氢氧化铝的性质.ppt
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氢氧化铝
2n
n
CO2
n
少量
CO2
n 过量
图像五：将HCl溶液滴入NaAlO2 溶液至过量
现象：沉淀先生成，后消失 H2O＋AlO2－＋ H+→ Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H+ → Al3++ 3H2O
n〔Al(OH)3〕
C
A
0
1 :
B 1 2
3
n(H+）
3
4
例3、在由AlCl3、MgCl2两种固体组成的混合物溶于足量 水中加入过量的NaOH，有5.8 g白色沉淀析出，再向所得 的浊液里逐滴加入 HCl溶液，得如图
二、氧化铝（Al2O3）
1、物性：白色难溶物质，不溶于水 熔点：2054℃
沸点：2980 ℃存在形式： 铝土矿 晶体：刚玉
2、化性：典型的两性氧化物 与酸反应：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3 H2O 与碱反应：Al2O3＋2OH－→2AlO2－+2H2O 3、用途：电解法炼制铝 冰晶石熔融 2Al2O3 4Al＋3O2↑
n〔Al(OH)3〕
4n
4n
3n
AlO2 —
n
Al3+
图像七：NaOH溶液和AlCl3溶液互相滴加
n〔Al(OH)3〕
将NaOH溶液滴入AlCl3溶液
n(NaOH）
将AlCl3溶液滴入NaOH溶液 现象：开始无沉淀，后沉淀产生
A→B： Al3++4OH- → AlO2－+ 2H2O B→C： Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
现象：沉淀先产生后消失 A→B： Al3+ ＋ 3OH — = Al(OH)3 ↓ B→C： Al(OH)3 ＋ OH— =AlO2 — ＋2H2O
氢氧化铝的性质ppt课件
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
n
2.5
2
1.5
1
0
1 1.5 2
n〔 Ba(OH)2 〕
16
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
17
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
13
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
14
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
10
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
氢氧化铝
氢氧化铝在950-1200℃的温度下煅烧，就得到α型氧化铝粉末；氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水可以得到γ型氧化铝氯化铵（简称“氯铵”,又称卤砂,化学式：NH4Cl）为无色立方晶体或白色结晶粉末。
味咸凉而微苦,酸式盐。
相对密度1.527。
易溶于水及乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。
水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。
加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。
加热至350℃升华，沸点520℃。
吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。
对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到（反应方程式：NH3 + HCl → NH4Cl）。
加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl → NH3 + HCl，如果容器是开放体系的话，反应只向右走。
固体亚硫酸钠是不能分解成硫化氢的,在150摄氏度以上熔化为硫酸钠和硫化钠.如是水溶液,则分解成亚硫酸和氢氧化钠,而加热则会有二氧化硫挥发出来.如有强氧化剂的情况下,亚硫酸根能被氧化成负二价的硫离子,也就是说会有硫化氢挥发.但我很少听说用亚硫酸作除氧剂的,如是水中的溶解氧是不易氧化正价的硫的Na2SO3==高温==Na2O+SO2分子式：Na2SO4分子量：142.04CAS号：7757-82-6性质：密度2.68。
熔点884°C。
沸点1700°C。
水溶性18.5 mg/L。
分子式：K2SO4CAS号：性质：无色或白色斜方或六方结晶。
密度2.662g/cm3。
熔点1069℃。
沸点1689℃。
转化点588℃。
溶于水。
不溶于醇、丙酮、二硫化碳。
大规模工业生产，多用硫酸盐型的钾盐矿和含钾盐湖卤水为原料来制取。
也可用98％硫酸和氯化钾在高温下进行反应，经蒸浓，冷却结晶，离心分离，干燥制得，反应过程中产生氯化氢，用水吸收，副产盐酸。
《氢氧化铝的性质》课件
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质
氢氧化铝的化学性质和用途
项目 实验内容
实验现象 反应方程式
结论
【实验表格】
Ⅰ
Ⅱ
Ⅳ
向装有Al(OH)3粉 向装有Al(OH)3粉 向装有Al(OH)3 粉 末的试管中滴加适 末的试管中滴加适 末的试管中滴加适
量HCl溶液。
量NaOH溶液。 量氨水。
Al(OH)3粉末溶解， Al(OH)3粉末溶解， 没有明显现象
溶液变澄清
溶液变澄清
认识氢氧化铝的热不稳定性
Al(OH)3具有热 不稳定性
燃烧过程产生大 量热量
2Al(OH)A分3l=(O解AH，l)23生遇O成热3了+会3H2O
Al2O3和H2O
Al2O3
致密的氧化 膜
Hale Waihona Puke 回顾谢谢！Al(OH)3+3H+=Al3++3 Al(OH)3+OH-=AlO2-
H2O
+2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的概念
Al(OH)3是两性氢氧化 它不物仅。能与酸反应，还能与碱反应。
两性氢氧化物的概念
Al(OH)3是两性氢氧化物，它不仅 能与酸反应，还能与强碱反应。
氢氧化铝的用途
氢氧化铝的化学性质和用途
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回忆课本： 学过哪些金属化合物？
Na2O
NaOH
Al2O3
碱性
Al(OH)3
碱性
两性
两性
探究氢氧化铝的两性
实验药品 Al(OH)3固体，HCl溶液，NaOH溶液，氨水。 实验仪器 试管，胶头滴管。
课题10：Al(OH)3
课题10：Al(OH)3
一、物理性质
1、氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。
二、化学性质：
（一）、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（这是工业上制取纯净氧化铝的方法）。
（二）、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
（三）、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
