氢氧化铝的制备和性质实验实验报告

Al(OH)3

问题：如何从理论上解释Al(OH) 的两性？问题：如何从理论上解释Al(OH)3的两性？
分析: 分析: 注意电离平衡的应用
H++AlO2-+H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
（1）与盐酸反应） Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2. Al(OH)3的物理性质和化学性质
Al和其化合物的关系和其化合物的关系 AlCl3
HCl HCl O2 HCl △ NaOH NH3·H2O
Al
NaOH
Al2O3
NaOH
Al(OH)3
NaOH
HCl
NaAlO2
P62 2 和P63 5、8 、
ACD ）
A.氢氧化铝是白色胶状物质。氢氧化铝是白色胶状物质。氢氧化铝是白色胶状物质 B.氢氧化铝是灰色胶状物质。氢氧化铝是灰色胶状物质。氢氧化铝是灰色胶状物质 C.氢氧化铝几乎不溶于水。氢氧化铝几乎不溶于水。氢氧化铝几乎不溶于水 D.氢氧化铝有强的吸附性，能凝聚水中的氢氧化铝有强的吸附性，氢氧化铝有强的吸附性悬浮物,并能吸附色素并能吸附色素。悬浮物并能吸附色素。
（2）与氢氧化钠反应） Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- +2H2O
胃药
问题：我们治疗胃痛的胃药利用的是Al(OH)3 问题：我们治疗胃痛的胃药利用的是的什么性质？的什么性质？答案：弱碱性，因为它的碱性不强，答案：弱碱性，因为它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。的作用。

实验7氢氧化铝制备

实验7 氢氧化铝制备
化学探究社白河高级中学
身边的氢氧化铝
作为塑料的基材、阻燃剂
身边的铝元素
哪种工业制碱原理更好？
一法国路布兰制碱法此法分为三步，先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠： 2NaCl + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2HCl↑ （条件：加热）然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠： Na2SO4 + 4C ═ Na2S + 4CO↑ （条件：高温）最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：
Na2S + CaCO3 ═ Na2CO3 + CaS 二中国侯氏制碱法 NaCl + CO2 + NH3 + H2O ═ NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3 ═ Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件) (在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）
化学制造工艺的发展方向
原子经济性反应
原料用量角度比较
目标
所需原料
1mol Al(OH)3 方案1 1mol
NaOH H2SO4 3mol 3mol
Al 1mol
方案2 1mol
1mol 1/2 mol 1mol
方案3 1mol
3/4 mol 3/8 mol 1mol
若从环保角度考虑哪个方案更好呢？
氢氧化铝的工业制法
1、拜耳法。用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝。
2、碱石灰烧结法。适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和石灰按一定比例混合配料Байду номын сангаас在回转窑内烧结成由铝酸钠、铁酸钠、原硅酸钙和钛酸钠组成的熟料。然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。

氢氧化铝的制备和性质实验实验报告

沉淀溶解了
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结Байду номын сангаас，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
三、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
产生白色胶状沉淀
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。

氢氧化铝的性质

不溶性碱有类似性质
探究实验1：实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋探究实验2：实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【提高一】向含 1molKAl(SO4)2 的溶液中，滴加 Ba(OH)2 溶液。请分别以沉淀物质的量 n(mol) 、沉淀质量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象：白色胶状沉淀不溶解。
结论：氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)

氢铝实验报告

一、实验目的1. 学习氢氧化铝的制备方法；2. 掌握氢氧化铝的物理性质和化学性质；3. 分析氢氧化铝在工业生产中的应用。

二、实验原理氢氧化铝是一种两性氢氧化物，化学式为Al(OH)3。

在实验室中，常用铝盐溶液与强碱溶液反应制备氢氧化铝。

氢氧化铝具有很好的吸附性、热稳定性、化学稳定性等特性，广泛应用于化工、环保、医药等领域。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、烘箱、电子天平、移液管、容量瓶等；2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 制备氢氧化铝（1）取一定量的硫酸铝溶液（如0.1mol/L）于烧杯中；（2）用移液管向硫酸铝溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液（如0.1mol/L）；（3）搅拌溶液，观察溶液颜色变化；（4）过滤得到的沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液中无氯离子；（5）将沉淀放入烘箱中，在80℃下干燥2小时，得到氢氧化铝固体。

