氢氧化铝的制备
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝纳米材料的制备与应用
氢氧化铝纳米材料的制备与应用氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常见的无机化合物，广泛用于水处理、塑料填充剂、焰火制造等领域。
与传统的氢氧化铝相比，纳米氢氧化铝具有更高的比表面积和更好的物理化学性能，因此在药物、电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
一、氢氧化铝纳米材料的制备1、溶胶凝胶法溶胶凝胶法是制备氢氧化铝纳米材料的常用方法之一。
该方法的核心是利用化学反应将溶解溶胶、胶体粒子和成核晶体逐渐转化为凝胶，并将凝胶热处理制成氢氧化铝纳米颗粒。
该方法制备出的氢氧化铝纳米材料具有颗粒度小、比表面积高、热稳定性好等特点。
2、水热法水热法是利用高温高压水溶液中的化学反应生成氢氧化铝纳米晶体的方法。
水热法制备氢氧化铝纳米材料的关键是控制反应条件，如温度、压力、pH值等。
该方法制备的氢氧化铝纳米晶体具有颗粒均匀、晶形良好、表面活性高等优点。
但是，该方法的制备成本相对较高，需要专门设备。
3、机械合成法机械合成法是通过机械碾磨或高能球磨等机械作用，将粗颗粒的氢氧化铝转化为纳米颗粒的方法。
该方法简单易行，成本低，适用于中小规模制备。
但是，机械作用对氢氧化铝纳米颗粒的晶格、结构和形貌等均有影响，制备出的氢氧化铝纳米材料质量不稳定。
二、氢氧化铝纳米材料的应用1、药物氢氧化铝纳米材料具有优异的生物相容性和药物承载能力，可用于构建纳米药物载体。
将药物包裹在氢氧化铝纳米颗粒中，可以提高药物的稳定性、肝素化速度和生物利用度，促进药物对病变组织的作用。
2、电子氢氧化铝纳米材料具有良好的电学性能，在电子领域具有广泛的应用。
将氢氧化铝纳米材料制成电子器件，可用于热敏红外探测器、光电传感器、场效应晶体管等电子器件的制备。
3、航空航天氢氧化铝纳米材料具有优异的耐高温性和耐腐蚀性，可用于航空航天领域。
将氢氧化铝纳米材料用于制备航空航天部件，可以提高部件的耐高温、抗氧化性能和耐腐蚀性能，提高飞行器的可靠性和安全性。
总之，氢氧化铝纳米材料的制备和应用具有广泛的应用前景。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因。
试题难度：难1 答案：B2 答案：（1）方法②比较节约试剂。
因为同样制取2摩尔氢氧化铝方法①需2摩尔铝，3摩尔硫酸，6摩尔氢氧化钠。
方法②需2摩尔铝，1摩尔硫酸，2摩尔氢氧化钠。
（2）更为节约的方法③为①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑③Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4因为同样制取2摩尔氢氧化铝需2摩尔铝，3/4摩尔硫酸，1.5摩尔氢氧化钠。
3 答案：（1）AlO2－[或Al（OH）4－]（2）Zn+2N aOH?Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O?Na2Zn（OH）4+H2↑]（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O?Al（OH）3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制解析：铝、氧化铝、氢氧化铝与强酸反应时都生成碱根Al3+的溶液，与强碱反应时都生成酸根AlO2－的溶液。
实验2-6氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝是一种两性氢氧化物， 既可以与强酸反应，也可以与强碱反 应。
1．向一定量 溶液中滴加 溶液。 现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→ 达到最多→逐渐减少→完全消失
离子方程式：
图 象
2．向一定量氢氧化钠溶液中滴加 溶液
现象：无沉淀→逐渐增多→达到最多→沉淀不消失 离子方程式：
图 象
3．向一定量
大同二中 郑慧
运用已学的酸、碱、盐知识，思考可用什么方 法制备出氢氧化铝？
❖ 从以下试剂中选择合适的药品，设计实验来 制备氢氧化铝。
❖ Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液、NaOH溶液、 氨水、HCl溶液、醋酸 溶液。
1、实验室制备氢氧化铝选用的试剂 为可溶性铝盐和氨水，或为可溶性偏 铝酸盐与弱酸溶液，或为可溶性铝盐 与可溶性偏铝酸盐发生双水解。
1
1
2
AlO2-
Al 3+
5 6 3
4
Al(OH)3
溶液滴加盐酸溶液
现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→达到最多 → 沉淀溶解
离子方程式：
Al（OH）3
+ 3H+ ===
3
Al
++
3H2O
图 象
4.向一定量 溶液中逐滴加入 溶液
现象：无沉淀→出现沉淀→逐渐增多→达到最多→沉 淀不消失
离子方程式：
图 象Байду номын сангаас
Al 3+ AlO2- Al(OH)3 之间的转化关系
氢氧化铝制备
用三氯化铝与氢氧化钠合成：此合成法的铝胶含量低，透明无沉淀，目前广泛用于制备人用生物制品，认为佐剂效果良好，注射部位无硬结反应，其化学反应式为：
ALCL3+3N a OH→AL(OH)3↓+3N a C L
制法：先将无水三氯化铝用去离子水作成25%溶液，加热融化，使用时再稀释成8%，加温至59-60℃。
化合时将全量三氯化铝溶液放入反应缸，维持温度60℃，然后搅拌540r/min,徐徐加入氢氧化钠溶液，铝胶逐渐形成，通常以21万ml 碱液加到22万ml氯化铝液中约需3小时，当化合液PH值达5.6-6.0时，即为终点，继续搅拌10min，放出分装于大玻璃瓶，121℃高压灭菌30min，灭菌后的铝胶液为透明略带乳光液体，PH±5.5，此方法合成的铝胶AL2O3一般在1.4%-1.5%。
