氢氧化铝ppt
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氢氧化铝
拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般 为100公斤左右（以Na2CO3计）。
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝产品使用说明
性質
• 中文名：氫氧化鋁 • 英文名：ALUMINUM HYDROXIDE • 別 稱：乾燥氫氧化鋁凝膠；氫氧化鋁溶膠；NC3302型催化劑用氫氧化 鋁；鋁的水化物；水化氧化鋁； • 氫氧化鋁凝膠； • 化學式：Al(OH)3或H3AlO3或HAlO2· Ｈ2Ｏ • 分子量：78.00 • CAS登錄號：21645-51-2 • EINECS登錄號：244-492-7 • 熔 點：300℃(失去水) • 水溶性：難溶于水。白色結晶粉末。不溶于水和醇，能溶於無機酸和氫 氧化鈉溶液。 • 密 度：2.40 • 外 觀：白色固體 • 酸鹼性：兩性偏鹼 • 白色細微結晶粉末。平均粒徑1～20微米。相對密度2.42。折光率1-57。 • pH值(30%漿料)9.5～10.5。開始脫水溫度200℃。吸熱量470卡／克。
毒性
• 鋁的毒性作用一是對肺組織的機械刺激作用； 二是使蛋白沉澱，並形成無炎症表現的纖維質 狀不可逆的蛋白化合物。吸入鋁粉塵主要損害 肺，稱鋁土肺；慢性症狀有消瘦、極易疲勞、 呼吸困難、咳嗽。氫氧化鋁比鋁更明顯引起肺 泡上皮增生。最高容許濃度為6 mg/m3。 • 小口創傷可先用酒精、汽油處理，再覆蓋無毒 敷料；大傷口可切除並縫合傷口，用磺胺類製 劑和青黴素療法。在粉塵含量高的場所工作應 配戴防毒面具、防護眼鏡、穿防塵工作服，以 保護皮膚、眼睛。每年應定期體檢一次。
主要用途
• • • 用作油墨的增稠劑。是鋁鹽、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和潤滑劑製造的原料。也用 於制各種催化劑載體。氫氧化鋁凝膠適用於十二指腸潰瘍、胃潰瘍及胃酸過多等 症。此外，還用於防水織物、紙張填料、媒染劑、淨水劑。 用途印刷油墨，繪畫顏料，蠟筆、橡膠填料。 是一種填充型阻燃劑, 氫氧化鋁在無機阻燃添加劑中的用量最大、應用最廣。單獨 使用時，用量一般在40%～60%。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止 發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體。適用於熱固性塑膠、熱塑性塑膠、合成 橡膠、塗料、礦用運輸帶、礦用導風筒塗覆布、膠管、地毯、橡皮襯墊、PVC電 線電纜料、電線電纜護套、建築材料、阻尼膏、阻尼板、電子等，可賦予製品阻 燃、消煙、抗靜電等特性。 氫氧化鋁是製造各種鋁鹽、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿、乾燥劑、吸附劑的原料，也 用於製備催化劑、脫硫劑、催化劑載體、媒染劑及離子交換劑。氫氧化鋁在200℃ 以上開始脫水，放出三分子結晶水，可以吸收大量熱量，降低溫度，故可作為聚 乙烯、聚丙烯、環氧樹脂、聚酯及聚氯乙烯、聚乙烯等多種塑膠的阻燃劑。其阻 燃效果較好，參考用量40～60品質份。還可用於防水織物、紙張填料、牙膏摩擦 劑、印花酸漿製劑及油墨增稠等方面。氫氧化鋁幹凝膠在醫藥上用作抗酸藥，能 中和胃酸和保護潰瘍面，用於胃酸過多症、胃潰和十二指腸潰瘍病等。 粉類化妝品的基本原料。用作牙膏摩擦劑,屬摩擦力適中的牙膏用磨料。也可用作 玻璃搪瓷展色劑、印刷油墨與顏料的填充劑和增稠劑,並用作紙張填料。在醫療上 用作制酸藥,中和胃酸。 分析試劑，重量法測定鉀肥的含鉀量。吸附劑。乳化劑，鋁鹽合成，媒染劑，製 藥工業。
氢氧化铝说课PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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铝及其重要化合物因含量丰富、用途广泛、性质独特而 在元素化合物中占有不可替代的显著地位，通过本节课的 学习不仅能让学生掌握氢氧化铝的性质，也会让学生体会 化学物质和化学反应的多样性。
氢氧化铝 ·学情分析
教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教法学法 教学过程
本节课的对象是高一学生，在上一节课中学生已经学习过 铝和氧化铝的相关性质，这节课将对铝的氢氧化物的性质进行 探究学习，在学生已经了解铝和氧化铝既能与酸反应、又能与 碱反应的性质，会书写相关的离子方程式的基础上继续学习， 对于探究学习氢氧化铝的两性起到类比作用。并且学生对电解 质有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节 课从电离的角度去分析氢氧化铝的两性提供了知识基础。而且 化学是一门以实验为基础的学科，学生已经掌握一些化学实验 的基本操作，为这一节课的探究性实验提供了条件，但同时学 生也具有实验分析能力较弱、注意力难以集中的问题。
3、了解科学的实验探究方法，能够用化学语言准确 描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言 表达能力。
教学目标 ·情感态度与价值观
教材分析 学情分析
1、通过体验科学探究的过程，强化科学探究的意识， 学习方法得到转变，实践能力得到提高。
教学目标 教学重难点 教法学法 教学过程
2、通过探究实验，感受科学研究的艰辛和严谨，体 会科学技术对人类生产的指导意义，激发学习化学的 兴趣。
直观演示法
通过展示图片、演示实验等直观形式激发学
启发和类比策略
生的学习兴趣，培养学生观察与思考的能力。如
通过相似物质性质的
向学生展示氢氧化铝在生活中的用途图片。
对比展示，让学生自然产
讨论法 组织学生进行分组 讨论，培养学生的团队 协作精神及合作意识。 如学生对氢氧化铝两性 的总结归纳。
氢氧化铝 ·学情分析
教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教法学法 教学过程
