氢氧化铝ppt

氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能 跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?
Al3+
H+ H+ (过量) H+ NH3· H2O或OH－(少量)
△
Al2O3
OH－
OH－ (过量)
Al(ＯＨ)3
OH－ CO2、 H2O或H+(少量)
AlO2－
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 互转化
(2)受热易分解
n（沉淀）
0
1
2
3
4
５
6
n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕 0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20 n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝 元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
A 1： 3 B 2： 3 C 1： 4 D 2：7
n〔Al(OH)3〕
1
0.5
0 1 2 3 4
n(OH-）
【提高一】向含 1molKAl(SO4)2 的溶液中，滴加 Ba(OH)2 溶液。请分别以沉淀物质的量 n(mol) 、沉淀质量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n
向偏铝酸盐中通入CO2气体。
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
复盐的概念:
由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
Al3+
NH3· H2O (aq)
NaOH(aq) 最佳方法一： 铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3
偏铝酸盐 (NaAlO2)
HCl
Al(OH)3
CO2
最佳方法二：
思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离:
是强电解质
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
讨论：
1、明矾如何净水？ 2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
3、不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液鉴别开来么？
2.5
2 1.5 1
0
n〔 Ba(OH)2 〕
1
1.5
2
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
一、氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)
（2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Байду номын сангаас
不溶性碱有类似性质
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相
NaOH
n〔Al(OH)3〕
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O A
Al2(SO4)3 NH3· H2O 0
n〔Al(OH)3〕
B
1 2 3 4
n(OH-）
A
Al2(SO4)3
0
1
2
3
4
NH3· H2O
探究实验1： 有白色胶状沉淀生成。 实验现象： Al3＋+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象： 白色胶状沉淀溶解。 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图