另外，制造铝胶时要注意：（1）氢氧化铝具有较强的吸附力，所以制胶过程洗涤用水不能含有任何杂质，一般用软化水或去离子水。
（2）氢氧化铝胶为两性化合物，要掌握好化合时的PH值，过酸或过碱都会失去胶态。
（3）贮存铝胶应放在耐酸搪瓷缸或耐酸池中并严密封盖，一般在缸或池中贮放不超过3个月。
(4)铝胶不能在低温结冻情况下保存，否则会破坏胶态。
制备氢氧化铝的方法
制备氢氧化铝的方法氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子材料、催化剂等领域。
下面将介绍几种制备氢氧化铝的方法。
1. 水解法水解法是制备氢氧化铝最常用的方法之一。
其原理是将铝金属或铝盐与水反应生成氢氧化铝。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 铝离子与水中的氢氧根离子结合，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
2. 碱法碱法是另一种常用的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将铝金属或铝盐与碱反应生成氢氧化铝。
常用的碱有氢氧化钠、氢氧化铵等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将碱溶液加入铝离子溶液中，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
3. 气相沉积法气相沉积法是一种较新的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将气态的铝烷化合物在高温下分解，生成氢氧化铝。
常用的铝烷化合物有三甲基铝、三乙基铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝烷化合物蒸发，形成气态的铝烷。
(2) 将气态的铝烷引入高温反应室中，分解生成氢氧化铝。
(3) 将反应室中的氢氧化铝沉积在基底上，形成薄膜或粉末状的氢氧化铝。
4. 水热法水热法是一种制备纳米级氢氧化铝的方法。
其原理是在高温高压的水热条件下，将铝盐与水反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：(1) 将铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将溶液置于高温高压的水热反应器中，反应一定时间。
(3) 将反应产物经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纳米级的氢氧化铝。
以上是几种常用的制备氢氧化铝的方法。
不同的方法适用于不同的应用需求，选择合适的方法可以得到所需的氢氧化铝产品。
同时，制备氢氧化铝的过程中需要注意安全操作，避免产生有害气体或物质。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝的制备方法主要有以下几种：
1. 沉淀法：将含铝物质（如铝酸盐溶液）与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）反应，在适当的温度下搅拌混合，产生沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
2. 碳酸铝沉淀法：将铝酸盐溶液与碱性溶液（如碳酸钠溶液）反应，使其生成碳酸铝沉淀，经过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
3. 溶胶凝胶法：将铝酸盐溶液与酸性溶液（如硝酸）反应，形成胶体溶胶，经过水解、凝胶化、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝凝胶。
4. 氢氧化铝纤维法：利用聚合物纤维作为载体，将铝酸盐溶液通过浸渍、纺丝等工艺与聚合物纤维相结合，再进行硫化、水解、脱聚合物等步骤得到氢氧化铝纤维。
这些方法都有各自的优缺点，选择适合具体需求的制备方法是根据实际情况和要求进行决定的。
氢氧化铝水解方程式
氢氧化铝水解方程式一、前言氢氧化铝是一种常见的无机化合物，也是一种重要的材料。
它具有很多优良的物理和化学性质，因此在工业生产和科学研究中得到了广泛应用。
其中，氢氧化铝的水解方程式是了解其性质和应用的关键之一。
二、什么是氢氧化铝1. 氢氧化铝的定义氢氧化铝（Al(OH)3）是由铝离子（Al3+）和水分子（H2O）通过共价键结合而成的无机物质。
它是白色粉末状或结晶体状，无臭、不可溶于水，但易于吸湿，并能与强碱反应。
2. 氢氧化铝的制备方法(1) 硫酸法：将硫酸与黄土或矾土反应生成硫酸铝，并加入适量的碱液进行中和沉淀得到。
(2) 碳酸盐法：将碳酸钠或碳酸钙与硫酸铝反应生成沉淀，并加入适量的碱液进行中和得到。
(3) 水解法：将金属铝或铝合金置于含氢氧化钠的水中，发生水解反应生成氢氧化铝。
三、氢氧化铝的水解方程式1. 氢氧化铝的水解反应在水中，氢氧化铝会发生水解反应，生成铝离子和羟基离子。
其方程式如下：Al(OH)3 + 3H2O → Al3+ + 3OH-2. 氢氧化铝的酸碱性质(1) 羟基离子是一种强碱性物质，可以与酸反应中和产生盐和水。
(2) 铝离子是一种无机阳离子，具有良好的酸硷性质。
在强酸溶液中可以形成配合物，而在强碱溶液中则可以形成沉淀。
四、氢氧化铝的性质及应用1. 物理性质(1) 氢氧化铝是一种白色粉末状或结晶体状的固体物质。
(2) 它具有良好的吸湿性和可塑性，在高温下易于分解。
(3) 氢氧化铝是一种难溶于水的物质，在常温下其溶度极低。
2. 化学性质(1) 氢氧化铝具有一定的酸碱性质，在强酸溶液中可以形成配合物，在强碱溶液中则可以形成沉淀。
(2) 氢氧化铝可以与其他化合物反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铝和氢氧化钠：Al(OH)3 + 3Na2SO4 → Al2(SO4)3 + 6NaOH(3) 氢氧化铝还可以作为催化剂、填料和吸附剂等材料应用于工业生产和科学研究领域。