本节课的对象是高一学生，在上一节课中学生已经学习过 铝和氧化铝的相关性质，这节课将对铝的氢氧化物的性质进行 探究学习，在学生已经了解铝和氧化铝既能与酸反应、又能与 碱反应的性质，会书写相关的离子方程式的基础上继续学习， 对于探究学习氢氧化铝的两性起到类比作用。并且学生对电解 质有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节 课从电离的角度去分析氢氧化铝的两性提供了知识基础。而且 化学是一门以实验为基础的学科，学生已经掌握一些化学实验 的基本操作，为这一节课的探究性实验提供了条件，但同时学 生也具有实验分析能力较弱、注意力难以集中的问题。
3、了解科学的实验探究方法，能够用化学语言准确 描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言 表达能力。
教学目标 ·情感态度与价值观
教材分析 学情分析
1、通过体验科学探究的过程，强化科学探究的意识， 学习方法得到转变，实践能力得到提高。
教学目标 教学重难点 教法学法 教学过程
2、通过探究实验，感受科学研究的艰辛和严谨，体 会科学技术对人类生产的指导意义，激发学习化学的 兴趣。
直观演示法
通过展示图片、演示实验等直观形式激发学
启发和类比策略
生的学习兴趣，培养学生观察与思考的能力。如
通过相似物质性质的
向学生展示氢氧化铝在生活中的用途图片。
对比展示，让学生自然产
讨论法 组织学生进行分组 讨论，培养学生的团队 协作精神及合作意识。 如学生对氢氧化铝两性 的总结归纳。
人教课标版 第十一单元第2课时氢氧化铝和偏铝酸钠PPT
【解析】
氢 氧 化 铝 和 偏 铝 酸 钠
(1)第②种方法比较节约试剂,因为制2 mol Al(OH)3时,方法①需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH，方法②则需2 mol Al,1 mol H2SO4,2 mol NaOH; (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4， 制2 mol Al(OH)3时，需2 mol Al、3/4 mol H2SO4、 3/2 mol NaOH。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
最新制备技术的优点是能够提高生产 效率和产品质量，降低能耗和环境污 染，是未来氢氧化铝制备技术的发展 方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低 能耗等方面表现出较好的优势，为氢 氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具 有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的 应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应 用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂 和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能 耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量 需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技 术涌现。目前最新的制备技术包括超 声波辅助制备、微波辅助制备、绿色 化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制 剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗 多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以 作为药物载体，用于包裹和递送药 物，提高药物的生物利用度和稳定 性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝 作用，可用于污水处理中， 去除水中的悬浮物和重金 属离子。
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氢氧化铝
n（沉淀）
0
1
2
3
4
５
6
n(OH-）
【研究二】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
（3）氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。
四、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
1.复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一 种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
2.物理性质 明矾是一种可溶于水 的无色晶体，可用作 净水剂。
3.硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。
是强电解质
讨论：
1、明矾如何净水？
2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
【研究一】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应的是（ D ）
(1)NaHCO3 (2) (NH4)2CO3 (3) Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A．(3)(4) B．(3)(4)(5)
C．(1)(3)(4)(5)
D．全部
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
0
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n(OH-）
【研究二】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
