新课标高中化学选修3第二节分子晶体与原子晶体分子晶体

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3-2 《分子晶体与原子晶体》

观察两个晶胞有何共同点？碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶胞将图中的CO2分子换成I2分子即为碘晶体的结构图碘晶胞
结论：在碘、 CO2晶体中，只含有I2分子，第二节分子晶体与原子晶体 CO2分子，像这种只含分子的晶体称为分子一、分子晶体晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力 1.概念或氢键相互吸引。分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体。
学与问
⒈怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高、硬度越大：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ⒉“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？
资料卡片
原子晶体熔点／℃
金刚石
某些原子的熔点和硬度
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？
二、原子晶体
共价键 ⒈定义：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。整块晶体是一个三维的共价键网状共价键结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 ⑴构成粒子：原子 ⑵粒子之间的作用：共价键 ⑶气化或熔化时破坏的作用力：共价键
⑵硬度较小； ⑶一般都是绝缘体，熔融状态也不导电，有些在水溶液中可以导电.；

化学选三 3.2分子晶体和原子晶体

分子的非密堆积
冰的结构
冰中１个水分子周围有４个水分子 1mol冰中有 2 mol 氢键冰中１个水分子与周围有４个水分子形成正四面体形
练习：《固学案》36页 11、6、14（1）
小结:
1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引；分子内以共价键结合。 2. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物 (4)几乎所有的酸 (5)绝大多数有机物。 3. 分子晶体物理特性：低熔沸点、硬度较小等。 4.分子晶体结构特征: (1)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子（如：C60、干冰、I2、O2) (2)有分子间氢键－分子非密堆积（如：HF 、冰、NH3 ）
(5)大多数有机物：苯，乙醇，冰醋酸，蔗糖等
练习：《固学案》35页 1、2
分子晶体有哪些物理特性,为什么？
3.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ①较低的熔点和沸点 ②较小的硬度。 ③一般都是绝缘体，固态或熔融状态都不导电。(部分溶于水能导电） ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶练习：《固学案》35页 3、7
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
2、原子晶体的空间率用率较低，为什么？ 3、为何CO2熔沸点比SiO2低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？

新课标高中化学选修3第二节分子晶体与原子晶体共价晶体

第2课时共价晶体

学业要求

素养对接

1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。

2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。

微观探析：共价晶体的结构特点。模型认知：建立共价晶体模型，并利用共价晶体模型进行相关计算。

[知识梳理]

一、共价晶体的结构和性质 1.共价晶体的结构特点 (1)构成微粒及作用力

共价晶体⎩⎨⎧构成微粒：原子

微粒间作用力：共价键

(2)空间构型：整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。 2.共价晶体与物质的类别

物质种类实例

某些非金属单质晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等某些非金属化合物碳化硅(SiC)、氮化硅(Si 3N 4)、氮化硼

(BN)等某些氧化物

二氧化硅(SiO 2)等

3.共价晶体的熔、沸点

(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点。

(2)结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。【自主思考】

1.含有共价键的晶体都是共价晶体吗？

提示共价晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是共价晶体。如CO 2、H 2O

等分子晶体中也含有共价键。

二、典型的共价晶体

1.金刚石

(1)碳原子采取sp3杂化，C—C—C夹角为109°28′。

(2)每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。

(3)最小碳环由6个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。

人教版化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》精品课件

(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最
小的环上有__3__个硅原子。
3.硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅
硅单键的数目约是____2___NA个。二氧化硅的结构相
当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成
的最小环上氧原子数目是___6____。
或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？
①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结合，范德华力远小于化学键的作用
②某些非金属化合物碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等
③某些氧化物二氧化硅（ SiO2）晶体
原子晶体物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键（一般是共价单键）相结合，所以原子晶体有以
下物理性质：
–熔点和沸点很高
–硬度很大(但硬而脆) –一般不导电
如果你有一颗钻石，千万不
要砸哟！
原子晶体熔沸点高低的比较规律
结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高。
课堂练习
D 1.下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是( )

高二化学选修三分子晶体和原子晶体知识点梳理

高二化学选修三分子晶体和原子晶体知识点梳

理

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学选修三分子晶体和原子

晶体知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

(一)分子晶体：

构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体，称为分子晶体。分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。

分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范?曰?力。分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。

对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键相互作用。氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中

电负性很强的原子之间的作用力形成，(它不属于化学键)一般表示为X?DH…Y。这种静电吸引作用就是氢键。氢键同样

只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响

分子晶体的结构特征：

没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。

还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。称为非密堆积结构。

说明：

1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。

分子晶体原子晶体

SiO2的结构特征
在SiO2晶体中
①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si 原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个 Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O 原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的 12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si—O键
D、CH4、O2、Na2 O
二、分子晶体结构
典型分子晶体：
氧气晶体结构
碳60的晶胞
分子晶体结构
1、同一层中每个氧分子周围有几个紧邻氧分子？ 6个
2、氧气晶体中每个氧气分子周围紧邻的分子有多少个？
O2的晶体结构
学生活动：乒乓球组装模型
结论：? 像O2晶体这样，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，这种堆积方式称为分子密堆积。氧气晶体中每个氧气分子周围紧邻的分子有多少个？ 12个
第二节
分子晶体与原子晶体
一、分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。
1、构成微粒：分子
2、晶体中微粒间的作用力
分子内：共价键
分子间：分子间作用力（范德华力、氢键） 3、分子晶体物理性质的共性：
熔点低、易升华、硬度小决定分子晶体的熔、沸点
导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也不能导电。
1、下列属于分子晶体的性质的是（ B