2. 性质研究（1）物理性质：观察氢氧化铝的颜色、形态、硬度等；（2）化学性质：① 热稳定性：将氢氧化铝固体放入烘箱中，从室温升至800℃，观察颜色变化；② 化学稳定性：将氢氧化铝固体与盐酸、氨水反应，观察溶液颜色变化；③ 吸附性：将氢氧化铝固体加入一定浓度的溶液中，观察吸附效果。

五、实验结果与分析1. 制备的氢氧化铝为白色粉末，呈胶状，具有良好的吸附性。

2. 热稳定性实验：在烘箱中，氢氧化铝颜色逐渐变为棕色，说明氢氧化铝具有良好的热稳定性。

3. 化学稳定性实验：氢氧化铝与盐酸反应，溶液变为无色；与氨水反应，溶液变为无色。

说明氢氧化铝具有良好的化学稳定性。

4. 吸附性实验：将氢氧化铝固体加入一定浓度的溶液中，溶液颜色逐渐变浅，说明氢氧化铝具有良好的吸附性。

六、结论1. 通过实验，成功制备了氢氧化铝；2. 氢氧化铝具有良好的物理性质和化学性质，具有广泛的应用前景；3. 本实验为氢氧化铝在工业生产中的应用提供了实验依据。

氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)

最新制备技术的优点是能够提高生产效率和产品质量，降低能耗和环境污染，是未来氢氧化铝制备技术的发展方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低能耗等方面表现出较好的优势，为氢氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技术涌现。目前最新的制备技术包括超声波辅助制备、微波辅助制备、绿色化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以作为药物载体，用于包裹和递送药物，提高药物的生物利用度和稳定性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝作用，可用于污水处理中，去除水中的悬浮物和重金属离子。

实验2-6氢氧化铝的制备

ห้องสมุดไป่ตู้分享交流
总结反思
【设疑】在实验室和生活中有哪些含有铝物质或材料？
生活中
实验室
铝箔、铝合金制品、明矾净水剂等
铝片、 Al2O3、明矾、 AlCl3溶液等
思路一
由铝盐制备
原料分析
方案设计
分组实验
分享交流
总结反思
方案一方案二方案三
Al3+ NaOH Al(OH)3
氨水
Al3+
【学习小结】
（1）由铝制备Al(OH)3最佳方案
（2）由氧化铝制备Al(OH)3方案与此类似。（3）由含有Al3＋的铝盐溶液制备Al(OH)3时，选用弱碱氨水与之反应较为理想。
归纳总结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：
原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
【随堂练习】 1．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( B )
NaOH NaAlO2
Al(OH)3
原料分析
方案设计
分组实验
分享交流
总反总反结思结思
原料分析
方案设计
分组实验
分享交流
总结反思
【思考交流】
甲、乙、丙三位同学分别用Al、稀盐酸、NaOH溶液为原料制备一定量的氢氧化铝，分别设计了如下实验方案，试分析哪个方案最佳？
甲：Al HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3
Al3+ NaHCO3 Al(OH)3
思路二
由铝或氧化铝制备
原料分析
方案设计
分组实验
分享交流

氢氧化铝实验室制法

氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝是一种广泛应用的I级氧化剂，广泛应用在精细化学、有机合成中用作氧化剂，其实验室制法如下：
首先需要准备好所需要的原料：铝粉、铝片、稀H2SO4、NaCl和NaOH。

然后将铝片和铝粉放入容器中，把容器中的空气排出，加入稀H2SO4，有效药和NaCl，溶液保持在室温下反应2至4小时，反应后，将反应液中的NaCl用水洗净，并加入适量的NaOH，继续反应2至3小时，使氢氧化铝晶体沉淀下来。

最后将上清反应液倒出，用温水冲洗氢氧化铝晶体，并用干燥剂将水分去除，得出所需氢氧化铝粉末。

总之，氢氧化铝实验室制法包括准备所需原料，将铝片粉末放入容器中，加入H2SO4、有效药物和NaCl，反应2至4小时，将反应液中的NaCl洗净，再加入NaOH进行反应，沉淀出氢氧化铝晶体，最后用温水冲洗干燥，得出氢氧化铝粉末即可。