三、Al(OH)3的制备
（一）、铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
（二）、偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
1、当CO2不足或适量时：2[Al(OH)4]-＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O
2、当CO2过量时：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-
3、制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
铝的氢氧化物
硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
• 复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的盐叫复盐。 • 思考：复盐是纯净物还是混和物？ • 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。
1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀 硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀 又溶解的是 ( D) A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐 酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比 为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( A ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又 能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
Al02- + H+ + H2O
酸式电离
Al(OH) 3
Al3+ +3 OH碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作 为酸时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱 碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3
B
A
C
D
n[H+ ]
4、在强酸溶液中逐滴加入Al02- 至过量 [现 象] 反应一段时间逐渐产生白色沉淀
A→B： 4H+ + Al02- ＝ Al3++ 2H2O [有关反应] B→C： Al3+ +3 Al02- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓
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CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相 互转化
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
不溶性碱有类似性质
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
【提高二】 将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
A
Al2(SO4)3
B
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
4
A
n(OH-）
Al2(SO4)3 01 2 3 4
NH3·H2O
【研究一】向盐酸酸化了的 AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
AＢ
n(OH-）
Ｄ
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
偏铝酸盐 (NaAlO2)
HCl
Al(OH)3
CO2 最佳方法二：
向偏铝酸盐中通入CO2气体。
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将 AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原 AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O
? 复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)
和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
? 思考：复盐是纯净物还是混和物？
? 硫酸铝钾的电离: 是强电解质
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
【研究二】当 Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的 NaOH溶液的关系图
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
【应用一】将 0.5mol/L AlCl 3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到 1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。
()氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
一、氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液) （2）化学性质： ?不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
讨论：
1、明矾如何净水？ 2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
3、不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液鉴别开来么？
4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?
Al3+
H+
H+
(过量)
Al2O3
OH－ (过量)
OH－
AlO
－ 2
NH3·H2O或OH－(少量)
H+ △
OH－
Al(ＯＨ)3
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
C 1：4 D 2：7
1
0.5 01 2 3 4
n(OH-）
【提高一】 向含 1molKAl(SO 4)2的溶液中，滴加 Ba(OH)2 溶液。请分别以沉淀物质的量 n(mol) 、沉淀质量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量 x(mol)作图．
n
2.5
2
1.5
1
0
n〔 Ba(OH)2 〕
1 1.5 2