高二化学《分子晶体与原子晶体》

1.分子晶体：由分子构成。小结: 相邻分子靠分子间作用力相互吸引 2.分子晶体物性：低熔点、升华、硬度很小等 3.常见分子晶体分类：
(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物 (4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。
4.分子晶体结构特征
（１）分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2 （２）不具有分子密堆积特征（如：HF .冰.NH3 ）
180º 109º 28´
干冰的晶体二氧化硅晶体结构示意图结构图思考 1.构成以上晶体的粒子是什么? 2.粒子间通过什么样的作用力联系在一起 ?
共价键
二.原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体(又称共价晶体)。 2、原子晶体的构成微粒和作用力：
(1)构成微粒是：原子
第二节分子晶体与原子晶体
• 教学目标 1.掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作用、物理性质、常见的分子晶体。 2.理解分子晶体类型与性质的关系。 3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点 • 能力目标 1.培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。 • 教学重、难点 1.理解分子晶体类型与性质的关系。
（2）SiO2晶体的结构特征：在SiO2晶体中 ①每个Si原子周围结合4个O原子形成4个共价键，同时，每个O原子跟2个Si原子相结合形成2个共价键。实际上，SiO2晶体是由 Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ② 1mol SiO2中含4mol Si—O键

高中化学第二节分子晶体和原子晶体2课时优秀课件

(4)同分异构体的支链越多，熔沸点越低。
如：
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔沸点升高。如： C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl， CH3COOH>HCOOH。
3．对于同属于原子晶体的不同晶体 (1)晶体的熔沸点上下取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。 (2)假设没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，破坏化学键需要的能量就越大，晶体的熔点就越高。例如，比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点上下：
A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．②③④①
【提示】
【解析】这些晶体中①②③属原子晶体，④属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点>分子晶体熔点；对于晶体类型相同的①②③，在晶体中键长Si—Si>C—Si>C—C，相应键能 Si—Si<C—Si<C—C，故它们的熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅>干冰。
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
〔2〕二氧化硅的晶体结构
①每个Si原子周围结合4个O原子形成4个共价键 ②每个O原子跟2个Si原子相结合 ③SiO2晶体由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体 ④最小的环上有12个原子 ⑤1mol二氧化硅晶体含有4mol Si-O共价键

高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt

2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___原__子_晶__体________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；____分_子__晶__体_______
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；__分__子__晶_体________
一、分子晶体 1.概念：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体构成微粒：分子
作用力：范德华力、氢键
注意：分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力相互吸引
2.常见的典型分子晶体：
（1）所有非金属氢化物 H2O、H2S、NH3、CH4、HX （2）大部分非金属单质 X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体（3）大部分非金属氧化物 CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10 （4）几乎所有的酸 H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）（5）绝大多数有机物的晶体
乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等
3. 分子晶体的结构特征：（１）只有范德华力，无分子间氢键分子采用密
堆积
分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）
（２）有分子间氢键：分子非密堆积
氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高, 留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰

高中化学必修三分子晶体和原子晶体

• 排何列特方点式？：对冰性晶质体有与何C影6响0、？CO2相比，结构上有
• 液态水中有无氢键？和冰在结构上有何区别？这种区别导致冰融化成水时体积有何变化？密度呢？
• 为什么4oC的水密度最大？
(1)在冰晶体中，水分子之间存在氢键和范德华力，而氢键是主要作用力。 (2)氢键跟共价键一样具有方向性，使每个水分子周围只能有4个紧邻的水分子相互吸引。 (3)冰融化时，水分子间的空隙减小，密度增大。
（1）以金刚石为代表的一类金刚石晶体是一种三维网状结构。
① 在金刚石晶体中, C采取sp3杂化, 每个C与4个C形成共价单键,构成正四面体，键角：109°28′。
思考：最小碳环是几元环？它们是否在同一平面内？
分子的密堆积
每个CO2分子周围有12个CO2分子
分子的密堆积
O2的晶体结构
C60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）
6、分子晶体的结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
分子密堆积-- 每个分子周围有：C60、干冰、O2
个紧邻的分子。如
• 冰晶体中，每个水分子周围有几个紧邻的分子？他们是什么样的空间关系？为什么会这样排列？
依据微粒的种类和微粒间的作用力，将晶体分为：
分子型晶体
原子型晶体
离子型晶体
金属型晶体