氢氧化铝的制备实验

氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。

再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。

将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。

实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。

所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。

当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。

实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。

将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。

实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。

经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。

试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。

可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al （OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。

）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

课题10：Al(OH)3

课题10：Al(OH)3
一、物理性质
1、氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。

二、化学性质：
（一）、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（这是工业上制取纯净氧化铝的方法）。

（二）、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
（三）、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
三、Al(OH)3的制备
（一）、铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
（二）、偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。

1、当CO2不足或适量时：2[Al(OH)4]-＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O
2、当CO2过量时：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-
3、制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。

一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。

氢氧化铝的性质实验

+ OHH+ +
[Al(OH)4]-
实战演练
• 1.实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氢氧化钠反应好？为什么？ • 2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢 B、D、F、G 氧化钠反应的有________________。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式， Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3 ↓+NaCl [Al(OH)4]- +H+ = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
Al3+
+ OHH+ +
Al(OH)3
实验探究：
实验方案实验现象结论
向含有氢氧化铝沉淀的浊液中滴入醋酸
白色胶状沉氢氧化铝不能淀不溶解与醋酸反应。
结论：氢氧化铝沉淀不能与醋酸、氨水等弱酸、弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。
实验探究：
实验方案实验现象结论
向第三组的溶液中滴加HCl
有白色胶状沉淀生成，后又溶解
Na[Al(OH)4]可以与盐酸反应。
先出现沉淀后沉淀又溶解刚开始没有现象后又出现沉淀
Al2(SO4)3+6NH3· 2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H Al3++3NH3· 2O = Al(OH)3↓+3NH+4 H
先沉淀说明生成了Al(OH)3，再溶解说明Al(OH)3与NaOH反应了。

氢氧化铝制备

氢氧化铝的制备方法碳酸氢铵法[3]碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。

其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2OA12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6CO2↑铝酸钠法:烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。

硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。

然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。

其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O6NaAlO2 + A12(SO4)3 + 12H2O →8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4回收法:将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。

其2A1C13+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑* 在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。

也可将脱水后的糊状物直接作为产品。

制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。

实验室制备：氨水沉淀法：可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3（1）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）（2）Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水二氧化碳沉淀：偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。

氢氧化铝的实验室制法

氢氧化铝的实验室制法
实验室制法制备氢氧化铝如下
氢氧化铝是白色粉末状的固体，是人们一般使用的重要无机化合物，可以用来制备催化剂和吸附剂，广泛用于制造陶瓷制品，铝制品，抗火材料，月石等。

实验室制法制备氢氧化铝大致可以分为如下步骤：
1.在容器中充分溶解铝镁比非离子表面活性剂。

2.采用电流煮沸法将三氟乙酸溶液添加到溶液中，使氢氢化反应
生成氢氧化铝。

3.煮沸后，将溶液的pH值调节到5-5.5，然后将其冷却，直到温度降至室温，使其凝固。

4.将凝固后的氢氧化铝过滤和洗涤，得到洁净的氢氧化铝产物。

5.将化学稳定剂加入溶液中，防止它发生进一步的氧化分解反应
和酸碱度的调节，从而获得更高品质的氢氧化铝。

实验室制法制备氢氧化铝，还有一些关键环节，如调节溶液pH
值以及添加化学稳定剂，这两个环节对于得到高品质的氢氧化铝产物
至关重要，因此，实验者必须要小心操作，遵守安全规定，减少不必
要的风险。

氢氧化铝的制备实验

氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。

再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。

将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。

实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。

所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。

当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。

实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。

将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。

实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。

经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。

试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。

可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。

）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

氢氧化铝的制备实验

氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。

再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。

将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。

实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。

所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。

当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。

实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。

将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。

实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。

经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。

试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。

可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。

）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

氢氧化铝的制备和性质实验 实验报告

Al(OH)3

实验7氢氧化铝制备

氢氧化铝的制备和性质实验实验报告

氢氧化铝的性质

氢铝实验报告

氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)

实验2-6氢氧化铝的制备

氢氧化铝实验室制法

氢氧化铝的制备实验

课题10：Al(OH)3

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氢氧化铝制备

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