氢氧化铝的性质

氢氧化铝的性质

一、教学目标

1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法

2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物

3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力

4、知道明矾的净水原理

二、重点、难点

1、知道氢氧化铝的性质

2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析

三、课前准备

1、教师：准备演示实验与学生实验

2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容

3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途

四、教学过程

实

验室制

Al(OH)3实验：在实验1的基础上继

续滴加氨水，观察现象。

提问：实验室如何制

Al(OH)3？

现象：

沉淀不溶解

得出结论：

Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可

用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱，

例如氨水）反应制Al(OH)3

通过实

验，培养

学生的归

纳、总结

能力

铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方

程式

(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O

(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

培养分析

对比能力

和归纳总

结能力。

引入实验探究用图像表示三者的转化关

系，实验操作基本图像离子

方程式。

分组实验

1．将NaOH溶液逐滴滴入

到AlCl3溶液中，直至过量。

2．将AlCl3溶液逐滴滴入到

NaOH溶液中，直至过量。

3．将盐酸逐滴滴入到

NaAlO2溶液中，直至过量。

4．将NaAlO2溶液逐滴滴入

到盐酸中，直至过量

现象

1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过

量时沉淀消失。

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3

过量时，产生的沉淀不再消失。

4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O

3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓

3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量

时沉淀消失。

AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

学会用实

验解决问

题的方

法。通过

实验，用

分析对比

的方法认

识到量变

到质变的

辩证唯物

主义观点

4、先产生沉淀，振荡后消失，当

NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消

失。

4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

Al(OH)3的

用途

请学生观察实验生成的

Al(OH)3的形状、颜色，得

出Al(OH)3的某些物理性质

提问：絮状氢氧化铝和胶体

溶液中的氢氧化铝都有很

强的吸附性，在生产生活中

有什么用途？

Al(OH)3通常为白色固体，难溶于水，

在水溶液中生成的氢氧化物为白色絮

状固体。

回答：水的净化

体会化学

在生产、

生活中的

实际应

用，激发

学生热受

化学的情

感。

明矾明矾是一种净水剂，让学生

通过观察明矾的化学式，用

自己的话得出复盐的定义

由讨论得出复盐的定义：

复盐：由两种或两种以上阳离子和一

种阴离子组成的盐。

培养学生

归纳、总

结能力明矾的净

水原理

请学生写出明矾在水溶液

中的电离方程式，并讨论其

净水原理

电离：KAl（SO4）2 = K++Al3++2SO42-

原理：电离出的铝离子和水反应生成

氢氧化铝胶体：

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+

培养学生

课前预习

的好习惯

明矾与氯

化铁晶体

作为净水

剂的比较

指出氯化铁与明矾的净水

原理相似，请学生讨论并回

答氯化铁的净水原理，并依

据自己的知识来比较氯化

铁与明矾作为净水剂那个

更有利于身体健康？

氯化铁的净化原理：Fe3++ 3H2O =

Fe(OH)3（胶体）+ 3H+

通过讨论得出：人体中积聚过多铝容

易引发老年痴呆症等疾病，所以氯化

铁晶体作为净水剂更合适。

体会化学

在生活中

无处不

在，激发

学习兴趣