3.2 分子晶体与原子晶体

二、原子晶体
1、原子晶体
概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体
组成微粒：原子无分子式化学式表示原子最简整数比粒子间作用力：共价键
2、常见原子晶体
①某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等
②某些非金属化合物： SiC、BN、SiO2等
分子。（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。
思考3 为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。思考4 怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅和锗的熔点和硬度依次下降？因为结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以熔点和硬度有如下关系：金刚石＞碳化硅＞锗。
分析：晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B 与C相邻与Si处于对角线处，则晶体硼也为原子晶体。晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有3/5×20=12个。又因晶体硼中的三角形面为正三角形，所以键角为60°。答案：原子，晶体硼具有很高的熔沸点和很大的硬度；12，60°

高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子

促敦市安顿阳光实验学校第二节分子晶体与原子晶体

第1课时分子晶体

[目标导航] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。一、分子晶体

1．分子晶体的概念及结构特点

(1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。 (2)构成微粒及作用力

分子晶体⎩⎪⎨⎪

⎧构成微粒：分子微粒间的作用力：分子间作用力分子内各原子间以共价键结合

(3)微粒堆积方式

①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分

子周围有12个紧邻的分子。

②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12

个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

2．常见的分子晶体

(1)所有非金属氢化物，如H 2O 、NH 3、CH 4。

(2)非金属单质，如卤素(X 2)、O 2、N 2、白磷(P 4)、硫(S 8)。

(3)非金属氧化物，如CO 2、P 4O 10、SO 2、SO 3。

(4)几乎所有的酸，如HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3。

(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯。

【议一议】

1．所有分子晶体中是否均存在化学键，为什么？

答案绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键，如N 2、H 2O 、SO 2分子内部都有共价键，而稀有气体为单原子分子，分子内部无化学键，分子之间以范德华力结合，所以并非分子晶体的分子内部都存在化学键。二、常见的分子晶体 1．冰

(1)水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。

人教版高中化学选修三课件：第三章第二节分子晶体与原子晶体

[微思考] (1)所有分子晶体中都存在化学键吗？ (2)冰融化与干冰升华克服的作用力是否完全相同？
[提示] (1)不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学键。 (2)不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。
二、原子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子及粒子间的作用力
[典例1] 有下列物质：①水晶，②冰醋酸，③氧化钙，④白磷，⑤晶体氩，⑥氢氧化铝，⑦铝，⑧金刚石，⑨过氧化钠，⑩碳化钙，⑪碳化硅，⑫干冰，⑬过氧化氢。根据要求填空。 (1)属于原子晶体的化合物是________。 (2)直接由原子构成的分子晶体是________。 (3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。
[解析] 本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体熔化需破坏共价键。
熔化时需克服的作用力较弱的分子间作用力

高中化学人教版选修3课件：3.2 分子晶体与原子晶体_OK

部分非金属单质卤族元素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等
部分非金属氧化物 CO2、P4O10、SO2、SO3 等
几乎所有的酸
HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等
绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
5
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.典型的分子晶体 (1)干冰。 ①每个晶胞中有4个CO2分子,12个原子。 ②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。 (2)冰。 ①水分子之间的作用力有范德华力,但主要作用力是氢键。 ②由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶
16
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
第二节分子晶体与原子晶体
1 -1-
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
1.能记住分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。 2.能说出晶体类型与性质之间的关系。 3.能说出氢键对物质物理性质的影响。
2
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一、分子晶体 1.结构特点 (1)构成微粒及微粒间作用力。
3
一二
目标导航
导电性
不导电,个别为半导体
不导电,部分溶于水导电

高中化学 3.2.2《分子晶体》教案新人教版选修3

第二节分子晶体与原子晶体

第二课时

【教学目标】

1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，

3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系

【教学过程】

【复习提问】

1.什么是分子晶体？试举例说明。

2.分子晶体通常具有什么样的物理性质？

【引入新课】

【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

【思考】碳元素和硅

元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？

【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构

【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构

【板书】二、原子晶体

【归纳】

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；

3．粒子间的作用：共价键；

【展示】金刚石晶体结构

填表：

键长键能键角熔点硬度

【归纳】

4．原子晶体的物理性质

熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

【思考】

（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

（3）阅读：P69，讨论“学与问”

【归纳】晶体熔沸点的高低比较

①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

3.2 分子晶体和原子晶体

A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
下列物质的液体中，不存在分子是( 3．下列物质的液体中，不存在分子是( A 二氧化硅B 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳
) D二硫化碳
4．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( A分子内共价键 C分子间距离 B分子间作用力 D分子间的氢键
（2）晶体硅
同金刚石
（3）二氧化硅
Si O
109º28´
180º
共价键
交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅怎样从原子结构角度理解金刚石、和锗的熔点和硬度依次下降？和锗的熔点和硬度依次下降？解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞碳化硅＞晶体硅 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这具有共价键的晶体叫做原子晶体” 种说法对吗？为什么？种说法对吗？为什么？
6、常见原子晶体介绍（1）金刚石
109º28´ ´
共价键
小结：小结：
①正四面体的空间网状结构，键角：109028’ 正四面体的空间网状结构，键角： ②不在同一平面上的环由6个原子构成不在同一平面上的环由个原子构成原子供12个环所有 ③每个C原子供个环所有每个原子供 ④每个C—C键供个环所有键供6个环所有每个键供原子数与C—C键数比：2 键数比1： ⑤C原子数与原子数与键数比