疡等疾病。
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下面是治疗胃酸过多症的药物 胃舒平的说明书：
【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平 【外文名】Compound Aluminium Hyclroxide 【主要成分】氢氧化铝 【用法及用量】成人口服：2～4片/次，一日3～4次。 【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼 作用，用于胃溃疡用胃酸过多症 【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。
+ OHH+ +
[Al(OH)4]-
实战演练
• 1.实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫 酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氢 氧化钠反应好？为什么？ • 2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢 B、D、F、G 氧化钠反应的有________________。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3
实验探究：学生分组实验，引导学 生记录实验现象，并分析现象
实验 小组 1 2 3 硫酸铝 溶液与 氨水反应
实验内容
向硫酸铝溶液 中滴加氨水
实验现象
结论
4
向氨水中滴加 硫酸铝溶液 向硫酸铝溶液 硫酸铝 中滴加氢氧化钠 溶液与 溶液 氢氧化钠 向氢氧化钠溶 溶液反应 液中滴加硫酸铝 溶液
白色胶状 沉淀出现 白色胶状 沉淀出现
实战演练
• 3.对于一瓶氢氧化钠溶液，一瓶氯化铝溶液， 不借助其他的试剂，能否将两种溶液区别开 来？
作业：
习题6、7题
【教学目标】
• 知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学 性质。 • 过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对 元素化合物知识学习方法的认识。 • 情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观 点的认识。 • 【教学重难点】 • 重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质 • 难点：铝及其化合物的特性。
实验探究：
实验方案 实验现象 结论
向含有氢氧化铝沉淀的 浊液中滴入醋酸
白色胶状沉 氢氧化铝不能 淀不溶解 与醋酸反应。
结论：氢氧化铝沉淀不能与醋酸、氨水等弱酸、 弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。
实验探究：
实验方案 实验现象 结论
向第三组的溶 液中滴加HCl
有白色胶状沉淀 生成，后又溶解
Na[Al(OH)4]可 以与盐酸反应。
由于刚开始滴加的硫酸铝量少，生成的 氢氧化铝也比较少，与试管中多余的氢氧化 钠反应了。
大家已经知道氢氧化铝属于碱，那么它应该可以与酸反应。
Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应，这种既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化 物——两性氢氧化物。
讨论：
• 1.氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？ • 2.氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？
第2节铝 金属材料
第二课时
高二化学
。 • 教材分析 铝化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富 学生对铝盐及氢氧化铝化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认 识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础 【学情分析】 • 氢氧化铝是常见的一种碱，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学 过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。 • 【设计思路】 • 本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性 质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的 能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法， 目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、 铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培 养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后 的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实 验解决问题的能力而设置的。
先出现沉淀后 沉淀又溶解 刚开始没有 现象后又出 现沉淀
Al2(SO4)3+6NH3· 2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H Al3++3NH3· 2O = Al(OH)3↓+3NH+4 H
先沉淀说明生成了Al(OH)3，再溶解 说明Al(OH)3与NaOH反应了。
Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-
请说出氢氧化铝的类别，并 判断氢氧化铝的溶解性 。
实验探究： 制备Al(OH)3
现在有下列试剂，请设计实验方案制 备 氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、 稀盐酸。Fra bibliotek实验方案：
（1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。 （2）用硫酸铝溶液与氨水反应
想一想
• 两套实验方案似乎都可行，请问：如果 药品的滴加顺序不一样，会不会对实验结 果有影响？
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式， Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3 ↓+NaCl [Al(OH)4]- +H+ = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
Al3+
+ OHH+ +
Al(OH)3