（3）氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。
四、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
1.复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一 种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
2.物理性质 明矾是一种可溶于水 的无色晶体，可用作 净水剂。
3.硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。
是强电解质
讨论：
1、明矾如何净水？
2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
【研究一】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应的是（ D ）
(1)NaHCO3 (2) (NH4)2CO3 (3) Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A．(3)(4) B．(3)(4)(5)
C．(1)(3)(4)(5)
D．全部
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
氢氧化铝的性质PPT课件
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
NH3·H2O
【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
AＢ
n(OH-）
Ｄ
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。
(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
.
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀， 则烧碱溶液的浓度是多少？
OH－
Al(ＯＨ)3
CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
NH3·H2O
【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
AＢ
n(OH-）
Ｄ
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。
(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
.
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀， 则烧碱溶液的浓度是多少？
OH－
Al(ＯＨ)3
CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互
氧化铝和氢氧化铝
练习
1、欲使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀 下来适宜的试剂是（ Ｃ ） A、NaOH B、HCl C、NH3· H2O D、（NH4）2SO4 ２、将金属钠投入到AlCl3溶液中，下列有关试验的描 述，一定正确的是（ Ｂ ）
Ａ、有沉淀生成
Ｃ、反应后有钠剩余
Ｂ、有气体生成 Ｄ、得到澄清溶液
3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH的物质的量之比为（C ） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3
n(Al(OH)3 5 4 3
② Al3++ 3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3 ↓ ②
2
1 0
①
1 2 3 4 n(NaAlO2 )
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
实 验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
生成白色沉淀，逐渐增 现 多，一段时间后又逐渐 减少，直至全部消失 象
生成白色沉淀，立即消 失，一段时间后又逐渐 增多
离 3+ Al +3OH- =Al（OH）3 Al3+ +3OH- =Al（OH）3 子 方 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 程 3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3 式
氧化铝的用途： 用于冶炼铝，制造耐火坩埚、耐火管和耐高 温的实验仪器等。
氢氧化铝规模简介演示
中国最大的铝业公司之一，旗下拥有多个氢氧化 铝生产基地，主要生产建筑用氢氧化铝。
山东魏桥创业集团有限公司
中国最大的纺织企业之一，生产多种纺织品，其 中包括使用氢氧化铝作为辅料的织物。
3
浙江华源颜料集团有限公司
中国最大的颜料生产企业之一，生产多种颜料， 其中包括使用氢氧化铝作为辅料的颜料。
各地区氢氧化铝行业竞争比较
氢氧化铝规模简介演示
汇报人： 2023-12-12
目录
• 氢氧化铝简介 • 氢氧化铝生产规模现状 • 氢氧化铝市场供需状况 • 氢氧化铝行业竞争格局 • 氢氧化铝行业发展趋势与前景
01
氢氧化铝简介
氢氧化铝定义
01
氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，也被称为三羟 基铝或氢氧铝。
02
详细描述
中国在氢氧化铝生产方面具有较大的优势， 主要集中在东北、华北和华东地区。近年来 ，国内氢氧化铝总产能和产量均呈现增长趋 势，其中产能从2016年的约300万吨/年增 长至2020年的约400万吨/年，产量从2016
年的约250万吨/年增长至2020年的约350 万吨/年。中国在全球氢氧化铝市场的份额 逐年上升，目前占据超过50%的市场份额。
中国氢氧化铝市场供需状况
总结词