五、总结通过以上内容的介绍，我们了解到了氢氧化铝的定义、制备方法、水解方程式以及其性质及应用。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。
氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。
本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。
具体步骤如下：1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。
水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。
溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。
这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方法有多种，选择合适的方法取决于所需的氢氧化铝产品的性质和用途。
化学合成法适用于制备高纯度的氢氧化铝，物理法适用于制备颗粒大小均匀的氢氧化铝，电解法适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
希望本文对你了解氢氧化铝的制备方法有所帮助。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
氢氧化铝制备
氢氧化铝的制备方法碳酸氢铵法[3]碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2OA12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6CO2↑铝酸钠法:烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。
硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。
然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。
其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O6NaAlO2 + A12(SO4)3 + 12H2O →8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4回收法:将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。
其2A1C13+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑* 在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
实验室制备：氨水沉淀法：可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3（1）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）（2）Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水二氧化碳沉淀：偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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氢氧化铝的制备
上节课我们学了铝的化合物的一种，氧化铝，具有一种重要的性质，两性。
现在我们再来研究铝的另外一种化合物，氢氧化铝。
为了研究它的性质，我们先来制备它。
现在提供几种药品，请大家根据这些药品来讨论一下制备氢氧化铝的方法。
先说说方法，我们再来做实验。
氧化铝不溶于水。
硫酸铝加氨水，一个是加氢氧化钠，
请同学上来制备一下。
学生，多制备一些，加多了氢氧化钠，发现氢氧化铝沉淀消失。
好像物极必反啊。
用另外一种方法，加氨水，多加也不会消失。
成功了。
对她表示感谢。
大家看到了，用氨水可以制得，但用氢氧化钠，多加了就会消失。
为什么会消失呢？今天我们一起来探讨一下。
先请同学将硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝的化学方程式写出来，再试着写一写离子方程式。
我们现在制得了氢氧化铝，就要来研究它的性质了。
先看物理性质：白色，固体。
现在我们将它分面两份。
刚才同学制取的时候，多加了氢氧化钠，发现消失了。
这么说好像能和氢氧化钠反应。
现在我们来验证一下，向这份氢氧化铝沉淀中再加氢氧化钠，看看有什么现象。
氢氧化铝是一碱，是吧，所以它应该能和酸反应。
向另一份加硫酸，看看有什么现象。
所以说它既可以和酸反应，也可以和碱反应。
这和氧化铝是相似的。
我们把它叫做两性氢氧化物。
下请同学写写氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程。
再写写和碱反应的方程式，生成物是盐和水，和氧化铝和碱反应生成物是一样是偏铝酸钠。
那为什么它是两性的呢？
它难溶于水，但也有溶的，溶于水的那部分是可以进行这样的电离的。
是个动态平衡。
那为什么氢离子和氢氧根离子不自己结合呢？到高二我们学习了溶解平衡后就会知道，少量是可以共存的。
所以向里面加入酸，会怎样的啊，如果向里边加碱呢？
注意啊，这酸和碱必须是强酸强碱。
如果是弱酸弱碱是不可进行这样的反应的。
这就是为什么刚才我们要用弱碱，氨水来制取氢氧化铝。
它作为酸很弱，作为碱也很弱。
如果把它看成酸的话，比碳酸还弱。
那我们是不是可以用碳酸来制备氢氧化铝。
用二氧化碳和偏铝酸钠进行反应，生成碳酸氢钠和氢氧化铝。
那能不能用盐酸来制备铝呢？
是可以制备，但量不多，会溶解。
反应式。
介绍完了它的两性。
现在我们来看它的稳定性如何？不稳定。
用途不多，主要用于治疗胃酸过多。
碱性比较弱，比较柔和。
现在我们来做一下练习。