中国氢氧化铝市场需求旺盛，供应充足。
详细描述
中国作为全球最大的氢氧化铝生产国和消费国，氢氧化铝市场呈现出供应充足、 需求旺盛的态势。随着中国经济的持续发展和工业化进程的加速，国内氢氧化铝 的需求量逐年增加，而国内产能也在不断扩大，能够满足市场
03
政策差异
各地区氢氧化铝行业政策环境存在差异，部分地区政策支持力度较大，
为企业发展提供了良好的环境，部分地区则需加强政策引导和扶持。
山东魏桥创业集团有限公司
中国最大的纺织企业之一，生产多种纺织品，其 中包括使用氢氧化铝作为辅料的织物。
3
浙江华源颜料集团有限公司
中国最大的颜料生产企业之一，生产多种颜料， 其中包括使用氢氧化铝作为辅料的颜料。
各地区氢氧化铝行业竞争比较
氢氧化铝规模简介演示
汇报人： 2023-12-12
目录
• 氢氧化铝简介 • 氢氧化铝生产规模现状 • 氢氧化铝市场供需状况 • 氢氧化铝行业竞争格局 • 氢氧化铝行业发展趋势与前景
01
氢氧化铝简介
氢氧化铝定义
01
氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，也被称为三羟 基铝或氢氧铝。
02
详细描述
中国在氢氧化铝生产方面具有较大的优势， 主要集中在东北、华北和华东地区。近年来 ，国内氢氧化铝总产能和产量均呈现增长趋 势，其中产能从2016年的约300万吨/年增 长至2020年的约400万吨/年，产量从2016
年的约250万吨/年增长至2020年的约350 万吨/年。中国在全球氢氧化铝市场的份额 逐年上升，目前占据超过50%的市场份额。
中国氢氧化铝市场供需状况
总结词
中国氢氧化铝市场需求旺盛，供应充足。
详细描述
中国作为全球最大的氢氧化铝生产国和消费国，氢氧化铝市场呈现出供应充足、 需求旺盛的态势。随着中国经济的持续发展和工业化进程的加速，国内氢氧化铝 的需求量逐年增加，而国内产能也在不断扩大，能够满足市场
03
政策差异
各地区氢氧化铝行业政策环境存在差异，部分地区政策支持力度较大，
为企业发展提供了良好的环境，部分地区则需加强政策引导和扶持。
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【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
探究实验1： 有白色胶状沉淀生成。 实验现象： Al3＋+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象： 白色胶状沉淀溶解。 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能 跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
向偏铝酸盐中通入CO2气体。
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
复盐的概念:
由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
H++++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
2.5
2 1.5 1
0
n〔 Ba(OH)2 〕
1
1.5
2
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相
NaOH
n〔Al(OH)3〕
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O A
Al2(SO4)3 NH3· H2O 0
n〔Al(OH)3〕
B
1 2 3 4
n(OH-）
A
Al2(SO4)3
0
1
2
3
4
NH3· H2O
Al3+
NH3· H2O (aq)
NaOH(aq) 最佳方法一： 铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3
偏铝酸盐 (NaAlO2)
HCl
Al(OH)3
CO2
最佳方法二：
4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?
Al3+
H+ H+ (过量) H+ NH3· H2O或OH－(少量)
△
Al2O3
OH－
OH－ (过量)
Al(ＯＨ)3
OH－ CO2、 H2O或H+(少量)
AlO2－
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 互转化
(2)受热易分解
n（沉淀）
0
1
2
3
4
５
6
n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕 0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20 n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝 元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离:
是强电解质
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
讨论：
1、明矾如何净水？ 2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
3、不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液鉴别开来么？
一、氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)
（2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
不溶性碱有类似性质
A 1： 3 B 2： 3 C 1： 4 D 2：7
n〔Al(OH)3〕
1
0.5
0 1 2 3 4
n(OH-）
【提高一】向含 1molKAl(SO4)2 的溶液中，滴加 Ba(OH)2 溶液。请分别以沉淀物质的量 n(mol) 、沉淀质量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n